人教版高中化學(xué)選擇性必修1第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)試含答案

第一章測(cè)評(píng)一、選擇題:本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.《天工開物》中提到“明年田有糞肥,土脈發(fā)燒,東南風(fēng)助暖,則盡發(fā)炎火,大壞苗穗,此一災(zāi)也?！?。下列能量變化與上述不一致的化學(xué)反應(yīng)是()A.鋁熱反應(yīng)B.干冰升華C.食物氧化腐敗D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)2.下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式一定是熱量的吸收或釋放B.在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不管是一步完成的還是分幾步完成的,其反應(yīng)熱是相同的D.熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,而且表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的描述正確的是()A.一定條件下,表示甲烷(CH4)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸反應(yīng),熱化學(xué)方程式為KOH(aq)+HCl(aq)KCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1C.16gN2H4(g)完全燃燒生成N2(g)和H2O(g)時(shí),放出133.5kJ熱量:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-267kJ·mol-1D.若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1,則1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量為98kJ4.在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):①H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH3④2S(g)S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為()A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3B.ΔH4=32(3ΔH3-ΔH1-ΔH2C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3D.ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH35.一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量某反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。將鋁片加入小試管內(nèi),然后向小試管中注入足量的NaOH濃溶液,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.小試管中產(chǎn)生氣體的速率為慢—快—慢B.U形管中液面左低右高,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)的焓變小于CaCO3分解的焓變6.我國研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過程如圖所示。物質(zhì)中化學(xué)鍵鍵能如下表所示。若反應(yīng)過程中分解了2mol水,則下列說法不正確的是()化學(xué)鍵H—OOOH—HO—O鍵能460498436134A.過程Ⅰ吸收了920kJ能量B.過程Ⅱ放出了570kJ能量C.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑7.金剛石、石墨反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B.C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少8.點(diǎn)陣能(U)是衡量晶體中離子間鍵結(jié)合能大小的一個(gè)量度,是闡明晶體化學(xué)性質(zhì)的重要物理量。為探究NaCl的離子鍵強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán):由此可得U為()A.+786.5kJ·mol-1 B.-786.5kJ·mol-1C.+749.6kJ·mol-1 D.-785.6kJ·mol-19.某教師設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。磁力攪拌器通電后,攪拌磁子能高速轉(zhuǎn)動(dòng)。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,溶液密度均近似為1g·mL-1,反應(yīng)后生成的溶液比熱容c約為4.18J·g-1·℃-1,且忽略量熱計(jì)等的比熱容,鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)體系的溫度變化情況如下表:實(shí)驗(yàn)組號(hào)反應(yīng)前體系的溫度T1/℃反應(yīng)后體系的溫度T2/℃溫度差(T2-T1)/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4下列說法錯(cuò)誤的是()A.隔一段時(shí)間需打開止水夾放出氣體,防止容器內(nèi)壓強(qiáng)過大,但此操作會(huì)造成一定的熱量損失B.相同條件下,用醋酸溶液代替鹽酸會(huì)使測(cè)得放出熱量偏小C.該實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成1molH2O時(shí)放出的熱量約為56.3kJD.用注射器分多次緩慢注入50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,以保證鹽酸完全反應(yīng)10.1mol常見金屬M(fèi)和鹵素反應(yīng)的ΔH(單位:kJ·mol-1)如圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫下的穩(wěn)定狀態(tài)。下列敘述不正確的是()A.MBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0B.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MI2>MBr2>MCl2>MF2C.MBr2(s)+F2(g)MF2(s)+Br2(l)ΔH=-600kJ·mol-1D.由MCl2(s)制得M的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1其他數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵COOOC—HO—H鍵能/(kJ·mol-1)798x413463下列說法正確的是()A.a>bB.上表中x=12×(1796+bC.H2O(g)H2O(l)ΔH=12(a+b)kJ·mol-1D.當(dāng)有4NA個(gè)C—H斷裂時(shí),該反應(yīng)放出熱量一定為akJ12.AlH3是一種儲(chǔ)氫材料,可作為固體火箭推進(jìn)劑。通過激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應(yīng),燃燒時(shí)溫度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下:2AlH3(s)2Al(s)+3H2(g)ΔH1H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH2Al(s)Al(g)ΔH3Al(g)+34O2(g)12Al2O3(s)ΔH下列分析正確的是()A.AlH3燃燒需要激光加熱引發(fā),所以AlH3燃燒是吸熱反應(yīng)B.其他條件相同時(shí),等物質(zhì)的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱C.在反應(yīng)過程中,a點(diǎn)時(shí)物質(zhì)所具有的總能量最大D.2AlH3(s)+3O2(g)Al2O3(s)+3H2O(g)ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH413.肼(N2H4)在不同條件下分解的產(chǎn)物不同,200℃時(shí)肼在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí):反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.圖1所示過程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量變化示意圖如圖2所示C.200℃時(shí),肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=-50.7kJ·mol-1D.斷開3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量14.已知反應(yīng):①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=-23.9kJ·mol-1;②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.1kJ·mol-1;③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7kJ·mol-1。則反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH4中,ΔH4等于()A.-48.5kJ·mol-1 B.+48.5kJ·mol-1C.-45.5kJ·mol-1 D.+45.5kJ·mol-115.2023年10月26日我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心利用長征二號(hào)F遙十七運(yùn)載火箭成功將“神舟十七號(hào)”送入太空,運(yùn)載火箭第三級(jí)使用液氧—液氫作推進(jìn)劑。已知:①H2(g)H2(l)ΔH1=-0.92kJ·mol-1;②O2(g)O2(l)ΔH2=-6.84kJ·mol-1。下列說法正確的是()A.H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6kJ·mol-1B.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-474.92kJ·mol-1D.H2O(g)H2O(l)ΔH=-88kJ·mol-1二、非選擇題:本題包括4小題,共55分。16.(13分)已知:①H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1;②H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ·mol-1;③C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1;④C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(2)表示C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(填序號(hào))。

(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式:。

(4)反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(5)在相同條件下,質(zhì)量相等的兩份H2與足量的O2充分反應(yīng),分別生成液態(tài)水(反應(yīng)Ⅰ)和水蒸氣(反應(yīng)Ⅱ),反應(yīng)Ⅰ放出的熱量(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)Ⅱ放出的熱量。

(6)4gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為。

17.(14分)某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是;

不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。

(2)NaOH溶液稍過量的原因是

。

(3)某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知:實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g·cm-3,發(fā)生中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1)實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為J。

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是(填字母)。

a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液取成50mL0.55mol·L-1氫氧化鉀溶液d.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高(5)若將NaOH溶液換成等量的NaOH固體,實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(ΔH)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(6)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),與上述實(shí)驗(yàn)相比,二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”,下同),所求的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。

18.(15分)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,處理過程中NH41molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)(填“吸收”或“放出”)的熱量是(2)已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸發(fā)1molBr2(l)吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)鍵能/(kJ·mol-1)436200a則表中a=。

(3)熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制得綠氫,全程零碳排放。反應(yīng)如下。反應(yīng)ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g)ΔH1=-82kJ·mol-1反應(yīng)ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH2=+544kJ·mol-1反應(yīng)ⅲ:……反應(yīng)ⅰ~ⅲ循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1。寫出反應(yīng)ⅲ的熱化學(xué)方程式:。

(4)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1;C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=-21.0kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH為。

19.(13分)利用太陽能分解H2O獲得氫氣,再通過CO2加氫制甲醇(CH3OH)等燃料,從而實(shí)現(xiàn)可再生能源和CO2的資源化利用。(1)CO2非常穩(wěn)定,活化它需從外界輸入電子。CO2中易于獲得電子的原子是。

(2)過程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用過程:4H2O+2CO22CH3OH+3O2,該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)過程Ⅱ中CO2催化加氫制取甲醇的反應(yīng)如下:主反應(yīng)①為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1副反應(yīng)②為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1則CO、H2生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為

。

(4)多步熱化學(xué)循環(huán)分解水是制氫的重要方法,如“鐵-氯循環(huán)”法,該方法涉及的反應(yīng)如下:ⅰ.4H2O(g)+3FeCl2(s)Fe3O4(s)+6HCl(g)+H2(g)ΔH1ⅱ.Fe3O4(s)+8HCl(g)FeCl2(s)+2FeCl3(s)+4H2O(g)ΔH2ⅲ.2FeCl3(s)2FeCl2(s)+Cl2(g)ΔH3ⅳ.ΔH4

反應(yīng)ⅰ~ⅳ循環(huán)可分解水,可利用ΔH1~ΔH4計(jì)算反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的ΔH。在橫線處寫出反應(yīng)ⅳ的化學(xué)方程式。

第一章測(cè)評(píng)1.D解析題中所述過程是有能量放出。鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),A不符合題意;干冰升華為物理變化,是吸熱過程,B不符合題意;食物腐敗為化學(xué)反應(yīng),且為放熱反應(yīng),C不符合題意;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D符合題意。2.A解析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式可能是熱量的吸收或釋放,也可能是產(chǎn)生光能或電能等,A錯(cuò)誤;根據(jù)燃燒熱的定義可知,B正確;依據(jù)蓋斯定律,對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,C正確;熱化學(xué)方程式不僅指明了反應(yīng)物的物質(zhì)的量及狀態(tài),還指明反應(yīng)放出或吸收的熱量,也就是既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,D正確。3.C解析表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)該是液態(tài),A錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),則ΔH為負(fù)值,B錯(cuò)誤;16gN2H4(g)完全燃燒生成N2(g)和H2O(g)時(shí),放出133.5kJ熱量,則1molN2H4(g)完全燃燒生成N2(g)和H2O(g)時(shí),放出133.5kJ×2=267kJ熱量,C正確;反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應(yīng),則1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量小于98kJ,D錯(cuò)誤。4.A解析分析題中四個(gè)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)④=23×①+23×②-2×③,根據(jù)蓋斯定律,ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH5.C解析剛開始溫度較低,反應(yīng)速率較慢,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高反應(yīng)速率加快,后由于NaOH濃度減小,反應(yīng)速率又變慢,因此小試管中產(chǎn)生氣體的速率為慢—快—慢,A正確;U形管中液面左低右高,說明錐形瓶中壓強(qiáng)增大,溫度升高使壓強(qiáng)增大,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B正確;由于反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),CaCO3分解是吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的焓變小于CaCO3分解的焓變,D正確。6.C解析斷裂化學(xué)鍵吸收能量,結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知,過程Ⅰ吸收了460kJ·mol-1×2mol=920kJ能量,A正確;形成化學(xué)鍵釋放能量,則過程Ⅱ放出了436kJ·mol-1×1mol+134kJ·mol-1×1mol=570kJ能量,B正確;由過程Ⅲ可知,H2O2中的O—H斷裂,有H—H形成,ΔH=460kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1=+484kJ·mol-1,為吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,D正確。7.B解析石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;由圖可知,石墨的能量低于金剛石,可得C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,B正確;等質(zhì)量時(shí),金剛石的能量大于石墨的總能量,物質(zhì)的能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;依據(jù)熱化學(xué)方程式C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多,D錯(cuò)誤。8.D解析由題干信息可得:①Na(s)Na(g)ΔH1=+108.4kJ·mol-1,②Na(g)Na+(g)ΔH2=+495.0kJ·mol-1,③12Cl2(g)Cl(g)ΔH3=+119.6kJ·mol-1,④Cl(g)Cl-(g)ΔH4=-348.3kJ·mol-1,⑤Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)ΔH5=UkJ·mol-1,⑥Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s)ΔH6=-410.9kJ·mol-1。分析題中過程可知,①~⑤相疊加可得⑥,根據(jù)蓋斯定律,ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=(+108.4kJ·mol-1)+(+495.0kJ·mol-1)+(+119.6kJ·mol-1)+(-348.3kJ·mol-1)+U=-410.9kJ·mol-1,解得U=-785.6kJ·mol-1。9.D解析隔一段時(shí)間需打開止水夾放出氣體,放出氣體同時(shí)會(huì)有熱量帶出,因此會(huì)造成一定的熱量損失,A正確;相同條件下,用醋酸溶液代替鹽酸,醋酸電離要吸熱,最終放出熱量偏小,B正確;根據(jù)Q=cm·Δt=4.18J·g-1·℃-1×100mL×1g·mL-1×(3.3+3.4+3.43)℃≈1.407kJ,則生成1mol水放出的熱量為1.407kJ0.05×0.5≈56.3kJ,C正確;用注射器注入5010.B解析由題給物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及能量變化可寫出熱化學(xué)方程式:①M(fèi)(s)+F2(g)MF2(s)ΔH=-1124kJ·mol-1;②M(s)+Cl2(g)MCl2(s)ΔH=-641.3kJ·mol-1;③M(s)+Br2(l)MBr2(s)ΔH=-524kJ·mol-1;④M(s)+I2(s)MI2(s)ΔH=-364kJ·mol-1。由②-③可得反應(yīng):MBr2(s)+Cl2(g)MCl2(s)+Br2(l),根據(jù)蓋斯定律,該反應(yīng)的ΔH=(-641.3kJ·mol-1)-(-524kJ·mol-1)=-117.3kJ·mol-1<0,A正確。根據(jù)金屬M(fèi)和鹵素反應(yīng)的焓變推知,具有能量高低:MI2>MBr2>MCl2>MF2,故熱穩(wěn)定性:MI2<MBr2<MCl2<MF2,B錯(cuò)誤。由①-③可得反應(yīng):MBr2(s)+F2(g)MF2(s)+Br2(l),根據(jù)蓋斯定律,該反應(yīng)的ΔH=(-1124kJ·mol-1)-(-524kJ·mol-1)=-600kJ·mol-1<0,C正確。金屬M(fèi)和鹵素反應(yīng)都是放熱反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方向與能量變化的關(guān)系推知,由MCl2(s)制得M的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D正確。11.B解析反應(yīng)①②都是放熱反應(yīng),等量CH4(g)完全燃燒生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的熱量多,則有a<b,A錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知,反應(yīng)②的反應(yīng)熱為ΔH2=(413kJ·mol-1×4+2xkJ·mol-1)-(798kJ·mol-1×2+463kJ·mol-1×4)=bkJ·mol-1,則有x=12×(1796+b),B正確;根據(jù)蓋斯定律,由①×12-②×12可得H2O(g)H2O(l),則該反應(yīng)的ΔH=12(a-b)kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;當(dāng)有4NA個(gè)C—H斷裂時(shí),反應(yīng)中消耗1molCH4(g),若生成H2O(l)則放出akJ熱量,若生成H2O(g)則放出bkJ12.D解析由圖可知,AlH3燃燒在激光加熱引發(fā)后,體系溫度能升高到接近于1600℃,故AlH3燃燒是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;其他條件相同時(shí),等物質(zhì)的量的Al(g)具有的能量高于Al(s),故Al(g)燃燒放出熱量多,B錯(cuò)誤;AlH3的燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中各點(diǎn)物質(zhì)具有的總能量均低于反應(yīng)物具有的總能量,C錯(cuò)誤;將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③④,由①+②×3+③×2+④×2可得反應(yīng):2AlH3(s)+3O2(g)Al2O3(s)+3H2O(g),根據(jù)蓋斯定律,該反應(yīng)的ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4,D正確。13.C解析圖1所示過程①發(fā)生的是反應(yīng)Ⅰ,該過程的ΔH<0,是放熱反應(yīng),過程②是NH3的分解,由反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ×3可得,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.5kJ·mol-1,該過程是吸熱反應(yīng),A正確;反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),生成物能量小于反應(yīng)物能量,可用圖2所示能量變化示意圖表示,B正確;根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)Ⅰ-2×反應(yīng)Ⅱ得N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),因此斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的能量,D正確。14.C解析根據(jù)題給信息,由①-②-③可得反應(yīng):C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g),根據(jù)蓋斯定律,則有ΔH4=(-23.9kJ·mol-1)-(-29.1kJ·mol-1)-(+50.7kJ·mol-1)=-45.5kJ·mol-1。15.C解析由題圖可知,每2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放熱483.6kJ,A選項(xiàng)中未指明反應(yīng)物的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;氫氣的燃燒熱ΔH=-(483.6+88)2kJ·mol-1=-285.8kJ·mol-1,B錯(cuò)誤;由蓋斯定律可知,火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-(483.6-2×0.92-6.84)kJ·mol-1=-474.92kJ·mol-1,C正確;H2O(g)H2O(l)ΔH=-882kJ·mol-1=-44kJ16.答案(1)②(2)④(3)CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1(4)+172.5(5)>(6)571.6kJ解析(3)根據(jù)蓋斯定律,由反應(yīng)④-③可得CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1。(4)根據(jù)蓋斯定律,由反應(yīng)③×2-④可得CO2(g)+C(s)2CO(g),則該反應(yīng)的ΔH=2×(-110.5kJ·mol-1)-(-393.5kJ·mol-1)=+172.5kJ·mol-1。(6)由反應(yīng)②可知,H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,又由于①H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,故可得H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1,4gH2的物質(zhì)的量為2mol,則4gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量為2mol×285.8kJ·mol-1=571.6kJ。17.答案(1)上下勻速攪動(dòng)Cu是熱的良導(dǎo)體,傳熱快,熱量損失大(2)使鹽酸充分反應(yīng)(3)1337.6(4)ab(5)偏小(6)不相等相等解析(1)玻璃攪拌器套在溫度計(jì)上,只能上下攪拌;銅的導(dǎo)熱性良好,用銅質(zhì)攪拌器會(huì)引起熱量損失。(2)氫氧化鈉過量可以使鹽酸充分反應(yīng),減小實(shí)驗(yàn)誤差。(3)由表中數(shù)據(jù)可得平均溫差為3.2℃,實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g·cm-3,混合溶液的質(zhì)量為100g,則Q=cmΔT=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.2℃=1337.6J。(4)用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)造成所取鹽酸的體積偏大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差;把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中,會(huì)造成熱量損失,實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差;將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液換成50mL0.55mol·L-1氫氧化鉀溶液,對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響;做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高,對(duì)測(cè)量溫差沒有影響,故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。(5)氫氧化鈉固體溶于水放熱,整體反應(yīng)是放熱反應(yīng),故會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)得放出的熱量偏多,放熱反應(yīng)的ΔH<0,最終結(jié)果偏小。(6)最終反應(yīng)放出的熱量取決于鹽酸的量,鹽酸的量增大,最終放出的熱量增多;中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是生成1mol水時(shí)所放出的熱