四川省2024-2025學(xué)年高一地理上學(xué)期期中試題

高一化學(xué)高一化學(xué)第頁(yè)高2024級(jí)高一上期半期考試化學(xué)試題（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡對(duì)應(yīng)題號(hào)的位置上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5第I卷（選擇題）一、選擇題（本大題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列科研成果不是由我國(guó)獨(dú)創(chuàng)或創(chuàng)建的是()A.世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素B.黑火藥和造紙C.發(fā)覺(jué)元素周期律D.青蒿素的合成2.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的推斷依據(jù)，正確的是()A.堿：化合物能否電離產(chǎn)生 B.氧化物：化學(xué)式中是否含有氧元素C.電解質(zhì)：化合物在水溶液中是否導(dǎo)電 D.氧化還原反應(yīng)：是否有電子的轉(zhuǎn)移3.物質(zhì)的性質(zhì)確定用途，下列物質(zhì)的應(yīng)用與其性質(zhì)沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.鐵粉用作食品的保鮮抗氧化劑B.呼吸面具中用過(guò)氧化鈉作供氧劑C.金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用于制五彩繽紛的煙花D.面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔4.磁流體是電子材料的新秀。在確定條件下，將含等個(gè)數(shù)的FeSO4和Fe2(SO4)3的混合液，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在36～55nm之間的黑色磁流體。下列說(shuō)法中正確的是()A.所得的分散系屬于懸濁液B.用光束照耀該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D.分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑5.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是()A.試驗(yàn)后剩余的鈉塊，須要放回原試劑瓶中B.鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉C.金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器滅火D.將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀6.生石灰（CaO）可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH7.下列離子既有氧化性，又有還原性的是()A.Fe2+B.K+C.Cl-D.S2?8.下列說(shuō)法正確的是()A.蘇打常用做胃酸中和劑 B.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變更C.蘇打溶于水時(shí)會(huì)放熱 D.某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，確定說(shuō)明含有Na+，不含K+9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入Na2O2的溶液中：K+、SO32-、Cl-、OH-C.無(wú)色透亮的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.含NaHSO4的溶液中：K+、CO32-、NO3-、NH4+10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-B.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC.CO2通入Na2CO3溶液：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3-D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O11.某同學(xué)用下列裝置制備并進(jìn)行有關(guān)Cl2性質(zhì)的試驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()IIIIIIIVA.Ⅰ中：假如MnO2過(guò)量，HCl就可全部反應(yīng)B.Ⅱ中：聞Cl2有刺激性氣味C.Ⅲ中：猛烈燃燒，生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)12.下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯B.光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，二者因快速化合而爆炸C.Cl2有毒，假如出現(xiàn)氯氣泄漏，不要向地勢(shì)低的地方轉(zhuǎn)移D.少量Cl2和Fe在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeCl213.如圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)向其中漸漸加入某種溶液A時(shí)，溶液導(dǎo)電性的變更趨勢(shì)如圖（Ⅱ）所示。滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，則溶液A中含有的溶質(zhì)可能是()A.HCl B.H2SO4 C.NaHSO4 D.NaHCO314.下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)變更，不會(huì)引起產(chǎn)物變更的是()A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O215.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是()A.NaB.Cl2C.CO2D.Na2O16.NaBH4(B為+3價(jià))被稱為萬(wàn)能還原劑。它與水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是()A.NaBH4既是氧化劑也是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素養(yǎng)量比為1:117.錫是大名鼎鼎的“五金”（金、銀、銅、鐵、錫）之一。早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)覺(jué)并運(yùn)用錫了。在我國(guó)的一些古墓中，便常發(fā)掘到一些錫壺、錫燭臺(tái)之類的錫器。工業(yè)上冶煉錫的某一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.每生成1個(gè)CO2，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子 B.該反應(yīng)中有2種氧化產(chǎn)物 C.a為3 D.反應(yīng)中SnO2被還原18.已知某澄清透亮的溶液中各離子的數(shù)目相同，可能含有如下離子中的某幾種：K+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl?、HCO3?、SO42?。向該混合液中逐滴滴加少量稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，且陰離子的種類不變，接著滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀。下列對(duì)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.該溶液中確定不含K+、NH4+ B.該溶液中確定不含Ba2+ C.該溶液中確定含有Cl?、HCO3? D.該溶液中確定含有Mg2+19.制備堿式氯化銅[CuaClb(OH)c?xH2O]須要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+B.a、b、c之間的關(guān)系式為2a=b+cC.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中Cu2+與O2的個(gè)數(shù)比為1:1D.N參與的反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+

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4Fe3++2H2O20.侯德榜為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，他所獨(dú)創(chuàng)的聯(lián)合制減法的生產(chǎn)流程可以簡(jiǎn)化成下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第②步發(fā)生的主要反應(yīng)為NH3·H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClB.可用Ba(OH)2溶液鑒別小蘇打和純堿C.流程中先通NH3是為了形成堿性環(huán)境，以吸取更多的CO2，提高生產(chǎn)效率D.該工藝的碳原子利用率理論上為100%第II卷（非選擇題）二、填空題（40分）21.（10分）海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過(guò)海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過(guò)氯氣氧化、熱空氣吹出、吸取等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。（1）上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。（2）寫出⑥溶于水的電離方程式。（3）將⑦與④混合，寫出離子反應(yīng)方程式。（4）將⑤與④的溶液混合，寫出離子反應(yīng)方程式。22.（10分）鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。（1）過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為價(jià)，焰色試驗(yàn)為色(填顏色)。（2）過(guò)氧化鈉用于呼吸面具的反應(yīng)方程式為①，②。上述任一個(gè)反應(yīng)中，若有2個(gè)過(guò)氧化鈉參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為個(gè)。（3）利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為。（4）若要除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23.（8分）I.完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問(wèn)題。（1）誤食NaNO2會(huì)使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而導(dǎo)致中毒，該過(guò)程中NaNO2表現(xiàn)出（填“氧化性”或“還原性”）。（2）已知NaNO2可以與NH4Cl反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。II.KClO3和濃鹽酸在確定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物ClO2。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)

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2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。（4）濃鹽酸在該反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填序號(hào)）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（5）在堿性條件下加入NaClO3，可將NaCrO2轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，ClO3?被還原為Cl?，其離子方程式為。還原性：CrO2?Cl?（填“>”“<”或“=”）。24.（12分）氯化鐵(FeCl3)是一種易潮解、易升華的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。某同學(xué)在試驗(yàn)室通過(guò)制備氯氣，并用干燥純凈的氯氣與Fe反應(yīng)制備FeCl3，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)：回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是。（2）寫出三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）試驗(yàn)起從前須要通入一段時(shí)間N2，其目的是。（4）裝置B、C盛放的試劑依次是、。（5）選擇下面合適的試劑(填字母)放入裝置F中。去掉裝置F，會(huì)造成的后果是。A.濃硫酸B.CaCl2C.無(wú)水硫酸銅D.堿石灰化學(xué)參考答案及其評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分）1-5．CDCBC6-10．DACAC11-15．BDBCA16-20．DCACB二、填空題（本大題共4個(gè)小題，共40分）21.（10分，各2分）（1）①②④⑤⑥；⑨?（2）NaClO=Na++ClO-（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）HCO+OH-=CO+H2O22.（10分，方程式各2分，其余各1分）（1）-1；黃（2）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③.2（3）NaHCO3（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O23.（8分，方程式各2分，其余各1分）（1）氧化性（2）NaCl+H2O（3）Cl2（4）NaCl+H2O（5）2CrO2?+ClO3?+2OH?=

Cl?+2CrO42?+H2O；>24.（12分，除標(biāo)注外，其余各2分）（1）分液漏斗（2）（3）排盡裝置內(nèi)的空氣，避開(kāi)反應(yīng)起先時(shí)Fe被氧化并防止產(chǎn)物FeCl3潮解（4）飽和食鹽水（1分）；濃硫酸（1分）（5）D；不能除去尾氣(氯氣)，F(xiàn)eC13會(huì)潮解射