2024年高考化學(xué)大串講 專題06 氧化還原反應(yīng)教案

2024年高考化學(xué)大串講專題06氧化還原反應(yīng)教案學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)。教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系如下：

1.學(xué)生已掌握了元素周期表的基本知識(shí)，能夠識(shí)別元素周期表中的元素及其性質(zhì)。

2.學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和電子排布，能夠理解電子的轉(zhuǎn)移在氧化還原反應(yīng)中的重要作用。

3.學(xué)生已掌握了化學(xué)反應(yīng)的基本類型，能夠理解氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的區(qū)別。

4.學(xué)生已學(xué)習(xí)了溶液中的離子平衡，能夠理解離子在氧化還原反應(yīng)中的作用。

本節(jié)課將結(jié)合課本內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的定義、特點(diǎn)和表示方法，并通過實(shí)例解析和練習(xí)題的方式，鞏固學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解和應(yīng)用能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，主要包括以下方面：

1.科學(xué)探究能力：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生能夠運(yùn)用已有的知識(shí)和方法對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析和解釋，提高學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛦栴}解決能力。

2.證據(jù)意識(shí)：學(xué)生能夠掌握氧化還原反應(yīng)的特征和表示方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方程式、電子轉(zhuǎn)移等證據(jù)來分析和判斷反應(yīng)類型，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)和邏輯思維能力。

3.模型建構(gòu)能力：學(xué)生能夠利用已有的知識(shí)構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的概念模型，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特點(diǎn)，提高學(xué)生的模型建構(gòu)能力和思維表達(dá)能力。

4.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的重要性和應(yīng)用，學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在解決實(shí)際問題和推動(dòng)社會(huì)發(fā)展中的作用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感。

本節(jié)課將通過啟發(fā)式教學(xué)和互動(dòng)式討論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探索和思考，培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)，提高學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解和應(yīng)用能力。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.氧化還原反應(yīng)的定義和特征。

2.氧化還原反應(yīng)的表示方法。

3.氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的理解。

難點(diǎn)：

1.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的判斷。

2.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和解析。

3.氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的區(qū)別。

解決辦法：

1.對(duì)于重點(diǎn)內(nèi)容，通過舉例分析和講解，讓學(xué)生multiple-choicequestions，鞏固學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。

2.對(duì)于難點(diǎn)內(nèi)容，采用小組討論和教師引導(dǎo)的方式，讓學(xué)生通過實(shí)際案例和練習(xí)題來理解和掌握電子轉(zhuǎn)移的判斷方法和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。

3.針對(duì)氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的區(qū)別，通過對(duì)比分析和課后習(xí)題，幫助學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)和區(qū)別。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法：本節(jié)課采用講授、討論、案例研究和項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)等多種教學(xué)方法。講授用于介紹氧化還原反應(yīng)的基本概念和原理，討論和案例研究用于深入分析和解析氧化還原反應(yīng)的實(shí)例，項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)則通過實(shí)際應(yīng)用案例，讓學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題。

2.教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)：

a.導(dǎo)入環(huán)節(jié)：通過展示與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的實(shí)際應(yīng)用場(chǎng)景，如電池、腐蝕等，激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，引發(fā)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的思考。

b.新課導(dǎo)入：簡(jiǎn)要回顧已有知識(shí)，如元素周期表、原子結(jié)構(gòu)等，為學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)打下基礎(chǔ)。

c.知識(shí)講解：通過PPT展示氧化還原反應(yīng)的基本概念、特征和表示方法，結(jié)合實(shí)例進(jìn)行講解，讓學(xué)生理解和掌握相關(guān)知識(shí)。

d.小組討論：將學(xué)生分成小組，討論氧化還原反應(yīng)實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決問題。

e.練習(xí)與反饋：布置課后習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)，并通過答案解析，給予學(xué)生及時(shí)的反饋和指導(dǎo)。

f.項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)：以實(shí)際應(yīng)用案例為背景，讓學(xué)生分組完成相關(guān)項(xiàng)目，如設(shè)計(jì)一個(gè)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案，撰寫項(xiàng)目報(bào)告等。

3.教學(xué)媒體和資源：

a.PPT：制作精美的PPT，展示氧化還原反應(yīng)的基本概念、特征和實(shí)例，便于學(xué)生理解和掌握相關(guān)知識(shí)。

b.視頻：播放與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)過程的視頻，讓學(xué)生更直觀地了解氧化還原反應(yīng)。

c.在線工具：利用在線工具，如化學(xué)反應(yīng)模擬軟件，讓學(xué)生模擬和觀察氧化還原反應(yīng)過程，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐操作能力。

d.實(shí)驗(yàn)材料：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的材料和儀器，讓學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

e.課后習(xí)題及答案解析：提供課后習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)，并通過答案解析，給予學(xué)生及時(shí)的反饋和指導(dǎo)。教學(xué)流程（一）課前準(zhǔn)備（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標(biāo)記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)內(nèi)容做好準(zhǔn)備。

教師備課：

深入研究教材，明確氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)和氧化還原反應(yīng)重難點(diǎn)。

準(zhǔn)備教學(xué)用具和多媒體資源，確保氧化還原反應(yīng)教學(xué)過程的順利進(jìn)行。

設(shè)計(jì)課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡(jiǎn)要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的相關(guān)內(nèi)容，幫助學(xué)生建立知識(shí)之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學(xué)生對(duì)舊知的掌握情況，為氧化還原反應(yīng)新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計(jì)用時(shí)：25分鐘）

知識(shí)講解：

清晰、準(zhǔn)確地講解氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

突出重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，通過對(duì)比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動(dòng)探究：

設(shè)計(jì)小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞氧化還原反應(yīng)問題展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)和疑問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

技能訓(xùn)練：

設(shè)計(jì)實(shí)踐活動(dòng)或?qū)嶒?yàn)，讓學(xué)生在實(shí)踐中體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，提高實(shí)踐能力。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的掌握情況。

鼓勵(lì)學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決氧化還原反應(yīng)問題。

錯(cuò)題訂正：

針對(duì)學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，進(jìn)行及時(shí)訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯(cuò)誤原因，避免類似錯(cuò)誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

知識(shí)拓展：

介紹與氧化還原反應(yīng)內(nèi)容相關(guān)的拓展知識(shí)，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動(dòng)態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和探索精神。

情感升華：

結(jié)合氧化還原反應(yīng)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

鼓勵(lì)學(xué)生分享學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的心得和體會(huì)，增進(jìn)師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計(jì)用時(shí)：2分鐘）

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵(lì)他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時(shí)間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用》：介紹氧化還原反應(yīng)在電池、腐蝕、燃燒等領(lǐng)域的應(yīng)用，讓學(xué)生了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活中的重要性。

-《氧化還原反應(yīng)的發(fā)現(xiàn)史》：介紹氧化還原反應(yīng)的發(fā)現(xiàn)過程，讓學(xué)生了解科學(xué)發(fā)展的歷程，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)探究精神。

-《氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)代研究》：介紹氧化還原反應(yīng)在材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域的最新研究進(jìn)展，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-讓學(xué)生結(jié)合教材和拓展閱讀材料，深入研究氧化還原反應(yīng)的原理和應(yīng)用，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。

-鼓勵(lì)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、案例分析等方式，將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際問題中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新意識(shí)。

-引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動(dòng)態(tài)，鼓勵(lì)學(xué)生參與學(xué)術(shù)討論和交流，提高學(xué)生的學(xué)術(shù)素養(yǎng)。

-鼓勵(lì)學(xué)生分享自己的學(xué)習(xí)心得和體會(huì)，通過互相交流和討論，促進(jìn)學(xué)生的共同成長(zhǎng)和進(jìn)步。板書設(shè)計(jì)1.目的明確，緊扣教學(xué)內(nèi)容：

-板書設(shè)計(jì)應(yīng)明確本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和重點(diǎn)難點(diǎn)，通過板書引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注和理解關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)。

-板書內(nèi)容應(yīng)與教材緊密關(guān)聯(lián)，突出氧化還原反應(yīng)的基本概念、特征和表示方法。

2.結(jié)構(gòu)清晰，條理分明：

-板書設(shè)計(jì)應(yīng)具有清晰的結(jié)構(gòu)，將氧化還原反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行合理的分類和排列。

-板書中的各個(gè)部分應(yīng)相互關(guān)聯(lián)，形成一個(gè)完整的知識(shí)體系，方便學(xué)生理解和記憶。

3.簡(jiǎn)潔明了，突出重點(diǎn)，準(zhǔn)確精煉，概括性強(qiáng)：

-板書設(shè)計(jì)應(yīng)以簡(jiǎn)潔明了為原則，避免冗長(zhǎng)的文字和復(fù)雜的圖表，突出重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。

-板書中的語言應(yīng)準(zhǔn)確精煉，概括性強(qiáng)，便于學(xué)生抓住要點(diǎn)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。

4.藝術(shù)性和趣味性：

-板書設(shè)計(jì)應(yīng)具有一定的藝術(shù)性，通過合理的布局、顏色搭配和字體選擇，使板書更具吸引力和美感。

-板書設(shè)計(jì)可以適當(dāng)增加趣味性，如使用生動(dòng)的圖片、圖標(biāo)或動(dòng)畫，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。

以固定字符“板書設(shè)計(jì)示例”為標(biāo)題，展示一個(gè)氧化還原反應(yīng)的板書設(shè)計(jì)示例：

```

氧化還原反應(yīng)

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|基本概念|特征|表示方法|

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|電子轉(zhuǎn)移|氧化還原|化合價(jià)變化|

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|實(shí)例分析|反應(yīng)類型|實(shí)際應(yīng)用|

---------------------

```

在板書設(shè)計(jì)中，可以使用不同的顏色和圖標(biāo)來區(qū)分不同的知識(shí)點(diǎn)，如用紅色表示氧化，藍(lán)色表示還原，綠色表示還原劑和氧化劑等。通過這樣的設(shè)計(jì)，使板書更具直觀性和生動(dòng)性，幫助學(xué)生更好地理解和掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和目標(biāo)，布置適量的課后作業(yè)，以便于學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)并提高能力。

2.作業(yè)應(yīng)包括以下幾個(gè)方面：

a.氧化還原反應(yīng)的基本概念和特征的理解和記憶。

b.氧化還原反應(yīng)的表示方法的掌握和應(yīng)用。

c.氧化還原反應(yīng)實(shí)例的分析和解題。

d.氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的區(qū)別的掌握。

3.作業(yè)的難度應(yīng)適中，既有基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，也有對(duì)知識(shí)的應(yīng)用和拓展。

4.作業(yè)的布置應(yīng)明確，包括作業(yè)的要求、完成時(shí)間和提交方式。

作業(yè)反饋：

1.及時(shí)對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行批改，并給出反饋。

2.對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行逐題批改，指出存在的問題并給出改進(jìn)建議。

3.對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行總結(jié)，指出普遍存在的問題和需要注意的地方。

4.對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行評(píng)分，并給出分?jǐn)?shù)和等級(jí)。

5.通過作業(yè)反饋，促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)步，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

以固定字符“作業(yè)布置與反饋示例”為標(biāo)題，展示一個(gè)氧化還原反應(yīng)的作業(yè)布置與反饋示例：

作業(yè)布置與反饋示例：

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念和特征的理解和記憶

1.請(qǐng)簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的定義。

2.請(qǐng)列舉三個(gè)氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

3.請(qǐng)描述氧化還原反應(yīng)的特征。

二、氧化還原反應(yīng)的表示方法的掌握和應(yīng)用

1.請(qǐng)寫出以下化合物的氧化態(tài)：

a.Fe2O3

b.H2O

c.CO2

2.請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的氧化還原方程式：

a.鐵與稀硫酸反應(yīng)

b.鋅與銅鹽溶液反應(yīng)

c.氫氣與氧氣反應(yīng)

三、氧化還原反應(yīng)實(shí)例的分析和解題

1.請(qǐng)分析以下反應(yīng)的氧化還原過程：

a.鐵與稀硫酸反應(yīng)

b.鋅與銅鹽溶液反應(yīng)

2.請(qǐng)解答以下題目：

a.鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

b.鋅與銅鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

c.氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

四、氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的區(qū)別的掌握

1.請(qǐng)簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)的區(qū)別。

2.請(qǐng)簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的區(qū)別。

五、作業(yè)反饋

1.學(xué)生的作業(yè)將在一周內(nèi)批改完成，并給出反饋。

2.學(xué)生可以通過郵件或?qū)W習(xí)平臺(tái)提交作業(yè)。

3.作業(yè)的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)如下：

a.氧化還原反應(yīng)的基本概念和特征的理解和記憶（20分）

b.氧化還原反應(yīng)的表示方法的掌握和應(yīng)用（20分）

c.氧化還原反應(yīng)實(shí)例的分析和解題（30分）

d.氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的區(qū)別的掌握（30分）重點(diǎn)題型整理1.氧化還原反應(yīng)的基本概念和特征

題型1：請(qǐng)解釋什么是氧化還原反應(yīng)？

答案：氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，元素的氧化態(tài)發(fā)生變化，即電子從一種元素轉(zhuǎn)移到另一種元素的過程。

題型2：請(qǐng)列舉三個(gè)氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

答案：三個(gè)氧化還原反應(yīng)的實(shí)例包括：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與銅鹽溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。

題型3：請(qǐng)描述氧化還原反應(yīng)的特征。

答案：氧化還原反應(yīng)的特征包括：元素氧化態(tài)的變化，電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)的升降。

2.氧化還原反應(yīng)的表示方法

題型4：請(qǐng)寫出以下化合物的氧化態(tài)：

a.Fe2O3

b.H2O

c.CO2

答案：Fe2O3中鐵的氧化態(tài)為+3，水的氧化態(tài)為-2，二氧化碳的氧化態(tài)為-4。

題型5：請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的氧化還原方程式：

a.鐵與稀硫酸反應(yīng)

b.鋅與銅鹽溶液反應(yīng)

c.氫氣與氧氣反應(yīng)

答案：鐵與稀硫酸反應(yīng)的氧化還原方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，鋅與銅鹽溶液反應(yīng)的氧化還原方程式為：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，氫氣與氧氣反應(yīng)的氧化還原方程式為：2H2+O2→2H2O。

3.氧化還原反應(yīng)實(shí)例的分析和解題

題型6：請(qǐng)分析以下反應(yīng)的氧化還原過程：

a.鐵與稀硫酸反應(yīng)

b.鋅與銅鹽溶液反應(yīng)

答案：鐵與稀硫酸反應(yīng)的氧化還原過程為：Fe失去電子，氧化為Fe2+，同時(shí)H+獲得電子，還原為H2↑；鋅與銅鹽溶液反應(yīng)的氧化還原過程為：Zn失去電子，氧化為Zn2+，同時(shí)Cu2+獲得電子，還原為Cu。

題型7：請(qǐng)解答以下題目：

a.鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

b.鋅與銅鹽