江蘇省南通海安2024-2025高二化學(xué)上學(xué)期1月期末試題

江蘇省南通海安2024-2025高二上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)本次考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列措施能促進(jìn)水的電離，并使的是A.向水中加入少量 B.將水加熱煮沸C.向水中加入少量 D.向水中加入少量2.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是。A.鉛蓄電池放電時負(fù)極反應(yīng)式：B.的電離方程式：C.的水解方程式：D.的溶解平衡表達(dá)式：3.鹽類水解在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無關(guān)的是A.用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑B.用Na2CO3溶液處理鍋爐里的CaSO4水垢C.用飽和NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液作泡沫滅火劑原料D.利用加熱TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，進(jìn)而制備納米級TiO24.催化還原：。下列說法正確的是A.運用催化劑提高的平衡脫除率B.反應(yīng)平衡常數(shù)C.該反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行D.其他條件不變，增大的用量有利于提高的轉(zhuǎn)化率5.下列敘述正確的是。A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定B.反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)C.達(dá)平衡后，縮小容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率不變D.密閉容器中存在：，當(dāng)時，該反應(yīng)到達(dá)限度6.由一價離子(、、、)組成的四種鹽(、、、)溶液的濃度均為，在常溫下前兩種溶液的，第三種溶液的，最終一種溶液的，則下列推斷正確的是選項ABCD堿性酸性A.A B.B C.C D.D7.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是。A.反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.和所含化學(xué)鍵的鍵能總和高于的鍵能C.每和過量通過接觸室，可放出熱量D.運用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高的平衡轉(zhuǎn)化率8.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應(yīng)為。反應(yīng)在有、無催化劑條件下的能量變更如圖所示。下列說法正確的是A.催化時，該反應(yīng)的速率取決于步驟①B.運用作催化劑同時降低了正、逆反應(yīng)的活化能C.其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率下降D.9.通過亞硫酸鹽電化學(xué)還原為連二亞硫酸鈉，可消退煙氣中的(、等)。電化學(xué)還原為的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。A.右室電極連接電源的正極B.電解過程中，右室硫酸濃度增大C.左室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.當(dāng)右室產(chǎn)生氣體(標(biāo)況下)時，理論上有由右室移向左室10.依據(jù)下列圖示得出的結(jié)論正確的是。A.圖甲表示常溫下稀釋的溶液和氨水時溶液的變更，曲線II表示氨水B.圖乙表示反應(yīng)在其他條件不變的狀況下，變更起始的物質(zhì)的量，平衡時的體積分?jǐn)?shù)變更狀況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率：C.圖丙表示相同濃度的溶液與溶液中分子濃度的分?jǐn)?shù)[或]隨的變更曲線，可得出酸性較強D.圖丁是用溶液滴定等濃度的滴定曲線，圖中11.室溫下：、。通過下列試驗探究肯定濃度的、溶液的性質(zhì)。試驗試驗操作和現(xiàn)象1用計測得肯定濃度的的為3.002用計測得肯定濃度的和混合溶液的為4.193向2中混合溶液滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液橙色變?yōu)辄S色4向肯定濃度的溶液中加入酸性高錳酸鉀，紫紅色褪去下列有關(guān)說法不正確的是。A.試驗1溶液中存在：B.試驗2溶液中存在：C.試驗3中隨蒸餾水的不斷加入，溶液中的值漸漸變大D.試驗4中反應(yīng)的離子方程式為：12.常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.點①所示溶液中：B.點②所示溶液中：C.點③所示溶液中：D.用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色13.向體積為某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。已知反應(yīng)體系的平衡溫度與起始溫度相同，體系總壓強與時間的關(guān)系如圖中曲線I所示，曲線II為只變更某一條件體系總壓強隨時間的變更曲線。下列說法正確的是。A.，曲線II變更的條件可能是加入了催化劑B.內(nèi)，曲線I對應(yīng)的C.4時曲線I、II對應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率均為80％D.曲線I條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，向平衡體系中同時充入和，此時v(正)>v(逆)二、非選擇題：共4題，共61分。14.汲取工廠煙氣中的，能有效削減對空氣的污染。（1）純堿法。以純堿為原料汲取可制備無水，主要流程如下：室溫下，已知，，，。向溶液通入的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變更如圖所示。①曲線3代表的組分化學(xué)式為_______。②室溫下，純堿溶液和母液恰好中和所得混合溶液的_______(填＜、=、>)7。③“汲取”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）石灰石法：其中涉及的主要反應(yīng)如下：I.II.III.IV.①在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率(燃燒殘渣中硫元素的質(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比)，分析其緣由：_______。②利用和濃氨水的混合溶液浸取可回收得到。浸取時：向中加入適量濃氨水的目的是_______；浸取溫度限制在60～70℃的緣由是_______。15.有效去除大氣中的是環(huán)境愛護(hù)的重要課題。（1）用催化還原可以消退氮氧化物的污染。反應(yīng)原理：肯定溫度下，反應(yīng)在容積可變的密閉容器中于時刻達(dá)到平衡，此時容積為，與反應(yīng)時間t變更曲線X如圖1所示，若在時刻只變更一個條件，曲線X變?yōu)榍€Y。①變?yōu)榍€Y變更的一個條件是_______。②若時降低溫度，時達(dá)到平衡，請在圖1中畫出曲線X在時段內(nèi)的變更曲線____。（2）溶液中與形成的絡(luò)合物可用于汲取煙氣中的。I.汲取原理：將含的煙氣以肯定的流速通入起始溫度為50℃的溶液中。汲取率隨煙氣通入時間的延長而下降的緣由是_______。II.再生原理：易被氧化為而失去汲取的實力。微生物法再生汲取液具有副產(chǎn)物少、無污染等特點，其再生的機理如圖2所示。①汲取、再生的變更過程可描述為_______。②被葡萄糖還原再生的離子方程式為_______。16.高氯酸(化學(xué)式，一種無色液體，沸點130℃)及其鹽是重要的強氧化劑。其制備、降解和監(jiān)測是探討的熱點課題之一。（1）工業(yè)制備。一種生產(chǎn)高氯酸的工業(yè)流程如下：①“反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②運用過量濃的緣由是_______。③“操作a”的名稱：_______。（2）降解過程。高氯酸鹽還原菌降解是一種高效降解的生物手段，過程如圖所示：依據(jù)圖示過程，高氯酸根離子降解的總反應(yīng)離子方程式可表示為_______。（3）監(jiān)測。高氯酸鹽降解后排放的廢水中的含量不得超過國家規(guī)定值。試驗室可用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某廢水中的含量。請完成相應(yīng)的試驗步驟：精確量取待測廢水于錐形瓶中，_______，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。(終點反應(yīng)為磚紅色)。試驗中須運用的試劑有：溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液；除常用儀器外須運用的儀器有：棕色酸式滴定管)17.的資源化利用技術(shù)是世界各國探討的熱點。I.與合成二甲醚。該工藝主要涉及三個反應(yīng)：反應(yīng)A：反應(yīng)B：反應(yīng)C：（1）肯定溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述3個反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得部分物質(zhì)的濃度如下表所示：成分濃度0.17則的平衡轉(zhuǎn)化率_______，平衡時轉(zhuǎn)化為的選擇性=_______(選擇性是指生成指定物質(zhì)消耗的占消耗總量的百分比)。（2）在壓強，時，不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖所示。①當(dāng)溫度超過290℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大的緣由是_______。②不變更反應(yīng)時間和溫度，肯定能提高選擇性的措施有_______。Ⅱ.與重整制合成氣(反應(yīng)中催化劑活性因積碳而降低。)主要反應(yīng)為：反應(yīng)A：反應(yīng)B：反應(yīng)C：不同溫度下，分別向若干體積相等的密閉容器中充入等量和。反應(yīng)相同時間，試驗測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水的物質(zhì)的量隨溫度變更的曲線如圖所示。（3）圖中表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的曲線是_______。(填X或Y)（4）其他條件不變，起始較小或較大時，的轉(zhuǎn)化率都較低的緣由是_______。

高二化學(xué)參考答案一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.C2.D3.B4.C5.A6.A7.A8.B9.D10.D11.C12.B13．D二、非選擇題：共4題，共61分。14.（1）①.②.>③.，（2）①.鼓入稍過量的空氣，增大了反應(yīng)體系中氧氣的濃度，使反應(yīng)II平衡正向移動，有利于固硫；同時，氧氣濃度增大也會使反應(yīng)III平衡正向移動，降低濃度，增大濃度，使反應(yīng)IV平衡逆向移動，有利于固硫②.抑制的水解，增加溶液中的濃度，促進(jìn)的轉(zhuǎn)化③.溫度過低，反應(yīng)速率太慢；溫度過高，和濃氨水分解15.（1）①將容器的體積壓縮②.（2）①反應(yīng)放熱，溫度上升，不利于的汲??；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度降低②.在汲取塔中汲取生成，部分被氧化為；和在生物反應(yīng)器中被葡萄糖等碳源還原為而得以再生③16.（1）①②防止生成而得不到③.蒸餾（2）（3）向錐形瓶中滴入2～3滴溶液，將標(biāo)準(zhǔn)溶液快速裝入到棕色酸式滴定管中，向錐形瓶中逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)液，當(dāng)最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時溶液中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘不褪色，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積，重復(fù)試驗2～3次17（1）