2024湖北省宜荊荊高三下學期5月高考適應性考試化學試題及答案

宜荊荊五月高考適應性測試化學試題命題人：宜昌一中高三化學組審題人：龍泉中學高三化學組考試時間：2024年5月5日下午14：30-17：05試卷滿分100分可能會用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24A1-27S-32Fe-56Co-59Ga-70一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．海水中含有多種元素，下列說法錯誤的是（）A．海水淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．海水中含量最多的元素是Na和ClC．海水提溴過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)D．從海水中可提取鈾和重水等核能開發(fā)的重要原料2．量子點（QuantumDot）是一種納米級別的半導體晶體，量子點的獨特性質使其受到電或光的刺激后能夠發(fā)出特定顏色的單色光，CuInS2是一種常見量子點。下列說法錯誤的是（）A．量子點是一種膠體B．銅元素位于元素周期表ds區(qū)C．量子點可以導電D．特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關3．利用反應8NH33Cl2N6NHCl可檢驗氯氣管道是否泄漏。下列說法正確的是（）24A．鍵角：NH3NH4B．N2的電子式：NNC．4種物質中均含有鍵D．每生成22.4LN，轉移電子數(shù)為6N（設N為阿伏加德羅常數(shù)的值）2AA4．下列應用實例與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項A實例化學知識硝酸銨必須作改性處理后才能作氮肥施用合成氨工業(yè)原料氣需經(jīng)過銅氨液處理用鹵代烴對衣物進行干洗受熱或撞擊易爆炸B除去CO防止催化劑中毒鹵代烴屬于良好有機溶劑CD利用聚苯乙烯制作泡沫包裝材料聚苯乙烯燃燒生成CO和HO225．下列實驗能達到對應目的的是（選項）ABCD實驗目的滴定未知物質的量濃度的干燥制備TiOHO制取碳酸氫鈉22FeCl2溶液6．纖維素水解的最終產物A可發(fā)生如下反應，下列說法錯誤的是（）A．化合物A是一種重要的營養(yǎng)物質B．強還原劑可用NaBH4C．化合物B含有3種官能團D．化合物E易溶于水7Fe3O沸點℃EtOHFeCl4Fe322和Al3的流程如下，下列說法正確的是（）A．反萃取操作時可加入溶液B．分液操作時先倒出上層液體，再放出下層液體C．蒸餾操作時需要的儀器有鐵架臺、分液漏斗、燒杯、玻璃棒3D．濃鹽酸酸化的作用是生成配離子FeCl和抑制Fe3、水解48．物質結構決定物質性質。下列物質差異與結構因素匹配錯誤的是（）性質差異結構因素ABCD分子極性：BCl3NCl3中心原子電負性酸性：CHCOOHCHCHCOOH烷基的推電子效應晶體類型332熔點：SiO2CO2CHCH羥基中氫原子活潑性：不同烴基對羥基極性的影響329．某天然活性產物的衍生物結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．該物質含有2個手性碳原子B．1mol該物質最多可以和1molH2發(fā)生加成反應C．該物質能發(fā)生取代、加成、消去反應D．該物質的分子式為1010O410．為解決實驗室制備乙炔實驗中存在的一些問題，某?；瘜W興趣小組設計出一套一體化實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．實驗室常用電石與飽和食鹽水制備乙炔B．電石放置位置為乙處C．裝置M中可盛裝CuSO4溶液D．反應器中裝有7mm玻璃珠的作用為形成空隙，促進固液分離，防堵塞211．ZME是一種復鹽，X、Y、Z、M不同周期，Z在地殼中含量居第四位，基態(tài)M原子價層電44ns2np(n，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個電子。下列說法正確的是（）子排布式為A．電負性：EXMB．單質分子的鍵能：XEYC．E與其他元素均能組成多種二元化合物ME2和的粒子空間結構相同D．3312．叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應的機理可用下圖表示。下列說法正確的是（）叔丁醇中間體1中間體2中間體3羧酸叔丁酯A．乙酸中氫氧鍵極性比中間體3中氫氧鍵極性強B．叔丁醇中CCC鍵角比中間體2的CCC鍵角大C．增大cH，有利于提高羧酸叔丁酯的平衡產率D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應的機理與叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應的機理不同213．科學家發(fā)現(xiàn)金屬鈣可用于電化學驅動將N還原為。已知：電解質溶液由Ca和少量234CH溶于有機溶劑形成。下列說法錯誤的是（）25Ca22eCaA．陰極反應式為：B．推測用CHCOOH代替CH更有利于生成3325C．理論上電解一段時間后Ca2濃度基本不變電解D．總反應方程式：N23H22NH314．下圖是氮化鎵的一種晶體結構，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．每個N原子周圍距離最近的N原子數(shù)目為4B．氮化鎵分子式為GaN111444133444C．a、b原子坐標參數(shù)依次為(0,0)、,,、則c原子坐標參數(shù)為,,384D．已知該晶體密度為dg3，則鎵氮原子間最短距離為310pm4dN?15．℃時，常見物質的平衡常數(shù)如下表。KBaCO3KCaCO3H2CO3CH3COOH93.4109Ka14.5107，Ka1.751052.5Ka24.710下列說法錯誤的是（）CO發(fā)生水解A．℃時，實驗測量CaCO3的溶解度大于用KspCaCO3計算的溶解度，主要原因是B．可溶于CHCOOH是因為反應的平衡常數(shù)K1.01053343C．3飽和溶液中存在：cH1.01012cCO23ccHCOD．℃時，3飽和溶液的pH10二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1613分）某工廠用廢舊鈷基合金制備CoOOH（主要成分為CoO，還含有O、O、PbO、3423CaO、MgO已知：①該工藝條件下，HO、Fe3不能氧化Co2，部分金屬氫氧化物沉淀時如下表22Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mg(OH)27.8沉淀物開始沉淀完全沉淀9.69.28.8MgF2114②室溫下，Ksp9.010，K(HF)3.010a回答下列問題：（1____________。（2______。（3℃的原因是______。（4____________。1.0101，則此時溶液的為______。c(HF)cMg25若“沉鎂”后的溶液中（5____________。（6FPDCo8個Co8個Co原子位于棱上，4個Co原子位于晶胞內部，其余位于面上。已知晶胞底邊長分別為2apm和apm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為______g3。1714分）有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體，其一種合成路線如圖所示：已知：回答下列問題：（1）反應①需要的化學試劑及反應條件為：______。（2）D的結構簡式為：______；反應⑤的反應類型為______。（3）G中官能團的名稱為：______。（4）H中手性碳原子的個數(shù)為______個。（5）反應④的化學方程式為：____________。（6）已知化合物I為E的同系物，且相對分子量比E大14，則I可能的結構有______種。（7）以有機物M為原料，利用上述原理可以在一定條件下直接合成化合物，則該有機物M的結構簡式為____________。1814分）某學習小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應。完成如下實驗：編號操作現(xiàn)象1稀硫酸中Ⅰ將鎂條放入0.1molL迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱無明顯現(xiàn)象將鎂條放入pH為8.5的溶液中將鎂條放入pH為8.5的NaHCO3溶液中ⅡⅢ放出氣體，溶液中有白色沉淀生成回答下列問題：（1）實驗前除去鎂表面氧化物的方法是______。（2）實驗Ⅰ的離子方程式為____________。（3）經(jīng)實驗分析，實驗Ⅲ中產生的氣體為H和CO混合氣體。產生CO氣體的原因是____________。222（4）該組同學們比較實驗Ⅱ、Ⅲ后，分析認為：實驗Ⅲ能快速反應的原因，與溶液中白色沉淀有關。為探究其成分，設計了如下實驗。裝置。滴加稀硫酸到無氣體放出為止，在A處通入足量空氣。最后稱量U形管增重。將另一半固體高溫灼燒，最后剩余固體氧化物為。①最后通入空氣的目的是____________。②固體充分高溫灼燒后，需要放在______（填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱量時______（選填“是”“不是）采用托盤天平稱量。（5）依據(jù)以上分析，實驗Ⅲ中發(fā)生反應的方程式為____________。通過以上實驗得出結論：Mg置換氫氣與cH、溫度、Mg與溶液接觸面積有關，在NaHCO3溶液中，生成的沉淀能破壞Mg表面覆蓋的Mg(OH)2，從而較快進行。1914分）為實現(xiàn)碳達峰，利用CO與CH催化重整制CO和H是CO資源化利用的重要研究方向。2422在某剛性容器中，該重整體系發(fā)生如下反應Ⅰ~Ⅳ。CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)H1247.0kJmol1Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．422C(s)2H(g)H275.0kJ1CH4(g)2CO(g)C(s)2CO(g)H3172.0kJmol12CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H441.0kJmol1222nCH用X表示進料比42。回答下列問題：nCO（1）根據(jù)下表中化學鍵的鍵能：計算CO2中CO的鍵能為______1COHHOH化學鍵11067436463鍵能/kJ（2）T℃時，若該剛性容器中只發(fā)生反應Ⅲ，下列說法正確的是______A．其它條件不變，增大壓強，平衡不移動逆(CO)時，反應達到平衡狀態(tài)B．當2正CO2C．若混和氣體的密度不再變化，說明反應已達到平衡狀態(tài)D．升高溫度，平衡右移，正反應速率加快，逆反應速率減慢（3）固體的量對反應速率的影響很小，但該體系中因積炭生成量增加導致反應Ⅰ速率顯著降低，你認為可能的原因是______。（4）x分別為2.01.0和0.5隨反應溫度的變化如圖所示。①x2的曲線是______（填“甲“乙”或“丙②在溫度低于℃，隨著溫度的升高，曲線變化趨勢逐漸減小的原因是______。（5x1質的量增加了60%，混合氣中nHO:nCO23:1。2①CH的平衡轉化率為______。②反應Ⅳ平衡常數(shù)K______。4p宜荊荊五月高考適應性測試化學試題參考答案12345678910B11C12D13B14C15BBACDBCDAA1613分）（1）Al2O32OH2AlO2H2O或O233H2O2Al(OH)（2分）（2）PbSO、CaSO（2分）44（32分）Mg22HFMgF2H（2分）6（1分）（4）2（5）2MnO6H2OMn7H（2分）249.441032（6）（2分）4aNA31714分）（1）（強堿）水溶液，加熱（2分）（2）（21分）（3）羥基、酯基（2分）（4）3（1分）2CHOH（5）（2分）25（6）16（2分）（7）CHCOCHCHCHCOCH（2分）322231814分）（12分）MgH2