適用于新教材2025版高考化學一輪總復習第四章課時規(guī)范練15鹵素的性質及提取新人教版

課時規(guī)范練15一、選擇題:每小題只有1個選項符合題意。1.依據(jù)鹵族元素的性質和規(guī)律,下列有關說法不正確的是()A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增加C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度答案:A解析:元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關,可依據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱進行比較,A錯誤;I2在KI溶液中存在平衡I2+I-I3-2.(2024江蘇南通等七市調研)下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-的廢液、回收并提純I2的裝置能達到試驗目的的是()答案:D解析:試驗室利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2,不能用稀鹽酸,A錯誤;Cl2可氧化I-生成I2,通入Cl2的導管應進步短出,B錯誤;從含I2濁液中提取碘,要加入CCl4等有機溶劑萃取,萃取后再通過蒸餾法進行分別,不能采納過濾的方法,C錯誤;I2易升華,故常采納升華法提純碘,D正確。3.(2024湖北部分重點學校聯(lián)考)某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強B.F處棉花球變成藍色,說明Br2的氧化性比I2強C.E處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O答案:B解析:E處發(fā)生反應Cl2+2Br-2Cl-+Br2,則E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強,A、C正確;F處可能發(fā)生反應Cl2+2I-2Cl-+I2,也可能發(fā)生反應Br2+2I-2Br-+I2,F處棉花球變藍色只能說明有碘單質生成,由于氯氣的干擾,所以不能說明Br2的氧化性比I2強,B錯誤;G為尾氣處理裝置,裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,D正確。4.海水綜合利用符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯誤的是()A.①中可采納蒸餾法或者電滲析法B.②中可通過電解熔融態(tài)的氯化鎂制金屬鎂單質C.③中生成1molBr2,共消耗標準狀況下Cl222.4LD.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液、漂白粉等答案:C解析:從海水中得到氯化鎂后,鎂為較活潑金屬,氯化鎂是離子化合物,則可以通過電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂,B正確;③中整個過程中須要兩次利用氯氣氧化,每生成1molBr2,理論上共消耗2molCl2,其標準狀況下的體積為2mol×22.4L·mol-1=44.8L,C錯誤。5.從海帶中提取碘單質,成熟的工藝流程如下,下列關于海水制碘的說法不正確的是()A.試驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.在含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后,碘元素發(fā)生氧化反應C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色D.在碘水中加入CCl4可得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”答案:A解析:灼燒干海帶應在坩堝中進行,而不應在蒸發(fā)皿中灼燒,A錯誤;在含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2,發(fā)生反應:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,I元素被氧化,B正確;淀粉溶液遇碘單質變藍色,是其特征反應,C正確;I2易溶于CCl4,可用CCl4萃取碘水中的I2,D正確。6.(2024河南名校聯(lián)盟聯(lián)考)“空氣吹出法”是目前海水提溴最成熟的工業(yè)方法,部分工藝流程如下:下列說法錯誤的是()A.步驟③發(fā)生時溶液的酸性增加B.溶液中Br2的濃度:Ⅰ<ⅡC.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質D.運用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸餾答案:D解析:步驟③發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,生成的HBr、H2SO4均為強酸,故溶液酸性增加,A正確;Ⅰ→Ⅱ是溴的富集,溶液中Br2的濃度:Ⅰ<Ⅱ,B正確;溴單質易揮發(fā),所以可用熱空氣吹出,步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質,C正確;乙醇能與水互溶,不能作為萃取劑,D錯誤。7.(2024河北邢臺名校聯(lián)盟聯(lián)考改編)溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。試驗室提取碘的途徑如下所示:下列有關敘述錯誤的是()A.試驗室在坩堝中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.在含I-的水溶液中加入稀硫酸和H2O2溶液后,碘元素發(fā)生氧化反應C.操作a是萃取,操作b是分液,操作a和操作b均在分液漏斗中進行D.在含I-的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色,說明I-完全被氧化答案:D解析:灼燒固體應在坩堝中進行,并且用玻璃棒攪拌,不能在燒杯中進行,A正確;向含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2溶液后,碘元素發(fā)生氧化反應,B正確;碘單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,操作a是萃取,操作b是分液,操作a和操作b均在分液漏斗中進行,最終再蒸餾分別出碘,C正確;在含I-的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色,說明I-被氧化有碘單質生成,但不肯定完全被氧化,D錯誤。8.某工業(yè)食鹽樣品中混有NaBr雜質,現(xiàn)對其進行提純,并獲得液態(tài)溴,可設計試驗流程如圖所示:下列說法錯誤的是()A.依據(jù)試驗流程可知,操作Ⅰ為萃取、分液,可選取CCl4作為萃取劑B.由液體D中獲得液溴時采納蒸餾操作,所用溫度計的水銀球應插入液面以下C.在進行操作Ⅱ時,須要的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗D.若樣品為44.0g,最終獲得42.1g氯化鈉固體,則原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)約為90%答案:B解析:依據(jù)試驗流程可知,操作Ⅰ是從NaCl和Br2的混合溶液中分別出NaCl溶液和液溴,故操作Ⅰ為萃取、分液,上層為NaCl溶液,下層為有機溶劑和Br2的混合溶液,故可選取CCl4作為萃取劑,A正確;由液體D中獲得液溴時采納蒸餾操作,蒸餾時溫度計測量的是蒸氣的溫度,故所用溫度計的水銀球不能插入液面以下,應當在蒸餾燒瓶支管口中下部,B錯誤;操作Ⅱ是從NaCl溶液中獲得NaCl固體,故操作Ⅱ為蒸發(fā)結晶,在進行操作Ⅱ時,須要的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗,C正確;若樣品為44.0g,最終獲得42.1g氯化鈉固體,依據(jù)反應的化學方程式計算可知:2NaBr+Cl22NaCl+Br2Δm206 89m (44.0-42.1)g解得m≈4.4g,則原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)約為44.0g二、非選擇題9.(2024河北邯鄲十校聯(lián)考)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。試驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是

。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的試驗現(xiàn)象是。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。

(5)過程Ⅲ試驗的目的是

。

(6)氯、溴、碘單質的氧化性漸漸減弱的緣由:同主族元素從上到下,得電子實力漸漸減弱。

答案:(1)(2)潮濕的淀粉KI試紙變藍(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2,解除Cl2對溴置換碘試驗的干擾(6)原子半徑漸漸增大解析:向A中滴加濃鹽酸后,發(fā)生反應:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成黃綠色氣體Cl2,Cl2在A、B、C中分別發(fā)生反應