廣東省2024-2025學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期第三次階段考試試題

PAGE12023屆高三級(jí)第三次階段考試化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卷上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必需寫(xiě)在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)運(yùn)用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無(wú)效。4．考生必需保持答題卡的整齊，考試結(jié)束后，將答題卷收回。相對(duì)原子質(zhì)量H=1O=16C1=35.5Co=59Zn=65第一部分選擇題（共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．廣東人愛(ài)“飲茶”，毛澤東有“飲茶粵海未能忘”詩(shī)句。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．茶餅浸泡前要掰成小塊，可使之更快浸出茶香B．運(yùn)用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解C．茶葉封裝時(shí)常附帶一包鐵粉，可減慢茶葉的氧化D．某溫度下測(cè)得茶水的pH=6.6，則該茶水肯定呈酸性2．化學(xué)與生活休戚相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采納的是犧牲陽(yáng)極愛(ài)護(hù)法3．化學(xué)與生活、科技及環(huán)境親密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)B．過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液的方法解毒C．食品袋中放置的CaO可干脆防止食品氧化變質(zhì)D．太陽(yáng)能電池陣運(yùn)用的材料是半導(dǎo)體，其主要成分是SiO24．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中，原子數(shù)大于5NAB．71gCl2與足量燒堿溶液反應(yīng)制備漂白液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．1L0.1mol/LNa[Ag(CN)2]溶液中CN－的數(shù)目為0.2NAD．1molC2H6O中含碳?xì)鋯捂I數(shù)可能為5NA5．下列方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖茿．用水萃取CCl4中的溴B．用排飽和石灰水集氣法收集Cl2C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．用飽和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．硫化鈉水解反應(yīng)：S2－+H3O+HS－+H2OC．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH－=H2OD．氯氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3-。7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Br原子的價(jià)電子排布式：3d104S24p5 B．NH4H的電子式：C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D．HCIO的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI8．某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．W的最簡(jiǎn)潔氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙B．X與W的第一電離能：X<WC．WZ3和YZ3鍵角前者小于后者D．X的一種單質(zhì)和化合物ZX2均可用于自來(lái)水消毒9．下列關(guān)于試驗(yàn)儀器和操作說(shuō)法不正確的是A．探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 B．制備并檢驗(yàn)乙烯C．用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液 D．除去溴苯中的苯10．下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol.L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比鋼活潑CSO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去SO2具有漂白性D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D11．為完成下列各組試驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均精確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）試驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL肯定物質(zhì)的楚濃度的NaCl溶液容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑C制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D12．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來(lái)從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述不正確的是A．Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種B．X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．X、Y和Z分子中全部原子都可能處于同一平面D．X、Y都可作為單體發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子13．如下所示電解裝置中，通電后Fe2O3漸漸溶解，裝置溫度上升，下列推斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．通電一段時(shí)間后，石墨電極Ⅱ旁邊可能收集到一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體C．隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度變大D．當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）14．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn－CO2電池，電池工作原理如圖所示，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，圖中的雙極膜層間的H2O解離成H+和OH-，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)溶液2肯定是堿性溶液B．充電時(shí)，每生成標(biāo)況下11.2LO2在陽(yáng)極可生成65gZnC．放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．放電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-15．t℃時(shí)，向蒸餾水中不斷加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)與c(A-)的改變關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溫度下，H2O的Kw為1×10-14B．該溫度下，A－的水解常數(shù)梳的數(shù)量級(jí)為10-11C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH－)D．x點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)16．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參加反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；其次階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分別出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列推斷正確的是A．上升溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．該反成達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃D．其次階段，Ni(CO)4分解率較低其次部分非選擇題（56分）二、解答題（共56分）17．（14分）CuCl2是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。氯化銅在小同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為，NaOH溶液的作用是。(2)“濕法”制備CuCl2的離子方程式為，試驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，緣由是。(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過(guò)濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，，過(guò)濾，洗滌，低溫干燥，其中，持續(xù)通入HCl的作用是。(4)查閱資料：[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）+4C1-[CuCl4]2-（黃色）+4H2O，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量藍(lán)色CuCl2稀溶液于試管中，。(5)查閱資料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定：與Cu2+配位時(shí)，Cl-比H2O的配位實(shí)力更強(qiáng)，緣由可能是。18．(14分)三氯化六氨合鉆[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”過(guò)濾后的濾液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。③Co2+還原性較弱，但[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Co位于元素周期表，基態(tài)Co2+價(jià)層電子的電子排布圖為。(2)寫(xiě)出除雜過(guò)程中NaClO3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)“除雜”過(guò)程中加Na2CO3調(diào)整pH后會(huì)生成兩種沉淀，同時(shí)得到含c(Co2+)=0.1mol/L的濾液，調(diào)整pH的范圍為。(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．制備[Co(NH3)6]3+時(shí)，“混合”過(guò)程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀，同時(shí)參加反應(yīng)供應(yīng)NH4+B．穩(wěn)定常數(shù)是指中心原子（或離子）與配體發(fā)生反應(yīng)形成協(xié)作物的平衡常數(shù)，用K穩(wěn)表示，K穩(wěn)值越大，表示生成的協(xié)作物越穩(wěn)定。[Co(NH3)6]2+的K穩(wěn)值比[Co(NH3)6]3+小。C．“氧化”過(guò)程后分別提純時(shí)，將反應(yīng)后的混合物趁熱過(guò)濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的目的是：增大c(Cl－)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出D．為了得到較大顆粒的[Co(NH3)6]Cl3晶體，可實(shí)行的措施是將濾液快速冷卻(5)含量測(cè)定。通過(guò)碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中的鉆元素的含量。稱(chēng)取0.10g產(chǎn)品加入稍過(guò)暈的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化犯難溶的Co(OH)3，過(guò)濾洗滌后將濾渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入過(guò)量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010mol/L的Na2S2O3溶液滴定（反應(yīng)原理：Co3++I－→Co2++I2、I2+S2O32-→I－+S4O62-），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL，以下說(shuō)法正確的是。A．裝有Na2S2O3溶液的酸式滴定管裝液前要先檢漏、蒸餾水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．滴定時(shí)要適當(dāng)限制滴定速度，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶（接近終點(diǎn)時(shí)改為滴加半滴Na2S2O3溶液），直到溶液顏色從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)C．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下(6)計(jì)算產(chǎn)品中鈷元素的含量為。（答案保留三位有效數(shù)字）19．（14分）化合物G是合成一種殺蟲(chóng)劑的重要中間體，其合成路途如圖：回答下列問(wèn)題(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為和，因此E可分別發(fā)生水解反應(yīng)和（寫(xiě)出一種即可）。(2)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為。(3)寫(xiě)出B生成C的反應(yīng)方程式。(4)W的分子式為C10H7NO4F3Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)寫(xiě)出全部滿(mǎn)意下列條件的A的同分異構(gòu)體。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②核磁共振氫譜有3組峰。(6)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出以為主要原料制備合成路途。（無(wú)機(jī)試劑任選）20．（14分）Ⅰ．利用溫室氣體CO2和CH4制備燃料合成器，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)二氧化碳分子與甲烷分子的反應(yīng)歷程如圖所示：已知：leV為1電子伏特，表示一個(gè)電子（所帶電量為-1.6×10-19C）經(jīng)過(guò)1伏特的電位差加速后所獲得的動(dòng)能。(1)制備合成氣CO、H2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)向密閉容器，中充入等體積的CO2和CH4，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)lgp(CO2)和lgp(H2)的關(guān)系如圖所示。（壓強(qiáng)的單位為：MPa）①T1T2（填“>”“<”或“=”）。②溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=MPa2。Ⅱ．丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來(lái)探討的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)?。?C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) kJ/mol反應(yīng)ii：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) kJ/mol(3)在壓強(qiáng)恒定為100kPa條件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2:1勻速通入反應(yīng)器中，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如下圖。①線（填“L1”或“L2”）表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。②溫度高丁T1K后曲線L2隨溫度上升而降低的緣由為。③當(dāng)溫度高于T2時(shí)，L1和L2重合的緣由可能是。Ⅲ．綜合利用CO2有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：Ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) kJ·mol-1Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) kJ·mol-1Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) kJ·mol-1(4)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3:1充入H2H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度改變的曲線如圖所示。①圖中Y代表（填化學(xué)式）。②在上圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)／n(CO2)隨溫度改變趨勢(shì)圖（只用畫(huà)220℃以后），化學(xué)參考答案12345678910111213141516DBBCCDDCBDCCCC