江西省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

化學(xué)試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Cl—35.5 Ag—108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.從古至今我國為人類文明的發(fā)展做出了巨大的貢獻(xiàn)，下列相關(guān)事實可以用勒夏特列原理解釋的是（）A.古代加酒曲加快糧食發(fā)酵釀制米酒B.催化劑促進(jìn)CO2加氫為杭州亞運(yùn)會提供零碳甲醇C.古人用開水和草木灰（主要成分K2CO3）清洗油鍋D.新型納米燃料遇空氣可迅速燃燒產(chǎn)生超高溫2.下列化學(xué)用語錯誤的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Na2O2的電子式：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD.基態(tài)N原子2py軌道的電子云輪廓圖：3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：Cu2+、Na+、、B.AlCl3溶液中：Ba2+、Mn2+、、C.酸性溶液中：Fe2+、、、D.使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1L1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為NAB.1L1氨水中含NA個C.石墨電極電解CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移4NA個電子D.密閉容器中充入1molN2和足量H2發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移6NA個電子5.“變化觀念和平衡思想”是高中化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分，對于下列事實，分析正確的是（）選項事實分析A高爐煉鐵中，增加爐高發(fā)現(xiàn)并不能降低尾氣中CO含量化學(xué)反應(yīng)是有限度的B密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，縮小容器體積，容器內(nèi)氣體顏色加深增大壓強(qiáng)，該平衡逆向移動C常溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)速率快同一反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，速率越快D反應(yīng)（aq，橙色）（aq，黃色）平衡后，升溫溶液橙色減弱，黃色加深該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，升溫正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小6.下列實驗設(shè)計可以達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.探究壓強(qiáng)對平衡的影響B(tài).測定鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)速率C.探究催化劑對反應(yīng)速率的影響D.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2C2O2溶液7.按下圖所示裝置連接好儀器。下列相關(guān)說法錯誤的是（）A.該裝置工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鹽橋中陰離子移向鋅片C.銅片上的電極反應(yīng)：D.電子流向：銅片→CuSO4溶液→鹽橋→ZnSO4溶液→鋅片→導(dǎo)線→銅片8.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C（石墨，s）C（金剛石，s）B.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為D.甲烷的燃燒熱為890.3，熱化學(xué)方程式為9.電解原理應(yīng)用廣泛。下列相關(guān)說法錯誤的是（）A.電解熔融NaCl可冶煉金屬NaB.在鑰匙上鍍銅時，鑰匙應(yīng)接電源正極C.離子交換膜電解槽電解飽和NaCl溶液可制備NaOHD.粗銅精煉純銅時，陰極的電極反應(yīng)為10.常溫下，向20ml0.1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1NaOH溶液，pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖1，某時刻滴定管的讀數(shù)如圖2。下列說法錯誤的是（）圖1 圖2 圖3A.M點對應(yīng)溶液：B.N點水的電離程度大于M點C.圖2所示液面讀數(shù)為23.20mLD.裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，用圖3所示方法排除滴定管內(nèi)的氣泡11.化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙（ZXV4）常用于游泳池的凈水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V、X在元素周期表中同族目相鄰，其中V元素在地殼中含量最高；基態(tài)W原子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為4s1，Z位于元素周期表第四周期ds區(qū)，基態(tài)時有1個單電子。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：X>YB.簡單氫化物穩(wěn)定性：V<XC.基態(tài)乙原子的簡化電子排布式為[Ar]3d94s2D.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是W12.如圖是實驗室用氯化鈉溶液模擬河流入?？诤綐?biāo)燈常用的“海水河水”電池，兩極均為AgAgCl復(fù)合電極。下列說法錯誤的是（）A.右側(cè)AgAgCl復(fù)合電極為負(fù)極B.利用該原理可設(shè)計檢測NaCl濃度的設(shè)備C.左側(cè)電極反應(yīng)為D.電池放電轉(zhuǎn)移0.1mol電子，右側(cè)電極減少10.8g13.常溫下，，。下列說法正確的是（）A.向盛有2mL0.1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，可得出結(jié)論：Ksp（AgCl）>Ksp（Ag）B.向含過量AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐衏（Ag+）降低C.向和均為0.1的混合溶液中加入濃AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀D.因為，所以飽和溶液物質(zhì)的量濃度：AgCl>Ag2CrO414.某溫度下，加入一定量的X和Y在溶液中發(fā)生反應(yīng)：，X、Z的消耗速率與其本身在體系中物質(zhì)的量濃度關(guān)系如圖，已知：v消耗（X）=k1?c（X），v消耗（Z）=k2?c2（Z），k1和k2是速率常數(shù)。下列說法正確的是（）A.P點時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若tmin時，體系中，則0~tmin內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率D.X和Z均為c1時，向溶液中加入少量Y（溶液體積不變），平衡時二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）Vilsmeier試劑是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要原料，由以下反應(yīng)生成：W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素且三個短周期均有分布，五種元素中X的電負(fù)性最大，Y的單質(zhì)在空氣中含量最多，Z在自然界中形成的化合物種類最多，W元素的一種核素不含中子。該五種元素的原子在以上有機(jī)結(jié)構(gòu)中均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；卮鹨韵聠栴}：（1）寫出各元素的元素符號：W；X；Y；Z；Q。（2）基態(tài)Y原子的核外價層電子排布圖為；基態(tài)X原子中未成對電子數(shù)為。（3）基態(tài)X、Y、Z原子的第一電離能從大到小的排序為（用元素符號表示），理由是。（4）下列說法正確的是。A.電負(fù)性：Y<Z B.Q2X中，X為價C.基態(tài)Q原子有17種能量不同的電子 D.W、Y、Q三種元素可以組成離子化合物（5）實驗室用Cu和HNO3制備化合物YX的化學(xué)方程式為。16.（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的還原劑，能被酸性KMnO4溶液氧化：。某學(xué)習(xí)小組利用含少量雜質(zhì)的硫代硫酸鈉晶體（，）與0.2500酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行深度研究（雜質(zhì)對反應(yīng)無影響）：（1）硫代硫酸鈉晶體純度的分析。①配制250mLNa2S2O3溶液：稱取8.000g硫代硫酸鈉晶體，在燒杯中溶解后，轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中，加入蒸餾水稀釋至刻度線。②測定Na2S2O3溶液濃度：取25.00mLNa2S2O3溶液放入錐形瓶中，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點的標(biāo)志是，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，Na2S2O3溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為。③由上述實驗，可得硫代硫酸鈉晶體的純度為%（保留4位有效數(shù)字）。（2）探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。控制其他條件相同，取蒸餾水、1.500稀硫酸、（1）中的Na2S2O3溶液和KMnO4溶液，甲同學(xué)設(shè)計按下表溶液混合反應(yīng)，測定每組實驗溶液褪色的時間。實驗序號溫度/℃稀硫酸/mL蒸餾水/mLNa2S2O3溶液/mLKMnO4溶液/mL恰好褪色時間/s1255.00025.0010.00a2255.005.0020.00V1b3255.0010.00V210.00c4355.0010.0015.0010.00d=1\*GB3①完成上表數(shù)據(jù)：V1=，V2=。②進(jìn)行實驗，由恰好褪色時間（用a、b、c的大小進(jìn)行比較）可得出：，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；通過實驗（填實驗序號）可以分析溫度對反應(yīng)速率的影響。（3）向少量酸性KMnO4溶液中加入Na2S2O3溶液，用數(shù)字傳感器測得該反應(yīng)速率隨時間的變化如圖。初始階段反應(yīng)速率加快的原因可能是（寫出一種即可）。17.（14分）CuCl2具有抗菌、殺蟲、抗氧化和除藻等功能，某硫鐵礦燒渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下。已知：各離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：金屬離子Cu2+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH5.67.51.9沉淀完全的pH7.89.53.3（1）焙燒的作用是使CuS轉(zhuǎn)化為CuO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）請用離子方程式表示“酸浸”時H2O2的作用：；物質(zhì)X可調(diào)節(jié)溶液的pH，最好選用（填正確答案的編號），加入X后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是。A.CuO B.NaOH C.氨水 D.H2SO4（3）濾渣主要成分的化學(xué)式是。（4）一系列操作是先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2?2H2O，但冷卻結(jié)晶時發(fā)現(xiàn)CuCl2溶液過飽和也不析出晶體。實驗室模擬該過程通過玻璃棒摩擦燒杯壁或加入少量CuCl2粉末立即產(chǎn)生大量該晶體，原因是；將CuCl2?2H2O直接加熱灼燒，該晶體脫水易生成CuO，要得到無水CuCl2，應(yīng)。（5）有機(jī)供氫劑HR與無水CuCl2可發(fā)生反應(yīng)： 。某溫度下，向密閉容器中加入一定量的CuCl2（s）和HR（s）（反應(yīng)物均足量）。①其他條件不變，升高溫度，單位時間內(nèi)HR轉(zhuǎn)化率提高，原因可能為。②測得此溫度下平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為120kPa，僅將容器體積壓縮至原容積的一半，達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為kPa。18.（15分）隨著溫室效應(yīng)越來越嚴(yán)重，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點，回答下列問題。將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇是目前重要的碳中和方法，體系中發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：①副反應(yīng)：②已知：（1）反應(yīng)①的（用含、的代數(shù)式表示），該反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”或“任何溫度下”）下有利于自發(fā)進(jìn)行。（2）密閉容器中通入CO2和H2僅發(fā)生反應(yīng)①，僅改變以下一個條件，能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（填正確答案的編號）。A.恒溫恒容時增加CO2（g）用量 B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.升高溫度 D.加入催化劑（3）某溫度下，1L恒容密閉容器中加入1molCO2（g）和3molH2（g），發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO（g）的物質(zhì)的量為bmol，計算反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=（用含有α、b的計算式表示）。（4）副反應(yīng)②在Cu催化時，反應(yīng)歷程如下（*表示吸附在催化劑表面），請寫出步驟iv的方程式。i：ii：iii：iv：