第1章 原子結(jié)構(gòu)+元素周期律 檢測題 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》檢測題一、單選題（共20題）1．元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。下列有關(guān)說法不正確的是51

銻121.8A．元素周期表的每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期 B．元素周期表的前三個(gè)周期稱為短周期C．每個(gè)周期中元素的最外層電子數(shù)相同 D．圖中所示銻元素相對(duì)原子質(zhì)量為121.82．氯氨鉑是一種治療癌癥的常用化學(xué)藥物，具有較高療效。其中的金屬Pt(鉑元素)是原子序數(shù)為78(質(zhì)量數(shù)為195)的原子，則Pt的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A．117 B．78 C．39 D．03．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．有16個(gè)主族 B．有3個(gè)短周期C．主族都有非金屬元素 D．ⅠA族全部是金屬元素4．“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中正確的是A．玻璃容器可以盛裝氫氟酸溶液 B．生產(chǎn)陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高 D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽5．金屬鈦對(duì)人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)4822Ti和5022Ti的說法中正確的是()A．4822Ti和5022Ti原子中均含有22個(gè)中子B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4周期C．Ti元素的相對(duì)原子質(zhì)量為49D．4822Ti和5022Ti為同一核素6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．工業(yè)上電解熔融YX來制取Y單質(zhì)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W D．加熱時(shí)，銅單質(zhì)與W單質(zhì)反應(yīng)生成CuW7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備粗硅生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅非金屬性：C＞SiB向碘水中加入等體積的四氯化碳，振蕩靜置溶液分層，上層接近無色，下層呈紫紅色碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度C過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁熔化后滴落氧化鋁的熔點(diǎn)很高A．A B．B C．C D．D8．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料9．下列各項(xiàng)操作中，會(huì)出現(xiàn)“先生成沉淀，后沉淀溶解”現(xiàn)象的是A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸直至鹽酸過量B．向飽和NaHCO3溶液中通入CO2氣體直至CO2過量C．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體直至HCl過量D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體直至SO2過量10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑B．將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D．向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：+OH-=NH3↑+H2O11．下列說法正確的是A．H-O鍵能大于H-S，所有H2O的沸點(diǎn)高于H2SB．若IIA族某元素原子序數(shù)為x，則同周期VA元素質(zhì)子數(shù)可能為x+13C．在周期表中8、9、10三列為VIIIB族D．VIA族元素由上至下氫化物的熔沸點(diǎn)越來越高12．下列各組微粒中，互為同位素的是A．和 B．和 C．和 D．和13．下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑或方法A升華B通入水中，洗氣C加入足量溶液，過濾，洗滌D通入足量酸性高錳酸鉀溶液中，洗氣A．A B．B C．C D．D14．以高硫鋁土礦(主要成分為少量為原料，生產(chǎn)的部分工藝如下：已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，酸性比碳酸弱，難溶于水。下列說法正確的是A．“焙燒”時(shí)做氧化劑B．堿浸過程發(fā)生的反應(yīng)：Al2O3+OH-=+H2OC．向過濾后得到的濾液中通入過量得到的沉淀為D．若由與在無氧條件下焙燒制得則兩者物質(zhì)的量之比為16：115．下列有關(guān)的說法中正確的是A．鐵絲在少量的中燃燒可生成B．摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量C．溶液與溶液中的的濃度之比為15∶2D．紅磷和白磷屬于同素異形體16．W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y形成生活中常見的液態(tài)化合物，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，Q的原子半徑是第三周期中最小的。下列說法不正確的是A．Y元素與Z元素組成的化合物是兩性氧化物B．由W、X、Y三種元素所組成的化合物可能是酸也可能是堿C．由Z和Q形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y17．下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）18．下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是A．硅是非金屬元素，它的晶體單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)19．在第ⅦA族元素的氫化物中，最容易分解成單質(zhì)的是A．HI B．HBr C．HCl D．HF20．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量鹽酸先有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不消失原溶液中有SO42-B將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口試紙變藍(lán)紅棕色氣體為溴蒸氣C將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiD將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色沉淀溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共5題）21．按要求填空。(1)已知A原子，其核外電子數(shù)為17，則A是(填元素符號(hào))。(2)已知B原子，L層上的電子數(shù)為K層的3倍，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)已知C原子，其最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，則C的元素名稱是。(4)某元素D的原子得到2個(gè)電子后，電子層排布與氖原子相同的，寫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。22．(I).請(qǐng)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鋁和燒堿溶液反應(yīng)。(2)向溶液中滴加過量濃氨水。(II).氧氣是支持生命活動(dòng)的一種重要物質(zhì)，回答下列問題：(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為。(4)現(xiàn)有0.5molO2，含氧原子物質(zhì)的量為，含氧分子數(shù)為個(gè)，其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為，其質(zhì)量為。(5)氧氣與炭在一定條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成CO和CO2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18.8gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：CO2和CO的物質(zhì)的量之比是。23．默寫元素周期表中的1至20號(hào)元素，寫出元素符號(hào)及名稱。12345678910符號(hào)________________________________________名稱________________________________________11121314151617181920符號(hào)________________________________________名稱________________________________________24．按要求完成下列各題：(1)微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是，核外電子數(shù)是。(2)寫出N2的電子式，畫出HClO分子的結(jié)構(gòu)式CO2的電子式；Na2O2的電子式為(3)如圖是元素周期表的一個(gè)方格

，其中19.00的意義是

(4)25℃,101kPa，1gC2H2氣體充分燃燒生成氣體CO2和液態(tài)H2O，放出125kJ的熱量，寫出C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式25．某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為。(3)資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是。②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為。參考答案：1．CA．元素周期表的每個(gè)橫行元素的原子核外電子層數(shù)相同，每一橫行的元素稱為一個(gè)周期，A正確；B．元素周期表的前三個(gè)周期包括的元素種類比較少，由于每種元素占據(jù)一個(gè)格，所以這幾個(gè)周期比較短，因此稱為短周期，B正確；C．元素周期表中每個(gè)周期中元素的原子核外電子層數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．同一元素可能有多種同位素原子，在元素周期表中所示的是各種同位素原子按該元素的天然同位素原子含量計(jì)算出的元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故圖中所示的是銻元素相對(duì)原子質(zhì)量為121.8，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2．C因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-原子序數(shù)=195-78=117，Pt的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是117-78=39，故答案選C。3．BA．元素周期表有七個(gè)主族，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．第一二三周期是短周期，第四至第七是長周期，描述正確，符合題意；C．IIA族全族均是金屬元素，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．IA族有氫元素，是非金屬元素，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選B。4．CA．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，玻璃容器不可以盛裝氫氟酸溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土，生產(chǎn)玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂，生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土和石灰石，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高，C正確；D．沙子的主要成分是，黏土的主要成分是含水的鋁砫酸鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．B4822Ti中，質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，中子數(shù)為26；5022Ti中質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為50，中子數(shù)為28，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素。A.4822Ti和5022Ti原子中的中子數(shù)分別為26、28，故A錯(cuò)誤；B.4822Ti和5022Ti互為同位素，在周期表中位置相同，都在第4周期，故B正確；C.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，則因?yàn)椴恢繲i元素是否還存在其他同位素，以及未知各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比，則不能求鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.核素為具有一定的質(zhì)子數(shù)和一定的中子數(shù)的一類原子，則4822Ti和5022Ti是不同的核素，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。6．C由題干可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，故X為O，Y原子的最外層有2個(gè)電子，故Y是Mg，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，故Z是Si，W與X位于同一主族，故W為S，據(jù)此解題：A．原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上電解熔融MgCl2而不是YX即MgO來制取Mg，B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與元素的非金屬性一致，因非金屬性Z<W，則酸性H2SiO3<H2SO4，C正確；D．加熱時(shí)，銅單質(zhì)與W單質(zhì)即S反應(yīng)生成Cu2S而不是CuW即CuS，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．BA．高溫下二氧化硅與焦炭反應(yīng)制備粗硅，SiO2+2CSi+2CO，生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅，此反應(yīng)屬于非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)易溶于CCl4，不易溶于水，CCl4的密度比水大，萃取靜置后，上層接近無色，下層液體呈紫紅色，可以說明碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度，B正確；C．鐵粉過量會(huì)將溶液中Fe3+還原為Fe2+，因此充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，C錯(cuò)誤；D．加熱用砂紙打磨過的鋁箔，新生成的氧化鋁比鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高，包裹在鋁單質(zhì)外面，鋁熔化但并不會(huì)滴落，D錯(cuò)誤；故選B。8．C根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過度金屬可以用來做催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥，由此分析解答。A．耐高溫材料可從過渡元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故A不符合題意；B．新型農(nóng)藥材料可從元素周期表右上角非金屬元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故B不符合題意；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故可在此區(qū)域找到半導(dǎo)體材料，故C符合題意；D．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，新型催化劑材料可從過渡元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故D不符合題意。答案選C。9．AA.向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸會(huì)先生成Al(OH)3沉淀，至鹽酸過量，Al(OH)3會(huì)發(fā)生溶解產(chǎn)生氯化鋁，符合題意，故A選；B.向飽和的NaHCO3溶液中通入CO2氣體直至過量，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不符合題意，故B不選；C.Na2SiO3溶液中通入氯化氫氣體產(chǎn)生H2SiO3沉淀，氯化氫氣體加至過量，H2SiO3沉淀不反應(yīng)故不會(huì)溶解，不符合題意，故C不選；D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，因?yàn)閬喠蛩崛芤褐袣潆x子濃度較大，故硝酸根把+4的二氧化硫、亞硫酸氧化為硫酸根，于是出現(xiàn)白色沉淀，但沉淀不會(huì)解，不符合題意，故D不選；答案選A。10．AA．Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑，A正確；B．將少量SO2通入冷氨水中反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3、H2O，：SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，B錯(cuò)誤；C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀和NaCl，反應(yīng)的離子方程式：+2H+=H2SiO3↓，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3溶液中加過量的NaOH加熱，反應(yīng)產(chǎn)生NH3、H2O、Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+++2OH-NH3↑+2H2O+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11．BA．H2O和H2S都是分子晶體，其中水可以形成分子間氫鍵，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高，A錯(cuò)誤；B．某元素位于第IIA族，另一個(gè)元素位于同一周期第VA族元素，設(shè)前者原子序數(shù)為x，則另一元素位于二、四周期的原子序數(shù)分別為x+3，x+13，B正確；C．在周期表中8、9、10三列為VIII族，C錯(cuò)誤；D．第二周期VIA族元素為氧元素，其氫化物為水，可以形成分子間氫鍵，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高，D錯(cuò)誤；故選B。12．DA．和是氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故不選A；B．和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故不選BC．和是氫元素的2種同位素形成的水分子，不是同位素，故不選C；D．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同兩種核素，互為同位素，故選D；選D。13．BA．鐵與碘單質(zhì)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成NO與HNO3，可以用于除雜，B正確；C．SiO2與Al2O3都會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于除雜，C錯(cuò)誤；D．SO2與H2S都會(huì)與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能用于除雜，D錯(cuò)誤；故選B。14．D高硫鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2，由流程可知，粉碎后通入空氣焙燒，其中FeS2生成Fe2O3和SO2，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁和SiO2溶解生成溶液，經(jīng)操作Ⅰ得到的固體中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，以此解答該題。A．焙燒時(shí)，被氧化為Fe2O3和SO2，作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．堿浸時(shí)，氧化鋁和SiO2溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2OH-+3H2O=2，故B錯(cuò)誤；C．過濾后得到的濾液中含有和，通入過量得到的沉淀為和Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，則與物質(zhì)的量之比為16：1，故D正確；答案選D。15．DA．氯氣氧化性強(qiáng)，能將具有變價(jià)的金屬氧化為高價(jià)態(tài)，鐵絲在少量的中燃燒可生成，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，故B錯(cuò)誤；C．溶液與溶液中的的濃度之比為3∶1，故C錯(cuò)誤D．紅磷和白磷為P元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選D。16．CW、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y形成生活中常見的液態(tài)化合物，W為H元素，Y為O元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，X為N元素，Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，Z為Al元素，Q的原子半徑是第三周期中最小的，Q為Cl元素；由上述推斷可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Al，Q為Cl；A．O與Al形成的Al2O3是兩性氧化物，故A正確；B．H、N、O可能形成HNO3，也可能形成，故B正確；C．Al與Cl形成的AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．沸點(diǎn)：，因?yàn)镠2O形成的分子間氫鍵比NH3多，故D正確。答案選C。17．DA．羥甲基（-CH2OH）的電子數(shù)=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O-）電子數(shù)=6+3+8=17；兩種粒子所含電子數(shù)相同，故A不符合；B．亞硝酸（HNO2）電子數(shù)=1+7+2×8=24；亞硝酸根（NO2-）電子數(shù)=7+2×8+1=24；兩種粒子所含電子數(shù)相同，故B不符合；C．硝基（-NO2）電子數(shù)=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）電子數(shù)=7+2×8=23；兩種粒子所含電子數(shù)相同，故C不符合；D．羥基（-OH）電子數(shù)=8+1=9；氫氧根離子（OH-）電子數(shù)=8+1+1=10；兩種粒子所含電子數(shù)不相同，故D符合；故答案為D。18．CA．硅雖然外形像金屬(有金屬光澤)，但實(shí)際上屬于非金屬，故A正確；B．硅既有金屬性，又有非金屬性，其導(dǎo)電性也介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑(尤其是在常溫下)，但常溫下仍能與氟氣、氫氟酸和NaOH溶液等發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．加熱至一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，故D正確。答案選C。19．A同主族元素，自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，F(xiàn)、Cl、Br、I均位于元素周期表中第ⅦA族，且從上到下排列，從上向下，非金屬性減弱，則F的非金屬性最強(qiáng)，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，I的非金屬性弱，HI最不穩(wěn)定，易分解成單質(zhì)，故選A。20．DA．若原溶液中含有，由于加入的Ba(NO3)2中的會(huì)在酸性條件下能體現(xiàn)氧化性從而將氧化為，再與Ba2+生成不溶于鹽酸的BaSO4沉淀，所以原溶液中不一定含有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2也是紅棕色的氣體，也能將I-氧化為I2，從而使試紙變藍(lán)，因此紅棕色氣體不一定是溴蒸汽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性的強(qiáng)弱是通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物也就是最高價(jià)含氧酸酸性來證明的，因此鹽酸能使碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體只能說明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于C；此外，由于鹽酸具有揮發(fā)性，其與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中一定會(huì)含有一部分HCl雜質(zhì)，由于鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸，HCl氣體也能使Na2SiO3水溶液生成H2SiO3沉淀而變渾濁；因此，若不除去CO2中的HCl雜質(zhì)，那么也無法驗(yàn)證C的非金屬性強(qiáng)于Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．MgSO4溶液中加NaOH會(huì)生成Mg(OH)2白色沉淀，沉淀不再生成時(shí)，說明原溶液中的MgSO4全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2，體系為Mg(OH)2的飽和溶液；向其中加入少量CuSO4溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明沉淀由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，因此Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶，溶解度更小，D項(xiàng)正確；答案選D。21．(1)Cl(2)(3)碳(4)（1）已知A原子，其核外電子數(shù)為17，則A的質(zhì)子數(shù)等于17，則A是Cl，故答案為：Cl；（2）B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則為O元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）C元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，則為C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：碳；（4）某元素D的原子得到2個(gè)電子后，電子層排布與氖原子相同的，則元素D為O，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：。22．(1)(2)(3)32g/mol(4)1mol0.5NA11.2L16g(5)3:2（1）鋁和燒堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為；（2）向溶液中滴加過量濃氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為；（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；（4）現(xiàn)有0.5molO2，含氧原子物質(zhì)的量為1mol，含氧分子數(shù)為0.5NA個(gè)，其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，其質(zhì)量為0.5mol×32/mol=16g。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18.8gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，，解得x=0.2、y=0.3，則：CO2和CO的物質(zhì)的量之比是3:2。23．12345678910符號(hào)HHeLiBeBCNOFNe名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920符號(hào)NaMgAlSiPSClArKCa名稱鈉鎂鋁硅磷硫