鹽類水解的應(yīng)用課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第4課時鹽類水解的應(yīng)用議課時間:11月19日上課時間:11月21日

學(xué)習(xí)目標(biāo)(1min)

1.理解鹽類水解常見的應(yīng)用。2.掌握利用平衡移動原理、鹽類水解的影響因素解釋鹽類水解常見的應(yīng)用。問題導(dǎo)學(xué)(10min)

在生活及生產(chǎn)中鹽的應(yīng)用很廣,閱讀課本P74~75頁的內(nèi)容,完成下列問題:1.為什么KAl(SO4)2(明礬),FeCl3等鹽可用做凈水劑?2.純堿為什么能去污力?去污是為何用熱水?

3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么?4.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)為什么不能與NH4Cl混合使用?

5.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時,我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入飽和FeCl3溶液,你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎?

6.金屬鎂與水反應(yīng)比較困難(微弱),若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體?為什么?NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+Mg2++H2↑△NH3?H2ONH3↑+H2O總方程式:Mg+2NH4+Mg2++2NH3↑+H2↑點撥精講(18min)

一、生活中的應(yīng)用:1.熱的純堿(Na2CO3)溶液去油污能力更強:CO32–+H2OHCO3–+OH–

升溫,促進CO32–水解,c(OH–)濃度增大2.泡沫滅火器的原理:塑料內(nèi)筒裝有

溶液鐵制外筒裝有

溶液特點:速度快,耗鹽少混合前:Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2

Al2(SO4)3NaHCO3此反應(yīng)還是制作油條的秘方Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合后:NaHCO3優(yōu)于Na2CO33.某些化肥的使用使土壤酸堿性變化:草木灰:K2CO3堿性硫銨:(NH4)2SO4酸性它們不能混合使用,否則會因雙水解反應(yīng)而降低肥效。NH4++H2ONH3?H2O+H+CO32–+H2OHCO3–+OH–

HCO3–+H2OH2CO3+OH–

4.鹽作凈水劑的原理:這些膠體無毒,其膠粒既可吸附水中懸浮的雜質(zhì),又可以使土壤膠粒發(fā)生聚沉,從而起到凈水作用。Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(1)明礬KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3、綠礬等(2)Na2FeO4作消毒、殺菌、凈化劑FeO42-具有強氧化性(可殺菌)其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體具有吸附性,可凈水。5.Fe(OH)3膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

煮沸1.制備原理:2.操作步驟:向沸水中逐滴加入適量的FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。3.注意事項:①不能用自來水②逐滴加入③不宜加熱過久思考:能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液?不能,得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+二、工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用:1.“焊藥”——NH4Cl或ZnCl2溶液金屬焊接時常用濃NH4Cl或ZnCl2溶液除去金屬表面的氧化膜(如鐵銹)。我們把這些溶液叫做“焊藥”。NH4++H2ONH3?H2O+H+TiCl4+(x+2)H2O(過量)

TiO2·xH2O↓+4HCl制備時加入大量水,同時加熱,其目的是:

。促進TiCl4水解趨于完全2.制備納米材料:用TiCl4制備TiO2(課本P75)三、實驗上的應(yīng)用:1.易水解鹽溶液的配制:答題技巧:抑制水解,且不引入雜質(zhì)離子,還原性的物質(zhì)還要防氧化。配制FeCl3溶液:加少量

；配制FeCl2溶液:加少量

；配制FeSO4溶液:加少量

。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉稀硫酸和Fe粉(有時還要用煤油隔絕空氣)2.某些試劑的實驗室貯存:保存NH4F溶液:鉛容器或塑料瓶,不能存放在玻璃瓶中!Na2CO3溶液、

Na3PO4溶液、

Na2SiO3溶液等不能儲存于磨口玻璃瓶中,應(yīng)該用橡膠塞,滴定時須選擇堿式滴定管。3.物質(zhì)的提純:利用鹽類水解除雜除去MgCl2溶液中混有的Fe3+雜質(zhì)應(yīng)加入:

。不引入新雜質(zhì)！(次)Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+(主)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+氧化鎂或氫氧化鎂或碳酸鎂或鎂等MgO+2H+

Mg2++H2O(被抑制可忽略)總:3MgO+2Fe3++3H2O3Mg2++2Fe(OH)3思考:如何除去MgCl2溶液中混有FeCl2雜質(zhì)?先加H2O2溶液氧化Fe2+,再加Mg(OH)2調(diào)節(jié)PH至4左右。4.硫化鋁、氮化鎂的制備:不能在溶液中制取,只能用單質(zhì)直接化合。四、理論上的應(yīng)用:電離>水解酸性水解>電離堿性誰強顯誰性酸性1.判斷鹽溶液的酸堿性:鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽強酸酸式鹽弱酸酸式鹽

如:醋酸鈉溶液能使酚酞試液變紅,說明CH3COOH是

酸。弱2.判斷鹽溶液的酸堿性強弱或pH大小比較:如:相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COOH②KHSO4③Na3PO4④NaCl⑤Na2HPO4溶液,pH大小順序為

。③>⑤>④>①>②【變式】相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列7種溶液:①CH3COONa②Na2SO4③(NH4)2SO4④Na2CO3⑤NaHCO3⑥NaOH⑦NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序:

。⑥>④>⑤>①>②>③>⑦相同條件,越弱越水解3.判斷弱電解質(zhì)的相對強弱:如:等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液堿性比醋酸鈉強,則碳酸酸性比醋酸

。弱【變式】25℃時,在濃度均為1mo/L的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3四種溶液中,c(NH4+)由大到小為:

?！咀兪健?5℃時,c(NH4+)均為1mo/L的下列四種溶液①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4Cl,其各溶液濃度由大到小為:

。②>①>④>③如:Na2S溶液中,c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)4.比較鹽溶液中粒子濃度的大小:④>②>③>①(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4ClNH4Cl>(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2課堂小結(jié)(1min)

第4課時鹽類水解的應(yīng)用一、生活中的應(yīng)用:1.熱的純堿(Na2CO3)溶液去油污能力更強:2.泡沫滅火器的原理:3.某些化肥的使用使土壤酸堿性變化:4.鹽作凈水劑的原理:5.Fe(OH)3膠體的制備:二、工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用:1.“焊藥”2.制備納米材料:三、實驗上的應(yīng)用:1.易水解鹽溶液的配制:2.某些試劑的實驗室貯存:3.物質(zhì)的提純:利用鹽類水解除雜4.硫化鋁、氮化鎂的制備:四、理論上的應(yīng)用:當(dāng)堂檢測(15min)1.(2014全國卷I)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅C當(dāng)堂檢測(15min)2.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,NH4+的濃度由大到小的順序是

。①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO33.常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,NH4+的濃度由大到小的順序是

。①(NH4)2CO3②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4③>①=④>②

②>③>①當(dāng)堂檢測(15min