2023-2024學(xué)年北京市高二上期期末模擬化試卷（解析版）

PAGEPAGE2北京市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬卷一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．用犧牲陽極法保護(hù)船舶的外殼B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D．配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中〖答案〗D〖祥解〗勒夏特列原理的內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程?！驹斘觥緼．用犧牲陽極法保護(hù)船舶的外殼，不屬于可逆反應(yīng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期原因是降低溫度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，故D正確；故選：D。2．下列說法或化學(xué)用語的使用正確的是A．構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)實(shí)驗(yàn)B．符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式：D．24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s2〖答案〗A【詳析】A．以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱為構(gòu)造原理，A正確；B．符號(hào)為M的能層序號(hào)為3，最多容納的電子數(shù)為2×32=18個(gè)，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子為2s22p2，軌道表示式為，C錯(cuò)誤；D．24Cr的原子核外有24個(gè)電子，排布式為[Ar]3d54s1，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為A。3．反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．1mol和1mol的內(nèi)能之和為akJB．該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量C．該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJD．反應(yīng)

，則〖答案〗D〖祥解〗反應(yīng)，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．a(chǎn)kJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的內(nèi)能之和，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2molAB分子，吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)每生成1molAB，吸收能量；故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)

，反應(yīng)，固體B轉(zhuǎn)化為氣體B為吸熱過程，故D正確；故〖答案〗選D。4．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述不正確的是編號(hào)①②③④溶液醋酸鹽酸氨水氫氧化鈉溶液331111A．4種溶液中由水電離出的均為B．等體積的溶液①和②分別與足量鋅充分反應(yīng)，溶液①產(chǎn)生氫氣更多C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：D．將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則〖答案〗C【詳析】A．酸溶液中氫氧根離子來自水的電離，堿溶液中氫離子來自水的電離，由pH可知四種溶液中水電離的均為，故A正確；B．等pH值得強(qiáng)酸和弱酸，弱酸因不完全電離，因此弱酸濃度大于強(qiáng)酸，等體積時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應(yīng)生成的氫氣醋酸多，故B正確；C．氨水是弱堿不完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水過量有剩余，混合后溶液呈堿性，則，故C錯(cuò)誤；D．將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則混合后=，，故D正確；故選：C。5．化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象鐵釘周邊出現(xiàn)_________色鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)藍(lán)色銅片周邊略顯紅色下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色B．實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式：C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕〖答案〗B【詳析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅做負(fù)極，鐵做正極，鐵釘極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液顯堿性周邊出現(xiàn)紅色，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)I中鋅做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅不活潑，銅作正極，正極的電極反應(yīng)式：，故C正確；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可知，鋅能保護(hù)鐵，而銅鐵形成原電池會(huì)加速鐵銹蝕，故生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確；故選B。6．已知中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．〖答案〗D【詳析】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為，故選D。7．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是A．升高溫度可使平衡正向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大C．移走可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C【詳析】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．移走，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。8．常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：〖答案〗D【詳析】A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B錯(cuò)誤；C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正確，〖答案〗選D。9．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-=Fe3+B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuC．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)D．加熱Na2CO3溶液除去油污：H2O+COHCO+OH－〖答案〗A【詳析】A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe?2e－＝Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅的陰極電極反應(yīng)式：Cu2++2e－＝Cu，故B正確；C．CuSO4溶液與閃鋅礦（ZnS）反應(yīng)生成銅藍(lán)（CuS），離子方程式為：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，故C正確；D．加熱Na2CO3溶液除去油污，水解的離子方程式為：H2O+COHCO+OH－，故D正確；故選A。10．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置〖答案〗A【詳析】A．針筒可測(cè)定氫氣的體積，由單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積可計(jì)算反應(yīng)速率，故A正確；B．圖中保溫效果差，不能測(cè)定中和熱，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，故C錯(cuò)誤；D．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是XWYRZA．Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞ZC．原子半徑W＞Y＞XD．第一電離能：R＞Y＞W(wǎng)〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)元素周期表可知，X為F元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素。【詳析】A．Br的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞S＞Br，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞S＞Br(即X＞Y＞Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：P＞S＞F(即W＞Y＞X)，C項(xiàng)正確；D．P的價(jià)層電子排布式為3s23p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于S的第一電離能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12．H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)ΔH＝akJ·mol－1。向體積為1L的恒容密閉容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測(cè)得不同溫度(T1＞T2)時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨比值的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的a＜0B．平衡常數(shù)K(X)＞K(Z)C．T1溫度下，當(dāng)＝1，到達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為D．維持Y點(diǎn)時(shí)n(H2S)不變，向容器中充入Ar，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小〖答案〗C〖祥解〗已知T1＞T2，可知升高溫度H2S的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。恒容容器中，通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，X點(diǎn)時(shí)=1，且n(H2S)+n(Ar)=0.1mol，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度、平衡時(shí)的物質(zhì)的量及物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)。【詳析】A．根據(jù)T1＞T2，結(jié)合圖象可知：升高溫度H2S的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a＞0，A錯(cuò)誤；B．X、Z在同一條溫度線上，則二者的化學(xué)平衡常數(shù)相同，K(X)=K(Z)，B錯(cuò)誤；C．在1L的恒容密閉容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1mol，當(dāng)＝1，n(H2S)=0.05mol，由于H2S的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時(shí)n(H2S)=0.025mol，n(H2)=0.025mol，n(S2)=0.0125mol，在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為，C正確；D．由于反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，維持Y點(diǎn)時(shí)n(H2S)不變，向容器中充入Ar，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．新型雙離子可充電電池是一種高效，低成本的儲(chǔ)能電池，其裝置示意圖如下。當(dāng)閉合K2時(shí)，該電池的工作原理為。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．放電時(shí)，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：C．充電時(shí)，外加直流電源的正極與M電極相連D．充電時(shí)，電路中每通過，左室溶液增加〖答案〗B〖祥解〗打開K1、關(guān)閉K2，形成原電池，左側(cè)M電極做負(fù)極，右側(cè)N電極為正極，關(guān)閉K1、打開K2進(jìn)行充電，M電極接外加電源的負(fù)極做陰極，N電極接外加電源的正極做陽極?！驹斘觥緼．放電時(shí)，電子從負(fù)極M電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極N電極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，N電極做正極，電極反應(yīng)式：，B正確；C．充電時(shí)，N電極接外加電源的正極，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電路中每通過，有1molLi+通過Li+透過膜進(jìn)入左室，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。14．一定溫度下，兩種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。注：時(shí)，；時(shí)。下列說法不正確的是A．該溫度下，的B．該溫度下，溶解度：C．欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向濁液中加入適量固體D．反應(yīng)，正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更難實(shí)現(xiàn)〖答案〗D【詳析】A．由a(4，4)可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)，則該溫度下，的，A正確；B．相等時(shí)，圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次減小，二者是同類型沉淀，該溫度下Ksp越小則溶解度越小，故溶解度：，B正確；C．欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即增大鈣離子濃度減小碳酸根離子濃度，可向濁液中加入適量固體、使平衡左移，C正確；D．溶解度：，反應(yīng)，正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更易實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。15．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，基態(tài)N原子的軌道表示式為。（2）B的第一電離能I1(B)=800kJ·mol?1，判斷I1(Al)800kJ·mol?1(填“>”或“＜”)，從電子排布的角度說明判斷理由。（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)。在H、B、N三種元素中：①電負(fù)性由大到小的順序是。②原子半徑由大到小的順序是。③在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的是。（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑研究的熱點(diǎn)。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。這四種催化劑中：①催化效果最好的金屬基態(tài)原子中未成對(duì)的電子數(shù)為。②催化效果最差的金屬基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為?！即鸢浮剑?）啞鈴（2）＜B和Al的基態(tài)原子電子排布式分別為1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能級(jí)的能量高于2p能級(jí)的能量，處于3p能級(jí)的電子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)（3）①N>H>B②B>N>H③H（4）①3②3d64s2【詳析】（1）N是7號(hào)元素，價(jià)電子排布式為2s22p3，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形，基態(tài)N原子的軌道表示式為；（2）B和Al的基態(tài)原子電子排布式分別為1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半徑小，第一電離能比Al大，I1(Al)＜800kJ·mol?1，因?yàn)?p能級(jí)的能量高于2p能級(jí)的能量，處于3p能級(jí)的電子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)；（3）①與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，電負(fù)性N>H，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)電負(fù)性H>B，電負(fù)性由大到小的順序是N>H>B；②同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑由大到小的順序是B>N>H；③H為與s區(qū)，B、N位于p區(qū)，在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的是s；（4）①從圖上可以看出，Co催化用時(shí)最短，產(chǎn)氫體積也最大，故催化效果最好，Co的價(jià)電子排布式為3d74s2，原子中未成對(duì)的電子數(shù)為3；②從圖上可以看出，F(xiàn)e催化用時(shí)最長，產(chǎn)氫體積也最小，故催化效果最差，F(xiàn)e原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2。16．（8分）實(shí)驗(yàn)小組用固體和水配制相同濃度的溶液和溶液，用其研究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ【查閱資料】(黃色)（1）溶于水后促進(jìn)了水的電離，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ推測(cè)，溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是水解所致。結(jié)合化學(xué)用語分析該推測(cè)過程：。（3）為了證明溶液中存在平衡：，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向溶液中加入鐵粉溶液顏色變淺b向溶液中加入3滴溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺c向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺d將溶液加熱溶液顏色變深能說明溶液中存在上述平衡的實(shí)驗(yàn)方案是(填字母)。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析相同濃度溶液的大于溶液的，原因是?！即鸢浮剑?）2mL0.2mol/L的溶液pH=1.2（2）硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o色（3）bc（4）氯化鐵溶液中存在，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡〖祥解〗氯化鐵、硝酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+呈酸性，而等濃度的溶液的大于溶液的，說明發(fā)生水解的鐵離子濃度不同，可以推測(cè)是陰離子對(duì)鐵離子濃度可能有影響，按信息，溶液中存在平衡：(黃色)，則氯離子會(huì)影響鐵離子水解。要證明溶液中存在平衡：(黃色)，必須考慮到氯化鐵溶液中還同時(shí)存在鐵離子的水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，這兩個(gè)平衡的移動(dòng)都會(huì)造成顏色變化，只有通過的移動(dòng)造成的顏色變化才能證明它的存在，據(jù)此回答?！驹斘觥浚?）常溫下，純水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根濃度、pH=7，而2mL0.2mol/L的溶液pH=1.2，則可知溶于水后促進(jìn)了水的電離。（2）鐵離子水解反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o色，則溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是水解所致。（3）氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，為了證明溶液中存在平衡：(黃色)，則：a．向溶液中加入鐵粉、溶液顏色變淺，鐵與鐵離子直接反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)導(dǎo)致溶液顏色變淺。不能說明存在，a不選；b．向溶液中加入3滴溶液產(chǎn)生白色沉淀，氯離子不影響鐵離子水解，若無上述平衡、則只有白色沉淀產(chǎn)生、溶液顏色不變，現(xiàn)溶液顏色變淺，說明存在且向左移動(dòng)、濃度變小、顏色變淺，b選；c．氫氧化鈉能促進(jìn)鐵離子水解、應(yīng)使溶液顏色變深或出現(xiàn)紅褐色沉淀，現(xiàn)向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀、而溶液顏色變淺，則說明存在且向左移動(dòng)、濃度變小、顏色變淺，c選；d．加熱能促進(jìn)鐵離子水解顏色變深，將溶液加熱溶液顏色變深，不能說明存在，d不選；能說明溶液中存在上述平衡的實(shí)驗(yàn)方案是bc(填字母)。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，相同濃度溶液與溶液均因鐵離子水解呈酸性，而相同濃度溶液的大于溶液的，則硝酸鐵溶液鐵離子水解程度大、則硝酸鐵溶液中鐵離子濃度大，原因是氯化鐵溶液中存在，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡。17．（12分）室溫下，有濃度均為0.2mol·L-1的下列五種溶液，請(qǐng)回答問題。①HCl

②NaCl

③CH3COOH

④CH3COONa

⑤Na2CO3資料：室溫下電離常數(shù)，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。（1）上述溶液中水的電離被抑制的是(填序號(hào)，下同)，水的電離被促進(jìn)的是，用離子方程式表示促進(jìn)水電離程度最大的溶質(zhì)與水的作用：。（2）上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)椤＃?）比較溶液③和④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度：③④(填“<”、“=”或“>”)。（4）向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的pH為。（5）為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測(cè)溶液①于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①為了確定滴定終點(diǎn)，還需要加入的試劑為，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②在滴定實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是(“滴定管”或“錐形瓶”)。③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準(zhǔn)確濃度為mol·L-1。〖答案〗（1）①③④⑤+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-（2）⑤④②③①（3）<（4）1（5）①酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②錐形瓶0.1015【詳析】（1）酸或堿電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子抑制水的電離，上述溶液中水的電離被抑制的是①③；鹽電離產(chǎn)生的陽離子（或酸根離子）與氫氧根離子（或氫離子）結(jié)合成弱堿（弱酸）促進(jìn)水的電離，上述溶液中水的電離被促進(jìn)的是④⑤；弱酸的酸性越弱水解程度越大，促進(jìn)水電離程度最大的溶質(zhì)Na2CO3，可用離子方程式表示與水的作用為+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-；（2）酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是H2CO3；上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰茛堍冖邰伲唬?）弱酸的電離是微弱的，③中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度較小，鹽CH3COONa的電離是完全的，鹽CH3COONa的水解也是微弱的，④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度較大，故③和④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度：③<④；（4）鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，稀釋時(shí)氫離子按倍數(shù)降低，故向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的pH為1；（5）為了確定滴定終點(diǎn)，還需要加入酸堿指示劑，所加的試劑為酚酞，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②在滴定實(shí)驗(yàn)過程中，必須用所裝溶液潤洗滴定管而錐形瓶不需要，錐形瓶中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，〖答案〗為“錐形瓶”；③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準(zhǔn)確濃度為mol·L-1=0.1015mol·L-1。18．（12分）下圖是煤的綜合利用過程中化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分（1）煤的氣化發(fā)生的主要反應(yīng)是：。已知：

煤氣化時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2）用煤氣化后得到的合成氨：

。在容積為2L的密閉容器中投入和充分反應(yīng)，在不同時(shí)間改變反應(yīng)條件，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說法正確的是(填字母)。a．t1時(shí)可能增大了的濃度b．t2時(shí)可能充入了氦氣c．t3時(shí)可能降低了溫度d．t4時(shí)可能分離出氨氣（3）如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷L1L2(填“＞”或“＜”)，理由是。（4）某溫度時(shí)合成甲醇的反應(yīng)

，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如下表所示：濃度時(shí)間01.01.802min0.50.54min0.40.60.66min0.40.60.6①前2min的反應(yīng)速率。②該溫度下的平衡常數(shù)。(可用分?jǐn)?shù)表示)〖答案〗（1）（2）ad（3）壓強(qiáng)＜合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減?。?）①0.5②【詳析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2-反應(yīng)3可得，；（2）a．t1時(shí)正反應(yīng)速率突變大，反應(yīng)一段時(shí)間后變小，可能是增大反應(yīng)物的濃度，即可能增大了的濃度，a正確；b．t2時(shí)，正反應(yīng)速率突變大，但平衡不移動(dòng)，則為使用了催化劑，b錯(cuò)誤；c．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，然后增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不是降溫，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，c錯(cuò)誤；d．t4時(shí)，瞬間反應(yīng)速率不變，然后減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則應(yīng)減小生成物的濃度，可能分離出氨氣，d正確；故選：ad；（3）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)正方向氣體體積減小，故保持L不變，觀察其中一條曲線，隨著X增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，X為壓強(qiáng)，L為溫度；L1＜L2，合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小；（4）①前2min的反應(yīng)速率，由速率之比等于系數(shù)比，則；②4min后各物質(zhì)濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)。19．（14分）載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義，其發(fā)展水平是衡量一個(gè)國家綜合國力的重要指標(biāo)。中國正在逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號(hào)載人飛船在北京時(shí)間2021年10月16日0時(shí)23分點(diǎn)火發(fā)射，又一次正式踏上飛向浩渺星辰的征途。（1）氫氧燃料電池(構(gòu)造示意圖如圖)單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣可以作為備用氧源供給航天員呼吸。①判斷Y極為電池的極，發(fā)生反應(yīng)，向(填“X”或“Y”)極作定向移動(dòng)。②X電極的電極反應(yīng)式為。③Y電極的電極反應(yīng)式為。（2）“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將能轉(zhuǎn)化為能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來。其工作原理為：，充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性(填“增大”“減小”或“不變”)。②緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為。當(dāng)負(fù)極消耗130gZn時(shí)，正極產(chǎn)生的物質(zhì)的量為mol。該電池在充電時(shí)Zn極連接直流電源的極?！即鸢浮剑?）①正極還原X②H2-2e-+2OH-=2H2O③O2+4e-+2H2O=4OH-（2）①太陽電Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O減小②Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)24負(fù)【詳析】（1）①根據(jù)圖示可知：Y電極是電子流入一極，所以Y極為電池的正極。在正極上O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的OH-會(huì)向正電荷較多的負(fù)極X電極作定向移動(dòng)；②由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以負(fù)極X電極上H2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的H+與溶液中的OH-結(jié)合形成H2O，則X電極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；③在正極Y上，O2得到電子與水結(jié)合產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；在該電池工作時(shí)，在充電時(shí)陽極Ni(OH)2失去電子變?yōu)镹iOOH，電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極上Cd失去電子產(chǎn)生的Cd2+與溶液中的OH-結(jié)合變?yōu)镃d(OH)2，反應(yīng)消耗OH-，使負(fù)極附近溶液中OH-濃度減小，因而溶液的堿性減??；②在應(yīng)急電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的Zn2+與溶液中的OH-結(jié)合為Zn(OH)2，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正極反應(yīng)式是：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，可見：電路中每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生2molOH-，當(dāng)負(fù)極反應(yīng)消耗Zn130g時(shí)，n(Zn)=，電路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e-)=4mol，則正極上反應(yīng)產(chǎn)生4molOH-；當(dāng)該電池在充電時(shí)Zn極連接直流電源的負(fù)極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。北京市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬卷一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．用犧牲陽極法保護(hù)船舶的外殼B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D．配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中〖答案〗D〖祥解〗勒夏特列原理的內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程。【詳析】A．用犧牲陽極法保護(hù)船舶的外殼，不屬于可逆反應(yīng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期原因是降低溫度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，故D正確；故選：D。2．下列說法或化學(xué)用語的使用正確的是A．構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)實(shí)驗(yàn)B．符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式：D．24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s2〖答案〗A【詳析】A．以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱為構(gòu)造原理，A正確；B．符號(hào)為M的能層序號(hào)為3，最多容納的電子數(shù)為2×32=18個(gè)，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子為2s22p2，軌道表示式為，C錯(cuò)誤；D．24Cr的原子核外有24個(gè)電子，排布式為[Ar]3d54s1，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為A。3．反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．1mol和1mol的內(nèi)能之和為akJB．該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量C．該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJD．反應(yīng)

，則〖答案〗D〖祥解〗反應(yīng)，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．a(chǎn)kJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的內(nèi)能之和，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2molAB分子，吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)每生成1molAB，吸收能量；故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)

，反應(yīng)，固體B轉(zhuǎn)化為氣體B為吸熱過程，故D正確；故〖答案〗選D。4．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述不正確的是編號(hào)①②③④溶液醋酸鹽酸氨水氫氧化鈉溶液331111A．4種溶液中由水電離出的均為B．等體積的溶液①和②分別與足量鋅充分反應(yīng)，溶液①產(chǎn)生氫氣更多C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：D．將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則〖答案〗C【詳析】A．酸溶液中氫氧根離子來自水的電離，堿溶液中氫離子來自水的電離，由pH可知四種溶液中水電離的均為，故A正確；B．等pH值得強(qiáng)酸和弱酸，弱酸因不完全電離，因此弱酸濃度大于強(qiáng)酸，等體積時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應(yīng)生成的氫氣醋酸多，故B正確；C．氨水是弱堿不完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水過量有剩余，混合后溶液呈堿性，則，故C錯(cuò)誤；D．將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則混合后=，，故D正確；故選：C。5．化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象鐵釘周邊出現(xiàn)_________色鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)藍(lán)色銅片周邊略顯紅色下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色B．實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式：C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕〖答案〗B【詳析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅做負(fù)極，鐵做正極，鐵釘極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液顯堿性周邊出現(xiàn)紅色，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)I中鋅做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅不活潑，銅作正極，正極的電極反應(yīng)式：，故C正確；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可知，鋅能保護(hù)鐵，而銅鐵形成原電池會(huì)加速鐵銹蝕，故生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確；故選B。6．已知中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．〖答案〗D【詳析】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為，故選D。7．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是A．升高溫度可使平衡正向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大C．移走可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C【詳析】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．移走，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。8．常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：〖答案〗D【詳析】A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B錯(cuò)誤；C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正確，〖答案〗選D。9．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-=Fe3+B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuC．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)D．加熱Na2CO3溶液除去油污：H2O+COHCO+OH－〖答案〗A【詳析】A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe?2e－＝Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅的陰極電極反應(yīng)式：Cu2++2e－＝Cu，故B正確；C．CuSO4溶液與閃鋅礦（ZnS）反應(yīng)生成銅藍(lán)（CuS），離子方程式為：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，故C正確；D．加熱Na2CO3溶液除去油污，水解的離子方程式為：H2O+COHCO+OH－，故D正確；故選A。10．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置〖答案〗A【詳析】A．針筒可測(cè)定氫氣的體積，由單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積可計(jì)算反應(yīng)速率，故A正確；B．圖中保溫效果差，不能測(cè)定中和熱，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，故C錯(cuò)誤；D．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是XWYRZA．Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞ZC．原子半徑W＞Y＞XD．第一電離能：R＞Y＞W(wǎng)〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)元素周期表可知，X為F元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素?！驹斘觥緼．Br的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞S＞Br，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞S＞Br(即X＞Y＞Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：P＞S＞F(即W＞Y＞X)，C項(xiàng)正確；D．P的價(jià)層電子排布式為3s23p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于S的第一電離能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12．H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)ΔH＝akJ·mol－1。向體積為1L的恒容密閉容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測(cè)得不同溫度(T1＞T2)時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨比值的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的a＜0B．平衡常數(shù)K(X)＞K(Z)C．T1溫度下，當(dāng)＝1，到達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為D．維持Y點(diǎn)時(shí)n(H2S)不變，向容器中充入Ar，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小〖答案〗C〖祥解〗已知T1＞T2，可知升高溫度H2S的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。恒容容器中，通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，X點(diǎn)時(shí)=1，且n(H2S)+n(Ar)=0.1mol，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度、平衡時(shí)的物質(zhì)的量及物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)。【詳析】A．根據(jù)T1＞T2，結(jié)合圖象可知：升高溫度H2S的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a＞0，A錯(cuò)誤；B．X、Z在同一條溫度線上，則二者的化學(xué)平衡常數(shù)相同，K(X)=K(Z)，B錯(cuò)誤；C．在1L的恒容密閉容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1mol，當(dāng)＝1，n(H2S)=0.05mol，由于H2S的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時(shí)n(H2S)=0.025mol，n(H2)=0.025mol，n(S2)=0.0125mol，在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為，C正確；D．由于反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，維持Y點(diǎn)時(shí)n(H2S)不變，向容器中充入Ar，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．新型雙離子可充電電池是一種高效，低成本的儲(chǔ)能電池，其裝置示意圖如下。當(dāng)閉合K2時(shí)，該電池的工作原理為。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．放電時(shí)，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：C．充電時(shí)，外加直流電源的正極與M電極相連D．充電時(shí)，電路中每通過，左室溶液增加〖答案〗B〖祥解〗打開K1、關(guān)閉K2，形成原電池，左側(cè)M電極做負(fù)極，右側(cè)N電極為正極，關(guān)閉K1、打開K2進(jìn)行充電，M電極接外加電源的負(fù)極做陰極，N電極接外加電源的正極做陽極?！驹斘觥緼．放電時(shí)，電子從負(fù)極M電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極N電極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，N電極做正極，電極反應(yīng)式：，B正確；C．充電時(shí)，N電極接外加電源的正極，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電路中每通過，有1molLi+通過Li+透過膜進(jìn)入左室，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。14．一定溫度下，兩種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。注：時(shí)，；時(shí)。下列說法不正確的是A．該溫度下，的B．該溫度下，溶解度：C．欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向濁液中加入適量固體D．反應(yīng)，正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更難實(shí)現(xiàn)〖答案〗D【詳析】A．由a(4，4)可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)，則該溫度下，的，A正確；B．相等時(shí)，圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次減小，二者是同類型沉淀，該溫度下Ksp越小則溶解度越小，故溶解度：，B正確；C．欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即增大鈣離子濃度減小碳酸根離子濃度，可向濁液中加入適量固體、使平衡左移，C正確；D．溶解度：，反應(yīng)，正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更易實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。15．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。回答下列問題：（1）基態(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，基態(tài)N原子的軌道表示式為。（2）B的第一電離能I1(B)=800kJ·mol?1，判斷I1(Al)800kJ·mol?1(填“>”或“＜”)，從電子排布的角度說明判斷理由。（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)。在H、B、N三種元素中：①電負(fù)性由大到小的順序是。②原子半徑由大到小的順序是。③在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的是。（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑研究的熱點(diǎn)。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。這四種催化劑中：①催化效果最好的金屬基態(tài)原子中未成對(duì)的電子數(shù)為。②催化效果最差的金屬基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。〖答案〗（1）啞鈴（2）＜B和Al的基態(tài)原子電子排布式分別為1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能級(jí)的能量高于2p能級(jí)的能量，處于3p能級(jí)的電子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)（3）①N>H>B②B>N>H③H（4）①3②3d64s2【詳析】（1）N是7號(hào)元素，價(jià)電子排布式為2s22p3，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形，基態(tài)N原子的軌道表示式為；（2）B和Al的基態(tài)原子電子排布式分別為1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半徑小，第一電離能比Al大，I1(Al)＜800kJ·mol?1，因?yàn)?p能級(jí)的能量高于2p能級(jí)的能量，處于3p能級(jí)的電子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)；（3）①與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，電負(fù)性N>H，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)電負(fù)性H>B，電負(fù)性由大到小的順序是N>H>B；②同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑由大到小的順序是B>N>H；③H為與s區(qū)，B、N位于p區(qū)，在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的是s；（4）①從圖上可以看出，Co催化用時(shí)最短，產(chǎn)氫體積也最大，故催化效果最好，Co的價(jià)電子排布式為3d74s2，原子中未成對(duì)的電子數(shù)為3；②從圖上可以看出，F(xiàn)e催化用時(shí)最長，產(chǎn)氫體積也最小，故催化效果最差，F(xiàn)e原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2。16．（8分）實(shí)驗(yàn)小組用固體和水配制相同濃度的溶液和溶液，用其研究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ【查閱資料】(黃色)（1）溶于水后促進(jìn)了水的電離，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ推測(cè)，溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是水解所致。結(jié)合化學(xué)用語分析該推測(cè)過程：。（3）為了證明溶液中存在平衡：，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向溶液中加入鐵粉溶液顏色變淺b向溶液中加入3滴溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺c向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺d將溶液加熱溶液顏色變深能說明溶液中存在上述平衡的實(shí)驗(yàn)方案是(填字母)。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析相同濃度溶液的大于溶液的，原因是?！即鸢浮剑?）2mL0.2mol/L的溶液pH=1.2（2）硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o色（3）bc（4）氯化鐵溶液中存在，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡〖祥解〗氯化鐵、硝酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+呈酸性，而等濃度的溶液的大于溶液的，說明發(fā)生水解的鐵離子濃度不同，可以推測(cè)是陰離子對(duì)鐵離子濃度可能有影響，按信息，溶液中存在平衡：(黃色)，則氯離子會(huì)影響鐵離子水解。要證明溶液中存在平衡：(黃色)，必須考慮到氯化鐵溶液中還同時(shí)存在鐵離子的水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，這兩個(gè)平衡的移動(dòng)都會(huì)造成顏色變化，只有通過的移動(dòng)造成的顏色變化才能證明它的存在，據(jù)此回答?！驹斘觥浚?）常溫下，純水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根濃度、pH=7，而2mL0.2mol/L的溶液pH=1.2，則可知溶于水后促進(jìn)了水的電離。（2）鐵離子水解反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o色，則溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是水解所致。（3）氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，為了證明溶液中存在平衡：(黃色)，則：a．向溶液中加入鐵粉、溶液顏色變淺，鐵與鐵離子直接反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)導(dǎo)致溶液顏色變淺。不能說明存在，a不選；b．向溶液中加入3滴溶液產(chǎn)生白色沉淀，氯離子不影響鐵離子水解，若無上述平衡、則只有白色沉淀產(chǎn)生、溶液顏色不變，現(xiàn)溶液顏色變淺，說明存在且向左移動(dòng)、濃度變小、顏色變淺，b選；c．氫氧化鈉能促進(jìn)鐵離子水解、應(yīng)使溶液顏色變深或出現(xiàn)紅褐色沉淀，現(xiàn)向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀、而溶液顏色變淺，則說明存在且向左移動(dòng)、濃度變小、顏色變淺，c選；d．加熱能促進(jìn)鐵離子水解顏色變深，將溶液加熱溶液顏色變深，不能說明存在，d不選；能說明溶液中存在上述平衡的實(shí)驗(yàn)方案是bc(填字母)。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，相同濃度溶液與溶液均因鐵離子水解呈酸性，而相同濃度溶液的大于溶液的，則硝酸鐵溶液鐵離子水解程度大、則硝酸鐵溶液中鐵離子濃度大，原因是氯化鐵溶液中存在，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡。17．（12分）室溫下，有濃度均為0.2mol·L-1的下列五種溶液，請(qǐng)回答問題。①HCl

②NaCl

③CH3COOH

④CH3COONa

⑤Na2CO3資料：室溫下電離常數(shù)，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。（1）上述溶液中水的電離被抑制的是(填序號(hào)，下同)，水的電離被促進(jìn)的是，用離子方程式表示促進(jìn)水電離程度最大的溶質(zhì)與水的作用：。（2）上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)?。?）比較溶液③和④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度：③④(填“<”、“=”或“>”)。（4）向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的pH為。（5）為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測(cè)溶液①于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①為了確定滴定終點(diǎn)，還需要加入的試劑為，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②在滴定實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是(“滴定管”或“錐形瓶”)。③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準(zhǔn)確濃度為mol·L-1?！即鸢浮剑?）①③④⑤+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-（2）⑤④②③①（3）<（4）1（5）①酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②錐形瓶0.1015【詳析】（1）酸或堿電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子抑制水的電離，上述溶液中水的電離被抑制的是①③；鹽電離產(chǎn)生的陽離子（或酸根離子）與氫氧根離子（或氫離子）結(jié)合成弱堿（弱酸）促進(jìn)水的電離，上述溶液中水的電離被促進(jìn)的是④⑤；弱酸的酸性越弱水解程度越大，促進(jìn)水電離程度最大的溶質(zhì)Na2CO3，可用離子方程式表示與水的作用為+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-；（2）酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是H2CO3；上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰茛堍冖邰伲唬?）弱酸的電離是微弱的，③中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度較小，鹽CH3COONa的電離是完全的，鹽CH3COONa的水解也是微弱的，④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度較大，故③和④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度：③<④；（4）鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，稀釋時(shí)氫離子按倍數(shù)降低，故向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的pH為1；（5）為了確定滴定終點(diǎn)，還需要加入酸堿指示劑，所加的試劑為酚酞，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②在滴定實(shí)驗(yàn)過程中，必須用所裝溶液潤洗滴定管而錐形瓶不需要，錐形瓶中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，〖答案〗為“錐形瓶”；③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準(zhǔn)確濃度為mol·L-1=0.1015mol·L-1。18．（12分）下圖是煤的綜合利用過程中化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分（1）煤的氣化發(fā)生的主要反應(yīng)是：。已知：

煤氣化時(shí)發(fā)生