2016年江蘇省高考化學知識點復習試題11

專題六化學反應速率與化學平衡導航卷[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共28分)一、不定項選擇題(本題共7小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求)1．下列說法正確的是()A．一定條件下反應N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)＝2v逆(NH3)(2015·江蘇化學，11D)B．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大(2014·江蘇化學，11D)C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大(2012·江蘇化學，10C)D．對于反應2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率(2011·江蘇化學，12D)2.(2015·江蘇化學，15)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是()A．反應CO2(g)＋C(s)=2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)ⅢD．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)3．(2015·天津理綜，6)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是()A．m＝2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉化率之比為1∶1D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－14．(2015·四川理綜，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是()A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp24.0p總5．(2014·江蘇化學，15)一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是()A．該反應的正反應為放熱反應B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應將向正反應方向進行6．(2013·江蘇化學，15)一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于17．(2012·江蘇化學，14)溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是()A．反應在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%第Ⅱ卷(非選擇題共32分)二、非選擇題(本題共2個小題)8．(16分)[2015·課標全國Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－99kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41kJ·mol－1回答下列問題：反應①的化學平衡常數(shù)K表達式為________________________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)，其判斷理由是__________________________________________________________________________________________。圖1圖2(2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________________________；圖2中的壓強由大到小為______，其判斷理由是_____________________________________________。9．(16分)[2015·課標全國Ⅰ，28(4)]碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11kJ·mol－1在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為_________________________________________________________。(2)上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min時，v正＝________min－1。(3)由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為________________(填字母)。沁園春·雪<毛澤東>北國風光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上下，頓失