專題4 硫與環(huán)境保護(hù) 單元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題4《硫與環(huán)境保護(hù)》單元檢測題一、單選題（共20題）1．下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClOB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO+H2OC．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-C．某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-?，F(xiàn)取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有K+、Na+，需通過焰色反應(yīng)確定D．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI3．取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。則稀硝酸的濃度為A．4mol·L-1 B．2mol·L-1 C．1.6mol·L-1 D．2.4mol·L-14．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈邢铝谐Ｒ婋x子的方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（

）A．若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有I-B．先加入硝酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含SO42-C．先加入硝酸無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有Cl-D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明一定含有K+5．在我國，酸雨形成的主要原因是A．森林亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡 B．大氣中CO2含量增加C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 D．汽車排放大量尾氣6．氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語和相關(guān)說法均正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法AO2是氧化產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑BCl2+2Br-=2Cl-+Br2，Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)C4CuO2Cu2O+O2↑每生成1molO2，則轉(zhuǎn)移2NA個電子D2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑氧化性：Na2O2＞Na2FeO4A．A B．B C．C D．D7．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2＋的還原性大于Br－?，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。則下列敘述不正確的是A．當(dāng)a＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．當(dāng)a＝0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，始終有2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)8．還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過程如下：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3,已知廢水中Cr的含量為，當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，有關(guān)敘述中不正確的是A．上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)B．第二步離子方程式為：C．處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿，也可以使用弱堿氨水D．當(dāng)時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全9．下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B．亞硫酸鈉與硫酸制取C．配制高錳酸鉀溶液時(shí)加入稀硫酸 D．氧化銅與硫酸制硫酸銅10．化學(xué)與生活密切相關(guān).下列敘述錯誤的是A．芯片“巴龍5000”的主要材料是硅B．防治酸雨最重要的是對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理C．白醋、檸檬汁均可用來除去水壺中的水垢D．“嫦娥四號”使用的材料屬于復(fù)合材料11．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．棕黃色溶液滴入沸水中，變?yōu)橥该鞯募t褐色B．淡黃色固體久置于空氣中，逐漸變?yōu)榘咨獵．紅棕色氣體通入水中，顏色消失D．品紅溶液中加入氯水，紅色褪去12．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法錯誤的有（

）①物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)②物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原④復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化⑥陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性A．3個 B．4個 C．5個 D．6個13．有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有2molHCl被氧化D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br214．化學(xué)無處不在，下列有關(guān)說法正確的是A．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含、，從而使雨水的，即形成酸雨B．常溫下，可以用鐵罐貯存濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中15．ClO2是一種良好的水處理劑。它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查B．葡萄酒中常添加一定量的用來抗氧化和殺菌C．為增強(qiáng)84消毒液的殺菌消毒效果，可與潔廁靈混合使用D．用于制作軸承的金剛砂屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性17．向100mL10.0mol?L﹣1濃硝酸(足量)中加入ag銅和鐵粉末，充分反應(yīng)后共收集到5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO、NO2和N2O4混合氣體。N2O4是由NO2二聚而成的，可逆反應(yīng)為2NO2N2O4，混合氣體恰被一定量NaOH溶液完全吸收生成0.25molNaNO2和0.05molNaNO3，下列說法不正確的是(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)A．消耗的HNO3為0.8molB．生成了0.1mol的NOC．可逆反應(yīng)2NO2N2O4中NO2的轉(zhuǎn)化率為40%D．若向反應(yīng)后混合溶液加足量NaOH溶液，再過濾洗滌干燥，可得(a+8.5)g沉淀18．下列相關(guān)說法錯誤的是A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的B．“光化學(xué)煙霧”主要是由氮氧化物所引起的C．“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高所引起的D．“白色垃圾”主要是大量紙張的鋪張浪費(fèi)所引起的19．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，其中不能達(dá)到除雜目的的是物質(zhì)除雜試劑除雜和分離方法ASO2(H2S)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B銅粉(鋁粉)鹽酸過濾CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液過濾DCO(CO2)NaOH溶液洗氣A．A B．B C．C D．D20．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的顏色褪去SO2具有還原性B用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒火焰呈綠色溶液中含有Cu2+C取兩支試管，分別加入4mL0.01mol?L-1和4mL0.02mol?L-1的KMnO4溶液，然后向兩支試管中各加入2mL0.02mol?L-1H2C2O4溶液，分別記錄兩支試管中溶液褪色所需的時(shí)間第二支試管溶液褪色所需的時(shí)間更短其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共5題）21．木炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(1)作還原劑的物質(zhì)是，硫元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。(2)反應(yīng)中每生成1molCO2，消耗C的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。22．將物質(zhì)的用途選項(xiàng)填在表格下對應(yīng)的位置。用途：a.自來水消毒劑b.呼吸面具中氧氣的來源c.紅色油漆和涂料d.生產(chǎn)硫酸物質(zhì)氧化鐵過氧化鈉二氧化氯三氧化硫用途23．三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{K3［Fe(C2O4)3］·3H2O}為亮綠色晶體，易溶于水而難溶于乙醇等有機(jī)溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組對三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備及純度測定進(jìn)行探究。請回答：(1)制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀粗品步驟Ⅰ.向FeC2O4固體中加入飽和K2C2O4溶液，水浴加熱，緩慢滴入足量5%H2O2溶液，并不斷攪拌，觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生。步驟Ⅱ．將Ⅰ中所得體系煮沸，并分批加入飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解，體系變?yōu)榱辆G色透明溶液。步驟Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入95%乙醇，經(jīng)結(jié)晶、過濾、干燥制得粗品。①步驟Ⅰ中除產(chǎn)生紅褐色沉淀外，還生成K3［Fe(C2O4)3］，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②步驟Ⅱ中“煮沸”的目的為。③步驟Ⅲ中加入乙醇的作用為。(2)測定粗品純度步驟i.準(zhǔn)確稱取mg粗品(含少量K2C2O4)，加硫酸酸化后，用c1mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL。步驟ii.向步驟Ⅰ滴定后的溶液中加入足量的Zn粉和適量稀H2SO4并振蕩，加熱至沸騰，過濾除去過量Zn粉；用稀H2SO4洗滌錐形瓶和沉淀，將洗滌液與濾液合并，用c1mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL。①步驟i中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②產(chǎn)品中K3［Fe(C2O4)3］·3H2O(已知Mr=491)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③步驟ii中，“洗滌錐形瓶和沉淀”的目的為。(3)精制粗品欲制得更純的三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀產(chǎn)品，(1)中步驟Ⅲ需增加的操作為。24．下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：（1）B的電子式為-----；（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）寫出E與G的稀溶液的離子方程式，寫出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：，；（4）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)，已知：F(g)+A(g)="2D"(g)；△H="+180.5KJ/mol"2C(s)+O2(g)="2CO(g)"；△H="-221.0"KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；△H="-393.5"KJ/mol則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：。25．鉻是不銹鋼中一種重要的元素，鉻的毒性與其存在的價(jià)態(tài)有關(guān)，低價(jià)鉻對人體基本無害，六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高100倍，并易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積，有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲。回答下列問題：(1)從圖甲中信息判斷，Cr(OH)3是氫氧化物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(2)圖甲中所示轉(zhuǎn)化過程中需要加入氧化劑的是(填寫表示轉(zhuǎn)化過程的小寫字母)。(3)在水溶液中橙色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：＋H2O2＋2H＋。向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液顏色的變化是。(4)CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率()隨溫度的變化如圖乙所示。①三氧化鉻在稀硫酸環(huán)境中氧化乙醇，CrO3變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，乙醇被完全氧化為CO2，則其化學(xué)方程式是。②圖乙中B點(diǎn)所示固體的化學(xué)式是。參考答案：1．A2．D3．D4．C5．C6．D7．C8．C9．A10．B11．A12．C13．C14．C15．D16．B17．C18．D19．A20．A21．(1)C降低(2)1422．cbad23．(1)6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3↓防止過量的H2O2氧化H2C2O4降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，利于后續(xù)晶體析出(2)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液呈淺紅色(粉紅、淺紫均可)且半分鐘不褪色%使