《》高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（人教版）講義第八章基礎(chǔ)課1弱電解質(zhì)的電離

基礎(chǔ)課1弱電解質(zhì)的電離明確考綱理清主干1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分__離子__化合物及某些__共價__化合物，弱電解質(zhì)主要是某些__共價__化合物。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性和溶液的導(dǎo)電性有關(guān)嗎？提示：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)，關(guān)鍵是看在水溶液中是否完全電離。(1)與溶解性無關(guān)。如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。(2)與溶液的導(dǎo)電性無必然聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷的多少有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如飽和的BaSO4溶液，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如較濃的CH3COOH溶液。2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到平衡。平衡建立過程如圖所示：(2)電離平衡的特征(3)影響電離平衡的因素①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。②外因以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影響。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→加入少量冰醋酸→通入HCl(g)←加NaOH(s)→加入鎂粉→升高溫度→加CH3COONa(s)←減小減小增強(qiáng)不變答案：(從左到右，從上到下)增大減小減弱不變增大增大增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)增大正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子(√)(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3·H2O電離出的c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(×)(3)室溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH=B＋＋OH－(×)(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(×)(5)稀釋弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都一定會減小(×)分別畫出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋時導(dǎo)電能力的變化圖。答案：eq\a\vs4\al(題組一弱電解質(zhì)及其電離平衡特征)1．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是()A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離B．醋酸達(dá)到電離平衡時，CH3COO－和H＋不再生成CH3COOHC．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)D．弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子解析：選D弱電解質(zhì)在水分子的作用下即可發(fā)生電離，不需要通電，A錯誤；醋酸達(dá)到電離平衡時，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的動態(tài)平衡，即有CH3COO－和H＋生成CH3COOH，B錯誤；共價化合物不一定是弱電解質(zhì)，例如HCl、H2SO4等都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤。2．(2018·天津五區(qū)縣期末)根據(jù)下列實(shí)驗現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是()A．HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色B．室溫時，NaR溶液的pH大于7C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D．室溫時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝4答案：Aeq\a\vs4\al(題組二外界條件與電離平衡移動結(jié)果的相互判斷)3．結(jié)果?條件(2018·河南安陽期中)稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的適量物質(zhì)或操作是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤解析：選C加入NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，①不符合題意；加入硫酸，c(H＋)增大，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，電離平衡正向移動，溶液中c(OH－)減小，②不符合題意；加入NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動，③符合題意；加入適量水，電離平衡正向移動，溶液中c(OH－)減小，④不符合題意；加熱，電離平衡正向移動，溶液中c(OH－)增大，⑤不符合題意；加入少量MgSO4固體，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，電離平衡正向移動，溶液中c(OH－)減小，⑥不符合題意。4．條件?結(jié)果(2017·荊門重點(diǎn)高中聯(lián)考)下列說法正確的是()A．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)的值減小B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜VC．25℃時，氨水加水稀釋后，溶液中c(OH－)·c(H＋)D．氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液中c(OH－)和c(NHeq\o\al(＋,4))均增大解析：選ACH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，則電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，則有eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,KaCH3COOH)；加水稀釋時，電離平衡正向移動，n(H＋)增大，但溶液中c(H＋)減小，由于溫度不變，則Ka(CH3COOH)不變，從而推知eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)的值減小，A正確。當(dāng)濃度相等的醋酸與NaOH溶液等體積混合時，二者恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，由于CH3COO－發(fā)生水解而使溶液顯堿性，若溶液的pH＝7，應(yīng)滿足條件V(醋酸)＞V(NaOH)，B錯誤。25℃時，氨水溶液加水稀釋，NH3·H2O的電離程度增大，由于溫度不變，則Kw＝c(OH－)·c(H＋)不變，C錯誤。氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量NH4Cl晶體，平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，但c(NHeq\o\al(＋,4))較原來增大，D錯誤。從“定性”和“定量”兩個角度理解電離平衡(1)從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應(yīng)利用化學(xué)平衡常數(shù)或水的離子積常數(shù)定量分析。eq\a\vs4\al(題組三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性)5．(2018·江西紅色七校聯(lián)考)在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其導(dǎo)電能力(I)隨加入氨水的體積(V)的變化曲線是()解析：選A在醋酸中加入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O＋CH3COOH=CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱電解質(zhì)，而CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，所以開始階段溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；醋酸反應(yīng)完全后，隨著稀氨水的加入，溶液被稀釋，導(dǎo)電能力又逐漸下降，A正確。6.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析：選DHCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)1．表達(dá)式對一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝__eq\f(cH＋·cA－,cHA)__。對一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝__eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)__。H2SO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(c2H＋·cSO\o\al(2－,3),cH2SO3)是否正確？為什么？提示：不正確。因為H2SO3是二元弱酸，分步電離：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，各步電離有各步的電離常數(shù)，則有：Ka1＝eq\f(cH＋·cHSO\o\al(－,3),cH2SO3)、Ka2＝eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))兩步電離常數(shù)表達(dá)式不能合并書寫。2．意義電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度的大小，K值越大，電離程度越__大__，酸(或堿)性越__強(qiáng)__。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。強(qiáng)調(diào)：多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是：Ka1≥Ka2≥Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。3．影響因素4．四大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)__越強(qiáng)__。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度__越大__，堿性(或酸性)__越強(qiáng)__。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cH＋)＝eq\f(Ka,cH＋)，稀釋時，c(H＋)減小，K值不變，則eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)變大。5．有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(以弱酸HX為例)(1)已知c(HX)和c(H＋)，求電離平衡常數(shù)。 HXH＋＋X－起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)則：K＝eq\f(cH＋·cX－,cHX－cH＋)＝eq\f(c2H＋,cHX－cH＋)由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，則K＝eq\f(c2H＋,cHX)，代入數(shù)值求解即可。(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H＋)。 HXH＋＋X－起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)則：K＝eq\f(cH＋·cX－,cHX－cH＋)＝eq\f(c2H＋,cHX－cH＋)由于c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，則c(H＋)＝eq\r(K·cHX)，代入數(shù)值求解即可。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大(×)(2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱(√)(3)電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大(×)(4)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)(√)(5)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大(×)(6)對于0.1mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變小(√)(7)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)先增大再減小(×)eq\a\vs4\al(題組一電離平衡常數(shù)的應(yīng)用)1．25℃化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為________________________________________________________________________。(2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序為___________________________________________________________________________________。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________________(填字母)。(5)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)。①eq\f(cCH3COOH,cH＋)____________；②eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)____________；③eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)____________；④eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)____________。(6)對于二元弱酸，試分析K1?K2的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)(2)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H＋能力越強(qiáng)。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)可以和HClO反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)和ClO－，所以少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)。(4)電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(5)①加水稀釋，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增多，所以eq\f(cCH3COOH,cH＋)變小；②Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)只與溫度有關(guān)，加水稀釋，Ka不變；③eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(nCH3COO－,nCH3COOH)，加水稀釋，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大；④eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·\f(Kw,cH＋))＝eq\f(Ka,Kw)，Ka、Kw只與溫度有關(guān)，所以加水稀釋eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變。答案：(1)CH3COOH＞H2CO3＞HClO(2)COeq\o\al(2－,3)＞ClO－＞HCOeq\o\al(－,3)＞CH3COO－(3)ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(4)a＞b＞d＞c(5)①變?、诓蛔儮圩兇螈懿蛔?6)一方面由于第一步產(chǎn)生的H＋對第二步的電離有抑制作用，另一方面由于酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3))帶負(fù)電荷，致使其電離出H＋更難。eq\a\vs4\al(題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算)2．0.1mol·L－1醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________________。解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋eq\a\vs4\al(起始,mol·L－1) 0.1 0 0eq\a\vs4\al(平衡,mol·L－1) 0.1－1.4×10－31.4×10－3 1.4×10－3K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(1.4×10－32,0.1－1.4×10－3)≈eq\f(1.4×10－32,0.1)＝1.96×10－5。答案：1.96×10－53．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯____________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________。解析：氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性。NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(eq\f(a,2)－eq\f(0.01,2))mol·L－1eq\f(0.01,2)mol·L－110－7mol·L－1Kb＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(a,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,a－0.01)。答案：中eq\f(10－9,a－0.01)考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較一元強(qiáng)酸與一元弱酸的多角度對比濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度pHHA＝2pHHB＞2c(HA)＝0.01mol·L－1c(HB)?0.01mol·L－1開始與金屬反應(yīng)的速率HA__＞__HBHA__＝__HB體積相同與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量HA＝HBHA＜HB體積相同與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA＜HBc(A－)與c(B－)大小c(A－)__＞__c(B－)c(A－)__＝__c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA＜pHHB3＝pHHA＞pHHB＞2溶液的導(dǎo)電性HA__＞__HBHA__＝__HB水的電離程度HA＜HBHA＝HBeq\a\vs4\al(題組一強(qiáng)酸堿與弱酸堿的比較)1．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜解析：選D從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大，A正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH＞10，同理醋酸稀釋后pH＜4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1＞V2，D錯誤。2．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是____________(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是____________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。(7)將c(H＋)相同體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為____________。解析：解答本題要注意以下三點(diǎn)：①HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。答案：(1)b＞a＞c(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(4)c＞a＝b(5)a＝b＝ca＝b＞c(6)c＞a＝b(7)c＞a＝beq\a\vs4\al(題組二一強(qiáng)一弱的圖像分析比較)3．(2018·福州三中檢測)在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是()解析：選B鎂粉的物質(zhì)的量為eq\f(0.12g,24g·mol－1)＝0.005mol，由反應(yīng)物比例關(guān)系知鹽酸恰好完全反應(yīng)而醋酸過量，單位時間內(nèi)，醋酸的pH變化小，A錯誤，B正確；最終產(chǎn)生H2的體積相同，C錯誤；由于醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度大，則醋酸反應(yīng)速率快，D錯誤。4．(2017·北京東城區(qū)期末)25℃時，pH＝2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于b點(diǎn)溶液D．將a、b兩點(diǎn)溶液加熱至30℃，eq\f(cCl－,cCH3COO－)變小解析：選C1mLpH＝2的鹽酸加水稀釋至1000mL，溶液的pH＝5；1mLpH＝2的醋酸加水稀釋至1000mL，CH3COOH的電離平衡正向移動，溶液的pH＜5，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程，曲線Ⅱ代表醋酸的稀釋過程，A正確。鹽酸加水稀釋時，溶液中c(Cl－)、c(H＋)減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確。pH＝2的鹽酸和醋酸相比，則有c(CH3COOH)＞c(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時，CH3COOH消耗NaOH多，故b點(diǎn)溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液，C錯誤。升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不變，故eq\f(cCl－,cCH3COO－)變小，D正確。eq\a\vs4\al(題組三弱電解質(zhì)的判斷方法)5．(2018·成都七中月考)下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞試液變紅；②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性；③0.1mol·L－1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱；④等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反應(yīng)A．①②③ B．②③C．②④ D．③④解析：選B①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性，說明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH為弱堿；③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，0.1mol·L－1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小，MOH部分電離，為弱堿；④等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無論是強(qiáng)堿還是弱堿，都能恰好完全反應(yīng)。6．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________________________________________________________________________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變____________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？____________(填“能”或“否”)，并說明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01mol·L－1，pH＝12；用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)(2)a－2＜b＜a(3)淺能0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NHeq\o\al(＋,4)，水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可)判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍1＜pH＜2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可根據(jù)下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH＞7。1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)(2016·全國卷Ⅲ，13A)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)減小(×)(2)(2016·全國卷Ⅲ，13C)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)＞1(×)(3)(2016·江蘇卷，7D)室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)(×)(4)(2015·重慶卷，3A)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度(×)(5)(2015·重慶卷，3B)25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7(×2．[2017·全國卷Ⅰ，28(1)]下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是()A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸解析：選DA能：氫硫酸不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明酸性：H2S＜H2CO3；而亞硫酸能，則說明酸性：H2SO3＞H2CO3。B能：相同濃度時導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明溶液中離子濃度越大，酸的電離程度越大，故可判斷酸性：H2S＜H2SO3。C能：pH：H2S＞H2SO3，則c(H＋)：H2S＜H2SO3，故酸性：H2S＜H2SO3。D不能：還原性的強(qiáng)弱與酸的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。3．(2017·全國卷Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析：選D由H2XH＋＋HX－可知：Ka1＝eq\f(cH＋·cHX－,cH2X)，則c(H＋)＝eq\f(Ka1·cH2X,cHX－)，等式兩邊同取負(fù)對數(shù)可得：pH1＝－lgKa1＋lgeq\f(cHX－,cH2X)。同理，由HX－H＋＋X2－可得：pH2＝－lgKa2＋lgeq\f(cX2－,cHX－)。因1＞Ka1?Ka2，則－lgKa1＜－lgKa2。當(dāng)lgeq\f(cHX－,cH2X)＝lgeq\f(cX2－,cHX－)時，有pH1＜pH2，故曲線N表