2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期課時(shí)訓(xùn)練2

(時(shí)間60分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題共8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是()A．的化學(xué)性質(zhì)與相同B．的原子序數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2．某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()3．下面是四位同學(xué)學(xué)完《原子結(jié)構(gòu)》一節(jié)內(nèi)容后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是()4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Li、Na、K原子的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)5．近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族。下列對(duì)鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是()①是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋強(qiáng)④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A．①④B．②③C．①D．④6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽(yáng)離子中7．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8．下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是()①微粒半徑：S2－＞Cl＞S＞F②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞S＞SeA．①⑤B．①③④C．②④⑥D(zhuǎn)．⑥二、非選擇題(本題共4小題，共52分)9．(14分)Ⅰ．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝______。(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝______。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝______。(4)中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③石墨、金剛石④、、四組微粒或物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)互為同位素的是________(填編號(hào)，下同)。(2)互為同素異形體的是________。(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，這些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量可能是__________，可能形成的水分子種類有：________種。10．(14分)根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有______(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是______(填元素符號(hào)，下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是______。(4)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______。(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：______大于______(填化學(xué)式)。11．(12分)某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈____色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈____色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________________________________________。(5)問(wèn)題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_________________、______________________。②由于氟過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：______________________、______________________。12．(12分)(1)在上面元素周期表中既有金屬元素，又有非金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào))。①A②B③C④D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是______。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是______(填序號(hào))。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

參考答案1.答案：C解析：與互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相同；的原子序數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為131－53＝78，則的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。2.答案：D解析：最外層電子數(shù)相同的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，A最外層8個(gè)電子，B最外層4個(gè)電子，C最外層2個(gè)電子，D最外層6個(gè)電子。3.答案：C解析：由于有的元素可以形成幾種質(zhì)量數(shù)不同的核素，因此導(dǎo)致原子的種類大于元素的種類，即A的說(shuō)法正確；原子核的體積雖然很小，但是由于電子的質(zhì)量較小，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即B的說(shuō)法正確；并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，如就只由質(zhì)子和電子構(gòu)成，而沒(méi)有中子，即C的說(shuō)法是錯(cuò)誤的；12C與13C4.答案：C解析：同一主族元素隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，金屬元素失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)；非金屬元素得電子能力減弱，非金屬性減弱，氧化性減弱。同一周期元素隨核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)增多，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。5.答案：A解析：解此類題一定要熟悉元素性質(zhì)及遞變規(guī)律，根據(jù)元素在周期表的位置做出準(zhǔn)確判斷。Tl元素位于第6周期ⅢA族。根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)?？膳袛啖佗苷_。6.答案：D解析：根據(jù)題意，推出R為N元素，T為Al元素，Q為Si元素，W為S元素；選項(xiàng)A，非金屬性N＞Si，故熱穩(wěn)定性NH3＞SiH4，A正確；選項(xiàng)B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正確；選項(xiàng)C，原子半徑Al＞Si＞N，C正確；選項(xiàng)D，鋁元素可存在于鋁離子中，也可存在于四羥基合鋁酸根離子中。7.答案：D解析：根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以判斷各選項(xiàng)的正誤。A項(xiàng)e、d元素同主族，且d在第2周期，e在第3周期，因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定。B項(xiàng)中a、b、e三種元素同周期，故原子半徑為a＞b＞e。六種元素的單質(zhì)中c的單質(zhì)(碳)化學(xué)性質(zhì)最不活潑。得電子能力的強(qiáng)弱順序：f＞e＞c，故它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)。8.答案：C解析：先確定各元素在元素周期表中的位置，判斷出非金屬性的強(qiáng)弱，然后判斷各項(xiàng)是否正確。①微粒半徑的大小順序應(yīng)為：S2－＞S＞Cl＞F；③還原性順序應(yīng)為：S2－＞I－＞Br－＞Cl－；⑤酸性順序應(yīng)為：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4；其余②④⑥的結(jié)論都是對(duì)的。9.Ⅰ.（1）答案：A－Z（2）答案：A－n－x（3）答案：A－x＋n（4）答案：22（5）答案：n(m－x＋2)/mⅡ.（1）答案：①④（2）答案：③（3）答案：18、19、20、21、22、23、241810.（1）答案：7K2O、K2O2(KO2也可以)（2）答案：He、Ne、Ar（3）答案：C、H（4）答案：Na（5）答案：NH3SiH4解析：短周期元素金屬性最強(qiáng)的是金屬鈉，前20號(hào)元素金屬性最強(qiáng)的為金屬鉀，從鈉形成的氧化物，可以遷移得到鉀的氧化物。11.（1）答案：①橙紅②紫紅（2）答案：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，即氧化性逐漸減弱（3）答案：①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Br2＋2I－=I2＋2Br－②HF的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(任答兩項(xiàng)，其他合理答案也可)解析：向NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2＞Br2，再加入CCl4后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，下層呈橙紅色；向KI溶液中加入溴水，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2I－=I2＋2Br－，證明氧化性：Br2＞I2，再加入CCl4后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，下層呈紫紅色。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱。12.（1）答案：①③（2）答案：H(或氫)（3）答案：①見(jiàn)下表②鎂BC解析：ⅠA族中有氫元素和堿金屬元素，ⅥA族中有O、S、Se、Te(非金屬元素)和Po(金屬元素)，過(guò)渡元素全部是金屬元素，稀有氣體元素全部是非金屬元素。有機(jī)物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)無(wú)機(jī)物的種類，而組成有機(jī)物的最基本元素是C和H，我們通常說(shuō)碳元素形成的化合物最多，但含碳的有機(jī)化合物同時(shí)都含有氫，氫在無(wú)機(jī)物中也大量存在。所以形成化合物種類最多的元素應(yīng)當(dāng)是H。(3)在冷的濃硫酸中鈍化，且在空氣中能形成致密的氧化膜，在短周期元素中只有鋁，故甲為鋁元素。乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，說(shuō)明M層上有2個(gè)電子，乙元素原子核外電子排布是2、8、2，即12號(hào)元素鎂、同周期從左向右，元素原子失電子能力逐漸減弱，故鎂、鋁相比，鎂的失電子能力較強(qiáng)。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)