2021-2021學(xué)年高三化學(xué)12月復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)卷五

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)12月復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)卷五7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B.為使水果盡快成熟，需要用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯C.福爾烏林、醫(yī)用酒精均能便蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑”D.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)閺?qiáng)白質(zhì)受熱變性8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.在O2

參與的反應(yīng)中，1molO2

作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAB.25℃、1.01×105Pa條件下，11.2L丙炔分子中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NAC.常溫下，2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)都為0.3NAD.1molNO2與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9.短周期主族元素X、Y、7、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A.X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵，又含非極性鍵B.原子半徑:

r(Y)<r(Z)<r(W)C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D.W的氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)含氧酸在任何條件下都不反應(yīng)10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=-4Cl-+Fe3++Br2B.向CuSO4溶波中加入Na2O2:

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+02↑C.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:

Si032-+SO2+2H+=H2SiO3↓+S032-D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶掖:S032-+2H'=SO2↑+H2O11.某有機(jī)物的分子式為C5H10O2,該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也不能發(fā)生水解反應(yīng)，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有A.8種B.9種C.10種D.11種12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確日能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取3.0gNaOH固體先在托盤上各放-一個(gè)小燒杯，然后在右盤上添加3g砝碼，左盤上添加NaOH

固體B制Fe(OH)3

膠體將FeCl3

濃溶液滴入沸水中，并不斷攪拌C除去Cu中混有的少量Si

將固體混合物溶于過(guò)量的NaOH溶液中，然后過(guò)濾、洗滌、干燥D驗(yàn)證鐵的吸氣腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)13.往200mLFeCl3溶液中通入4.48L標(biāo)難狀況下的H2S氣體后(氣體完全反應(yīng))，再加入過(guò)量的Fe粉，反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有1.2mol金屬陽(yáng)離子，下列說(shuō)法正確的是A.通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B.若將加入Fe粉后溶液中的1.2mol金屬陽(yáng)離了完全氧化，需要通入Cl213.44LC.若將上述4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S換成0.2molNa2S,加入過(guò)量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金屬陽(yáng)離子D.將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到同體的質(zhì)量為64g26.(14分)(1)已知:

2S02(g)+O2(g)2S03(g)△H=-XkJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-YkJ/mol。則反應(yīng)NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

的△H=______kJ/mol。(2)甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量222.5k，則甲燒燃燒的熱化學(xué)方程式為____________。(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(2)中反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______；以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將甲烷燃料電池中的甲烷改為C2H5OH，其負(fù)極反應(yīng)式為_________。(4)以上述甲烷燃料電池為電源，用鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則電解后溶液的pH為______(電解過(guò)程中溶液體積不變)，原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為___________，假設(shè)電解過(guò)程中能量利用率為80%，在甲烷燃料電池中消耗的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。27.(15分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖13組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取20mL18.5mo/L的濃硫酸與一定量Zn反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾獨(dú)消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液視色，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答:(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。(2)A中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體的化學(xué)方程式為__________________；D、E試管中CCl4溶液的作用是__________。(3)D中渾濁消失的離子方程式為___________________。(4)如果鋅完全溶解，共生成氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中H+濃度為0.4mo/L，則反應(yīng)共消耗鋅____g，生成氣體的成分及體積之比為_______。(5)將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的___(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”),請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。28.(14分)工業(yè)上用某礦流(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)

提取銅的操作流程如圖14:。已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。(1)鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。(2)

濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達(dá)，不必書寫Cu2O

與鹽酸的反應(yīng))。(3)

將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請(qǐng)寫出用最佳方案反應(yīng)的離子方程式:_______________。(4)工業(yè)上利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是______

(填序號(hào))。a.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減輕量一定等于陰極質(zhì)量的增加量b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.電解過(guò)程中，粗銅中所有雜質(zhì)均被氧化d.電解精煉過(guò)程中可以用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液(5)

取320g固體混合物F

于硬質(zhì)玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質(zhì)量減輕80g，若將所得的還原產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_______。35.【化學(xué)一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級(jí)上有2個(gè)單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。(1)

寫出基態(tài)C原子的電子排布式:____________。(2)

A、B、C三種元素第一電離能最大的是____________。(用元素符號(hào)表示)，其原因是____________。(3)

B、C兩元素形成的化合物B2C的分子空間構(gòu)型為____________。與B2C互為等電子體的粒子的化學(xué)式為____________。(填一種)。(4)

D、E形成的一種離子化合物，在圖20晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的計(jì)算式表示)。(5)

由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖21，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率:__________________(不要求計(jì)算結(jié)果)。36.【化學(xué)一選修5:

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)G是一種常見(jiàn)的氨基酸，其合成路線如圖22:已知以下信息:①A苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積之比為1:2:2:2:2:1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種；②F、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)B的名稱為____________。(2)F→G的過(guò)程中D的反應(yīng)類型是____________。(3)B→C

反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(5)F含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積之比為3:2:2:1的是____________。(6)參照本題中的合成路線，請(qǐng)以乙烯為原料，合成丙氨酸()；寫出合成路線的流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成流程圖示例如下:

答案78910111213DCABBCD26.（每空2分，共14分）（1）（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?890kJ/mol（3）CH4+10OH??8e?=+7H2OC2H5OH?12e?+3H2O=2CO2+12H+（4）00.5mol/L727.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）3（或4）4（或3）12（共2分）（2）Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸（3）SO2+H2O+CaSO3=Ca2++（4）16.25V(SO2)∶V(H2)=2∶3（5）還原性（1分）5SO2++2H2O=+2Mn2++4H+28．（每空2分，共14分）（1）第四周期第Ⅷ族SiO2+2OH?=+H2O（2）Fe2＋2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋（3）+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+（4）b（5）44.8L35.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）1s22s22p4（其他答案不給分）（2）N（1分）N原子的2p軌道電子屬于半充滿狀態(tài)，能量較低，原子更穩(wěn)定（其他合理答案也給