高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 查漏補(bǔ)缺 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化章末限時(shí)集訓(xùn)卷

【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)查漏補(bǔ)缺第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化章末限時(shí)集訓(xùn)卷基礎(chǔ)回扣練習(xí)(二)化學(xué)物質(zhì)及其變化一、判斷正誤1．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(×)2．H2和D2屬于同素異形體。(×)3．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(√)4．酸性氧化物一定是非金屬氧化物。(×)5．16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。(×)6．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑大小。(√)7．膠體帶有電荷，所以膠體有電泳現(xiàn)象。(×)8．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。(×)9．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液。(×)10．NaHSO4能完全電離出一個(gè)H＋，所以它是一元強(qiáng)酸，CH3COOH含4個(gè)氫原子，所以它是四元酸。(×)11．組成混合物的元素一定是一種以上。(×)12．SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，但它們都是非電解質(zhì)。(√)13．Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱電解質(zhì)。(×)14．石油的分餾有新的物質(zhì)如汽油、煤油、柴油生成，所以石油的分餾屬于化學(xué)變化。(×)15．水的汽化、液化屬于物理變化，而煤的氣化、液化屬于化學(xué)變化。(√)16．NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下電離方程式都是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(×)17．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ姟?×)18．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，所以二氧化碳是電解質(zhì)。(×)19．AgCl、BaSO4等難溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(√)20．H2CO3的電離方程式H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)。(×)21．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)。(×)22．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)。(×)23．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。(×)24．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(√)25．稀硝酸與Cu反應(yīng)的離子方程式：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(×)26．Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O。(×)27．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。(×)28．FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(×)29．向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(×)30．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(√)31．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。(×)32．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(×)33．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(×)34．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O。(×)35．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(×)36．NaHCO3水解的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－。(×)37．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。(×)38．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。(×)39．在HI中I元素處于最低價(jià)態(tài)，所以HI只有還原性。(×)40．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。(×)41．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(×)42．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。(√)43．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。(√)44．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，如FeOeq\o\al(2－,4)；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，如S2－；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2。(×)45．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí)，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(√)46．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。(√)47．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)。(×)48．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。(√)49．含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)。(×)50．在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑。(×)51．不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子。(×)52．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O。(×)53．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(×)54．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(√)55．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO。(×)56．將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(×)二、填空1．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。2．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，原因是H2SO4為電解質(zhì)，能使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，之后發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。3．碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O。4．CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。5．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。6．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O。7．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。8．向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。9．將過量SO2氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)。10．小蘇打與NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。11．淀粉-碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－。12．等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。13．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)=Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。14．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。15．已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O。16．溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2，而I－可以將MnO(OH)2還原成Mn2＋，I－被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O。17．NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－。18．將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的