共價(jià)鍵 同步練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.1共價(jià)鍵同步練習(xí)下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修21．2021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．淀粉溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．反應(yīng)①中分解水生成H2需從外界吸收能量C．“C6→淀粉”過程中只涉及C—O鍵的斷裂和生成D．反應(yīng)②每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中σ鍵的數(shù)目為0.4NAB．24.5gH2SO4和HC．足量Cu與10g98%的濃硫酸共熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．在含0.1mol氯化鐵的溶液中，N3．根據(jù)圖中鍵解離能，推斷下列烴基自由基最穩(wěn)定的是A．

B．

C． D．

4．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是A．A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B．AD2的電子式為C．A、B形成的化合物(AB)2中σD．B2的結(jié)構(gòu)式為5．X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和等于49。它們的化合物在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：乙、戊分子都含有10個(gè)電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單陰離子結(jié)合質(zhì)子能力：Q>WB．常溫下，0.1mol·L-1簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：Q>W>Z>YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>WD．化合物W2Q2中含極性鍵、非極性鍵和離子鍵6．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．98249Cf+48B．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：C．基態(tài)Cr的價(jià)層電子軌道表示式：D．CaC2的電子式：7．下列物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是（

）A．NaCl B．Cu C．CO2 D．Na2CO38．點(diǎn)擊化學(xué)(Clickchemistry)，又譯為“鏈接化學(xué)”“速配接合組合式化學(xué)”，主旨是通過小單元的拼接，來快速可靠地完成形形色色分子的化學(xué)合成。一價(jià)銅催化的疊氮化物炔烴環(huán)加成反應(yīng)可謂點(diǎn)擊化學(xué)中的第一個(gè)經(jīng)典之作，下列說法正確的是A．基態(tài)Cu+B．N、O、C的第一電離能由大到小的順序是O>N>CC．中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為4∶1D．丙炔的鍵線式為9．鈀、鉑形成一種化合物如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物含σ鍵和π鍵 B．該化合物只含s-sp2型σC．該化合物含3種短周期元素 D．電負(fù)性：N>C>H>Pt10．下列事實(shí)中，能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 B．氯化氫水溶液顯酸性C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電 D．氯化氫不易分解11．含有共價(jià)鍵的化合物是A．O2 B．NaOH C．NaCl D．12．NH3是一種重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)表述正確的是A．甲中含有離子鍵、配位鍵和極性共價(jià)鍵B．戊與丁反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封D．向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2和NH3，然后過濾可制得乙13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．一定條件下，0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的原子總數(shù)為2.5NAC．常溫下，0.5mol?L?1Na2S溶液中SD．1mol甲苯中σ鍵總數(shù)為15NA14．下述關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A．一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能B．不同原子間的共價(jià)鍵至少具有弱極性C．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍D．原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)15．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是A．C2H2 B．NaOH C．MgO D．Na2O216．我國(guó)載人登月計(jì)劃所用的固體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)推力全球最大。其固體燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：(1)Al原子的最外層電子排布式為，其核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；高溫條件下Al粉和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)NH4ClO4分解的化學(xué)方程式為：2NH4ClO4→高溫N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4屬于(選填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其中存在的化學(xué)鍵有(3)制備NH4ClO4時(shí)，需先制備高純度NaClO4。為測(cè)定NaClO4純度，可用KI溶液檢測(cè)：_____ClO4-+___I-+_____H+→_____Cl-+_____I2+____H2①配平上述離子方程式。②若生成127gI2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(4)實(shí)驗(yàn)室可利用NaClO4與NH4Cl兩種飽和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl?NH4C1O4+NaCl，實(shí)驗(yàn)時(shí)常通入過量的氨氣并采取降溫操作，原因是。17．查閱教材附錄中鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)，將H2O、PH3、HF、NH18．共價(jià)鍵的特征(1)飽和性：成鍵原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的是一定的。(2)方向性：兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的方向重疊成鍵，原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越。s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵方向性。19．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)kJ?鍵能鍵能鍵能鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O467S—S255H—S347C—F453C—O358C—Cl339C—I216H—F565回答下列問題。（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出下列結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大），（填“能”或“不能”）；②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：<C-Br鍵能<。（2）由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)?????（3）由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)?????2H2S(g)ΔH=-224.5kJ?20．S2O32?離子結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出一種等電子體參考答案：1．C2．B3．A4．C5．C6．C7．C8．C9．B10．A11．B12．A13．D14．B15．A16．(1)3s23p1132A1+Fe2O3→高溫Al2O3(2)離子離子鍵和共價(jià)鍵(3)ClO4-+8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2ONA或6.02×10(4)低溫時(shí)NH4ClO4的溶解度降低程度大，降溫有利于NH4ClO4