高三高考化學(xué)二輪專題強(qiáng)化：水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡一、選擇題1．（2023秋·北京昌平·高三統(tǒng)考期末）已知物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是物質(zhì)相關(guān)數(shù)據(jù)A．不與鹽酸溶液反應(yīng)B．溶液中存在的所有微粒有：C．與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可能產(chǎn)生氣體D．向石灰水懸濁液中加入溶液，溶液可能變澄清2．（2023·重慶沙坪壩·高三重慶南開中學(xué)校考階段練習(xí)）某含磷廢水中的磷以磷酸及其鹽的形式存在。室溫下向的該含磷廢水中加入可以得到沉淀從而實(shí)現(xiàn)廢水除磷。已知常溫下的電離常數(shù)分別為、、。下列敘述錯誤的是A．室溫下，的平衡常數(shù)B．保持體積不變，若逐漸增大該廢水的，溶液中將先增大后減小C．該廢水中存在離子濃度關(guān)系：D．加入實(shí)現(xiàn)廢水除磷后，溶液將增大3．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？茧A段練習(xí)）已知某溫度下，。該溫度下，將0.2mol/L的一元酸HA與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液總體積不變)，充分反應(yīng)后所得溶液pH=10，且溶液中。下列說法錯誤的是A．所得溶液中，B．該溫度下，HA電離平衡常數(shù)C．該溫度下，水的離子積常數(shù)D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)4．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考二模）向工業(yè)廢水中加入硫化物可以獲得CuS、FeS納米粒子［已知，］，下列說法正確的是A．FeS固體不能用于去除工業(yè)廢水中的B．向和混合溶液中加入溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，C．向CuS飽和溶液中加入固體，CuS的溶解平衡逆向移動，濾液中一定存在D．已知溶液中，可判斷CuS易溶于稀鹽酸5．（2023·河北·模擬預(yù)測）常溫下，溶液的，在如圖所示的溶液體系中，隔膜不讓和通過，分子可自由穿過。已知溶液中，該體系達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是隔膜溶液A溶液BA．水的電離程度：溶液A＜溶液BB．溶液A中：C．溶液B中：D．混合溶液中和濃度相等：6．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？茧A段練習(xí)）用0.1000mol-1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．HX為一元強(qiáng)酸，電離常數(shù)Ka(HY)>Ka(HZ)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)所對應(yīng)的水溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度最大C．d點(diǎn)所對應(yīng)的水溶液里，c(OH-)約為0.02mol/LD．滴定時(shí)使用酚酞作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，但可通過空白對照實(shí)驗(yàn)消除7．（2023·全國·模擬預(yù)測）已知25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，，。用0.02mol·L的一元強(qiáng)酸HX滴定20mL0.02mol·L溶液，所得pH-V(HX)關(guān)系如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴加0.01mol·L溶液，先產(chǎn)生AgX沉淀B．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯酸性C．若b點(diǎn)，則b點(diǎn)D．c點(diǎn)溶液中滿足：8．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，先向錐形瓶內(nèi)加入25.00L溶液，然后開始滴定，直至滴定完全測得錐形瓶內(nèi)溶液pH隨滴定管滴加溶液體積變化的曲線(見下圖)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．草酸是一元酸B．該實(shí)驗(yàn)不能使用堿式滴定管C．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液的草酸根離子濃度大于氫離子濃度D．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液的鈉離子濃度小于氫氧根離子濃度9．（2023秋·江蘇常州·高三統(tǒng)考期末）某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol·L－1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖所示(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是A．該水樣中c(CO)∶c(HCO)＝2∶1B．a(chǎn)點(diǎn)處c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)C．當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時(shí)，溶液中c(HCO)隨V(HCl)的增多基本保持不變D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw10．（2023春·山東·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）25℃時(shí)，用0.2mol?L-1的鹽酸分別滴定20mL0.2mol?L-1的氨水和MOH堿溶液(堿性：NH3?H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與lg或lg的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線I對應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH=11C．b、e點(diǎn)溶液中水的電離程度：b＞eD．b、e點(diǎn)溶液中的c(Cl-)大?。篵＜e11．（2023·陜西安康·統(tǒng)考三模）均苯三甲酸(

，用H3T表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－HT2?T3?，向0.1mol·L?1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)時(shí)(忽略溶液體積的變化)，溶液中各含T微粒的分布系數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的曲線如圖所示：

已知δ(X)＝下列說法錯誤的是A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可選甲基橙作指示劑B．M點(diǎn)，c(H+)＝C．0.1mol·L?1的Na2HT溶液中：c(Na+)＞c(H2T－)＞c(T3?)＞c(H+)D．25°C時(shí)HCN的電離平衡常數(shù)，則HT2－與CN-不能大量共存12．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關(guān)系如下圖所示。測得M、N點(diǎn)溶液pH分別為8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+K穩(wěn)=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列說法正確的是A．曲線Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N點(diǎn)以后，鋅元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.86二、非選擇題13.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)用________；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有__________________。(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：請?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是__________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象__________________________________。⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為________。14.Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中比較穩(wěn)定。某化學(xué)興趣小組利用滴定法測定某化工廠中生產(chǎn)的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理：2S2O32-＋I(xiàn)2===(1)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：______________。(2)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL，產(chǎn)品的純度為____________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。15.進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。已知25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－10。Ba2＋是有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中Ba2＋濃度達(dá)到2×10－3mol·L－1時(shí)，就會對健康產(chǎn)生危害，若有人誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請通過計(jì)算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2＋。(提示：5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約為0.36mol·L－1)水溶液中的離子平衡一、選擇題1．（2023秋·北京昌平·高三統(tǒng)考期末）已知物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是物質(zhì)相關(guān)數(shù)據(jù)A．不與鹽酸溶液反應(yīng)B．溶液中存在的所有微粒有：C．與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可能產(chǎn)生氣體D．向石灰水懸濁液中加入溶液，溶液可能變澄清【答案】C2．（2023·重慶沙坪壩·高三重慶南開中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某含磷廢水中的磷以磷酸及其鹽的形式存在。室溫下向的該含磷廢水中加入可以得到沉淀從而實(shí)現(xiàn)廢水除磷。已知常溫下的電離常數(shù)分別為、、。下列敘述錯誤的是A．室溫下，的平衡常數(shù)B．保持體積不變，若逐漸增大該廢水的，溶液中將先增大后減小C．該廢水中存在離子濃度關(guān)系：D．加入實(shí)現(xiàn)廢水除磷后，溶液將增大【答案】D3．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？茧A段練習(xí)）已知某溫度下，。該溫度下，將0.2mol/L的一元酸HA與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液總體積不變)，充分反應(yīng)后所得溶液pH=10，且溶液中。下列說法錯誤的是A．所得溶液中，B．該溫度下，HA電離平衡常數(shù)C．該溫度下，水的離子積常數(shù)D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C4．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考二模）向工業(yè)廢水中加入硫化物可以獲得CuS、FeS納米粒子［已知，］，下列說法正確的是A．FeS固體不能用于去除工業(yè)廢水中的B．向和混合溶液中加入溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，C．向CuS飽和溶液中加入固體，CuS的溶解平衡逆向移動，濾液中一定存在D．已知溶液中，可判斷CuS易溶于稀鹽酸【答案】C5．（2023·河北·模擬預(yù)測）常溫下，溶液的，在如圖所示的溶液體系中，隔膜不讓和通過，分子可自由穿過。已知溶液中，該體系達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是隔膜溶液A溶液BA．水的電離程度：溶液A＜溶液BB．溶液A中：C．溶液B中：D．混合溶液中和濃度相等：【答案】B6．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？茧A段練習(xí)）用0.1000mol-1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．HX為一元強(qiáng)酸，電離常數(shù)Ka(HY)>Ka(HZ)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)所對應(yīng)的水溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度最大C．d點(diǎn)所對應(yīng)的水溶液里，c(OH-)約為0.02mol/LD．滴定時(shí)使用酚酞作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，但可通過空白對照實(shí)驗(yàn)消除【答案】C7．（2023·全國·模擬預(yù)測）已知25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，，。用0.02mol·L的一元強(qiáng)酸HX滴定20mL0.02mol·L溶液，所得pH-V(HX)關(guān)系如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴加0.01mol·L溶液，先產(chǎn)生AgX沉淀B．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯酸性C．若b點(diǎn)，則b點(diǎn)D．c點(diǎn)溶液中滿足：【答案】C8．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，先向錐形瓶內(nèi)加入25.00L溶液，然后開始滴定，直至滴定完全測得錐形瓶內(nèi)溶液pH隨滴定管滴加溶液體積變化的曲線(見下圖)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．草酸是一元酸B．該實(shí)驗(yàn)不能使用堿式滴定管C．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液的草酸根離子濃度大于氫離子濃度D．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液的鈉離子濃度小于氫氧根離子濃度【答案】C9．（2023秋·江蘇常州·高三統(tǒng)考期末）某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol·L－1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖所示(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是A．該水樣中c(CO)∶c(HCO)＝2∶1B．a(chǎn)點(diǎn)處c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)C．當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時(shí)，溶液中c(HCO)隨V(HCl)的增多基本保持不變D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw【答案】D10．（2023春·山東·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）25℃時(shí)，用0.2mol?L-1的鹽酸分別滴定20mL0.2mol?L-1的氨水和MOH堿溶液(堿性：NH3?H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與lg或lg的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線I對應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH=11C．b、e點(diǎn)溶液中水的電離程度：b＞eD．b、e點(diǎn)溶液中的c(Cl-)大?。篵＜e【答案】C11．（2023·陜西安康·統(tǒng)考三模）均苯三甲酸(

，用H3T表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－HT2?T3?，向0.1mol·L?1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)時(shí)(忽略溶液體積的變化)，溶液中各含T微粒的分布系數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的曲線如圖所示：

已知δ(X)＝下列說法錯誤的是A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可選甲基橙作指示劑B．M點(diǎn)，c(H+)＝C．0.1mol·L?1的Na2HT溶液中：c(Na+)＞c(H2T－)＞c(T3?)＞c(H+)D．25°C時(shí)HCN的電離平衡常數(shù)，則HT2－與CN-不能大量共存【答案】C12．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關(guān)系如下圖所示。測得M、N點(diǎn)溶液pH分別為8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+K穩(wěn)=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列說法正確的是A．曲線Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N點(diǎn)以后，鋅元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.86【答案】D二、非選擇題13.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)用________；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有__________________。(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：請?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是__________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象__________________