高一化學(xué)下學(xué)期課時(shí)隨堂練習(xí)28

1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)鉛蓄電池效率低、污染大，現(xiàn)在研究用鋅電池取代它，其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2=2ZnO，所用原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是()A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2OD．電池工作時(shí)溶液的堿性減弱解析：由反應(yīng)式知，該電池為堿性電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；O2是正極反應(yīng)物，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；由總反應(yīng)知，反應(yīng)中不消耗OH－，也不生成OH－，堿性不變。答案：C2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。下列該電池的電極反應(yīng)，正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋B．負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2H2O－2e－=Zn(OH)2＋2H＋C．正極反應(yīng)為2MnO2＋2H＋＋2e－=2MnOOHD．正極反應(yīng)為2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－解析：在書寫堿性電池的電極反應(yīng)式時(shí)，方程式中不得出現(xiàn)H＋。在堿性電池中，負(fù)極的Zn失去電子形成的Zn2＋應(yīng)該與OH－結(jié)合為Zn(OH)2。答案：D3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列敘述正確的是()A．堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料為二氧化錳B．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2OD．鋅－銅－稀硫酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)解析：A項(xiàng)中負(fù)極應(yīng)為Zn；C項(xiàng)中負(fù)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；D項(xiàng)中H＋應(yīng)向正極移動(dòng)。答案：B4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極其電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；通入O2的另一極其電極反應(yīng)式是：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－。下列敘述不正確的是()A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH解析：在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池的總反應(yīng)為CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，KOH被消耗，D正確。答案：B5．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析：由圖可知，a極通入H2，為負(fù)極；b極通入O2為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。該電池只要通入H2、O2就能工作，無(wú)需將它們儲(chǔ)藏在電池內(nèi)部。氫氧燃料電池的能量效率較高，而且產(chǎn)物水是一種無(wú)污染物質(zhì)，故是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，在航天領(lǐng)域已得到應(yīng)用。答案：B6．(探究題)新型電池“充、放”電時(shí)陰、陽(yáng)兩極的變化實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)原理：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。探究問(wèn)題：(1)閉合K，①I為________池，Ⅱ?yàn)開_______池；a為________極，b為________極，c為______極，d為________極；c電極反應(yīng)為______________________________________；d電極反應(yīng)為___________________________________________________________。②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，Ⅰ中消耗H2SO4____________mol，b極質(zhì)量變化________g。(2)閉合K，Ⅱ中SOeq\o\al(2－,4)移向________極。放電一段時(shí)間后，Ⅱ________(能、不能)單獨(dú)作為原電池。解析：(1)①閉合K后，Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬兀琣、b、c、d分別為正極、負(fù)極、陰極、陽(yáng)極；c電極反應(yīng)為：PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)；d極反應(yīng)為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；②b極反應(yīng)為：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，所以轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，b極生成0.1molPbSO4，增重9.6g，由電池反應(yīng)式知，每轉(zhuǎn)移0.2mole－，消耗H2SO40.2mol。(2)在電解池中，SOeq\o\al(2－,4)(陰離子)移向陽(yáng)極(d電極)。放電一段時(shí)間后，c極變?yōu)镻b，d極變?yōu)镻bO2，電解質(zhì)中H2SO4濃度增大，此時(shí)可單獨(dú)作為電池。答案：(1)①原電電解正負(fù)陰陽(yáng)PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②0.29.6(2)陽(yáng)(d)能沁園春·雪<毛澤東>北國(guó)風(fēng)光，千里冰封，萬(wàn)里雪飄。望長(zhǎng)城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。須晴日，看紅裝素裹，分外妖嬈。江山如此多嬌，引無(wú)數(shù)英雄競(jìng)折腰。惜秦皇漢武，略輸文采；唐宗宋祖，稍遜風(fēng)騷。一代天驕，成吉思