《實驗活動7 化學反應速率的影響因素》教案、導學案

PAGE1/8《實驗活動7化學反應速率的影響因素》教案【教學目標】知識與技能：1.進一步理解化學反應速率的概念及表示方法。2.進一步掌握影響化學反應速率的因素。過程與方法：1.初步探究溫度、濃度和催化劑對化學反應速率的影響結果。2.認識實驗方法的選擇及反應條件的控制在實驗探究中的重要性。3.嘗試用比較法來尋找實驗的最佳方案。情感態(tài)度與價值觀：1.通過實驗，提高處理實驗數(shù)據(jù)和分析實驗結果的能力。2.了解實驗的反應原理，初步認識和把握實驗成功的關鍵?！窘虒W重難點】重點：影響化學反應速率的外界因素。難點：實驗方法的選擇及反應條件的控制在實驗探究中的重要性?！窘虒W方法】策略方法：實驗探究、學生討論、教師分析教學媒體選擇：多媒體、燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、藥匙、秒表【教學過程】[引入]1.由現(xiàn)象到本質(zhì)（帶著問題走出課本）：利用藍瓶子實驗引入課題：實驗比較法研究影響化學反應速率的外界因素。同樣的試劑，用不同的力度振蕩，顯示藍色的程度不一樣。說明外因對反應的快慢有影響。[對舊知識的回顧]2.由定性到定量（1）化學反應速率的表示方法：V=?C/?t（2）化學反應速率的測定方法：測定的數(shù)據(jù)：時間變化?t，濃度變化?C還可以測定其它哪些物理量也可以獲得反應速率？（學生討論）①單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積：如H2O2分解制O2或CO2的制?、趩挝粫r間內(nèi)體系顏色變化：如有關NO2、I2（淀粉）的反應③單位時間內(nèi)產(chǎn)物質(zhì)量變化④單位時間內(nèi)體系壓強變化視頻演示H2O2分解制O2反應速率的測定方法，了解描點法作圖的方法。3.由理論到實際（學會探究）本堂課的主要任務是利用實驗探究濃度和溫度對S2O32-+2H+=SO2+S+H2O反應速率的影響；利用實驗探究催化劑對H2O2分解速率的影響。（1）如何測該反應的速率？測單位時間內(nèi)SO2的體積產(chǎn)量，還是S單質(zhì)的固體產(chǎn)量？渾濁度如何測該反應的速率？氣泡出現(xiàn)的快慢（2）討論下列哪些外界因素對該反應有影響？①濃度②溫度③催化劑（3）如何通過實驗來研究濃度、溫度和催化劑對該反應速率的影響？實驗比較法探究濃度對反應速率的影響（室溫為20℃）錐形瓶（0.1mol﹒L-1）Na2S2O3溶液mL蒸餾水mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液mL反應時間/S結論1100106分6秒79濃度越高，反應速率越大2551016分29秒13探究溫度對反應速率的影響錐形瓶0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液/mL反應溫度/℃反應時間/S結論1101028℃1分鐘38秒75溫度越高，反應速率越大2101038℃1分鐘22秒10（本實驗操作時一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時放在水浴中加熱到一定的溫度而后再混合。這樣可以減少誤差。為了減少用時，也可以將這兩個實驗放在一起做。）向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量的MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。催化劑對化學反應速率的影響錐形瓶氣泡出現(xiàn)的快慢無無氣泡MnO2快FeCl3慢教師先進行演示操作方法，要求學生認真觀察，之后進行分組實驗，實驗完成后交流討論。要求組內(nèi)合作，組間共享。學會數(shù)據(jù)處理的一般方法。如何設計實驗探究pH對該反應速率的影響？還缺什么實驗用品？請討論后擬定一個實驗方案。4.學會運用（1）介紹利用傳感器探究濃度對反應速率的影響的實驗方法。（2）討論與課本實驗相比的優(yōu)點。?裝置的微型化設計，節(jié)約藥品，產(chǎn)生污染較少，符合環(huán)保理念。?數(shù)據(jù)獲得自動化，精確、誤差小5.關注前沿科技（帶著問題走出課本）（1）由快變慢的技術——高速拍攝（2）飛秒化學——揭示化學反應的“慢動作”《實驗活動7化學反應速率的影響因素》導學案【學習目標】知識與技能：1.探究溫度、濃度和催化劑對化學反應速率的影響結果2.進一步理解化學反應速率的概念及表示方法。3.進一步掌握影響化學反應速率的因素?！緦W習重難點】重點：影響化學反應速率的外界因素。難點：實驗方法的選擇及反應條件的控制在實驗探究中的重要性?！緦W習過程】[引入]1.由現(xiàn)象到本質(zhì)（帶著問題走出課本）：利用藍瓶子實驗引入課題：實驗比較法研究影響化學反應速率的外界因素。同樣的試劑，用不同的力度振蕩，顯示藍色的程度不一樣。說明外因對反應的快慢有影響。[對舊知識的回顧]2.由定性到定量（1）化學反應速率的表示方法：__________。（2）化學反應速率的測定方法：測定的數(shù)據(jù)：時間變化?t，濃度變化?C還可以測定其它哪些物理量也可以獲得反應速率？（學生討論）①單位時間內(nèi)產(chǎn)生_____體積：如H2O2分解制O2或CO2的制?、趩挝粫r間內(nèi)體系_____變化：如有關NO2、I2（淀粉）的反應③單位時間內(nèi)產(chǎn)物質(zhì)量變化④單位時間內(nèi)體系壓強變化視頻演示H2O2分解制O2反應速率的測定方法，了解描點法作圖的方法。3.由理論到實際（學會探究）本堂課的主要任務是利用實驗探究濃度和溫度對S2O32-+2H+=SO2+S+H2O反應速率的影響；利用實驗探究催化劑對H2O2分解速率的影響。（1）如何測該反應的速率？測單位時間內(nèi)SO2的體積產(chǎn)量，還是S單質(zhì)的固體產(chǎn)量？渾濁度如何測該反應的速率？氣泡出現(xiàn)的快慢（2）討論下列哪些外界因素對該反應有影響？①濃度②溫度③催化劑（3）如何通過實驗來研究濃度、溫度和催化劑對該反應速率的影響？實驗比較法探究濃度對反應速率的影響（室溫為20℃）錐形瓶（0.1mol﹒L-1）Na2S2O3溶液mL蒸餾水mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液mL反應時間/S結論11001025510探究溫度對反應速率的影響錐形瓶0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液/mL反應溫度/℃反應時間/S結論1101028℃2101038℃（本實驗操作時一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時放在水浴中加熱到一定的溫度而后再混合。這樣可以減少誤差。為了減少用時，也可以將這兩個實驗放在一起做。）向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量的MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。催化劑對化學反應速率的影響錐形瓶氣泡出現(xiàn)的快慢無MnO2FeCl3教師先進行演示操作方法，要求學生認真觀察，之后進行分組實驗，實驗完成后交流討論。要求組內(nèi)合作，組間共享。學會數(shù)據(jù)處理的一般方法。如何設計實驗探究pH對該反應速率的影響？還缺什么實驗用品？請討論后擬定一個實驗方案。4.學會運用（1）介紹利用傳感器探究濃度對反應速率的影響的實驗方法。（2）討論與課本實驗相比的優(yōu)點。[精練反饋]1.100mL6mol/L的硫酸和過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向溶液中加入適量的（）A.碳酸鈉固體B.水C.硝酸鉀溶液D.硫酸銨固體2.把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL,此時，X和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最快的是（）A.10mL2mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.20mL3mol/L3.下列關于壓強對化學反應速率的影響的說法中不正確的是（）A.對任何化學反應，增大壓強都可以加快它們的反應速率B.對于氣體反應，增大壓強相當于增大反應物濃度，所以反應速率加快C.增大壓強可以加快合成氨的反應速率D.對于液態(tài)或固態(tài)反應物，由于壓強對它們體積改變很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關4.下列反應中，當其他條件不變時增大壓強，化學反應速率加快的是（）①②③④A.只有①B.①②③C.①③④D.全部5.在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：A(g)B(g)+2C(g)。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應物濃度由2mol/L降到1.4mol/L，所需要的時間（）A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷6.對已達平衡的下列反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強對反應產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動7.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P（Pa），并在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)①保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率加快嗎？________，理由是_________________________________________________。②保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應），反應速率加快嗎？________，理由是____________________________________________。③保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應），反應速率________，理由是________________________________________。④保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2(g),反應速率________，理由是___________________________