福建省福州市九師教學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)聯(lián)考化學(xué)試題

20232024學(xué)年第一學(xué)期福州市九師教學(xué)聯(lián)盟期末學(xué)業(yè)聯(lián)考高一化學(xué)試卷(完卷時(shí)間：75分鐘；滿分：100分)友情提示：請(qǐng)將所有答案填寫(xiě)到答題卡上！請(qǐng)不要錯(cuò)位、越界答題！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Fe56Zn65一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列詩(shī)句或諺語(yǔ)可能與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，其中說(shuō)法不正確的是A.“水乳交融，火上澆油”，前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C.“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“真金不怕火煉”說(shuō)明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．水乳相互溶解，包含物理過(guò)程，油澆在火上發(fā)生燃燒，包含化學(xué)變化，A正確；B．螃蟹受熱后，殼內(nèi)的甲殼蛋白會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)生紅色物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，B正確；C．石頭大多為石灰質(zhì)，主要成分為碳酸鈣，與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，屬于化學(xué)變化，C不正確；D．真金不怕火煉說(shuō)明某些金屬在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，D正確；故選C。2.2023年11月30日，同濟(jì)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在上發(fā)表了取新科研成果，即合成了和兩種全新的純碳分子材料，有望應(yīng)用于未來(lái)的分子電子學(xué)器件．下列說(shuō)法正確的是A.與均為C的核素 B.和具有不同的電子結(jié)構(gòu)C.均為C同素異形體 D.和物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)有很大差異【答案】C【解析】【詳解】A．核素指的是原子，而是由分子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C．同素異形體是指同一元素組成的不同單質(zhì)，均為C的同素異形體，故C正確；D．和為同素異形體，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤；故選C。3.中共有x個(gè)電子、R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】中共有x個(gè)電子、R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則的摩爾質(zhì)量為（A+48）g/mol,的質(zhì)子數(shù)等于其電子數(shù)減去所帶負(fù)電荷數(shù)，為xa,則中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為，故D正確；故答案為：D。4.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是A.分離植物油和氯化鈉溶液選用① B.分離乙醇和乙酸選用②C.分離四氯化碳中的溴單質(zhì)選用③ D.從海水中獲得食鹽選用④【答案】A【解析】【詳解】A．植物油和氯化鈉溶液不互溶，液體分層，所以可用分液法分離，可選用①，A正確；B．蒸餾裝置中冷卻水的方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出，B不正確；C．溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，可用蒸餾法分離，不能選用③，C不正確；D．從海水中獲得食鹽應(yīng)該使用蒸發(fā)皿，圖④中為坩堝，不可選用④，D不正確；故選A。5.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是A.金屬性：Na>K B.氧化性：C.還原性： D.堿性：【答案】A【解析】【詳解】A．同主族從上向下金屬性增強(qiáng)，因此金屬性Na<K，A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Cl>Br，因此氧化性：，B正確；C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，則還原性：，C正確；D．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：，D正確；答案選A。6.朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.霧是一種膠體，屬于純凈物B.這種現(xiàn)象是發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C.月光穿過(guò)薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑為D.空氣中的小水滴顆粒不斷運(yùn)動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．霧作一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．霧作為一種膠體，這種現(xiàn)象是發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)是形成了膠體，空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故C正確；D．空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動(dòng)，故D正確；故選A。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有原子的數(shù)目為B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為C.71gCl2與足量的鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子的數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，與足量的鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，氯元素化合價(jià)由0降低為1，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；D．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)等于3NA，故D錯(cuò)誤；選C。8.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件能一步轉(zhuǎn)化的組合是序號(hào)XYZW①Na2ONa2O2NaClNa②FeCl2FeCl3Fe(OH)3Fe2O3③Ca(ClO)2Cl2HClHClO④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlA.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O和氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解熔融NaCl生成金屬鈉，鈉和氧氣在常溫下生成Na2O，故選①；B．FeCl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解為Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl2，故不選②；C．Ca(ClO)2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2和氫氣反應(yīng)生成HCl，稀HCl和次氯酸鈉反應(yīng)HClO，HClO和氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca(ClO)2，故選③；D．Na[Al(OH)4]不能一步反應(yīng)生成Al，Al不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故不選④；一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是①③，選B。9.為了驗(yàn)證HClO見(jiàn)光分解的產(chǎn)物，某實(shí)驗(yàn)小組用強(qiáng)光照射氯水，并將pH傳感器、Cl傳感器置于溶液中，O2傳感器置于溶液上方，且傳感器均與數(shù)據(jù)采集器連接，得到如圖甲、乙、丙所示的曲線(整套裝置體系密閉且忽略體系溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是A.隨著光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的酸性和氧化性均減弱B.圖乙中，濃度增大說(shuō)明分解生成，且在通電條件下發(fā)生了電離C.由圖丙可知，光照可催化水分解D.結(jié)合圖甲、乙和丙，分析可知【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，隨著光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的酸性增強(qiáng)，氧化性均減弱，A錯(cuò)誤；B．氯化氫電離不需要通電，在水溶中氯化氫就能電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，B錯(cuò)誤；C．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氧氣濃度增大與水的分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，方程式為：2HClO2HCl+O2↑，D正確；故答案為：D。10.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．與反應(yīng)生成水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．和反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．、、、不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO+H＋=HCOB.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH+H＋+SO=BaSO4↓+H2OC.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水：Fe3＋+3OH=Fe(OH)3↓D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【答案】D【解析】【詳解】A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：+2H＋=CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．向三氯化鐵溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3，C錯(cuò)誤；D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正確；故選D。12.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)不能說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中CⅡ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了的漂白性DⅢ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，A錯(cuò)誤；B．無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可以用來(lái)檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，B正確；C．a(chǎn)中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C錯(cuò)誤；D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不褪色說(shuō)明二氧化硫反應(yīng)完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選AC。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)B.裝置乙：除去淀粉溶膠中的Na+和Cl(多次更換燒杯中蒸餾水)C.裝置丙：配溶液時(shí)玻璃棒插在刻度線以上D.裝置?。罕容^Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽水中水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，后面干燥的有色布條、濕潤(rùn)的有色布條均褪色，不能驗(yàn)證氯氣與水是否反應(yīng)，應(yīng)在A、B之間加盛濃硫酸的洗氣瓶，A錯(cuò)誤；B．淀粉溶液屬于膠體，利用膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而水分子，Na+、Cl能夠透過(guò)半透膜的性質(zhì)，故用裝置乙并進(jìn)行多次更換燒杯中蒸餾水來(lái)除去淀粉溶膠中的Na+和Cl，B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的移液操作中，玻璃棒不能插在刻度線以上，而應(yīng)插在刻度線以下，C錯(cuò)誤；D．小試管的溫度比外面大試管的低，故NaHCO3固體受熱易分解，Na2CO3固體較穩(wěn)定，要比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性，應(yīng)該將NaHCO3固體放在小試管中，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14.海洋是一個(gè)有待開(kāi)發(fā)巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海水中元素種類很多，總儲(chǔ)量很大，可以從海水中提取鎂、溴，主要流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通入的氣體X是B.用吸收吹出的溴，離子方程式為C.將轉(zhuǎn)化成時(shí)，為了降低成本，試劑M最好選NaOHD.加入試劑M后，分離得到必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中通入氣體X得到溴水混合物，則X是，故A正確；B．用吸收吹出的溴，反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．將轉(zhuǎn)化成時(shí)，為了降低成本，試劑M最好選Ca(OH)2，故C錯(cuò)誤；D.加入試劑M后，用過(guò)濾法分離得到，過(guò)濾裝置圖為，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，故D正確；選C。15.氯、硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Fe分別與b、g反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同B.反應(yīng)的離子方程式為C.工業(yè)制備得ⅰ的濃溶液常溫下不與鐵反應(yīng)D.d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱【答案】B【解析】【分析】由上述氯、硫元素的價(jià)類二維圖可知，g為S單質(zhì)，h為SO2，i為H2SO4，j為Na2SO3，f為H2S；a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為NaClO3。【詳解】A．Fe分別與b、g反應(yīng)，分別生成FeCl3、FeS，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)不相同，故A錯(cuò)誤；B．HCl+NaClO3，發(fā)生歸中反應(yīng)，根據(jù)電子守恒與電荷守恒，離子方程式為：，故B正確；C．常溫下，濃硫酸與鐵鈍化，鐵的表面生成致密的氧化膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．h的水溶液在空氣中久置，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)；HClO水溶液在空氣中久置，HClO分解生成HCl，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。16.某溶液由、、、、、、中的若干種離子組成，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將少量“氣體”通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B.向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中至少存在、中的一種，可能存在D.向“濾液1”中加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】該溶液加過(guò)量鹽酸生成氣體和無(wú)色溶液，說(shuō)明原溶液中一定含有，一定不含；無(wú)色溶液中加BaCl2、過(guò)濾，得到白色沉淀1、濾液1，白色沉淀1一定是BaSO4，說(shuō)明原溶液中一定含有，一定不含；濾液1中加硝酸和硝酸銀，過(guò)濾得到白色沉淀2、濾液2，白色沉淀2是氯化銀，由于加鹽酸、BaCl2時(shí)引入，只根據(jù)白色沉淀2不能判斷原溶液是否含有；溶液中一定含有、，所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含?！驹斀狻緼．氣體為二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中變渾濁，故A正確；B．“白色沉淀1”是硫酸鋇，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正確；C．溶液中一定含有、，所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含，故C錯(cuò)誤；D．“濾液1”中含有氯化鈉、氯化鎂、鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)，向“濾液1”中加入足量溶液，能產(chǎn)生碳酸鋇、碳酸鎂沉淀，故D正確；選C。二、非選擇題：本大題共5小題，共52分。17.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①～⑨九種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號(hào))。（2）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，元素②與⑨組成的化合物中化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。（3）元素②和③中原子半徑較大的是___________(填元素符號(hào))。（4）元素③和④中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（5）元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（6）元素⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）Ne（2）①.②.共價(jià)鍵（3）C（4）H2O（5）HClO4（6）Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O【解析】【分析】根據(jù)周期表可知：①⑨分別為：H、C、N、O、Ne、Na、Al、S、Cl，以此解答?！拘?wèn)1詳解】惰性氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，①～⑨九種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne。故答案為：Ne；【小問(wèn)2詳解】元素②為C，元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，元素②與⑨組成的化合物CCl4中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。故答案為：；共價(jià)鍵；【小問(wèn)3詳解】同一周期從左到右原子半徑依次減小，元素C和N中原子半徑較大的是C。故答案為：C；【小問(wèn)4詳解】非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，N和O中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O，元素③和④中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O。故答案為：H2O；【小問(wèn)5詳解】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素S和Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性強(qiáng)的是HClO4。故答案為：HClO4；【小問(wèn)6詳解】元素Al的單質(zhì)與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和NaOH，元素⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O。故答案為：Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O。18.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶84消毒液，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如圖信息：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.19g/cm3（1）該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)______(保留1位小數(shù))。（2）該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL該種84消毒液。下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器B．使用前要檢查容量瓶是否漏液C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0gE．容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用（3）一瓶上述84消毒液理論上能吸收空氣中_______L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原因_______，某消毒小組人員用18.4mol·L1的濃硫酸配制500mL2.3mol·L1的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為_(kāi)______mL。（5）在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_______(填代號(hào))。①用量筒量取98%硫酸時(shí)俯視②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤定容時(shí)，俯視刻度線⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線【答案】（1）4.0mol/L（2）ACE（3）89.6（4）①.H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO②.62.5（5）②⑤【解析】【小問(wèn)1詳解】該溶液物質(zhì)的量濃度：；【小問(wèn)2詳解】A．需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：圓底燒瓶、分液漏斗，還需要儀器玻璃棒、膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B．配制溶液時(shí)需要搖勻溶液，所以使用前要檢查容量瓶是否漏液，故B正確；C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線，沒(méi)有濃度，故C錯(cuò)誤；D．配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量：，故D正確；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需干燥，可以直接使用，且烘干會(huì)影響容量瓶的精度，故E錯(cuò)誤；答案選ACE；【小問(wèn)3詳解】一瓶上述84消毒液含次氯酸鈉物質(zhì)的量：，根據(jù)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO可知，消耗二氧化碳物質(zhì)的量：4mol，對(duì)應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積：；【小問(wèn)4詳解】稀硫酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)方程式：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；假設(shè)需要濃硫酸的體積為VL，則，解得；【小問(wèn)5詳解】①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故不選；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；⑤定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；選②⑤；19.硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理(反應(yīng)條件和部分生成物已略去)如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）中硫元素的化合價(jià)是___________，“過(guò)程Ⅰ”發(fā)生的反應(yīng)為，其中氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（2）“過(guò)程Ⅱ”中由制備的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染?！拔账敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。圖中的氨氣來(lái)源于工業(yè)生產(chǎn)，而實(shí)驗(yàn)室制取的方法與其不同，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式___________，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)常用的干燥劑為_(kāi)__________(填名稱)。【答案】（1）①.1②.和（2）（3）①.②.和③.④.堿石灰【解析】【分析】FeS2高溫煅燒生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被98.3%的濃硫酸吸收得到高濃度的硫酸，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】中Fe為+2價(jià)，S為1價(jià)，由反應(yīng)可知被氧氣氧化生成氧化鐵和二氧化硫，因此氧化產(chǎn)物為：和，故答案為：1；和；【小問(wèn)2詳解】“過(guò)程Ⅱ”中經(jīng)催化氧化生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】由圖中信息可知在吸收塔中亞硫酸銨溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)方程式為：，由圖可知生成的吸收氨氣后又重新轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)和的循環(huán)利用；實(shí)驗(yàn)室采用氫氧化鈣和氯化銨混合固體加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式為：；氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，因此可選用堿石灰干燥，故答案為：；和；；堿石灰。20.海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一、I．利用海水可以解決煤燃燒過(guò)程中排放的，造成的環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示：（1）天然海水吸收含硫的煙氣后，會(huì)溶有等分子或離子，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子方程式___________。（2）氧化后的海水需用大量天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的是___________。II．從海水中提取粗鹽后的母液中含有和等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。（3）從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。（4）電解熔融無(wú)水氯化鎂所得鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___________(填字母)。A. B. C. D.水蒸氣III．海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖：（5）灼燒海帶時(shí)盛裝海帶的儀器名稱是___________。步驟⑤的操作為_(kāi)__________。（6）寫(xiě)出步驟④反應(yīng)離子方程式___________。【答案】（1）2HSO+O2=2H++2SO（2）中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)（3）沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀]（4）C（5）①.坩堝②.萃取（6）2I+H2O2+2H+=2H2O+I2【解析】【小問(wèn)1詳解】亞硫酸氫根被氧化后，生成硫酸及硫酸鹽等，離子方程式為2HSO+O2=2H++2SO；【小問(wèn)2詳解】海水呈弱堿性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸鹽，排放時(shí)廢水的酸性應(yīng)很弱，所以需要用大量的天然海水與之混合，該操作的主要目的是：中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)；【小問(wèn)3詳解】在母液中加入石灰乳，可將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，則石灰乳所起的作用是：沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀]；【小問(wèn)4詳解】電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣具有強(qiáng)還原性，易被氧化，所以應(yīng)在非氧化性環(huán)境中冷卻，因?yàn)镺2、N2、水蒸氣都能與鎂蒸氣反應(yīng)，所以用作鎂蒸氣冷卻劑的物質(zhì)只能選Ar，故答案為：C；【小問(wèn)5詳解】灼燒時(shí)需要高溫環(huán)境，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使用坩堝，所以灼燒海帶時(shí)盛裝海帶的儀器名稱是坩堝；在步驟⑤中進(jìn)行碘的萃取，實(shí)現(xiàn)水溶液與碘分離；【小問(wèn)6詳解】步驟④中，I被H2O2在酸性溶液中氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2。21.三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫(huà)出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性C2H5OH46114.178.3與水互溶CC13CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CC13COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5C164.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應(yīng)過(guò)程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫(xiě)出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式______。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是______，導(dǎo)致引起的后果是______，裝置B的作用是____。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行____(填是或否)，原因是______。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后加鹽酸調(diào)溶液