北京市高三二?；瘜W匯編：微粒間相互作用與物質性質章節(jié)綜合

第1頁/共1頁北京高三二?；瘜W匯編微粒間相互作用與物質性質章節(jié)綜合一、單選題1．（2024北京海淀高三二模）下列事實與氫鍵無關的是A．沸點： B．0℃下的密度：水＞冰C．熱穩(wěn)定性： D．水中的溶解度：2．（2024北京西城高三二模）下列化學用語或圖示表達不正確的是A．中子數(shù)為1的氫原子： B．的VSEPR模型：C．甲基的電子式： D．順丁橡膠的結構簡式：3．（2024北京東城高三二模）銅的一種配合物的制備反應如下：有兩種結構，分別為和在制備過程中，先生成，最終轉化為。下列說法不正確的是A．中的配位數(shù)為4 B．中與配位原子形成的空間結構與類似C．極性： D．轉化為是放熱反應4．（2024北京海淀高三二模）下列化學用語或圖示表達正確的是A．甲醇的空間填充模型： B．的離子結構示意圖：C．雜化軌道示意圖： D．過氧化氫的電子式：5．（2024北京東城高三二模）Na在Cl2中劇烈燃燒，火焰為黃色，同時產(chǎn)生大量白煙。下列說法不正確的是A．Cl2分子中化學鍵的電子云輪廓圖：B．用電子式表示白煙的形成過程：C．Na在空氣中燃燒，也會產(chǎn)生黃色火焰D．工業(yè)冶煉金屬Na：6．（2024北京順義高三二模）以為原料，電解溶液制備尿素[]是一種新興的尿素合成方法。下列說法正確的是A．分子中僅有氧原子滿足8電子穩(wěn)定結構B．常溫下，溶液，溶液中存在：C．電解時，陰極電極反應式為：D．尿素中含有鍵7．（2024北京順義高三二模）下列化學用語或圖示表達不正確的是A．基態(tài)溴原子中，電子填入的最高能級原子軌道B．用電子式表示的形成過程C．中子數(shù)為16的磷原子D．的模型8．（2024北京順義高三二模）科學家制備高效電催化劑，實現(xiàn)了羥甲基糠醛)到呋哺二甲醛)的轉化，轉化過程如圖所示。已知和中的五元環(huán)均為平面結構，下列說法不正確的是A．基態(tài)原子的價層電子排布式為 B．過程Ⅰ中，有生成C．中的碳原子均采用雜化軌道成鍵 D．過程Ⅱ可表示為9．（2024北京西城高三二模）用過量的鹽酸和溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（）中的銅元素以的形式，鐵元素以的形式浸出，一種流程示意圖如下。下列說法不正確的是A．的中心離子是，配體是B．參與反應的C．浸取劑中的有助于固體的溶解D．用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解10．（2024北京豐臺高三二模）可以用作脫除廢氣中的催化劑。脫除的一種路徑如下圖所示。已知：硫單質易溶于。下列說法不正確的是A．的電子式為B．根據(jù)元素電負性，可推測出吸附方式以甲為主C．丙到丁的過程中，有非極性鍵的形成D．工作一段時間后，可以用浸泡催化劑，提高催化劑活性11．（2024北京海淀高三二模）某小組同學向溶液中勻速滴加氨水，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄如下：時間/s0~2020~9494~144144~430pH從5.2升高至5.9從5.9升高至6.8從6.8升高至9.5從9.5升高至11.2現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍綠色沉淀，并逐漸增多無明顯變化藍綠色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色經(jīng)檢測，藍綠色沉淀為。下列說法正確的是A．0s時，是因為B．，主要反應的離子方程式為C．從94s到144s，混合液中水的電離程度增大D．從144s到430s，pH升高與轉化為的反應有關12．（2024北京順義高三二模）下列物質性質的比較，與鍵的極性或分子的極性無關的是A．酸性： B．硬度：金剛石晶體硅C．水中溶解度： D．沸點：13．（2024北京昌平高三二模）某小組對的性質進行探究，實驗操作及現(xiàn)象如下，下列說法不正確的是資料：物質溶液中的顏色粉紅色藍色無色操作

試管a將a中得到的藍色溶液均分為3份，分別倒入試管、、中

試管

試管

試管現(xiàn)象a中現(xiàn)象：加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色中現(xiàn)象：溶液變?yōu)榉奂t色中現(xiàn)象中現(xiàn)象A．試管a中存在平衡：B．由中現(xiàn)象可推測穩(wěn)定性：C．中現(xiàn)象可能為產(chǎn)生白色沉淀D．推測中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，因為加入水使各組分離子濃度變化，平衡移動14．（2024北京昌平高三二模）下列表述正確的是A．基態(tài)原子的核外電子排布式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙烯中鍵與鍵的數(shù)量比為D．溶液中含有的微粒：、、、15．（2024北京西城高三二模）硼酸可用于治療嬰兒濕疹。硼酸顯酸性的原因：，硼酸的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．分子中所有的共價鍵均為極性鍵B．分子中B原子與3個O原子形成三角錐形結構C．中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對的配位鍵D．根據(jù)溶液與溶液是否反應，可比較與的酸性強弱二、解答題16．（2024北京順義高三二模）某含氰廢水中氰主要以和少量形式存在，對該廢水進行除氰處理的步驟如下。Ⅰ．取一定量處理好的鐵屑和活性炭混合物(按照一定的體積比混合)；Ⅱ．加入一定體積的含氰廢水，調(diào)節(jié)值為3.5，控制曝氣(即通入空氣)時間，靜置，反應一段時間后過濾，得濾液，總氰去除率接近；Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液的，加入一定量的溶液，反應一段時間后過濾，得濾液，總氰去除率可達以上；Ⅳ．向濾液中加入調(diào)節(jié)至，混凝沉淀，經(jīng)過濾，總氰去除率接近，得到符合排放標準的廢水。(1)的中心離子是。(2)Ⅰ中，處理過程需用稀硫酸除去鐵屑表面的氧化鐵，反應的離子方程式是。(3)步驟Ⅱ中，生成沉淀的主要成分是。①其他條件不變，保持鐵炭總體積相同，研究鐵炭體積比對總氰去除效果的影響，結果如圖1所示。當鐵炭體積比時，隨著鐵炭體積比增加，相同時間內(nèi)總氰去除率降低，原因是：活性炭的吸附性減弱；。②反應過程中，會有部分轉化為，補全反應的離子方程式。______________(4)步驟Ⅲ中，其他條件不變，研究不同對濾液中總氰去除效果的影響，結果如圖2所示，依據(jù)實驗結果確定應調(diào)節(jié)濾液的為4左右。①可將氧化為和，反應的離子方程式是。②當時，隨增大，總氰去除率下降，可能的原因是。(5)在步驟Ⅳ中產(chǎn)生了膠體，使水中的氰經(jīng)聚沉而除去。證明有膠體產(chǎn)生的方法是。17．（2024北京朝陽高三二模）研究發(fā)現(xiàn)，溶液可用于脫除煙氣中的（含約90%的NO和少量等），流程如圖。已知：i．由與（乙二胺四乙酸，一種有機弱酸）的鈉鹽形成。ii．

(1)煙氣中的與水反應的化學方程式為。(2)的結構如下圖所示，其中心離子的配位數(shù)為。(3)探究影響脫除NO的因素。①的影響：弱酸性條件下會降低對NO脫除效率，結合離子方程式說明原因。②溫度的影響：研究發(fā)現(xiàn)60℃時NO脫除效率比30℃時低，分析可能原因。③pH的影響：將NO按一定流速通入不同pH的溶液中，研究pH對NO脫除效率的影響，結果如下圖。相同的時間內(nèi)，和時NO脫除效率均低于時，解釋原因。(4)酸性條件下再生。（將離子方程式補充完整）18．（2024北京昌平高三二模）探究配制不同金屬離子—氨配體溶液的差異性，實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗序號操作現(xiàn)象實驗i：的配制實驗i-a在試管內(nèi)混合溶液和溶液，再加入過量的產(chǎn)生藍色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液變渾濁，靜置后上層為深藍色溶液。實驗i-b在試管內(nèi)混合溶液和溶液，再加入過量的產(chǎn)生藍色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液變渾濁，靜置后上層為深藍色溶液。實驗i-c在試管內(nèi)混合溶液和溶液，再加入過量的產(chǎn)生藍色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深藍色溶液。實驗ii：的配制實驗ii-a在試管內(nèi)混合溶液和過量得到淺青色沉淀，沉淀未見明顯溶解。實驗ii-b在試管內(nèi)混合溶液和過量得到淺青色沉淀，沉淀未見明顯溶解。實驗iii：的配制實驗iii在試管內(nèi)混合溶液和溶液，再加入過量的產(chǎn)生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到無色溶液。資料：①飽和氨水的濃度約為②為淺青色沉淀③溶液為紅色，在活性炭催化下轉化為橙黃色的溶液(1)實驗i-a中生成藍色沉淀的離子方程式為。(2)有研究認為藍色沉淀中還有成分，其可以溶于稀酸。檢驗藍色沉淀中不止含的實驗操作為：將藍色沉淀過濾，充分洗滌后，。(填后續(xù)操作和現(xiàn)象)(3)對比實驗i-a和實驗i-b，從平衡移動角度，結合化學用語解釋對生成有一定促進作用的原因。(4)對比實驗i-a和實驗i-c中再加入過量氨水前的反應，推測對生成有一定促進作用。設計下圖所示實驗：在1、2試管內(nèi)分別完成對實驗i-a的重復，再分別加入不同試劑。實驗現(xiàn)象證實了預測。①x的化學式是，c=。②實驗現(xiàn)象是。(5)從平衡移動角度，結合化學用語，解釋對生成有一定促進作用的原因。(6)針對實驗ii未能成功配制溶液，結合以上分析，提出改進方案：①在實驗ii-a的基礎上繼續(xù)加入，即可成功配制。②驗證配制成功的操作及實驗現(xiàn)象是：?、俚纳蠈蛹t色清液，加入少許活性炭振蕩試管，溶液轉為橙黃色，反應的離子方程式為：。(7)綜合以上分析，配制不同金屬離子—氨配體溶液的難易程度存在差異性，推測可能與以下因素有關：配位數(shù)、。三、新添加的題型19．（2024北京朝陽高三二模）下列化學用語或圖示表達不正確的是A．的電子式為B．HCHO分子的空間結構模型為C．乙烯分子中鍵的形成過程：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)形成的氫鍵：20．（2024北京朝陽高三二模）一種控制分子是否發(fā)光的“分子開關”工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．分子P中的O均為雜化B．分子P轉化為超分子Q時，N與形成配位鍵C．增大溶液pH并除去，可使超分子Q轉變?yōu)榉肿覲D．推測分子P可以增大NaCl在有機溶劑中的溶解度

參考答案1．C【詳解】A．氨分子形成氫鍵，導致其沸點高于PH3，與氫鍵有關，A不符合題意；B．冰中一個水分子與周圍四個水分以分子間氫鍵形成四面體結構，中間有空隙，因此密度比水小，與氫鍵有關，B不符合題意；C．非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：HF＞HCl，與氫鍵無關，C符合題意；D．丙酮能和水分子形成氫鍵，導致水中的溶解度：，與氫鍵有關，D不符合題意；故選C。2．B【詳解】A．中子數(shù)為1的氫原子質量數(shù)為2，表示為，A正確；B．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，且含有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，B錯誤；C．甲基的電子式為：，C正確；D．順丁橡膠是順式-1，4-聚丁二烯橡膠的簡稱，結構簡式為：，D正確；故選B。3．B【詳解】A．由X結構可知，中的配位數(shù)為4，A正確；B．為四面體形，只存在一種結構，而中存在2種結構，則X不是四面體形，中與配位原子形成的空間結構與不類似，B錯誤；C．結構不如結構對稱，故極性：，C正確；

D．在制備過程中，先生成，最終轉化為，則說明更穩(wěn)定，能量更低，則轉化為是放熱反應，D正確；故選B。4．B【詳解】A．此為球棍模型，故A錯誤；B．的離子結構示意圖：，故B正確；C．雜化軌道示意圖：，此為sp2雜化軌道示意圖，故C錯誤；D．過氧化氫的電子式：，故D錯誤；故選B。5．A【詳解】A．Cl2分子中化學鍵是Cl原子上的2p軌道采用頭碰頭重疊形成的，故其電子云輪廓圖：，A錯誤；B．已知該白煙為NaCl小顆粒，NaCl是離子化合物，故用電子式表示白煙的形成過程為：，B正確；C．Na的焰色試驗呈黃色，故Na在空氣中燃燒，也會產(chǎn)生黃色火焰，C正確；D．工業(yè)冶煉金屬Na即電解熔融的NaCl，反應方程式為：，D正確；故答案為：A。6．C【詳解】A．CO2分子中C原子形成4對共用電子對，O原子形成2對共用電子對，所以CO2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．常溫下，0.1mol?L-1KHCO3溶液pH=8.2，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，則溶液中存在：c()＞c(H2CO3)＞c()，故B錯誤；C．N2在陰極得到電子與CO2結合反應生成尿素，則電極反應式為CO2+N2+6+6e-=CO(NH2)2+6+H2O，故C正確；D．單鍵由1個σ鍵組成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵組成，1mol尿素中含有7molσ鍵，故D錯誤；故選：C。7．A【詳解】A．基態(tài)溴原子中，電子填入的最高能級是4p能級，不是s原子軌道，故A錯誤；B．氯化鉀為離子化合物，鉀離子與氯離子通過離子鍵結合在一起，用電子式表示KCl的形成過程：，故B正確；C．中子數(shù)為16的磷原子的質量數(shù)=15+16=31，原子符號，故C正確；D．SO2中心原子S原子的價層電子對數(shù)=3，VSEPR模型是平面三角形，其VSEPR模型為，故D正確；故選：A。8．C【詳解】A．Ni為第28號元素，基態(tài)原子的價層電子排布式為，故A正確；B．由圖可知，過程Ⅰ中，有生成，故B正確；C．中存在飽和的C原子，采用sp3雜化，故C錯誤；D．由圖可知，過程Ⅱ是HMF與反應生成水和DFF，化學方程式為：，故D正確；故選C。9．B【分析】將黃銅礦（）粉碎，加入過量的鹽酸和溶液的混合液溶解得到、的混合液，所得濾渣的主要成分是S和少量CuS等，說明發(fā)生氧化還原反應，硫元素被氧化，銅元素被還原，據(jù)此解答。【詳解】A．中氯元素是－1價，銅元素化合價是+1價，其中中心離子是，配體是，A正確；B．溶解過程中發(fā)生的反應為+3+4HCl＝4+2S+FeCl2，但由于含有少量CuS生成，所以參與反應的，B錯誤；C．由于生成的亞銅離子能與氯離子結合形成絡合物，因此浸取劑中的有助于固體的溶解，C正確；D．鐵離子具有氧化性，因此也能用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解，D正確；答案選B。10．B【詳解】A．的電子式為：，A正確；B．根據(jù)元素電負性，O元素電負性較大，吸附的方式是O吸附H，所以對應的應該是圖乙，B錯誤；C．丙到丁的過程中，生成H2，所以有非極性鍵的形成，C正確；D．工作一段時間后，可以用浸泡催化劑，使硫單質溶于，從而提高催化劑活性，D正確；故選B。11．D【詳解】A．0s時，溶液呈酸性是因為銅離子發(fā)生水解反應，故A錯誤；B．，溶液pH從5.9升高至6.8仍為酸性，則不存在大量OH-，主要反應的離子方程式為，故B錯誤；C．從94s到144s，溶液pH從6.8升高至9.5堿性增強，抑制水的電離，則混合液中水的電離程度減小，故C錯誤；D．從144s到430s，藍綠色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色為氨氣和銅離子形成配離子，pH升高與轉化為的反應有關，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．C-Cl鍵的極性大于C-H鍵，導致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同，說明鍵的極性影響其酸性，故A不選；B．金剛石和晶體硅都是共價晶體，都存在非極性鍵，但鍵長C-C＜Si-Si，硬度：金剛石＞晶體硅，說明其硬度與鍵長有關，與鍵的極性無關，故B選；C．極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，氨氣和水都是極性分子、四氯化碳是非極性分子，水中溶解度：NH3＞CH4，說明其溶解度與分子的極性有關，故C不選；D．CO、N2互為等電子體，二者相對分子質量相同，但CO是極性分子、N2是非極性分子，沸點：CO＞N2，說明其沸點與分子的極性有關，故D不選；故選：B。13．B【詳解】A．為粉紅色，為藍色，試管a中溶液呈粉紅色，說明主要存在離子，加入濃鹽酸后，Cl-濃度增大，溶液呈藍色，說明轉化為，即試管a中存在平衡：，Cl-濃度增大，平衡正向移動，使溶液變藍，故A正確；B．加入少量ZnCl2固體，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結合成更穩(wěn)定的無色的，[CoCl4]2-濃度降低，則由此說明穩(wěn)定性：，故B錯誤；C．試管a中加入了過量濃鹽酸，溶液中存在Cl-，加入硝酸銀溶液，會生成AgCl白色沉淀，故C正確；D．藍色溶液中加水，使平衡體系中、Cl-、濃度均降低，由于Q>K，平衡逆向移動，推測中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，故D正確；故選B。14．B【詳解】A．Ti為22號元素，根據(jù)構造原理可知，基態(tài)原子的核外電子排布式：，故A錯誤；B．正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，球棍模型：，故B正確；C．單鍵為鍵，雙鍵中，一個鍵，一個鍵，則乙烯中鍵與鍵的數(shù)量比為，故C錯誤；D．發(fā)生水解反應，則溶液中含有的微粒：、、、，故D錯誤；故選B。15．B【詳解】A．由分子的結構簡式可知，所有的共價鍵均為極性鍵，A正確；B．由分子的結構簡式可知，B原子形成3個鍵且沒有孤電子對，雜化類型為sp2，與3個O原子形成平面三角形結構，B錯誤；C．B原子含有空軌道，O原子含有孤電子對，則中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對的配位鍵，C正確；D．根據(jù)強酸制取弱酸的原理，根據(jù)溶液與溶液是否反應，可比較與的酸性強弱，D正確；故選B。16．(1)(2)(3)形成的原電池數(shù)目減少，反應速率減小(4)?。难趸詼p弱；ⅱ．加速分解，使快速減小(5)利用丁達爾效應檢驗【詳解】（1）[Fe(CN)6]4-中提供空軌道，C提供孤對電子，形成配位鍵，中心離子是；（2）稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式是；（3）①當鐵炭體積比時，隨著鐵炭體積比增加，相同時間內(nèi)總氰去除率降低，原因是：活性炭的吸附性減弱；另外Fe-C能形成原電池，對反應速率有影響，則形成的原電池數(shù)目減少，反應速率減?。虎贔e元素化合價降低了1，缺少的氧化劑為O2，反應轉移4個電子，F(xiàn)e2+系數(shù)為2，由電荷守恒可得，缺項是4H+，反應的離子方程式：3Fe2[Fe(CN)6]+O2+4H+=Fe4[Fe(CN)6]3+2Fe2++2H2O；（4）①可將氧化為和，O元素從-1價降低至-2價，C元素從+2價升高至+4價，轉移4個電子，由原子守恒，反應的離子方程式是++H2O=+；②當時，隨增大，總氰去除率下降，可能的原因是?。难趸詼p弱；ⅱ．加速分解，使c()快速減?。唬?）膠體的膠粒直徑在1~100nm之間，當一束激光照射膠體時，垂直于光的角度可觀察到一條光亮的通路，而溶液和懸濁液都不具備這種現(xiàn)象，則證明有膠體產(chǎn)生的方法是利用丁達爾效應檢驗。17．(1)(2)6(3)，濃度減小，NO的脫出率降低溫度升高，平衡逆向移動，NO的脫出率降低pH=2時，與H+作用，導致濃度減小，NO的脫出率降低，pH=10時，可能生成Fe(OH)2沉淀，也導致的濃度減小，NO的脫出率減低(4)【分析】如圖，煙氣中的NOx與溶液中的反應，生成和，與次磷酸鈉(NaH2PO2)反應，生成，循環(huán)使用，也與次磷酸鈉(NaH2PO2)反應，反應生成和磷酸氨，循環(huán)使用，故可將煙氣中的NOx脫出，據(jù)此回答。【詳解】（1）煙氣中的NO2與水反應的化學方程式為；（2）的結構如下圖所示，由圖可知，中心離子的配位鍵數(shù)目為6，故配位數(shù)為6；（3）①的影響：弱酸性條件下會降低對NO脫除效率，因為氧氣把氧化，離子方程式為，濃度減小，NO的脫出率降低；②溫度的影響：研究發(fā)現(xiàn)60℃時NO脫除效率比30℃時低，原因是反應溫度升高，平衡逆向移動，NO的脫出率降低；③pH的影響：如圖，相同試劑內(nèi)，pH=2和pH=10時NO的脫出率低于pH=6時，原因是pH=2時，與H+作用，導致濃度減小，NO的脫出率降低，pH=10時，可能生成Fe(OH)2沉淀，也導致的濃度減小，NO的脫出率減低；（4）在酸性條件下再生，N元素由+2價將為-3價，降低5價，P元素由+1價升高為+5價，升高4價，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應的離子方程式為。18．(1)(2)加入足量稀，固體全部溶解后再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)，增大，，使沉淀溶解平衡正移，更多地轉化為(4)1試管1中沉淀溶解，2中不溶解(5)，增大時，與反應產(chǎn)生，增大了，同時減少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促進平衡正移(6)10滴溶液(7)氫氧化物提供金屬陽離子的難易程度、金屬陽離子和配位的難易程度【詳解】（1）實驗i-a中硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀氫氧化銅，離子方程式為。（2）檢驗藍色沉淀中不止含，可能還含有，只要檢驗硫酸根離子的存在即可，已知可以溶于稀酸，故實驗操作為：將藍色沉淀過濾，