廣西貴港市化學高一上冊期末監(jiān)測試題及答案

廣西貴港市化學高一上冊期末監(jiān)測試題班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖B.鹽酸C.氯氣D.硫酸答案：D解析：A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.硫酸在水溶液中能夠?qū)щ?，且屬于化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確。下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10(-9)～10(-7)m之間B.膠體是一種均一穩(wěn)定的分散系C.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜D.向膠體中加入電解質(zhì)溶液時，可使膠體聚沉，是由于電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子中和了膠體粒子所帶的電荷答案：D解析：A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10(-9)～10(-7)m之間，故A正確；B.膠體是一種均一穩(wěn)定的分散系，故B正確；C.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，故C正確；D.向膠體中加入電解質(zhì)溶液時，可使膠體聚沉，是因為加入電解質(zhì)后，電解質(zhì)電離出的離子破壞了原來膠粒的電荷平衡狀態(tài)，導致膠粒聚集成較大顆粒而沉降，而不是電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，故D錯誤。下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移B.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案：A,B,D解析：A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B.置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參與和生成，因此一定存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中可能存在化合價的變化，如C+O2D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，由于單質(zhì)中元素的化合價為0，而化合物中元素的化合價不為0，因此一定存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是()A.鹽酸B.蔗糖C.硫酸D.鈉答案：B解析：A.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸在水溶液中能夠?qū)щ姡覍儆诨衔?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()A.膠體具有吸附性，可以吸附溶液中的陽離子或陰離子而帶電荷B.膠體可以透過濾紙，但不能透過半透膜C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜答案：D解析：A.膠體具有吸附性，可以吸附溶液中的陽離子或陰離子而帶電荷，故A正確；B.膠體粒子直徑大于濾紙孔徑，但小于半透膜孔徑，因此膠體可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故B正確；C.丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D.膠體粒子直徑大于半透膜孔徑，因此膠體粒子不能透過半透膜，故D錯誤。二、多選題（每題4分）下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（）A.純凈物：鹽酸、冰水混合物B.化合物：干冰、燒堿、膽礬C.電解質(zhì)：硫酸、石灰石、蔗糖D.混合物：鹽酸、液氨、漂白粉答案：B解析：A.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，冰水混合物只含一種物質(zhì)水，屬于純凈物，故A錯誤；B.干冰（固態(tài)二氧化碳）、燒堿（氫氧化鈉）、膽礬（五水硫酸銅）都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，屬于化合物，故B正確；C.硫酸在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；石灰石是碳酸鈣的混合物，不是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，二者都屬于混合物；液氨是氨氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故D錯誤。下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物都能溶于水，且其水溶液都能導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物答案：A解析：A.離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；B.離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子，如銨鹽中陽離子為銨根離子，故B錯誤；C.離子化合物不一定都溶于水，如硫酸鋇難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導電，故C錯誤；D.溶于水能導電的化合物不一定是離子化合物，如氯化氫、一水合氨等，故D錯誤。下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物若不是單質(zhì)，則一定不是氧化劑D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化答案：D解析：A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），而特征是元素化合價的升降，故A錯誤；B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C.氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物若不是單質(zhì)，也可能是氧化劑，如二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)中，二氧化硫是氧化劑，故C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，故D正確。下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有18個縱行，也就是有18個族B.原子最外層電子數(shù)相同的元素一定處于同一主族C.同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強D.第三周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小答案：C解析：A.元素周期表有18個縱行，但共有16個族，包括7個主族、7個副族、1個第VIB.原子最外層電子數(shù)相同的元素不一定處于同一主族，如He、Mg、K等最外層電子數(shù)都為2，但分別屬于0族、IIC.同一主族的元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，故C正確；D.第三周期主族元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，但稀有氣體元素的原子半徑測定方法不同，其原子半徑不是最小的，故D錯誤。三、填空題（每題3分）題目：在化學反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是化學反應(yīng)前后，______沒有改變，______沒有增減，______也沒有變化。答案：原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)量題目：將60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液平均分成兩份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是____g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____。答案：3；10%題目：在下列物質(zhì)中：①空氣；②過氧化氫；③二氧化碳；④氯酸鉀；⑤鐵粉；⑥水；⑦高錳酸鉀受熱完全分解后的剩余固體；⑧液態(tài)氧；⑨四氧化三鐵。其中屬于混合物的是____（填序號，下同）；屬于純凈物的是____；屬于單質(zhì)的是____；屬于化合物的是____；屬于氧化物的是____。答案：①⑦；②③④⑤⑥⑧⑨；⑤⑧；②③④⑥⑨；②③⑥⑨題目：從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的一種物質(zhì)，并用化學式填空。酸：____；堿：____；鹽：____；氧化物：____。答案：H2CO3（或CH3COOH）；題目：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的摩爾質(zhì)量為____，此氣體在標準狀況下的密度為____g/答案：64g/mol四、解答題（每題8分）題目1：某無色氣體可能含有CO?、CO、H?中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進行）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO?粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色CuSO?粉末遇水變藍）；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO?和CO，一定沒有H?B.原混合氣體中一定沒有CO?和H?，一定含有COC.原混合氣體中一定含有CO，可能含有CO?和H?D.原混合氣體中無法確定是否含CO?答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大，說明混合氣體中含有能與碳反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)，由于二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，可能含有一氧化碳，也可能同時含有二氧化碳和一氧化碳；②通過灼熱的氧化銅時，固體變成紅色，說明混合氣體中含有還原性氣體，一氧化碳、氫氣都具有還原性，都能還原氧化銅，所以可能含有一氧化碳，也可能含有氫氣，也可能同時含有一氧化碳和氫氣；③通過白色硫酸銅粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色硫酸銅粉末遇水變藍），說明通過氧化銅后氣體中不含水蒸氣，說明原混合氣體中一定不含氫氣，因為氫氣還原氧化銅生成水；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有二氧化碳，因為前面通過赤熱的炭層時，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以可能是原混合氣體中的二氧化碳，也可能是原混合氣體中的一氧化碳還原氧化銅生成的二氧化碳，也可能是原混合氣體中的二氧化碳和一氧化碳還原氧化銅生成的二氧化碳的混合氣體。題目2：在一定溫度下，向某不飽和溶液中加入ag溶質(zhì)或蒸發(fā)掉bg溶劑（溫度不變），溶液均達飽和狀態(tài)。若向此飽和溶液中加入bg溶質(zhì)，則溶液的質(zhì)量為_______。答案：a解析：本題主要考查飽和溶液與不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化。首先，根據(jù)題目描述，向某不飽和溶液中加入ag溶質(zhì)或蒸發(fā)掉bg溶劑（溫度不變），溶液均能達到飽和狀態(tài)。這說明，這ag接著，題目中提到若向此飽和溶液中加入bg溶質(zhì)。由于溶液已經(jīng)飽和，所以加入的b最后，我們要求出加入bg溶質(zhì)后溶液的總質(zhì)量。由于這bg溶質(zhì)并未溶解，所以溶液的總質(zhì)量仍然是原飽和溶液的質(zhì)量加上原不飽和溶液中加入的ag題目3：某同學將10g含雜質(zhì)的氧化銅樣品加入到100g稀硫酸中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后，過濾得到濾渣的質(zhì)量為（1）氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）80%（2）解析：（1）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過濾后得到濾渣的質(zhì)量為2g，即雜質(zhì)的質(zhì)量為2g，則氧化銅的質(zhì)量為氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為8g答：氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為80%（2）設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，

CuO+H2SO4=CuS五、綜合題（每題10分）題目1（10分）

題目：某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再向燒杯中加入50g稀硫酸（足量），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g。請計算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少g？（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）答案：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：10g（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，

根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4=ZnS題目2（10分）

題目：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO2和HD.原混合氣體中無法確定是否含C答案：B。①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大，說明氣體中一定有能與碳反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)存在，混合氣體中一定含有一氧化碳，因為二氧化碳會與碳生成一氧化碳，會使氣體體積增大，故A、C錯誤；②通過灼