工藝流程模板

1．利用化學(xué)原理能夠?qū)S排放廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)和合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)處理工藝步驟以下。其中硫酸浸取液中金屬離子關(guān)鍵是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。(1)試驗(yàn)室用18.4mol·L－1濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1H2SO4溶液，所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需________________________。(2)酸浸時(shí)，為了提升浸取率可采取方法有___________________________________________________________________________________(答出兩點(diǎn))。(3)H2O2作用是將濾液Ⅰ中Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72—，寫出此反應(yīng)離子方程式：_____________________________________________________________。(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH以下：陽離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋開始沉淀時(shí)pH2.7－－－沉淀完全時(shí)pH3.711.189(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72—轉(zhuǎn)化為CrO42—。濾液Ⅱ中陽離子關(guān)鍵有________；但溶液pH不能超出8，其理由是_________________________。(5)鈉離子交換樹脂反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中金屬陽離子是_______________________________。(6)寫出上述步驟中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________________________。2．化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石燒渣(關(guān)鍵成份為鐵氧化物及少許FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，步驟如 下：(1)將過程②中產(chǎn)生氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色是________(填選項(xiàng)序號(hào))。a．品紅溶液b．紫色石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液d．溴水(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)離子方程式為______________________(3)過程③中，需加入物質(zhì)是____________；反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________用溶液Y制綠礬時(shí)，可取少許Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少許________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)開_______色，以驗(yàn)證其中是否含有Fe3＋。(4)在試驗(yàn)室里，完成過程④中____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要玻璃儀器有___________________________。(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目標(biāo)是____________________________________________________(6)試驗(yàn)室為測(cè)量所得到聚鐵樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列試驗(yàn)：①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入過量氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵關(guān)鍵成份為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)3．工業(yè)上用粉碎煤矸石(關(guān)鍵含Al2O3、SiO2及鐵氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]步驟以下：(1)粉碎煤矸石目標(biāo)是__________________________________________________；濾渣Ⅰ關(guān)鍵成份是________(填化學(xué)式)。(2)步驟①在煮沸過程中，溶液逐步由無色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中有色離子為_____________(填化學(xué)式)；隨即溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)離子方程式為_________；步驟①煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管，長(zhǎng)導(dǎo)管作用是__________________________。(3)步驟②中加入適量Ca(OH)2并控制pH，其目標(biāo)：一是生成BAC；二是_______________________________；已知BAC分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，由此區(qū)分濾液Ⅰ和BAC兩種液體物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應(yīng)離子方程式：_______________________(4)若0.1molAlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量akJ。寫出該過程熱化學(xué)方程式：____________________________________。4．亞氯酸鈉(NaClO2)是一個(gè)關(guān)鍵消毒劑。已知：①NaClO2溶解度隨溫度升高而增大，合適條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)電離程度和硫酸第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉工藝步驟圖：(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為，發(fā)生器中鼓入空氣作用可能是(選填序號(hào))。A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性B．稀釋C1O2以預(yù)防爆炸C．將NaClO3氧化成C1O2(2)在該試驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液組成，若試驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g／LNaOH溶液，則在正確配制時(shí)，需要稱取NaOH質(zhì)量是g，所使用儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必需有(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判定NaOH是否過量所需要試劑是(4)在吸收塔中，可替換H2O2試劑是(填序號(hào))。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體試驗(yàn)操作依次是（填操作名稱）（1）依據(jù)步驟圖判定白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物關(guān)鍵成份_____。則“輕燒”溫度應(yīng)不超出_____。（2）步驟圖中“加熱反應(yīng)”化學(xué)方程式為__________________________。（3）沉淀過程溶液pH=9.5，此時(shí)溶液中c(Mg2+)=_______（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。（4）該工藝中能夠循環(huán)使用物質(zhì)是、（填化學(xué)式）。（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采取輕燒白云石方法，其優(yōu)點(diǎn)是、。6．下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰部分工藝步驟，請(qǐng)依據(jù)步驟圖及已知信息回復(fù)問題。②③多個(gè)物質(zhì)不一樣溫度下溶解度。（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分步驟以下圖所表示，括號(hào)表示加入試劑，方框表示所得到物質(zhì)。寫出圖中①、②、③表示各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)離子方程式是。（2）已知濾渣2關(guān)鍵成份有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)離子方程式：。（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”原因是。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3部分工藝以下。①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽陽極液，LiOH溶液作陰極液，二者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極電極反應(yīng)式是。②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應(yīng)化學(xué)方程式是。7．鎢是熔點(diǎn)最高金屬，是關(guān)鍵戰(zhàn)略物資。自然界中鎢關(guān)鍵存在于黑鎢礦中，其關(guān)鍵成份是鐵和錳鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少許Si、As化合物。由黑鎢礦冶煉鎢工藝步驟以下：已知：①濾渣I關(guān)鍵成份是Fe2O3、MnO2。②上述步驟中，鎢化合價(jià)只有在最終一步發(fā)生改變。③常溫下鎢酸難溶于水。（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素化合價(jià)為____，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3化學(xué)方程式__________。（2）上述步驟中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為____，濾渣Ⅱ關(guān)鍵成份是____。（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）全部是微溶電解質(zhì)，二者溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不一樣溫度下Ca（OH）2、CaWO4沉淀溶解平衡曲線，則：①T1_____T2（填“>”或“<”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=____。②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為____。8．利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)部分工藝步驟以下圖所表示：（1）步驟I中，欲除去粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾。其加入藥品次序合理是。a.Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）步驟Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液離子方程式為。從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是。（3）步驟Ⅲ中，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線是，化學(xué)反應(yīng)方程式是。（4）步驟Ⅳ中，所得純堿常含有少許可溶性雜質(zhì)，提純它過程以下：將碳酸鈉樣品加適量水溶解、、、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O。②對(duì)Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉。已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=+58.73kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1如把該過程中產(chǎn)生氣態(tài)水液化，將釋放熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過程所需能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g)=H2O(l)△H=。9．四氧化三鐵是一個(gè)常見磁性材料，純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材原材料。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4工藝步驟示意圖：已知：=1\*GB3①工業(yè)綠礬中雜質(zhì)不溶于水，不參與反應(yīng)；=2\*GB3②Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O。請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）鐵常見氧化物中可用作顏料化學(xué)式是。（2）加水溶解過程中，試驗(yàn)室通常使用玻璃儀器有，操作A名稱是，和加水溶解過程中用到不一樣玻璃儀器是。（3）在工藝步驟中，通入適量空氣氧化時(shí)化學(xué)方程式為。（4）由溶液B取得該副產(chǎn)品要經(jīng)歷以下步驟，請(qǐng)排出正確操作次序是（填字母編號(hào)），得到副產(chǎn)品化學(xué)式為。a．過濾b．加熱濃縮c．結(jié)晶d．冷卻e．洗滌（5）Fe3O4和稀硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)量之比為。10．ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)關(guān)鍵原料。某課題組設(shè)計(jì)由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)）生產(chǎn)ZnO工藝步驟以下：已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時(shí)完全沉淀，且易于過濾2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O（1）步驟①浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外，還含有金屬離子有、，所加試劑X為Na2SO4和_________混合液。（2）步驟②可深入氧化除鐵，還氧化除去了Mn2+，試寫出對(duì)應(yīng)除去Mn2+離子方程式_________________________，步驟③加入試劑是_______，整個(gè)工藝步驟中能夠循環(huán)使用試劑是_____________。（3）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌潔凈操作方法是____________________________。（4）步驟④碳化實(shí)際得到是一個(gè)堿式碳酸鋅[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取該樣品7.18g，充足灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅化學(xué)式是________________。11．將海水淡化和濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水關(guān)鍵路徑之一。通常是先將海水淡化取得淡水，再?gòu)氖Ｏ聺夂Ｋ薪?jīng)過一系列工藝步驟提取其它產(chǎn)品?；貜?fù)下列問題：（1）下列改善和優(yōu)化海水綜合利用工藝設(shè)想和做法可行是________（填序號(hào)）。①用混凝法獲取淡水②提升部分產(chǎn)品質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品品種④改善鉀、溴、鎂等提取工藝（2）－和BrO3-，則反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為。（3）海水提鎂一段工藝步驟以下圖：濃海水關(guān)鍵成份以下：離子Na＋Mg2＋Cl－SO42-濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段關(guān)鍵反應(yīng)陽離子________，沉降階段反應(yīng)離子方程式為，濃海水利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2質(zhì)量為________g。（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2固體時(shí)是在氯化氫氣體氣氛中加熱進(jìn)行，其目標(biāo)是。12．四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金關(guān)鍵原料。由鈦鐵礦(關(guān)鍵成份是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品一個(gè)工藝步驟示意以下：回復(fù)下列問題：(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有以下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2OTiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋加入鐵屑作用是。(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍。(3)若把③中制得固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O平衡常數(shù)K＝(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體熱化學(xué)方程式：。(5)上述工藝含有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝步驟中存在不足之處是(只要求寫出一項(xiàng))。(6)依據(jù)下表信息，要精制含少許SiCl4雜質(zhì)TiCl4，可采取方法。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃－25.0－68.8沸點(diǎn)/℃136.457.613．四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金關(guān)鍵原料。由鈦鐵礦(關(guān)鍵成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品一個(gè)工藝步驟示意以下：回復(fù)下列問題：往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有以下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2OTiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋加入鐵屑作用是。（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍。（3）若把③中制得固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中Fe(OH)3雜質(zhì)，還能夠制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O平衡常數(shù)K＝。（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體熱化學(xué)方程式：。（5）上述工藝含有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝步驟中存在不足之處是(只要求寫出一項(xiàng))。（6）依據(jù)下表信息，要精制含少許SiCl4雜質(zhì)TiCl4，可采取方法。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃－25.0－68.8沸點(diǎn)/℃136.457.614．鉻是一個(gè)銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（關(guān)鍵成份為FeO?Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為關(guān)鍵原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7?2H2O（已知Na2Cr2O7是一個(gè)強(qiáng)氧化劑），其關(guān)鍵工藝步驟以下：查閱資料得悉：①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42﹣②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31回復(fù)下列問題：（1）工業(yè)上常采取熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻化學(xué)方程式．（2）酸化濾液D時(shí)，不選擇鹽酸原因是．（3）固體E關(guān)鍵成份是Na2SO4，依據(jù)圖分析操作a為、．（4）已知含+6價(jià)鉻污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生鍍銅廢水中往往含有一定量Cr2O72﹣，處理該廢水常見還原沉淀法，具體步驟以下：①Cr（OH）3化學(xué)性質(zhì)和Al（OH）3相同．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液pH不能過高，是因?yàn)椋虎谙铝腥芤褐心軌蛱鎿Q上述步驟中Na2S2O3溶液是（填選項(xiàng)序號(hào)）；A．FeSO4溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液③調(diào)整溶液pH=5時(shí)，經(jīng)過列式計(jì)算說明溶液中Cr3+是否沉淀完全；④上述步驟中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole﹣，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為．15．鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(關(guān)鍵成份為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一個(gè)工藝步驟以下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)方程式_________________________；（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣作用是_______________；（3）有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟目標(biāo)，請(qǐng)敘述你見解和理由____________；（4）上述步驟蒸發(fā)濃縮步驟，若在試驗(yàn)室進(jìn)行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時(shí)，就可停止該操作。（5）Li和Mg、Be和Al、B和Si這三對(duì)元素在周期表中處于對(duì)角線位置，對(duì)應(yīng)兩元素及其化合物性質(zhì)有很多相同之處。這種相同性稱為對(duì)角線規(guī)則。步驟③中電解時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣中會(huì)混有少許氧氣，原因是___________。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)從水洗后礦泥中分離出Al2O3步驟：（步驟常見表示方法為：）16．硅是帶來人類文明關(guān)鍵元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料發(fā)展過程中發(fā)明了很多奇跡。（l）新型陶瓷Si3N4熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上能夠采取化學(xué)氣相沉積法，在H2保護(hù)下，使SiCI4和N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式____。（2）已知硅熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能顯著腐蝕氮化硅。一個(gè)用工業(yè)硅（含少許鉀、鈉、鐵、銅氧化物）合成氮化硅關(guān)鍵工藝步驟以下：①凈化N2和H2時(shí)，銅屑作用是；硅膠作用是__________。②在氮化爐中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，開始時(shí)為何要嚴(yán)格控制氮?dú)饬魉僖钥刂茰囟龋?；體系中要通人適量氫氣是為了__________。③X可能是（選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”）。（3）工業(yè)上能夠經(jīng)過以下圖所表示步驟制取純硅：①整個(gè)制備過程必需嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水能發(fā)生猛烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCI利用率為90%，反應(yīng)II中H2利用率為93．75%。則在第二輪次生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HC1和H2物質(zhì)量之比是。17．亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學(xué)試驗(yàn)、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一個(gè)極弱酸，現(xiàn)有一個(gè)用含NaCN廢水合成黃血鹽關(guān)鍵工藝步驟以下：（1）常溫下，NaCN水溶液pH7（填“＞”、“＜”、“=”），試驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋。（2）反應(yīng)器中發(fā)生關(guān)鍵反應(yīng)化學(xué)方程式為。（3）步驟中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要玻璃儀器有燒杯、漏斗、。（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]反應(yīng)類型是，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“=”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用試劑是。（5）試驗(yàn)室常見K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應(yīng)離子方程式為。（6）含有14.7kgNaCN工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kgK4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]產(chǎn)率是。18．鎂橄欖石關(guān)鍵成份是Mg2SiO4，電解法促進(jìn)鎂橄欖石固定CO2工藝步驟以下圖所表示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=－49.04kJ·mol-1固碳時(shí)關(guān)鍵反應(yīng)方程式為NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。（1）上圖方框里操作名稱是，橫線上物質(zhì)有（填化學(xué)式）。（2）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”是（填字母序號(hào)）。A．CaCl2B．NH3·H2OC．Na2CO3D．H2O（3）由下圖可知，90℃后，鎂橄欖石在鹽酸中溶解效率下降，分析其原因。（4）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂沉淀中含有少許NaCl。為提純，可采取方法是。本步驟中可循環(huán)利用物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）另一個(gè)橄欖石組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物形式可表示為。19．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一個(gè)新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣（關(guān)鍵成份為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源、粉煤灰（關(guān)鍵成份為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為鋁源，制備PFAS工藝步驟以下：（1）“堿溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為。（2）“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)離子方程式為。（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本步驟中能加以利用是。（4）“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超出57℃，其原因是。（5）“氧化”時(shí)若用MnO2替換H2O2，發(fā)生反應(yīng)離子方程式是。（6）酸度對(duì)絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響．若產(chǎn)品PFAS中殘留H2SO4過多，使用時(shí)產(chǎn)生不良后果是。20．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后母液(含少許雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝步驟及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線圖：（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH目標(biāo)是為了除去Fe3+，怎樣確定母液中Fe3+已除盡？（2）母液Ⅰ溶質(zhì)關(guān)鍵為__________(填化學(xué)式)；固體B關(guān)鍵為_______________(填化學(xué)式)。（3）步驟中要得到母液Ⅲ和固體A操作為蒸發(fā)濃縮、，原因是。（4）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72－離子會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，工業(yè)上采取方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣。結(jié)果溶液pH值不停升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。①在以上處理過程中，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為毒性較低Cr3+離子方程式為：。②在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知KspFe(OH)3=4.0×10－38，KspCr(OH)3=6.0×10－31)。已知電解后溶液中c(Cr3+)為3×10－5mol·L－1，則溶液中c(Fe3+)為________mol·L－1。21．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用方法之一，其原理是利用預(yù)焙燒破壞鈹?shù)V物(綠柱石—3BeO·Al2O3·6SiO2及少許FeO等)結(jié)構(gòu)和晶型，再采取硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進(jìn)入溶液相，和硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進(jìn)行凈化、除雜，最終得到合格氧化鈹(或氫氧化鈹)產(chǎn)品，其工藝步驟如右圖。已知：（1）鋁銨礬化學(xué)式是NH4Al(SO4)2·12H2O（2）鈹元素化學(xué)性質(zhì)和鋁元素相同依據(jù)以上信息回復(fù)下列問題：（1）熔煉物酸浸前通常要進(jìn)行粉碎，其目標(biāo)是：；（2）“蒸發(fā)結(jié)晶離心除鋁”若在中學(xué)試驗(yàn)室中進(jìn)行，完整操作過程是_____________________洗滌、過濾。（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是__________________，用平衡原了解釋“除鐵”過程_____________________。（4）加入“熔劑”除了步驟中方解石外，還能夠是純堿、石灰等。其中，石灰含有價(jià)格和環(huán)境保護(hù)優(yōu)勢(shì)，焙燒時(shí)配料比(m石灰/m綠柱石)通?？刂茷?：3，焙燒溫度通常為1400℃—1500℃。若用純堿作熔劑，SiO2和之反應(yīng)化學(xué)方程式是__________________________，若純堿加入過多則Al2O3、BeO也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其中BeO和之反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________，從而會(huì)造成酸浸時(shí)消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結(jié)合離子方程式回復(fù)成本升高原因_____________________。22．鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一個(gè)人體必需微量元素，在元素周期表中和20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。（1）堿性：Sr(OH)2Ba(OH)2（填“＞”或“＜”）；鍶化學(xué)性質(zhì)和鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)見解解釋其原因是。（2）碳酸鍶是最關(guān)鍵鍶化合物。用含SrSO4和少許BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2天青石制備SrCO3，工藝步驟以下（部分操作和條件略）：Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充足混合，過濾；Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過濾；Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充足反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充足反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。已知：?。嗤瑴囟葧r(shí)溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4ⅱ．生成氫氧化物沉淀pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7①Ⅰ中，反應(yīng)化學(xué)方程式是。②Ⅱ中，能和鹽酸反應(yīng)溶解物質(zhì)有。③Ⅳ目標(biāo)是。④下列相關(guān)該工藝步驟說法正確是。a．該工藝產(chǎn)生廢液含較多NH4+、Na+、Cl-、SO42-b．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，升高溫度一定能夠提升SrCO3生成速率c．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入NaOH溶液一定能夠提升NH4HCO3利用率23．試驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（關(guān)鍵成份為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝步驟為：圖Ⅰ圖Ⅱ（1）依據(jù)圖Ⅰ所表示X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種關(guān)鍵成份，其中“物質(zhì)X”為。圖Ⅱ表示鎳浸出率和溫度關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是（2）工藝步驟中“副產(chǎn)品”化學(xué)式為。（3）已知相關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全pH以下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀pH1.56.57.7沉淀完全pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)方案：向操作A所得濾液中加入NaOH溶液，調(diào)整溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請(qǐng)對(duì)該試驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：（若原方案正確，請(qǐng)說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以更正）。（4）操作C是為了除去溶液中Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則Ca2+濃度為______mol·L－1。（常溫時(shí)CaF2溶度積常數(shù)為2.7×10－11）（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)離子方程式為。24．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少許氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]工藝步驟以下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH以下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回復(fù)下列問題：（1）加入過量廢鐵屑目標(biāo)是。（2）加入少許NaHCO3目標(biāo)是調(diào)整pH，使溶液中________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝步驟中“攪拌”作用是。（3）反應(yīng)Ⅱ離子方程式為。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以降低NaNO2用量，O2和NaNO2在反應(yīng)中均作。若參與反應(yīng)O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)情況），則相當(dāng)于節(jié)省NaNO2物質(zhì)量為。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)離子方程式為。（5）在醫(yī)藥上常見硫酸亞鐵和硫酸、硝酸混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。依據(jù)中國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用試劑為。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（6）將11.9gMg、Al、Fe組成合金溶于足量NaOH溶液中，合金質(zhì)量降低了2.7g。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)情況下）NO，向反應(yīng)后溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為。A．22.1gB．27.2gC．30gD．無法確定25．工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體，其工藝步驟以下，相關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)pH以下表。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH3.31.56.55.4沉淀完全pH5.23.79.78.0（1）上述工藝步驟中多處包含“過濾”，試驗(yàn)室中過濾操作需要使用玻璃儀器有。（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液目標(biāo)是。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液pH范圍為。為控制上述PH范圍可選擇加入試劑或藥品是。A．ZnOB．氨水C．固體NaOHD．ZnCO3（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉作用是?！安僮鰽”名稱是。（4）常溫下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，假如要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于。26．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制步驟：依據(jù)上述步驟回復(fù)下列問題：(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為________________________________。(2)混合①中使用冰水目標(biāo)是_______________________________________。(3)操作Ⅲ通常適適用于分離________混合物。(填序號(hào))a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶液體d．互溶液體(4)混合②中加入Na2SO3目標(biāo)是____________________________________。(5)純凈氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單試驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻蠪e3＋，則用于證實(shí)該假設(shè)所用試劑為________，若假設(shè)成立可觀察到現(xiàn)象為__________________；乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻衉_______________，其用于證實(shí)該假設(shè)所用試劑為____________。27．磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)全部有廣泛應(yīng)用，有報(bào)道一個(gè)濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀工藝步驟以下圖所表示（部分步驟步驟已省略）：已知萃取關(guān)鍵反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；HCl+E(表示有機(jī)萃取劑)HCl?E；請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）在試驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)步驟圖中操作X需要關(guān)鍵玻璃儀器是；步驟圖中物質(zhì)A是；（2）副產(chǎn)品B化學(xué)式是；一系列操作Y，具體包含、洗滌、干燥；（3）評(píng)價(jià)該工藝優(yōu)點(diǎn)、（任寫兩點(diǎn)）；（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4質(zhì)量為：kg；（5）萃取一步是該步驟關(guān)鍵操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多原因影響，請(qǐng)從下圖中尋求出投料比對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響關(guān)鍵規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）：①；②。28．29．將海水淡化和濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水關(guān)鍵路徑之一。通常是先將海水淡化取得淡水，再?gòu)氖Ｏ聺夂Ｋ薪?jīng)過一系列工藝步驟提取其它產(chǎn)品?；貜?fù)下列問題：（1）下列改善和優(yōu)化海水綜合利用工藝設(shè)想和做法可行是________（填序號(hào)）。①用混凝法獲取淡水②提升部分產(chǎn)品質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品品種④改善鉀、溴、鎂等提取工藝（2）采取“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為。（3）海水提鎂一段工藝步驟以下圖：濃海水關(guān)鍵成份以下：離子Na＋Mg2＋Cl－SO42濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段關(guān)鍵反應(yīng)陽離子_____，取得產(chǎn)品2離子反應(yīng)方程式為，濃海水利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2質(zhì)量為________g。（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl氣體氣氛中加熱。其目標(biāo)是。30．鋅是一個(gè)過渡金屬，外觀展現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅地位?，F(xiàn)代煉鋅方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅副產(chǎn)品。（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（關(guān)鍵含ZnS）經(jīng)過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅關(guān)鍵化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）某含鋅礦關(guān)鍵成份為ZnS（還含少許FeS等其它成份），以其為原料冶煉鋅工藝步驟圖所表示：回復(fù)下列問題：①焙燒過程中產(chǎn)生含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)_______操作。②浸出液“凈化”過程中加入關(guān)鍵物質(zhì)為鋅粉，其作用是。③改善鋅冶煉工藝，采取了“氧壓酸浸”全濕法步驟，既省略了易造成空氣污染焙燒過程，又可取得一個(gè)有工業(yè)價(jià)值非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生關(guān)鍵反應(yīng)離子方程式為________（3）工業(yè)冶煉鋅過程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（關(guān)鍵成份是PbO、Pb，還含有少許Ag、Zn、CaO和其它不溶于硝酸雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛步驟以下：已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多陽離子是Pb2＋。寫出Pb參與反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________。②步驟Ⅰ需控制Pb用量并使Pb稍有剩下，目標(biāo)是使Ag留在浸出渣中，產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液數(shù)次洗滌，目標(biāo)是除去附著在硫酸鉛表面微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)離子方程式是___。③母液中可循環(huán)利用溶質(zhì)化學(xué)式是_____________（填一個(gè)物質(zhì)）（4）現(xiàn)向含Pb2＋、Ca2+濃度均為0.10mol/L混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當(dāng)Pb2＋沉淀完全時(shí)，溶液中Ca2+濃度為mol/L31．鉻是一個(gè)銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（關(guān)鍵成份為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為關(guān)鍵原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其關(guān)鍵工藝步驟以下：已知：①Na2Cr2O7是一個(gè)強(qiáng)氧化劑②常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—QUOTEO42-⑴工業(yè)上常采取熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻化學(xué)方程式：；⑵酸化濾液D時(shí)，不選擇鹽酸原因是；⑶固體E關(guān)鍵成份是Na2SO4，依據(jù)下圖分析操作a為；⑷已知含+6價(jià)鉻污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生鍍銅廢水中往往含有一定量Cr2O72—QUOTEO72-，處理該廢水常見還原沉淀法，具體步驟以下：①Cr(OH)3化學(xué)性質(zhì)和Al(OH)3相同。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液pH不能過高，是因?yàn)?；②下列溶液中能夠替換上述步驟中Na2S2O3溶液是（填選項(xiàng)序號(hào)）A．FeSO4溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液③上述步驟中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole—，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為；⑸依據(jù)相關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42—QUOTEO42-廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多出Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后廢水中Ba2+濃度應(yīng)大于mol·L—1，廢水處理后方能達(dá)成國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。32．廢鉛蓄電池量急速增加所引發(fā)鉛污染日益嚴(yán)重。工業(yè)上從廢鉛蓄電池鉛膏中回收鉛工藝步驟以下：(1)鉛蓄電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為__________，放電后該電極質(zhì)量_______（填“增大”“減小”或“不變”）。(2)步驟①中加入Na2SO3作用是____________。(3)寫出步驟②證實(shí)PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌潔凈試驗(yàn)操作方法：_______________。(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對(duì)上述步驟中含鉛渣泥進(jìn)行處理。圖是NH4HCO3和NH3．H2O用量對(duì)含鉛渣泥中脫硫率影響：從圖形能夠看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3·H2O用量為理論用量__________倍。該條件下步驟③從母液可取得副產(chǎn)品為_______________。(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進(jìn)行粗鉛精煉。則陽極電極材料是_________，陰極電極反應(yīng)式為__________________。33．二氧化鈰(CeO2)是一個(gè)關(guān)鍵稀土氧化物。以氟碳鈰礦(關(guān)鍵含CeFCO3)為原料制備CeO2一個(gè)工藝步驟以下：已知：①Ce4＋既能和F－結(jié)合成[CeFx](4－x)＋，也能和SO42－結(jié)合成[CeSO4]2＋；②在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能?；貜?fù)下列問題：（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目標(biāo)是__________________________。（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2和鹽酸反應(yīng)離子方程式：_________________________________；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆粋€(gè)處理方案：________。（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4＋＋n(HA)2Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。試驗(yàn)室中萃取時(shí)用到關(guān)鍵玻璃儀器名稱為___________；____________________________________________________________。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量為________________。（5）“氧化”步驟化學(xué)方程式為________________________________。（6）取上述步驟中得到CeO2產(chǎn)品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25．00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。34．用霞石巖（關(guān)鍵成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁工藝步驟以下：已知：NaHCO3溶液pH約為8~9，Na2CO3溶液pH約為11~12。水水霞石泥灼燒過濾礦石石灰石煤煅燒碳酸化Ⅰ操作ⅠX操作ⅡNa2CO3碳酸化ⅡXK2CO3固體M灼燒溶解過濾濾液W過濾10pH=11pH=8冷卻水溶解過濾工序產(chǎn)生濾液中含鈉、鉀和鋁可溶性鹽類，鈣和硅等其它雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)溶解度見圖，依據(jù)題意回復(fù)下列問題：（1）固體M化學(xué)式是__________，X物質(zhì)是___________。（2）試驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)試驗(yàn)儀器是__________，濾液W中關(guān)鍵含有離子有__________________。（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生關(guān)鍵反應(yīng)離子方程式是_______________________________________。（4）操作Ⅰ是_________（填寫名稱），操作Ⅱ是_______(選填編號(hào))。a．趁熱過濾b．冷卻過濾c．蒸餾d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8目標(biāo)是____________________，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有雜質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。（6）試驗(yàn)室用下面步驟測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀純度，為提升試驗(yàn)精度，T試劑最好是____________；操作Ⅲ名稱是_______________。稱量稱量溶解沉淀過濾,洗滌,干燥水操作Ⅲ稱量T試劑35．銅在自然界存在于多個(gè)礦石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（關(guān)鍵成份為CuSiO3?2H2O，含少許SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅工藝步驟以下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液pH分別為3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式．（2）“溶浸”中，選擇濃度為20%H2SO4為浸出劑，銅浸出率和浸出時(shí)間關(guān)系見圖1．由圖1可得，伴隨浸出時(shí)間增加，(最少寫一條改變規(guī)律)．（3）“除雜”中，加入MnO2作用是（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)整溶液pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣關(guān)鍵成份為．（Ⅱ）以黃銅礦（關(guān)鍵成份為CuFeS2）為原料煉制精銅工藝步驟以下：黃銅礦精銅冰銅（Cu2S和FeS）粗銅精銅（4）“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，該反應(yīng)氧化劑是．（5）粗銅含少許Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為．完成圖2中由粗銅電解得到精銅示意圖，并作對(duì)應(yīng)標(biāo)注．36．中國(guó)是氧化鋁生產(chǎn)大國(guó)，工業(yè)上每生產(chǎn)1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中關(guān)鍵成份及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少許其它物質(zhì)。（1）一個(gè)利用廢棄赤泥方法是將赤泥配成一定液固比，作為一個(gè)吸收劑，吸收熱電廠排放含SO2煙氣，寫出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。（2）為綜合利用赤泥中多種成份，某科研小組設(shè)計(jì)了以下工藝步驟：已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。①氧化物D化學(xué)式是_____________，原料A最好是下列物質(zhì)中____________。A．氨水B．氫氧化鈉C．生石灰D．雙氧水②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)離子方程式_________________________。③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________。37．硫酸鉛，又名石灰漿，可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常見自然界分布最廣方鉛礦(關(guān)鍵成份為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝步驟以下：已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq)△H>0③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)PH值分別為1.9和7。（1）步驟中加入鹽酸能夠控制溶液pH<1.9，關(guān)鍵目標(biāo)是__________________________。反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀，則①對(duì)應(yīng)離子方程式為_____________________。（2）②所得濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴目標(biāo)是_____(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原了解釋)（3）④中對(duì)應(yīng)反應(yīng)平衡常數(shù)表示式________。（4）上述步驟中可循環(huán)利用物質(zhì)有_________________。（5）煉鉛和用鉛全部會(huì)使水體因重金屬鉛含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛存在形態(tài)關(guān)鍵有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)鉛濃度分?jǐn)?shù)x和溶液pH改變關(guān)系圖所表示：①探究Pb2+性質(zhì)：向含Pb2+溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生關(guān)鍵反應(yīng)離子方程式為_________________.。②除去溶液中Pb2+：科研小組用一個(gè)新型試劑可去除水中痕量鉛和其它雜質(zhì)離子，試驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)以下：I．由表可知該試劑去除Pb2+效果最好，請(qǐng)結(jié)合表中相關(guān)數(shù)聽說明去除Pb2+比Fe3+效果好理由是_____。Ⅱ．若新型試劑(DH)在脫鉛過程中關(guān)鍵發(fā)生反應(yīng)為：2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+，則脫鉛時(shí)最適宜pH約為________。38．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)境保護(hù)型水處理劑，也是高能電池電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，經(jīng)過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)。工藝步驟以下：回復(fù)下列問題：（1）有同學(xué)認(rèn)為上述步驟能夠和氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉化學(xué)方程式。（2）制備鐵黃反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)量之比為。試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率影響圖所表示。反應(yīng)溫度宜選擇；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低關(guān)鍵原因可能是。（3）用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中H2S、NH3、CN－等，生成氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN－廢水時(shí)除去CN－離子方程式。（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池正極材料，電池反應(yīng)原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時(shí)負(fù)極材料是；充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為。（5）已知：常溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高鐵酸鉀凈水能力和廢水pH相關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c(Fe3+)=mol·L－1。（6）假如上述步驟中，鐵元素總利用率為75%。利用1mol2mol·L－1FeSO4溶液能制備純度為90%高鐵酸鉀kg。39．二水合草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉關(guān)鍵原料。一個(gè)制備工藝步驟以下：已知：Ⅰ．水鈷礦關(guān)鍵成份為Co2O3，含少許Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等Ⅲ．步驟中加Na2CO3后過濾所得沉淀關(guān)鍵成份為Al(OH)3、Fe(OH)3（1）酸浸過程中加入Na2SO3作用是.a．用作氧化劑b．用作還原劑c．用作催化劑（2）NaClO3作用是將浸出液中Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)中ClO3－形成Cl－。該反應(yīng)離子方程式為.（3）反應(yīng)中加入Na2CO3溶液時(shí)需不停測(cè)量溶液pH，使用pH試紙測(cè)定溶液pH操作方法是：.（4）步驟中加入萃取劑作用是.（5）取18.3gCoC2O4·2H2O在空氣中加熱至350℃充足反應(yīng)，生成鈷氧化物8.03克。經(jīng)過計(jì)算確定此鈷氧化物化學(xué)成份為（填化學(xué)式）.（6）另取一定量二水合草酸鈷在某溫度下分解產(chǎn)生鈷氧化物（其中所含Co化合價(jià)為＋2、＋3）和480mL5mol·L－1鹽酸充足反應(yīng)，鈷氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和標(biāo)準(zhǔn)情況下黃綠色氣體4.48L。試確定該鈷氧化物中Co、O物質(zhì)量之比。（寫出計(jì)算過程）40．從鋁土礦（關(guān)鍵成份是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3兩種工藝步驟以下：請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）步驟甲加入鹽酸后生成Fe3+離子方程式為；（2）鋁土礦中固體A是(填化學(xué)式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁化學(xué)方程式；（3）步驟乙中，燒堿和Al2O3反應(yīng)離子方程式為；（4）固體X是(填化學(xué)式)41．三氧化二鎳是一個(gè)關(guān)鍵電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。依據(jù)下列工藝步驟示意圖回復(fù)問題。（1）操作1名稱為________________。（2）沉淀A為______________________________（用電子式表示）。（3）試劑B名稱為____________________________，沉鎳后，濾液中C2O42-濃度為0.01mol/L，則殘留在濾液中c(Ni2+)=_______________（已知Ksp[NiC2O4]=4×10-10）。（4）NiC2O4·2H2O高溫煅燒制取三氧化二鎳熱重曲線圖所表示：①T3溫度后，草酸鎳全部轉(zhuǎn)化為三氧化二鎳，則a為____________（保留一位小數(shù)）。②T2溫度發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。（5）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)步驟進(jìn)行檢驗(yàn)?；旌蠚獗憩F(xiàn)象澄清石灰水變渾濁①試劑1化學(xué)式為____________________。②堿石灰作用是_____________________________________。42．粉煤灰是燃煤電廠排出關(guān)鍵固體廢物。中國(guó)火電廠粉煤灰關(guān)鍵氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等。一個(gè)利用粉煤灰制取氧化鋁工藝步驟以下：（1）粉煤灰研磨目標(biāo)是。（2）第1次過濾濾渣關(guān)鍵成份有和（填化學(xué)式,下同）,第3次過濾時(shí)，濾渣成份是。（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁浸取率和時(shí)間關(guān)系以下圖1，適宜浸取時(shí)間為h；鋁浸取率和“助溶劑/粉煤灰”關(guān)系圖2所表示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F和KF混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時(shí)，浸取率最高是（填化學(xué)式）；用含氟化合物作這種助溶劑缺點(diǎn)是（4）步驟中循環(huán)使用物質(zhì)有和（填化學(xué)式）。（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生原因是。（6）用粉煤灰制取含鋁化合物關(guān)鍵意義是。43．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀美景，還給周圍居民帶來物質(zhì)財(cái)富，有很多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部火山口搜集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所表示工藝步驟生產(chǎn)硫酸：請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）為充足利用反應(yīng)放出熱量，接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有很多瓷管，其作用是_____________________________________________。（2）為使硫磺充足燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室氧氣過量50%，為提升SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出尾氣中二氧化硫體積分?jǐn)?shù)為__________(空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣處理方法是________。（3）和以硫鐵礦為原料生產(chǎn)工藝相比，該工藝特點(diǎn)是________(可多選）。A．耗氧量降低B．二氧化硫轉(zhuǎn)化率提升C．產(chǎn)生廢渣降低D．不需要使用催化劑（4）硫酸用途很廣，可應(yīng)用于下列哪些方面__________________________。A．橡膠硫化B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”合成C．鉛蓄電池生產(chǎn)D．過磷酸鈣制備（5）礦物燃料燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2關(guān)鍵原因之一。在燃煤中加入適量石灰石，可有效降低煤燃燒時(shí)SO2排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。44．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀美景，還給周圍居民帶來物質(zhì)財(cái)富，有很多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部火山口搜集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所表示工藝步驟生產(chǎn)硫酸：請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）為充足利用反應(yīng)放出熱量，接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有很多瓷管，其作用是_____________________________________________。（2）為使硫磺充足燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室氧氣過量50%，為提升SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出尾氣中二氧化硫體積分?jǐn)?shù)為__________(空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣處理方法是________。（3）和以硫鐵礦為原料生產(chǎn)工藝相比，該工藝特點(diǎn)是________(可多選）。A．耗氧量降低B．二氧化硫轉(zhuǎn)化率提升C．產(chǎn)生廢渣降低D．不需要使用催化劑（4）硫酸用途很廣，可應(yīng)用于下列哪些方面__________________________。A．橡膠硫化B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”合成C．鉛蓄電池生產(chǎn)D．過磷酸鈣制備（5）礦物燃料燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2關(guān)鍵原因之一。在燃煤中加入適量石灰石，可有效降低煤燃燒時(shí)SO2排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。

參考答案1．(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒表面積、加緊攪拌速度等(答兩點(diǎn)即可)(3)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72—＋8H＋(4)Na＋、Mg2＋、Ca2＋pH超出8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2—，最終影響Cr(Ⅲ)回收和再利用(5)Ca2＋、Mg2＋(6)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH2．(1)acd(2)4FeS＋3O2＋12H＋4Fe3＋＋6H2O＋4S(3)Fe(或鐵)Fe2(SO4)3＋Fe3FeSO4硫氰化鉀(或其它合理答案)紅(4)蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿、玻璃棒(5)促進(jìn)Fe3＋水解(6)31.1%3．(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加緊溶解速率(提升Al3＋浸出率)SiO2(2)Fe2＋4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O冷凝、回流(3)除去Fe3＋用一束光照射液體，觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)Al3＋＋4OH－AlO2—＋2H2O(4)AlCl3(aq)＋3H2O(l)Al(OH)3(aq)＋3HCl(aq)ΔH＝＋200akJ·mol－14．（1）2ClO3-+SO（2）80.0(1分)500ml容量瓶膠頭滴管(1分)（3）酚酞溶液或FeCl3溶液等(1分)（4）A(1(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(1分)5．（1）CaCO3、MgO（2分），700℃（2）(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O（2分）（3）5.61×10-3mol·L-1（2分）（4））(NH4)2SO4（2分）、NH3或NH3·H2O（5）降低能源消耗（2分）、便于CaCO3分離（2分）(其它合理答案也給分，如：降低CO2排放)6．（1）①鋁鹽（或Al3+）②氨水（或適量氫氧化鈉溶液）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓（3）Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可降低Li2CO3損失。（4）①2Cl--2e-=Cl27．+64FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2OH2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O；MgSiO3MgHAsO4<1×10-10WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-8．（1）bd(2分)（2）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)H+得電子能力比Na+強(qiáng)(2分)（3）d(2分)NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(各1分共2分)-44.00kJ/mol(2分)9．（1）Fe2O3(每空1分)（2）燒杯和玻璃棒；

過濾；漏斗(每空1分)（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)（4）b、d、c、a、e；(3分)Na2SO4·10H2O(2分)（5）1:3(2分)10．（16分）（1）Fe3+、Cu2+（2分）,H2SO4（2分）（2）Mn2++H2O2+H2O==MnO(OH)2↓+2H+（3分）,Zn（2分），Na2SO4（2分）（3）取最終一次洗滌濾液1~2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌潔凈（答案合理即可）（2分）（4）ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O或Zn3(OH)4CO3·2H2O（3分）11．（1）②③④（3分）（2）3Br2＋6CO32-＋3H2O5Br－＋BrO3-＋6HCO3-（3分）（3）Ca2＋（2分）Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)＋Ca2+(aq)（2分）62.64（3分）（4）抑制MgCl2水解（2分）12．(1)使Fe3＋還原為Fe2＋；保護(hù)TiO2＋不被Fe3＋氧化(2)10－9m～10－7(3)2.79×103(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－81kJ·mol－1(5)產(chǎn)生三廢(或其它合理答案)(6)蒸餾(或分餾或精餾)13．(12分，每空2分）（1）