高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 溶液中的離子平衡和圖像 教學(xué)設(shè)計(jì)

《溶液中的離子平衡與圖像》【例1】（2021江蘇適應(yīng)性考試12題）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1

mol/L

Na2CO3溶液的pH，測得pH約為______。2向0.1

mol/L

Na2CO3溶液中加入過量0.2

mol/L

CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1

mol/L

Na2CO3溶液中通入過量CO2，測得溶液pH約為8。4向0.1

mol/L

Na2CO3溶液中滴加幾滴0.05

mol/L

HCl，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列有關(guān)說法正確的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3)C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(HCO3-)<c(CO32-)D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H++OH-=H2O【拓展】實(shí)驗(yàn)4：向0.1

mol/L

Na2CO3溶液中滴加0.05

mol/L

HCl。問題1.溶液中存在哪些含碳微粒？問題2.隨著HCl的滴入，溶液中含碳微粒如何變化？問題3.如何繪制溶液中含碳微粒的含量與pH的關(guān)系圖？(1)分布系數(shù)圖[比如A2?的分布系數(shù)：]pHpH1.0δ681040.20.40.60.812【練習(xí)1】室溫下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．H2A的電離方程式：H2A?H＋＋HA－B．pH＝5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0(2)滴定曲線圖下圖為向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中滴加0.05mol/LHCl的滴定曲線圖。4020HCl體積/mLpH4020HCl體積/mLpH問題1.滴定曲線圖中的特殊點(diǎn)有哪些？問題2.分布系數(shù)圖中的三個(gè)交點(diǎn)對應(yīng)在滴定曲線圖中的哪些位置？緩沖溶液：指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。常見的緩沖體系：CH3COOH-CH3COONaNH3H2O-NH4ClNaH2PO4-Na2HPO4【練習(xí)2】【2021蘇州市零模測試】常溫下，用200mL0.1mol/LNaOH溶液吸收SO2與N2混合氣體，所得溶液pH與吸收氣體體積的關(guān)系如圖所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列說法正確的是()A.吸收3L氣體時(shí)溶液中主要溶質(zhì)為NaHSO3B.溶液pH=7時(shí)，2c(SO32-)>c(HSO3-)C.X點(diǎn)呈酸性的原因是HSO3-水解程度大于其電離程度D.曲線上任意點(diǎn)均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)(3)其他曲線圖【練習(xí)3】【2020年全國卷=1\*ROMANI】以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是()A.曲線①代表H2A,曲線②代表HA-B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C.HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中【課堂反饋】1.【2021如皋零?！?5℃時(shí)，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO3-＋H2OB.當(dāng)溶液的pH=2.9時(shí)，溶液中存在：=10C.當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO3-)＋c(SO32-)D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時(shí)，所得溶液呈堿性2.【2021海安零?！砍叵拢瑢aOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系B.NaHX溶液中∶