2025版新教材高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第2課時(shí)分子間的作用力分子的手性課時(shí)作業(yè)新人教版選擇性必修2

第2課時(shí)分子間的作用力分子的手性必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層1．下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特別化學(xué)鍵B．任何分子間在隨意狀況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力C．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)分是作用力的強(qiáng)弱問題D．范德華力特別微弱，故破壞范德華力不須要消耗能量2．鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的緣由是()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能漸漸減小B．范德華力漸漸增大C．原子半徑漸漸增大D．氧化性漸漸減弱3．下列說法正確的是()A．氫鍵是一種化學(xué)鍵B．氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)C．能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)在水中的溶解度增大D．水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)4．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵B．因?yàn)闅滏I的原因，比熔沸點(diǎn)高C．由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定D．“可燃冰”——甲烷水合物(例如：CH4·5H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵5．下列說法正確的是()A．HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子極性大，范德華力也大B．在PCl5分子中，各原子均滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相像，則熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl26．下列現(xiàn)象不能用“相像相溶”說明的是()A．氯氣易溶于NaOH溶液B．用CCl4萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水D．苯與水混合靜置后分層7．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種特別穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵通常會(huì)使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升，氫鍵也可存在于分子內(nèi)8．下列改變須要克服同類型作用力的是()A．NaCl和AlCl3的溶化B．氯化氫和氯化鉀的溶解C．碘和干冰的升華D．溴和汞的汽化9．當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有兩個(gè)手性碳原子的是()10．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以隨意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、蹾F、NH3都極易溶于水⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③11．下列幾種氫鍵：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氫鍵從強(qiáng)到弱的依次排列正確的是()A．③>①>④>②B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．①>④>③>②12．鄰、間、對(duì)三種硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式和熔點(diǎn)信息見表。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電負(fù)性大小依次為：O>N>C>HB．鄰硝基苯酚易形成分子內(nèi)氫鍵，其熔點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚C．對(duì)硝基苯酚易形成分子間氫鍵，其熔沸點(diǎn)較高D．三種硝基苯酚的化學(xué)性質(zhì)完全相同13．下列說法正確的是()A．CH3CH3的熔、沸點(diǎn)低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氫鍵數(shù)目更多B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫為(HF)n，則NO2分子間也是因氫鍵而聚合形成N2O4C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D．H2O的沸點(diǎn)比HF高，是由于單位物質(zhì)的量的水分子形成的氫鍵數(shù)目多

關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，R分子中的手性碳原子(連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子)個(gè)數(shù)為()A．3B．4C．5D．62．下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用Ⅰ組中的命題加以說明的是()選項(xiàng)Ⅰ組Ⅱ組A相對(duì)分子質(zhì)量；PH3>NH3沸點(diǎn)：PH3高于NH3B鍵能：H—O>H—S沸點(diǎn)：H2O高于H2SC分子間作用力：H2O>H2S穩(wěn)定性：H2O高于H2SD極性：F—C>Cl—C酸性：CF3COOH>CCl3COOH3.下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是()A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B．對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)C．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D．H2SO3和H2SO4的酸性4．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：第一組A－268.8B－249.5C－185.8D－151.7其次組F2－187.0Cl2－33.6Br258.7I2184.0第三組HF19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四組H2O100.0H2S－60.2H2Se－42.0H2Te－1.8下列各項(xiàng)推斷正確的是()A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性依次為：HBr>H2SeC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一組物質(zhì)分子中肯定含有共價(jià)鍵5．下圖中每條折線表示ⅣA～ⅦA族中的某族元素的簡潔氫化物的沸點(diǎn)改變狀況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH46．丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子，存在手性異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個(gè)手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，都是非極性分子C．Ⅰ和Ⅱ分子都只含有極性鍵，不含非極性鍵D．Ⅰ和Ⅱ所含的化學(xué)鍵數(shù)目相同

7．ⅤA族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的改變趨勢如圖所示，則Y軸可表示的是()A．相對(duì)分子質(zhì)量B．穩(wěn)定性C．沸點(diǎn)D．R－H鍵長8．水分子中存在氫鍵，氫鍵的形成給予物質(zhì)一些特別的性質(zhì)。水分子中的氫鍵冰晶體中的孔穴示意圖下列說法不正確的是()A．水分子間形成氫鍵，可彼此結(jié)合形成(H2O)n，氫鍵可表示為O—H…OB．冰中的水分子之間最大限度地形成氫鍵，每個(gè)水分子的兩個(gè)孤電子對(duì)和兩個(gè)氫原子沿著sp3雜化軌道的方向彼此形成氫鍵，每1mol冰含有2mol氫鍵C．依據(jù)冰的升華熱為51kJ·mol－1，冰晶體中范德華力作用能為11kJ·mol－1，可推知?dú)滏I的作用能為40kJ·mol－1D．羊毛纖維(含蛋白質(zhì))水洗后會(huì)變形，與氫鍵有關(guān)二、非選擇題9．3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物分子中含有________個(gè)手性碳原子；其中—NH2中N原子的雜化軌道類型是________。10．(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的改變關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種改變關(guān)系的緣由是________。(2)下列物質(zhì)改變，只與范德華力有關(guān)的是________。A.干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇與丙酮混溶E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融

學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．(1)說明接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些的緣由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)H2O2的穩(wěn)定性比水差，從結(jié)構(gòu)的角度說明緣由。________________________________________________________________________。(3)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次上升，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377－24.1238.31552.(1)已知氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸，則酸性：BrCH2COOH________ClCH2COOH(填“>”“<”或“＝”)。(2)次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，據(jù)此寫出H3PO2的結(jié)構(gòu)式________________。注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為(3)常壓下，苯和甲苯的熔、沸點(diǎn)如下表：①苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，主要緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，主要緣由是________________________________________________________________________。3．推斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條閱歷規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，如表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相像，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為①________________，②________________。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①________________________________________________；②____________________________________________。4．(1)NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。下列因素與NH3的水溶性沒有關(guān)系的是________(填序號(hào))。a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3在水中易形成氫鍵c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3＋H2O?NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－d．NH3是一種易液化的氣體(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可推斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子實(shí)行sp2雜化的分子有________(填序號(hào))，CS2分子的空間結(jié)構(gòu)是________。CO2與CS2相比，________的熔點(diǎn)較高。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

第2課時(shí)分子間的作用力分子的手性必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C解析：范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；當(dāng)分子間的距離足夠遠(yuǎn)時(shí)，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在隨意狀況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力，B錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是微粒間的一種劇烈的相互作用，而范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)分是作用力的強(qiáng)弱問題，C正確；雖然范德華力特別微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，D錯(cuò)誤；故選C。2．答案：B解析：鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相像，從F2到I2相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。和化學(xué)鍵的鍵能、原子半徑以及單質(zhì)的氧化性無關(guān)，故選B。3．答案：C解析：氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，A錯(cuò)誤；分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)上升，而分子內(nèi)的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，B錯(cuò)誤；物質(zhì)與水分子形成氫鍵，能使溶質(zhì)更好地被水分子包圍，并分散到水中，使溶質(zhì)的溶解度增大，C正確；由于氫鍵具有肯定的方向性，水結(jié)冰的過程中，形成更多的氫鍵，使水分子間的空隙變大，因此冰的體積膨脹，D錯(cuò)誤；故選C。4．答案：B解析：非金屬性較強(qiáng)的元素N、O、F的氫化物易形成氫鍵，并不是分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵，如NO分子間就不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；若形成分子內(nèi)氫鍵，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)會(huì)降低，形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就會(huì)上升，形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，故熔沸點(diǎn)高，故B正確；分子的穩(wěn)定性和氫鍵是沒有關(guān)系的，而與化學(xué)鍵有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；C—H鍵極性特別弱，不行能與水分子形成氫鍵?？扇急且?yàn)楦邏合滤肿油ㄟ^氫鍵形成籠狀結(jié)構(gòu)，籠狀結(jié)構(gòu)的體積與甲烷分子相近，剛好可以容納下甲烷分子，而甲烷分子與水分子之間沒有氫鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。5．答案：D解析：HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子之間存在著氫鍵，故A錯(cuò)誤；分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的推斷公式是：化合價(jià)的肯定值＋原子最外層電子數(shù)＝8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)公式，故B錯(cuò)誤；可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，碳的電負(fù)性較弱，不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；組成與結(jié)構(gòu)相像，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點(diǎn)大小為：S2Br2>S2Cl2，故D正確。6．答案：A解析：氯氣易溶于NaOH溶液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相像相溶”說明，故選A；碘和四氯化碳都是非極性分子，依據(jù)相像相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相像相溶”說明，故不選B；二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相像相溶”說明，故不選C；苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相像相溶”說明，故不選D。7．答案：D解析：F、O、N等為電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N—H、O—H、F—H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不肯定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種特別穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠—O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；氫鍵的存在使分子間作用力增加，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，氫鍵也可存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，故D正確；故選D。8．答案：C解析：NaCl溶化時(shí)克服離子鍵，AlCl3溶化時(shí)破壞分子間作用力，A不符合題意；HCl溶解時(shí)破壞共價(jià)鍵，氯化鉀溶解時(shí)破壞離子鍵，B不符合題意；碘和干冰均為分子晶體，升華時(shí)均只破壞分子間作用力，C符合題意；溴汽化時(shí)破壞分子間作用力，汞汽化時(shí)破壞金屬鍵，D不符合題意；故選C。9．答案：C解析：由題意可知，A項(xiàng)、B項(xiàng)與D項(xiàng)中各有1個(gè)手性碳原子；C項(xiàng)中有2個(gè)手性碳原子。10．答案：B解析：①NH3分子間存在氫鍵，ⅤA族其他元素的氫化物只存在范德華力，氫鍵大于范德華力，所以NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素的氫化物高，①符合題意；②小分子的醇(如甲醇、乙醇等)、羧酸和水分子之間能形成氫鍵，則小分子的醇、羧酸可以和水以隨意比互溶，②符合題意；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，③符合題意；④HF、NH3均為極性分子，H2O也是極性分子，且HF、NH3均能與H2O之間形成分子間氫鍵，故HF、NH3都極易溶于水與氫鍵有關(guān)，④符合題意；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，⑤符合題意；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，是由于分子中共價(jià)鍵鍵能大，與氫鍵無關(guān)，⑥不合題意；綜上所述可知，①②③④⑤均與氫鍵有關(guān)；故選B。11．答案：A解析：氫鍵的強(qiáng)弱與元素電負(fù)性相對(duì)大小有關(guān)，F(xiàn)、O、N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)－H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故③F—H…F中的氫鍵強(qiáng)于①O—H…O；而①O—H…O又強(qiáng)于④O—H…N，最弱的是②N—H…N，氫鍵從強(qiáng)到弱的依次排列是③>①>④>②；故選A。12．答案：D解析：同周期元素從左到右元素的電負(fù)性漸漸增大，H的電負(fù)性最小，則O、N、C、H的電負(fù)性大小依次為：O>N>C>H，A項(xiàng)正確；鄰硝基苯酚易形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低，對(duì)硝基苯酚易形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)上升，間硝基苯酚既能形成分子內(nèi)氫鍵又能形成分子間氫鍵，其熔沸點(diǎn)介于鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚之間，即鄰硝基苯酚易形成分子內(nèi)氫鍵，其熔點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚，B項(xiàng)正確；對(duì)硝基苯酚易形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)上升，C項(xiàng)正確；三種硝基苯酚結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。13．答案：D解析：CH3CH3和CH3(CH2)2CH3分子之間都不能形成氫鍵，CH3CH3的相對(duì)分子質(zhì)量更小，范德華力更小，熔沸點(diǎn)更低，故A錯(cuò)誤；NO2分子間沒有氫鍵，不是因?yàn)闅滏I寫成N2O4，故B錯(cuò)誤；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使熔、沸點(diǎn)上升，故對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，故C錯(cuò)誤；H2O分子中的O與四周H2O分子中的兩個(gè)H原子生成兩個(gè)氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵。氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高，所以H2O熔沸點(diǎn)高，故D正確。故選D。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：C解析：由題干信息可知，R中含有5個(gè)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，如圖所示：，故選C。2．答案：D解析：由于相對(duì)分子質(zhì)量：PH3>NH3，所以范德華力：PH3>NH3，但NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：PH3低于NH3，故A錯(cuò)誤；由于原子半徑：O<S，鍵長：H—O<H—S，所以鍵能：H—O>H—S，但沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O高于H2S，Ⅰ組命題不能說明Ⅱ組命題，故B錯(cuò)誤；由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2S>H2O，所以范德華力：H2S>H2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2O>H2S，由于鍵能H—O>H—S，所以穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，Ⅰ組命題不能說明Ⅱ組命題，故C錯(cuò)誤；由于極性：F—C>Cl—C，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中羥基的極性較大，更易電離出H＋，則酸性：CF3COOH>CCl3COOH，Ⅰ組命題能說明Ⅱ組命題，故D正確；故選D。3．答案：B解析：分子組成和結(jié)構(gòu)相像的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以SiCl4的熔點(diǎn)比CCl4的高，故A錯(cuò)誤；鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)上升，所以對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，故B正確；I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，依據(jù)相像相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故C錯(cuò)誤；H2SO3是二元中強(qiáng)酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，亞硫酸酸性比硫酸弱，故D錯(cuò)誤；故選B。4．答案：B解析：第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子之間可以形成氫鍵，A不正確；Se和Br同為第四周期元素，Br的非金屬性較強(qiáng)，故化合物的穩(wěn)定性依次為HBr>H2Se，B正確；第三組物質(zhì)溶于水后，HF溶液的酸性最弱，C不正確；第一組物質(zhì)其結(jié)構(gòu)粒子為分子，但是，分子中不肯定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中無共價(jià)鍵，D不正確。5．答案：D解析：除N、O、F三種元素的簡潔氫化物分子間存在氫鍵，從而使其沸點(diǎn)為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵。簡潔氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量大范德華力越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高。圖中a點(diǎn)所在曲線簡潔氫化物沸點(diǎn)呈上升趨勢，故為第ⅣA族元素。S屬于第ⅥA族元素，其簡潔氫化物H2S沸點(diǎn)小于H2O，故A錯(cuò)誤；Cl屬于第ⅦA族元素，其簡潔氫化物HCl沸點(diǎn)小于HF，故B錯(cuò)誤；P屬于第ⅤA族元素，其簡潔氫化物PH3沸點(diǎn)小于NH3，故C錯(cuò)誤；Si屬于第ⅣA族元素，該族元素的簡潔氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡潔氫化物沸點(diǎn)漸漸上升，故D正確；故選D。6．答案：D解析：Ⅰ和Ⅱ?qū)儆趯?duì)映異構(gòu)，Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1個(gè)手性碳原子，而不是2個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，但是二者存在的化學(xué)鍵相同，都是極性分子，故B錯(cuò)誤；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，Ⅰ和Ⅱ都是極性分子，分子中存在碳碳非極性鍵，故C錯(cuò)誤；Ⅰ和Ⅱ中存在的化學(xué)鍵為C—H、C—C、C—N、N—H、C=O、C—O、O—H，所以存在的化學(xué)鍵相同，且化學(xué)鍵數(shù)目相同，故D正確；故選D。7．答案：B解析：NH3、PH3、AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量漸漸增大，與圖示曲線不相符，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故B項(xiàng)正確；氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)凹凸依次是NH3、AsH3、PH3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑越大，R－H鍵長越長，原子半徑N＜P＜As，所以鍵長由短到長的依次為NH3、PH3、AsH3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：C解析：水分子含有電負(fù)性較大的氧原子，水分子間形成氫鍵，可彼此結(jié)合形成(H2O)n，氫鍵可表示為O—H…O，A正確；如圖所示，冰中的水分子之間最大限度地形成氫鍵；水分子中氧原子呈sp3雜化，則每個(gè)水分子的兩個(gè)孤電子對(duì)和兩個(gè)氫原子沿著sp3雜化軌道的方向彼此形成氫鍵；依據(jù)冰的結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)水分子通過氫鍵和4個(gè)水分子結(jié)合，平均每個(gè)水分子含有氫鍵數(shù)目為4×eq\f(1,2)＝2，即每1mol冰含有2mol氫鍵，B正確；依據(jù)冰的升華熱為51kJ·mol－1，冰晶體中范德華力作用能為11kJ·mol－1，可推知冰晶體中氫鍵的總作用能為40kJ·mol－1，每1mol冰含有2mol氫鍵，由此推知?dú)滏I的作用能為20kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；羊毛纖維(含蛋白質(zhì))含有大量氫鍵，水洗會(huì)破壞部分氫鍵，使得織品變形，D正確；故選C。9．答案：2sp3解析：連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖所示：，標(biāo)“*”的碳原子為手性碳原子，所以1個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)手性碳原子；其中—NH2中N含有1個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)共價(jià)鍵，則N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，實(shí)行sp3雜化。10．答案：(1)硅烷的結(jié)構(gòu)相像，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大(2)AE解析：(1)硅烷的結(jié)構(gòu)相像，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大；(2)A.干冰熔化須要破壞范德華力；B.乙酸分子之間存在范德華力與氫鍵，所以汽化時(shí)破壞范德華力和氫鍵；C.乙醇與丙酮混溶時(shí)，破壞乙醇分子之間的范德華力與氫鍵，還破壞丙酮分子之間的范德華力；D.該有機(jī)物分子之間不能形成氫鍵，只存在范德華力，但水分子之間存在范德華力和氫鍵，故該溶解過程破壞范德華力與氫鍵；E.碘、四氯化碳分子之間只存在范德華力，相溶時(shí)只破壞范德華力；F.石英熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵。故選AE。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：(1)接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合形成締合分子(2)H2O2中過氧鍵不穩(wěn)定(或O—O鍵鍵能比H—O鍵鍵能小，因此穩(wěn)定性比水差)(3)TiCl4至TiI4結(jié)構(gòu)相像，相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，因此熔點(diǎn)依次上升解析：(2)H2O2結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中過氧鍵(O—O)鍵能小，小于H—O鍵鍵能，所以過氧鍵不穩(wěn)定，因此緣由為H2O2中過氧鍵不穩(wěn)定(或O—O鍵鍵能比H—O鍵鍵能小，因此穩(wěn)定性比水差)；(3)TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，而TiCl4、TiBr4、TiI4都為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)相像，相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，熔點(diǎn)依次上升，所以緣由是TiCl4至TiI4結(jié)構(gòu)相像，相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，因此熔點(diǎn)依次上升。2．答案：(1)＜