2022屆江蘇省啟東市天汾初級中學(xué)中考化學(xué)全真模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．根據(jù)下圖所示實驗分析得出的結(jié)論中，不正確的是．A二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸B正極相連的玻璃管中生成的是氧氣水中加入NaOH，看到U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面上升C說明不同物質(zhì)著火點不同DNaOH溶解在水中要放熱A．A B．B C．C D．D2．海水綜合利用流程如下，有關(guān)說法錯誤的是()A．從母液中可進一步制得金屬鎂B．①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D．析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液3．具備基本的實驗技能是進行科學(xué)探究的保證。下列實驗操作正確的是A．塞緊橡膠塞 B．檢查氣密性C．取用鋅粒 D．過濾泥水4．一氧化氮（NO）雖然有毒，但由于其在醫(yī)療上有重要用途而享有“明星分子”的美譽。下列有關(guān)一氧化氮的敘述正確的是A．一氧化氮的相對分子質(zhì)量為30gB．一氧化氮由氮元素和氧元素組成C．一氧化氮由一個氮原子和一個氧原子構(gòu)成D．一氧化氮中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶15．我省“兩淮”煤炭基地是國家重點能源和化工產(chǎn)區(qū)，“煤改氣”項目，是將煤炭（主要成分為碳）與水蒸氣在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氣體燃料一氧化碳和氫氣。下圖是該反應(yīng)的微觀模擬圖下列說法錯誤。A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中，只有一種物質(zhì)是還原劑C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比為2：1D．反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變6．“一帶一路”是跨越時空的宏偉構(gòu)思，賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵．古絲綢之路將中國的發(fā)明和技術(shù)傳送的到國外．下列不涉及化學(xué)變化的是（）A．稻草造紙

B．使用火藥

C．蠶絲織布

D．冶煉金屬7．關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A．物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B．分子在不斷運動，原子靜止不動C．相同原子可能構(gòu)成不同的分子D．化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化8．下列各圖中“○”“●”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．9．下列有關(guān)化學(xué)實驗操作的圖示中正確的是（）A．①②B．②④C．③④D．②③10．在氧氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光的是（）A．鐵絲 B．白磷 C．硫粉 D．鎂條11．2014年5月7日在南京丟失的放射源銥﹣192，于5月10日安全回收。銥﹣192常用于腫瘤治療。如圖是銥﹣192在元素周期表中的信息，有關(guān)銥的說法不正確的是（）A．銥的元素符號是IrB．銥元素是非金屬元素C．銥原子的原子序數(shù)為77D．銥元素的相對原子量為192.212．據(jù)報道，化學(xué)家創(chuàng)造出對CO1有較強吸收能力的糖粉狀物質(zhì)﹣﹣“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是SiO1．下列說法正確的是（）A．干水是一種混合物B．干水和干冰是同一種物質(zhì)C．干水中的分子不再運動D．干水吸收的CO1過程中只發(fā)生物理變化13．組成物質(zhì)ClO2中氯元素的化合價是A．-1 B．0 C．+1 D．+414．固體碘受熱升華，下列關(guān)于此過程的說法正確的是A．碘分子質(zhì)量變大 B．碘分子間的間隔變大C．碘分子體積變小 D．碘分子運動速率不變15．20°C時，向100g水中不斷加入固體甲(a或b)或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①~③(如圖1)。下列說法不正確的是()A．①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:5B．甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示C．只有②中的溶液為飽和溶液D．①~③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③>②>①二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。甲，乙都屬于____（填易溶、可溶、微溶或難溶）物質(zhì)。20℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_________（化成最簡整數(shù)比）。要使乙從其飽和溶液中析出，可用_____________的方法。40℃時，向等質(zhì)量的水中分別加入甲、乙兩物質(zhì)至剛好形成飽和溶液時，兩種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是_________三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。主產(chǎn)品Na2CO3的俗名為_______，副產(chǎn)品氯化銨在農(nóng)業(yè)上?？捎米鱛_______。工業(yè)制法獲得的Na2CO3中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定固體樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。請分析實驗操作流程，回答下列問題：①“研磨”的目的是_________________________。②“濾液”中溶質(zhì)的成分是________________(填化學(xué)式)。③“操作”主要有過濾、洗滌、低溫烘干、冷卻和稱量，其中“檢驗沉淀是否洗滌干凈”所用的試劑為_______________溶液(填化學(xué)式)。④計算11g固體樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)___________。18．（8分）用下圖1實驗測定空氣中O2的含量，最終鐘罩內(nèi)上升后的液面略低于刻度1，某同學(xué)對該現(xiàn)象作如下探究。鐘罩內(nèi)剩余氣體探究結(jié)果偏小的原因可能是鐘罩內(nèi)O2或生成的CO2有剩余。該同學(xué)查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是進行了如下圖2實驗：A中觀察到________，證明有CO2剩余。B中觀察到_________，證明有O2剩余。C中觀察到黑色固體變成紅色，說明結(jié)果偏小的第三個原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化學(xué)式)氣體。鐘罩內(nèi)溶液的成分探究NaOH溶液與過量CO2反應(yīng)會生成NaHCO3；Na2CO3受熱不分解而NaHCO3受熱易分解。該同學(xué)取一定量鐘罩內(nèi)溶液經(jīng)低溫蒸發(fā)、干燥等操作得到白色固體，作如下猜測：白色固體可能是：①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3。(4)取適量白色固體加熱，產(chǎn)生CO2，則猜測_________(選填序號)不成立；取8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量________(選填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，則猜測③成立；該同學(xué)進一步查閱資料認為該固體可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O。稱取該白色固體33.2g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重2.2g(假設(shè)氣體均被完全吸收)。a∶b∶c＝________。將該固體長期浸泡在NaOH溶液中，固體全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題，進行了如下探究：I：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖1所示實驗，則X是_____溶液。（2）乙同學(xué)用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化測定結(jié)果如圖2所示。通過分析可知，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)會_____（填“放出”或“吸收”）熱量。60s時，溶液中的陰離子為_____（寫離子符號）。Ⅱ：丙同學(xué)為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他認為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，原因用化學(xué)方程式可表示為_____。為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，丙同學(xué)設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有10%的稀鹽酸，裝置內(nèi)試劑均足量。[實驗步驟]①按如圖3連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；②關(guān)閉K1和K2，向B裝置中加入100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內(nèi)空氣中二氧化碳對實驗的影響）；③打開K2，向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸，直到B中不再產(chǎn)生氣泡為止；④打開K1關(guān)閉K2，通入一段時間空氣，至裝置C中不再產(chǎn)生沉淀為止；[實驗分析]①A裝置的作用是_____。②若缺少步驟④，則測定結(jié)果將_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。[實驗反思]①有同學(xué)提出，圖3裝置不變，可以分別稱量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其差量為裝置B中反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，經(jīng)進一步計算可求得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你是否同意該同學(xué)的意見？_____（填“同意”或“不同意”）。②下列各項措施中，能提高測定準確度的是_____（填字母序號）A緩緩滴加稀鹽酸B增加鹽酸的濃度C把稀鹽酸換成稀硫酸D在裝置B、C之間先后增加盛有飽和NaHCO3和濃硫酸的洗氣瓶[定量分析]改進裝置后，將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質(zhì)量為3.94g。計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。_____（寫出計算過程）。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、二氧化碳能溶于水，是否會有產(chǎn)物碳酸需用酸堿指示劑檢驗；故錯誤；B、電解水時正極的氣體體積少是氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，負極的氣體體積多，能燃燒是氫氣，故正確；C、根據(jù)可燃物燃燒的條件，該實驗中可燃物已與氧氣接觸，乒乓球片先燃燒，紙片后燃燒，可知不同物質(zhì)著火點不同，故正確；D、氫氧化鈉溶于水放熱，所以向小試管中加入氫氧化鈉，裝置中氣體遇熱膨脹，看到U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面上升，故正確。點睛：電解水時，為增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）。閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2。（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數(shù)比都是2：1）。可簡單概括為：“正氧負氫1：2，質(zhì)量比為8：1”。2、D【解析】

A、母液中含有氯化鎂，從母液中可進一步制得金屬鎂，故選項說法正確；B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故選項說法正確；C、海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì)，故選項說法正確；D、析出粗鹽后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故選項說法錯誤。故選D?！军c睛】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。3、B【解析】

A、連接試管和橡膠塞時，不能將試管底部支撐在桌面上，容易造成試管底部破裂；故選項錯誤；B、把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；故選項正確；C、將試管平放，然后用鑷子將鋅粒送入試管，再緩慢豎立試管；故選項錯誤；D、過濾時，需要玻璃棒引流，防止液體飛濺；故選項錯誤；故選：B。4、B【解析】

A、一氧化氮的化學(xué)式為NO，利用各元素原子量之和求相對分子質(zhì)量，其相對分子質(zhì)量=14+16=30，相對分子質(zhì)量單位是1，通常省略不寫，選項A錯誤；B、由一氧化氮的化學(xué)式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素組成，選項B正確；C、由一氧化氮的化學(xué)式可知，每個一氧化氮分子由一個氮原子和一個氧原子構(gòu)成，選項C錯誤；D、一氧化氮中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為14∶16=7∶8，選項D錯誤。故選B。5、C【解析】

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；B、該反應(yīng)中，碳得到氧，屬于還原劑，水失去氧，屬于氧化劑，故只有碳是還原劑，不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比為：1：1，符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，不符合題意。故選C?！军c睛】質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。6、C【解析】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。A、稻草造紙的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B、使用火藥的過程中，火藥燃燒爆炸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、蠶絲織布的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、冶煉金屬的過程中有金屬單質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故選C。7、C【解析】A、物質(zhì)可以由分子、原子、離子微觀三粒子構(gòu)成，故錯誤；B、分子和原子都在不斷的做無規(guī)則的運動，故錯誤；C、相同原子可能構(gòu)成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以構(gòu)成一氧化碳和二氧化碳，故正確；D、化學(xué)變化的過程中，分子的數(shù)目可能改變，可能不變，但分子的種類一定改變，故錯誤。故選C。8、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是指由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；

所含微粒

微粒種類

物質(zhì)種類

純凈物或混合物

A

1

1

純凈物

B

3

3

混合物

C

1

1

純凈物

D

1

1

純凈物

點評：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，根據(jù)微粒的種類可判斷物質(zhì)的種類。9、C【解析】

①用試管給液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，操作錯誤；②膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管垂直懸空與試管正上方滴入，不能將膠頭滴管伸入到試管中，不能接觸試管內(nèi)壁，操作錯誤；③將鋅粒加入試管，先將試管平放，鑷子夾起鋅粒置于試管口，再慢慢豎起試管，操作正確；④二氧化碳的密度比空氣的密度大，用萬用瓶通過排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳由長導(dǎo)管進，操作正確；操作正確的是③④，故選C。10、D【解析】

A、鐵在氧氣中燃燒時火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體，不符合題意；B、白磷在氧氣中燃燒能產(chǎn)生黃白色光，大量的白煙，放出熱量，不符合題意；C、硫在氧氣中燃燒時能夠發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，不符合題意；D、鎂燃燒時能夠發(fā)出耀眼的白光，符合題意。故選D?！军c睛】解答本題要掌握可燃物燃燒時的實驗現(xiàn)象方面的內(nèi)容，只有這樣才能對實驗現(xiàn)象方面的問題做出正確的判斷。11、B【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥的元素符號是Ir，故選項說法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銥，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為77，表示原子序數(shù)為77，故選項說法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為192.2，故選項說法正確。

故選：B。12、A【解析】

A.根據(jù)題意，“干水”的每個顆粒內(nèi)部是一顆水滴，外層是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅組成的混合物，選項正確；B.干水和干冰不是同一種物質(zhì)，干冰是固體的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，選項錯誤；C.干水中的分子是不斷運動的，選項錯誤；D.干水吸收的CO1過程中，二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，屬于化學(xué)變化，選項錯誤，故選A。13、D【解析】

設(shè)化合物ClO2中Cl元素化合價為n價，依化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4。故選D?！军c睛】化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，利用化合物的化學(xué)式可計算其中未知的元素化合價。14、B【解析】物質(zhì)由固態(tài)→液體→氣態(tài)，分子間隔在變大，但分子的大小不變。本題中由于受熱，因此內(nèi)能增大，分子運動速率加劇15、C【解析】

A、①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=20g：100g=1：5故正確；B、甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示，因為升溫到40℃，固體全部溶解，故正確；C、40°C時，物質(zhì)甲的溶解度為40g，只有②中的溶液為飽和溶液錯誤，因為③恰好飽和，故錯誤；D、①～③中溶液溶質(zhì)質(zhì)量③＞②＞①，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③＞②＞①，故正確；故選：C?！军c睛】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化等，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、易溶2：5加熱甲大于乙【解析】

（1）20℃時，溶解度大于10g的物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)，由溶解度曲線可知，甲、乙都屬于易溶物質(zhì)。（2）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g:100g:=2：5。（3）乙的溶解度隨溫度的升高而減小，要使乙從其飽和溶液中析出，可用加熱的方法。（4）40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，向等質(zhì)量的水中分別加入甲、乙兩物質(zhì)，則甲溶解的多，乙溶解的少，至剛好形成飽和溶液時，兩種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是甲大于乙。【點睛】理解溶解度的概念、會利用溶解度曲線所表示的化學(xué)意義是解答此題的關(guān)鍵。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、純堿化肥(或氮肥)增大接觸面積，使溶解(或反應(yīng))更快更徹底BaCl2和NaClAgNO3(或Na2CO3)3.6%【解析】

本題主要考查了碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，常見化肥的種類，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。流程圖中的主要反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余，注意氯化鋇溶液的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）主產(chǎn)品Na2CO3的俗名為純堿，副產(chǎn)品氯化銨由于是含氮的化合物，在農(nóng)業(yè)上常可用作化肥(或氮肥)；（2）①物質(zhì)之間接觸面積越大，溶解越快，反應(yīng)也就越快越徹底?！把心ァ钡哪康氖窃龃蠼佑|面積，使溶解或者反應(yīng)更快更徹底；②碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉?；煊新然c的碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)后過濾，“濾液”中溶質(zhì)的成分是剩余的BaCl2和生成的NaCl和原化合物中的NaCl；③“操作”主要有過濾、洗滌、低溫烘干、冷卻和稱量，其中“檢驗沉淀是否洗滌干凈”是看固體表面是否有附著的氯化鋇或者氯化鈉，只要檢驗是否有氯化鋇或者氯化鈉，氯化鋇與AgNO3或者Na2CO3均能產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈉能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液加入AgNO3或者Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成，所以所用的試劑為AgNO3或者Na2CO3溶液；④設(shè)：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為xNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106197x19.7g106197固體樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=11g-10.6g11g【點睛】認真讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。18、變渾濁溶液變藍色CO①＜a∶b∶c＝2∶1∶2Na2CO3?NaHCO3?2H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O【解析】

(一)實驗1：(1)A中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明有CO2剩余；(2)查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，B中觀察到溶液變藍色，證明有O2剩余；(3)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，C中觀察到黑色固體變成紅色，說明結(jié)果偏小的第三個原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的一氧化碳氣體，一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳；(二)實驗2：(4)Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解生成二氧化碳，取適量白色固體加熱，產(chǎn)生CO2，則猜測①不成立；(5)碳酸鈉和碳酸氫鈉和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如下：即同質(zhì)量的碳酸鈉比碳酸氫鈉生成二氧化碳的量少，取8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量＜4.4g，則猜測③成立；(6)該固體可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O，稱取該白色固體33.2g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g，說明生成水的總量為4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重2.2g，說明碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳2.2g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量為x，則18/x=44/2.2g，x=0.9g168/y=44/2.2g，y=8.4g所以：結(jié)晶水的質(zhì)量為4.5g-0.9g=3.6g；晶體中碳酸鈉的質(zhì)量為：33.2g-3.6g-8.4g=21.2g；。延伸：將該固體長期浸泡在NaOH溶液中，固體全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3?NaHCO3?2H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、酚酞放出除去空氣中的二氧化碳氣體偏小不同意A2.12%【解析】