高中化學(xué) 專題3 專題復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估 蘇教版選修3

專題3專題復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估蘇教版選修3(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．[雙選題]共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是()A．SiO2晶體B．CCl4晶體C．NaCl晶體 D．NaOH晶體解析：SiO2晶體為原子晶體，晶體內(nèi)部只存在共價鍵；CCl4晶體是分子晶體，分子之間存在分子間作用力，分子內(nèi)部C、Cl之間以共價鍵結(jié)合；NaCl晶體為離子晶體，晶體內(nèi)部只存在離子鍵；NaOH晶體為離子晶體，鈉離子和氫氧根離子以離子鍵相結(jié)合，而氫氧根離子中的氫原子和氧原子以共價鍵結(jié)合。答案：BD2．下列說法正確的是()A．原子晶體中的相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．BaO2(過氧化鋇)固體中陰離子和陽離子個數(shù)比為2∶1解析：原子晶體中微粒間的作用力是共價鍵，A正確；有的金屬晶體(如汞)比分子晶體(如硫)的熔點還低，B錯誤；干冰是分子晶體，升華時只破壞分子間作用力，不會破壞分子內(nèi)共價鍵，C錯誤；過氧根離子為Oeq\o\al(2－,2)，故BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為1∶1，故D錯誤。故正確答案為A。答案：A3．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑥ D．③⑤⑦解析：可用例舉法一一排除，若稀有氣體構(gòu)成的分子晶體，則晶體中無共價鍵，①錯；構(gòu)成離子晶體的微粒是陰陽離子，構(gòu)成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子，②錯；在離子晶體NaOH中既有離子鍵，又有共價鍵，④錯；SiO2是原子晶體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，⑥錯。答案：D4．(·全國卷Ⅰ)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()[A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂點B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子解析：二氧化硅是原子晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂點，所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)(最小環(huán))所以D對，B、C都錯誤。故正確答案為D。答案：D5．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是()A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞解析：A中分子穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，C中冰熔化時破壞范德華力和氫鍵，共價鍵并沒有斷裂，D中氯化鈉熔化時破壞了離子鍵。答案：B6．下列敘述中正確的是()A．分子晶體溶解于水時，都只需克服分子間作用力B．離子晶體中一定含有金屬陽離子C．金屬晶體容易導(dǎo)電，是因為其中含有自由電子D．原子晶體中只存在非極性共價鍵解析：HCl溶于水時破壞共價鍵，A錯誤；離子晶體中也可能含有NHeq\o\al(＋,4)而無金屬離子，B錯誤；原子晶體SiO2中存在極性共價鍵，D錯誤。故正確答案為C。答案：C7．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高B．由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬晶體C．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物D．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵解析：物質(zhì)熔沸點的高低不一定與共價鍵強弱有關(guān)，如分子晶體的熔沸點與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)，A選項錯誤；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，每一層都有一個大π鍵，大π鍵供這一層電子共用，能自由移動，故能導(dǎo)電，則石墨的導(dǎo)電原理也是電子定向移動，B選項錯誤；金剛石中只含有共價鍵，但為單質(zhì)，C選項正確；D選項的反例是過氧化鈉，存在離子鍵和非極性共價鍵，D選項錯誤。答案：C8．(·全國卷Ⅰ)下列判斷錯誤的是()A．沸點：NH3>PH3>AsH3B．熔點：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：B項考查不同類型晶體的熔、沸點高低，一般是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以B正確；C項正確，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；D正確，元素金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，NH3分子間存在氫鍵，故沸點最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，其分子間范德華力越大，熔沸點越高，故應(yīng)該為：NH3>AsH3>PH3。答案：A9．下列說法不正確的是()A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小，電荷越大，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能解析：離子晶體的晶格能是指拆開1mol的離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收能量。一般說來，陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，離子晶體的晶格能越大離子鍵越強；離子化合物中陽離子的半徑越大，陽離子半徑與陰離子半徑比越大，陽離子表面吸引的陰離子越多。因此，D選項不正確。答案：D10．下列說法中正確的是()A．乙烯中CC的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍B．氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大D．NHeq\o\al(＋,4)中4個N－H鍵的鍵能不相同解析：有機化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成π鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成σ鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固，σ鍵的鍵能大于π鍵。乙烯中兩個碳原子間存在一個σ鍵和一個π鍵，乙烷中兩個碳原子間存在一個σ鍵，乙烯中CC的鍵能應(yīng)當大于乙烷中C－C的鍵能且小于乙烷中C－C的鍵能的2倍。氮氣分子中有三個共價鍵，1個σ鍵和2個π鍵，所以B選項正確。形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極性就越強；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，N－O鍵的極性比C－O鍵的極性小。在NHeq\o\al(＋,4)中，4個N－H鍵的鍵能、鍵長都相等，D項說法錯誤。答案：B11．下表給出幾種氯化物的熔點和沸點。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/℃801712190－68沸點/℃]1465141818357表中4種氯化物的下列說法：(1)AlCl3在加熱時可升華(2)SiCl4屬于分子晶體(3)1500℃(4)AlCl3是典型的離子晶體其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()A．只有(1)和(2) B．只有(3)C．只有(1)(2)(3) D．全部一致解析：由表中數(shù)據(jù)看出AlCl3的沸點比熔點低，加熱可升華，表明它是分子晶體；CCl4與SiCl4組成相似，故SiCl4是分子晶體；NaCl是離子晶體，只有高溫呈氣態(tài)時，組成才是由1個Na離子和1個Cl離子以離子鍵結(jié)合成的單個NaCl分子，選項C正確。答案：C12．[雙選題]P原子的價電子層排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是()A．P原子最外層有三個不成對電子，故只能結(jié)合三個Cl原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl鍵都是σ鍵C．PCl5分子中形成了π鍵D．P原子最外層有3個不成對電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷解析：PCl3的結(jié)構(gòu)式為，P—Cl鍵都是σ鍵，PCl5分子中P的外圍5個電子與氯的成單電子形成了5個P—Clσ鍵，這違背傳統(tǒng)價鍵理論中的飽和性原則，說明傳統(tǒng)價鍵理論不能解釋PCl5的分子結(jié)構(gòu)，存在缺陷。答案：BD13．[雙選題]下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是()A．金屬熔點：Na<Mg<AlB．晶格能：NaBr>NaCl>MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－H解析：B選項中離子半徑越小、離子電荷數(shù)越多，晶格能越大，所以晶格能順序為NaBr<NaCl<MgO，D選項中，鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，所以對羥基苯甲酸的分子間作用力大，熔、沸點高。答案：BD14．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的，關(guān)于該化合物的以下敘述中正確的是()A．1mol該化合物中有1molYB．1mol該化合物中有6molOC．1mol該化合物中有1molBaD．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O6解析：由圖中可以看出，白球代表的Y原子位于長方體的八個頂點上，大黑球代表的Ba原子位于長方體的四條棱上，灰球代表的Cu原子共有三個位于長方體的內(nèi)部，小黑球代表的O原子有的位于長方體的內(nèi)部和長方體的面上，Y原子個數(shù)為：8×eq\f(1,8)＝1，Ba原子個數(shù)為：8×eq\f(1,4)＝2，Cu原子個數(shù)為3，O原子個數(shù)為：10×eq\f(1,2)＋2＝7。]答案：A15．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，關(guān)于該分子的說法正確的是()A．分子中含有π鍵B．與白磷互為同素異形體C．化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定D．分子中每個原子形成四個σ鍵解析：該分子的分子結(jié)構(gòu)全為單鍵，不含有π鍵；該分子的化學(xué)性質(zhì)比白磷穩(wěn)定，但化學(xué)性質(zhì)不是十分穩(wěn)定；該分子的每個結(jié)構(gòu)單元中含有5個σ鍵，每個原子形成3個σ鍵。答案：B16．(·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2MB．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析：本題考查元素的推斷、元素化合物知識，意在考查考生的推理能力和知識面。本題的突破口在Y上，短周期元素形成的單質(zhì)中，熔點高、硬度大的半導(dǎo)體材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分別是Na、S、Cl和O元素。A項鈉元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，不正確；B項因H2O分子間存在氫鍵，其相對分子質(zhì)量最小，沸點卻最高，不正確；C項，硅單質(zhì)是原子晶體，硫單質(zhì)和氯氣是分子晶體，不正確；D項，氯氣和臭氧都可以用作水處理中的消毒劑，正確。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(10分)有下列物質(zhì)：①水晶、②冰醋酸、③氧化鈣、④白磷、⑤晶體氬、⑥氫氧化鈉、⑦鋁、⑧金剛石、⑨過氧化鈉、eq\o(○,\s\up1(10))碳化鈣、?碳化硅、?干冰、?過氧化氫。根據(jù)要求填空。(1)屬于原子晶體的化合物是______________。(2)直接由原子構(gòu)成的晶體是________________。(3)直接由原子構(gòu)成的分子晶體是____________。(4)屬于分子晶體的單質(zhì)是________________。(5)在一定條件下，能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化的是______，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是____________，受熱熔化需克服共價鍵的是____________。解析：本題考查的是原子晶體、分子晶體的辨別及晶體內(nèi)作用力類型的分析。屬于原子晶體的有：金剛石、碳化硅和水晶；屬于分子晶體的有：氬(無化學(xué)鍵)、白磷(非極性分子)、干冰、過氧化氫和冰醋酸；金屬導(dǎo)電過程不發(fā)生化學(xué)變化；晶體熔化時，分子晶體只需克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，而原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化需破壞化學(xué)鍵。答案：(1)①?(2)①⑤⑦⑧?(3)⑤(4)④⑤(5)⑦②④⑤??①⑧?18．(8分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________________。(2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________________。②1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為________。解析：(1)Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面。(2)甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高；1mol甲醛分子中含有2mol碳氫σ鍵，1mol碳氧σ鍵，故含有σ鍵的數(shù)目為3NA；依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)①甲醇分子之間形成氫鍵②3NA③419．(9分)(1)一個氧原子可以跟兩個氫原子結(jié)合成水分子，并且兩個O－H鍵間的夾角是104.5°，這個事實說明共價鍵具有________性和________性。(2)A原子的外圍電子排布式是2s22p3，其最外電子層的軌道表示式是________，A元素的單質(zhì)跟氫氣化合成的分子的電子式是________，分子中的H－A鍵是________鍵(填“極性”或“非極性”)，該分子具有__________形的空間結(jié)構(gòu)。由于這個分子中的A原子孤電子對所占的軌道與H＋離子的________空軌道通過________鍵結(jié)合成________離子，在這個離子中所有鍵的鍵長和鍵能都________。答案：(1)飽和方向極性三角錐1s配位鍵NHeq\o\al(＋,4)相等20．(10分)下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等，金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。解析：根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡單立方單元，每個Na＋與6個Cl－緊鄰，每個Cl－又與6個Na＋緊鄰，但觀察Na＋與最近距離等距離的Na＋數(shù)時要拋開Cl－，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na＋。即x軸面上、y軸面上、z軸面上各4個。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子，稱為“面心立方”。實際上各面中央的CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。所以每個CO2分子在三維空間里x、y、z三個面各緊鄰4個CO2分子，共12個CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個六邊形占有1個碳原子的各1/3，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2個。答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)B分子12物質(zhì)NaFNaClNaBr[NaINaClKClRbClCsCl熔點/℃995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點/℃－90.2－70.45.2100.5－70.4－49.4－36.2－15.021．(6分)參考下列熔點數(shù)據(jù)來回答：(1)鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點逐漸________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)硅的鹵化物及ⅣA族中硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點依次________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與________有關(guān)，因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，故前者熔點比后者高得多。解析：本題綜合考查了離子晶體和分子晶體的物理性質(zhì)及其影響因素。由圖表可知，4種鈉的鹵化物的熔點依次降低，它們的結(jié)構(gòu)差異就在于陰離子的半徑大小，由F－→I－離子半徑依次增大，因此與陽離子間的核間距離增大，故作用力減弱，所以熔點降低，對于堿金屬的氯化物中，由Na＋→Cs＋離子半徑依次增大，與Cl－核間距離依次增大，故相互作用依次減弱，熔點依次降低；對于鹵化硅等，由于均為分子晶體，因此微粒間的作用力為范德華力，相對分子質(zhì)量大的范德華力大，熔點高。答案：(1)降低離子半徑F－<Cl－<Br－<I－、Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋，由NaF→NaI、NaCl→CsCl中離子鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低(2)升高由SiF4→SiI4、SiCl4→PbCl4各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高(3)晶體類型鈉的鹵化物為離子晶體，而硅的鹵化物為分子晶體，離子鍵遠