2025版新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第2課時元素周期表課時作業(yè)魯科版必修第二冊

第2課時元素周期表必備學問基礎練進階訓練第一層學問點1元素周期表1.門捷列夫編制的第一張元素周期表為元素的發(fā)覺和探討元素性質鋪平了道路，當時門捷列夫編排元素先后依次的依據是()A．原子半徑 B．原子序數(shù)C．相對原子質量 D．質子數(shù)2．下列關于元素周期表的敘述正確的是()A．周期表中有八個主族，八個副族B．目前運用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)3．下列關于元素周期表中的周期、族的理解正確的是()A．元素周期表中每個縱列代表一個主族或副族B．元素周期表中只有三個短周期C．每個周期均從金屬元素起先，到非金屬元素結束D．同一主族元素原子的最外層電子數(shù)可能不等4．若把周期表原先的主、副族序數(shù)取消，由左到右按原依次編為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A．第3列元素種類最多，第14列元素形成化合物的種類最多B．第10列元素全部是金屬元素C．常溫下，第18列元素的單質全部是氣體D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子5．如圖為元素周期表中的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為36的是()6．下列敘述正確的是()A．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)相差1、11或25B．除短周期外，其他周期均為18種元素C．副族元素含有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的全部的元素7.如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法不正確的是()A.A、E原子序數(shù)之差可能為2B.D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C.B、C原子序數(shù)之差肯定是2D.B、D原子序數(shù)之差不行能是7學問點2原子結構與元素在周期表中的位置關系8.主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()A．相對原子質量和核外電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．相對原子質量和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)9．兩種主族元素的原子結構示意圖如下，則這兩種元素在周期表中的位置分別是()XYA．第4周期ⅡA族，第4周期ⅦA族B．第4周期ⅠA族，第5周期ⅦA族C．第4周期ⅡA族，第5周期ⅥA族D．第5周期ⅠA族，第5周期ⅦA族10．有M、R兩種主族元素，已知M2－與R＋核外電子數(shù)之和為20，則下列說法不正確的是()A．M與R的質子數(shù)之和肯定等于19B．M、R可能分別處于第2周期和第3周期C．M、R可能分別處于第3周期和第2周期D．M與R的質子數(shù)之差可能等于711．ⅡA族某元素原子序數(shù)為n，則原子序數(shù)為n＋2的元素的族序數(shù)肯定不行能為()A．ⅣAB．ⅣBC．ⅢBD．Ⅷ12．鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，已知鉈位于第6周期ⅢA族。Tl3＋與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是()A．Tl＋最外層有1個電子B．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱C．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物D．Tl＋的還原性比Ag強13．每做一次焰色試驗，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是()A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液C．稀硫酸 D．稀鹽酸14．將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍色鈷玻璃可以視察到火焰的顏色是()A．黃色B．紫色C．紅色D．綠色關鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b兩種元素。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為()①x＋a②x－a③x＋b④x－bA．①③B．①④C．②③D．①②③④2．已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素。下列關系式錯誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋103．0.05mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出1.12LH2(標準狀況)，并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族B．第4周期ⅠA族C．第3周期ⅡA族D．第4周期ⅡA族4．下列說法正確的是()A．焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲B．焰色試驗肯定發(fā)生化學改變C．焰色試驗只能鑒別金屬單質D．用光滑的鉑絲蘸取某溶液，灼燒時視察到黃色火焰，說明肯定含Na＋，不含K＋5．下列有關焰色試驗或其應用的說法中錯誤的是()A．焰色試驗是物理改變B．“焰色”屬于對應元素化合物的性質C．利用焰色試驗確定NaCl中是否含有KCl時必需運用藍色的鈷玻璃D．煙花燃放中發(fā)出的“五花八門”與焰色試驗有關二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．我國擁有自主學問產權的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術，已廣泛用于照明、顯像等多個領域。氮和鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是()eq\o(\s\up7(氮原子結),\s\do5(構示意圖))eq\o(\s\up7(鎵原子結),\s\do5(構示意圖))eq\o(\s\up7(鎵在元素周期),\s\do5(表中的信息))A.氮元素位于元素周期表的第2周期B．鎵原子與鎵離子相對原子質量幾乎相等C．鎵的相對原子質量為69.72D．一個Ga3＋有34個電子7．關于元素周期表，下列敘述中正確的是()A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B．全部主族元素的簡潔離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)不肯定相等C．第Ⅷ族有三個縱行，是元素種類最多的族D．Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))與S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)8．下列關于元素周期表的結構的敘述中正確的是()A．除短周期外，其他周期均有18種元素B．副族元素中沒有非金屬元素C．周期表中的第三列是ⅢA族D．在過渡元素區(qū)能找到大量半導體材料9.每看到綻放的漂亮焰火，很簡潔聯(lián)想到化學中的焰色反應，下列關于焰色反應的說法中不正確的是()A．焰色反應是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色B．應當用稀鹽酸清洗做過焰色試驗的鉑絲C．K2CO3在酒精燈上灼燒時透過藍色鈷玻璃能視察到紫色火焰D．全部的金屬元素都存在焰色反應三、非選擇題10．(1)A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質子數(shù)。①寫出下列各種元素的名稱：A.________，B.________，C.________，D.________。②B位于周期表中第________周期________族。③C的原子結構示意圖為____________。④D的單質與水反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________。⑤寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)A、B、C、D是4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)比K、M兩個電子層上電子數(shù)之和少1。①寫出元素符號：A________；B________；C________；D________。②D在周期表中的位置是________________；它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。③C與水反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。學科素養(yǎng)升級練進階訓練第三層1．某同學在探討前18號元素時發(fā)覺，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螒B(tài)，圖中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A.離O點越遠的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性最強的元素D.A、B可形成兩種化合物2．下列說法正確的是()A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不行能位于同一主族B.D－核外有36個電子，則元素D位于第4周期第ⅦA族C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋193．元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B．原子結構示意圖為的元素，與C位于同一周期C．B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D．原子結構示意圖為的元素，與B位于同一主族4．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著很多信息和規(guī)律。下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1060.0990.066主要化合價＋2＋3＋6、＋4、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中所對應的位置(以下為周期表的一部分)。(2)畫出A的原子結構示意圖________。(3)B元素處于周期表中第________周期________族。(4)E元素處于周期表中第________周期________族。(5)C、D的簡潔離子的半徑由大到小依次為________(用離子符號表示)。(6)C、E形成的化合物為________(填化學式)。第2課時元素周期表必備學問基礎練1．答案：C解析：門捷列夫制作周期表的依據是相對原子質量，這在當時有重要意義，但是我們要知道目前看來這不完全正確，應當是依據質子數(shù)，C正確。2．答案：B解析：周期表中有7個主族、7個副族，1個0族、1個Ⅷ族，共16個族，A錯誤；1～7周期元素的種類數(shù)為2、8、8、18、18、32、32，則目前運用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，B正確；短周期為1～3周期，短周期元素是指1～18號元素，C錯誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不肯定，D錯誤。3．答案：B解析：一般元素周期表中每一縱列代表一個主族、副族或0族，但第Ⅷ族有三個縱列，故A錯誤；元素周期表中前三個周期為短周期，故B正確；第1周期從非金屬元素H起先，其余周期均由金屬元素起先，到稀有氣體元素結束，故C錯誤；同一主族的元素，其原子最外層電子數(shù)相同，故D錯誤。4．答案：D解析：第3列含有鑭系、錒系元素，元素種類最多，第14列含有碳元素，碳元素形成化合物的種類最多，A正確；第10列屬于過渡元素，全部是金屬元素，B正確；第18列為稀有氣體元素，常溫下，其單質全部是氣體，C正確；第18列的He、第4列的Ti等元素原子最外層均有2個電子，D錯誤。5．答案：D解析：M的原子序數(shù)為36，則M為Kr，應位于元素周期表中第4周期0族，其同族上一周期元素為Ar，下一周期元素為Xe。Ar為18號元素，左側為17號元素，Xe為54號元素，左側為53號元素，A錯誤，D正確；M為Kr，位于元素周期表的最終一列，其右側無其他元素，B、C錯誤。6．答案：A解析：同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族元素，2、3周期原子序數(shù)相差1，4、5周期原子序數(shù)相差11，第6、7周期原子序數(shù)相差25，A正確；6、7周期含有鑭系元素、錒系元素，共含有32種元素，B錯誤；副族元素為過渡金屬元素，都為金屬元素，C錯誤；堿金屬元素是指ⅠA族除氫以外的元素，D錯誤。7．答案：A解析：A元素不行能為H元素，A、E元素不行能處于第ⅠA族，故A、E原子序數(shù)之差不行能是2，A錯誤；若A處于第2周期，那么E處于第3周期，D處于第4周期，那么E、D相差18，若E處于第5周期，那么E、D相差32，B正確；B、C處于同一周期，那么B、C原子序數(shù)之差肯定為2，C正確；由以上分析可知B、D之間可能相差9、19或33，不行能相差7，D正確。8．答案：B解析：主族元素原子的最外層電子數(shù)確定了元素在周期表中的主族序數(shù)，電子層數(shù)確定了周期序數(shù)，故選B。9．答案：B解析：在主族元素原子結構示意圖中，其核外電子層數(shù)等于其周期序數(shù)，其最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，依據題圖可知，X位于第4周期ⅠA族，Y位于第5周期ⅦA族，B正確。10．答案：D解析：M2－與R＋核外電子數(shù)之和為20，則質子數(shù)之和為20＋1－2＝19，故A不符合題意；若M為O，R為Na，二者分別處于第2周期和第3周期，故B不符合題意；若M為S，R為Li，二者分別處于第3周期和第2周期，故C不符合題意；若M為O，R為Na，質子數(shù)之差為11－8＝3，若M為S，R為Li，質子數(shù)之差為16－3＝13，不行能為7，故D符合題意。11．答案：D解析：若n為短周期ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為n＋2的元素位于ⅣA族，A項正確；若n為第4、5周期ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為n＋2的元素位于ⅣB族，B項正確；若n為第6、7周期ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為n＋2的元素位于ⅢB族，C項正確。12．答案：C解析：鉈與鋁同主族，原子最外層有3個電子，則Tl＋的最外層有2個電子，A錯誤；在反應Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋中，Tl3＋為氧化劑，Ag＋為氧化產物，氧化性Tl3＋>Ag＋，B錯誤；依據反應Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋可知，Tl能形成＋3價和＋1價的化合物，C正確；在反應Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋中，還原性Ag>Tl＋，D錯誤。13．答案：D解析：每次做完焰色試驗后，為除去試驗殘留的物質，應先用稀鹽酸洗滌，然后灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再運用，故選D。14．答案：B解析：焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃可視察到鉀元素的火焰顏色為紫色，故選B。關鍵實力綜合練1．答案：D解析：同主族相鄰兩元素原子序數(shù)之差符合如下規(guī)律：若兩種元素為第ⅠA、ⅡA族元素，原子序數(shù)之差等于上一周期內的元素種數(shù)；若兩種元素為第ⅢA～ⅦA族元素，原子序數(shù)之差等于下一周期內的元素種數(shù)。由于題目未指出A、B是哪一主族，所以應分兩種狀況進行推斷：(1)假設A、B為第ⅠA或ⅡA族元素，當A處于上一周期時，B的原子序數(shù)為x＋a；當B處于上一周期時，B的原子序數(shù)為x－b。(2)假設A、B為第ⅢA～ⅦA族元素，當A處于下一周期時，B的原子序數(shù)為x－a；當B處于下一周期時，B的原子序數(shù)為x＋b。2．答案：D解析：若A、B為第2、3周期的元素，n＝m＋1；若A、B為第4、5周期的元素，n＝m＋11；若A、B為第6、7周期的元素，n＝m＋25，D項錯誤。3．答案：D解析：n(H2)＝1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol，則電子轉移的物質的量是＝0.05mol×2＝0.1mol，則1mol金屬失去電子的物質的量是2mol，所以該金屬的原子最外層有2個電子。轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，則該元素的原子核外電子排布是2、8、8、2，因此位于第4周期ⅡA族。4．答案：A解析：焰色試驗中鉑絲用鹽酸洗滌，故A正確；焰色試驗是物理改變，故B錯誤；焰色試驗是元素的性質，不只是單質才有，金屬化合物也有，故C錯誤；鉀元素的焰色須要透過藍色鈷玻璃來視察，用光滑的鉑絲蘸取某溶液，灼燒時視察到黃色火焰，說明肯定含Na＋，但不能說明不含K＋，故D錯誤。5．答案：B解析：焰色試驗是元素的性質，B錯誤；焰色試驗屬于物理改變，A正確；鈉的焰色能掩蓋鉀的焰色，故視察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，C正確。6．答案：D解析：氮元素原子核外電子層數(shù)是2，位于元素周期表的第2周期，A正確；鎵原子與鎵離子相對原子質量幾乎相等，這是因為電子相對于質子、中子來說，質量很小，B正確；鎵的相對原子質量是69.72，C正確；陽離子由原子失電子形成，所以一個Ga3＋有31－3＝28個電子，D錯誤。7．答案：BD解析：周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，A錯誤；陰離子所帶電荷數(shù)不肯定等于其族序數(shù)，如S2－、Cl－，B正確；ⅢB族中包含鑭系和錒系，是元素最多的族，C錯誤；Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))與S2－質子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，D正確。8．答案：B解析：元素周期表中第1、2、3三個短周期所含元素種數(shù)分別為2、8、8，第4、5、6、7四個長周期所含元素種數(shù)分別為18、18、32、32，故A錯誤；副族元素均為金屬元素，無非金屬元素，故B正確；元素周期表中，第三列為ⅢB族，故C錯誤；依據元素周期表中元素的位置可知，在金屬元素與非金屬元素分界線旁邊找尋半導體材料，如半導體材料Si，在過渡元素區(qū)可以找尋催化劑，如Cu、Ag、Cr等，故D錯誤。9．答案：D解析：焰色反應是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色，故A正確；做焰色試驗時，鉑絲要用稀鹽酸洗滌，以除去雜質，故B正確；K2CO3在酒精燈上灼燒時透過藍色的鈷玻璃能視察到紫色火焰，故C正確；并不是全部的金屬元素都存在焰色反應，故D錯誤。10．答案：(1)①氮硫氟氯②3ⅥA③④Cl2＋H2O?HCl＋HClO⑤2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(2)①CONaCl②第3周期ⅦA族HClO4③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑解析：(1)A、B、C、D均為短周期元素，從四者的相對位置及周期表的結構來看，A、C肯定處于第2周期，B、D處于第3周期，若A的原子序數(shù)為x，則C為x＋2，B為x＋8＋1。由題意x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C、D的原子序數(shù)分別為7、16、9、17，分別為氮、硫、氟、氯。(2)短周期A、B、C、D4種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素，由A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)比K、M兩個電子層上電子數(shù)之和少1，則D的核外電子排布為2、8、7，應為Cl元素。①A為C元素；B為O元素；C為Na元素；D為Cl元素。②D為Cl元素，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是HClO4。③C為Na，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。學科素養(yǎng)升級練1．答案：A解析：圖中同一虛線上的元素處于周期表中同一族，A為O元素，B為Na元素；同主族元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑增大，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑減小(稀有氣體除外)，同主族離O點越遠的元素，原子半