2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 常見無機(jī)物及其應(yīng)用

2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—常見無機(jī)物及其應(yīng)用

一、單選題

1.化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是（）

A.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

B.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

C.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

D.生石灰可用作食品抗氧化劑

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途說法對應(yīng)正確的是（）

A.膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“血液透析”和“靜電除塵”

B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑

C.NaHCCh能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D.SO?和濕潤的03都有漂白性，混合后得到漂白性更強(qiáng)漂白劑

3.海藻中含有豐富的碘元素（以形式存在）。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下圖所示：

4.中國歷史文化悠久，流傳下許多精美文物。下列文物主要由金屬材料制成的是

5.下列物質(zhì)的用途利用其氧化性的是（)

A.氨氣用于制備硝酸

B.二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生產(chǎn)

C.FeCb溶液用于制作簡易印刷電路板

D.濃鹽酸用于檢查氨氣運(yùn)輸管道是否有泄漏

6.下列關(guān)于銅腐蝕的說法及方程式書寫正確的是

A.銅在潮濕空氣中被腐蝕：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3

B.銅在N&環(huán)境中被腐蝕：2CU+C）2+2NH3-H2O=2CU2++2NH3+4OH-

C.HNO3濃度越大，腐蝕反應(yīng)3Cu+8HNC）3=3Cu（NO3）2+2NOf44H2O速率越大

D.利用FeCy對銅的腐蝕制作印刷線路板：3Cu+2Fe"=2Fe+3Cu?+

7.下列說法正確的是（）

A.明磯溶液可軟化硬水

B.油脂、淀粉和蠶絲均為碳水化合物

C.金屬鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因其能導(dǎo)電

D.碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料

8.4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNCh

和336mLN2O4的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉

淀時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：3

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.產(chǎn)生沉淀8.51g

D.離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL

9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（03）生成，02和03的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

B.新型冠狀病毒具有極強(qiáng)的傳染性，可用84消毒液、過氧乙酸等進(jìn)行環(huán)境消毒，是利用了其強(qiáng)氧化

性

C.以煤炭為主要燃料的地區(qū)，降落后的酸雨中的主要酸性物質(zhì)是HNCh

D.通常用石油的年產(chǎn)量來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平

10.將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，

收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀

況時(shí)的體積）：

實(shí)驗(yàn)序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積ZL

110017.22.24

22008.004.48

34000V

下列說法正確的是（）

A.表中V=7.84L

B.原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g

C.原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol-L1

11.FeCb易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCb的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。下列說法不正確

的是（）

A.導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，便于液體滴下

B.試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸

C.直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D,E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞

D.出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除

12.下列說法正確的是（）

A.氐0和D2O互為同素異形體

B.2、18?；橥凰?/p>

C.C3H6和C4H8互為同系物

D.有機(jī)物的同分異構(gòu)體一定是有機(jī)物

13.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示.下列說法正確的是（)

蒸濯法、電港析法、寓子交換法—-J

海水------------------------------------------A|淡水I

海

洋

濱

源

A.從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法

B.實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得也需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C.用Na2cCh溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)澳時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以是3Brz+3Na2co3=5NaBr+

NaBrO3+3CO2或3Br?+6Na2co3+3H2O=5NaBr+NaBrCh+6NaHCO3

D.用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類蟄有化合、分解、置換和復(fù)分解

14.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A用石灰乳除去煙氣中的SO2SO2是酸性氧化物

B利用工業(yè)合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮N2具有還原性

C將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐鋅的金屬性比鐵強(qiáng)

D用HN03除去試管中的銀鏡HNO3具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

15.下歹片類比”合理的是（）

A.Cu與Cb反應(yīng)生成+2價(jià)的CuCh,則Cu與S反應(yīng)生成+2價(jià)的CuS

B.C在足量O2中燃燒生成CO2,則S在足量02中燃燒生成S03

C.Fe—Cu原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，F(xiàn)e做負(fù)極，則在濃硝酸中，也是Fe做

負(fù)極

D.NH3與HC1反應(yīng)生成NH4C1,則H2N—NH2也可以與HC1反應(yīng)生成N2H6cL

16.已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系，所需試劑任選，合理即可，下

列說法正確的是（）

A.若A是一種常見的氣體，常用來制作氮肥，C,D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。標(biāo)準(zhǔn)狀況下用

試管收集D氣體，倒扣在水槽中（不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散），溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為上mol/L

22.4

B.若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，C可用來腐蝕銅板，D是紅褐色固體，則D膠體帶正電荷，因?yàn)槟z粒

對光線的反射而有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.若A為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，C可用于泡沫滅火器，D為日常生活中常用的

調(diào)味品，⑤的反應(yīng)原理可用于侯氏制堿法，其母液溶質(zhì)中只有氯化鐵

D.若A常溫下是一種有臭雞蛋氣味氣體，C是一種大氣污染物，D是一種二元強(qiáng)酸，則⑤的反應(yīng)可

以是銅絲和D濃溶液反應(yīng)，為了觀察溶液顏色，向反應(yīng)后溶液中加入少量水

17.近年來高鐵酸鉀（KzFeCM已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氯化性超過高鎰酸鉀，是一種集

氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198C以下是穩(wěn)定的，受

熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（）

①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉

④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥

18.自然界中硫元素的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟a、j的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)

B.H2s在氧化還原反應(yīng)中只能表現(xiàn)還原性

C.在燃煤中添加生石灰可減少S02的排放

D.用鹽酸和BaCl2溶液可以檢驗(yàn)可溶性硫酸鹽中的陰離子

19.“空氣吹出法”海水提澳的工藝流程如下:

下列說法中，正確的是（）

A.進(jìn)入吹出塔前，B「被還原成了Bn

B.從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Bn

C.經(jīng)過吸收塔后，澳元素得到了富集

D.蒸儲塔中只發(fā)生了物理變化

20.碘循環(huán)工藝不僅能吸收S02降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

)

反RB分M的通

A.該工藝中12和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

B.反應(yīng)器中，控制溫度為20-100℃,溫度過低速率慢，溫度過高水氣化且增大碘的流失，反應(yīng)速率

也慢

C.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2OH2+H2s04

二、綜合題

21.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）納米銅是性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為C4S）為原料制備納米銅粉，Cu2S

中銅元素的化合價(jià)為價(jià)。

（2）無水CuSO&常用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水，吸水后會形成色晶體，俗

稱。

（3）Cu2（OH）2co?，的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的

CuO,化學(xué)方程式為。

(4)CuCU常用作媒染劑、殺蟲劑等。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCU，F(xiàn)e3+

對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M，的化學(xué)式為

(5)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在高于300℃,HCI氣流中熱分解CuCL-ZH2。可以制備

CuCl,其中HC1的作用

是。

22.麟(PM)在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，可用作高效熏蒸殺蟲劑。以氟磷灰石［主要成分

為CaMPO4)6Fx］、焦炭、石英砂為原料制備瞬的一種工藝流程如下圖所示。

足量KOH(aq)

查閱資料：

①白磷(P4)外觀為白色或淺黃色半透明性固體，暴露空氣中在暗處產(chǎn)生綠色磷光和白煙，在濕空氣中

約40℃著火，不溶于水。

②H3P02屬于一元中強(qiáng)酸、強(qiáng)還原劑，加熱到130℃時(shí)分解成磷酸和磷化氫。

回答下列問題：

(1)Ca1()(PO4)6Fx中，x的值為。

(2)將固體原料精細(xì)研磨的目的是,

如果固體原料恰好完全反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(3)從P4(g)和CO的氣體混合物中分離得到P4(S),應(yīng)選擇下列試劑中的(填標(biāo)號)。

A.冷水B.熱水C.空氣

(4)P4(s)與足量氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(5)H3P02在130℃時(shí)分解的化學(xué)方程式為。

(6)已知：IIPH3+24C11SO4+I2H2O8CU3P+3H3Po4+24H2s04,該反應(yīng)原理可用于磷化氫中毒時(shí)，口

服硫酸銅溶液催吐、解毒。消耗1.ImolPPh時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為o

23.銅冶煉過程中，產(chǎn)生的粗硫酸銀廢液中含有Ci?+、Fe2+>Ca2+>Mg2\H3ASO3等雜質(zhì)微粒，工

業(yè)生產(chǎn)以此為原料，精制硫酸銀，主要流程如下:

L?含銅仃機(jī)物

粗硫酸鏗

廢液

NiSO,6H.O

己知：常溫下，F(xiàn)e(OH)3K沖=2.6x10-39Ni(OH)2Ksp=5.48x10-16

(1)步驟i的操作名稱是.

(2)①H3ASO3中As的化合價(jià)為

②步驟ii中H2O2的作用是o

(3)步驟iii,加入Na2co3的目的是通過調(diào)pH進(jìn)一步去除Fe3+,使c(Fe3+)<2.5x10"mo),L-io

若溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol.L'，則需控制pH的大致范圍為。

(4)①步驟iv,沉淀3的主要成分有(填化學(xué)式)。

②在加入NaF的同時(shí)需調(diào)pH約為5,若pH過低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因

是?

(5)結(jié)合下圖說明由溶液4得到NiSO4-6H2O的操作是

M

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覆

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字

24.TiCL是由鈦精礦(主要成分為TiCh)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCL的流程示意圖如

下：

［氯化過嵬精制過程

線精T但TiCbitTiCU

裝ts塔

資料：TiC14及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物SiCl4TiCl4AlChFeChMgCh

沸點(diǎn)/℃58136181(升華)3161412

熔點(diǎn)/℃-69-25193304714

在TiC14中的溶解性互溶—微溶難溶

(1)氯化過程：TiCh與CL難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CCh可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

1

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)A”i=+175.4kJ-mol-

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-220.9kJ-mol-

①沸騰爐中加碳氯化生成TiCL(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程

式：。

②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的0(填

或判斷依

據(jù)：_______________________________________________________________________________________

③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCI和C12經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCb溶液，則尾氣的吸

收液依次是?

④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCL,混合液，則濾渣中含有。

(2)精制過程：粗TiC14經(jīng)兩步蒸儲得純TiCLu示意圖如下：

控制;H度八控制溫廈七

物質(zhì)a是，T2應(yīng)控制在

25.氧化珞(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原銘

酸鈉制備氧化銘的工藝流程如圖：

后處理

鋸酸鈉碳化母液濾液洗滌液

I_Tt

還原過濾?~~4洗滌燃燒洗滌、烘干、篩分

淀粉蒸I水

已知：①向含少量Na2co3的輅酸鈉堿性溶液中通入CCh可制得不同碳化率的銘酸鈉碳化母液。

②"還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。

(1)該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請寫出甲醛

(HCHO)與倍酸鈉(NazCrCU)溶液反應(yīng)的離子方程

式______________________________________________

(2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

(填標(biāo)號)。

A.該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行

B.必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C.鋁酸鈉可適當(dāng)過量，使淀粉充分反應(yīng)

D.應(yīng)建造廢水回收池，回收含輅廢水

(3)測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(VI)還原率如圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中Cr(VI)還原

率可高達(dá)99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為、o

(4)濾液中所含溶質(zhì)為。該水熱法制備氧化銘工藝的優(yōu)點(diǎn)

有、(寫出兩條即可)。

(5)由水熱法制備的氫氧化銘為無定型氫氧化格［2Cr(OH)3?H2。］。將洗滌并干燥后的氫氧化鋁濾餅充

分煨燒，失去質(zhì)量與固體殘留質(zhì)量比為。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故

A不符合題意；

B.SO2,NO、能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SCh的回收利用和NQ,的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B

符合題意；

C.碳酸鋼能溶于胃液中的鹽酸，造成鋼鹽中毒，故C不符合題意；

D.氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D不符合題意。

【分析】A.利用牛奶可消除重金屬鹽的中毒；

B.酸雨的起因主要是含硫、氮氧化物造成的；

C.碳酸專貝可溶于鹽酸，會造成重金屬鹽中毒；

D.生石灰可作干燥劑，但不能做抗氧化劑。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.血液透析是指血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，屬于膠體粉粒子，不能透過透析膜，血

液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，可以透過，與膠粒帶電無關(guān)，故A不符合題意；

B.CaO能與SO2反應(yīng)生成CaSCh,所以可作工業(yè)廢氣脫硫劑，故B符合題意；

C.碳酸氫鈉能用來作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，不是因?yàn)樘妓釟溻c能和堿反應(yīng)，而是因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解可

生成氣體，所以C不符合題意；

D.SCh和濕潤的03都有漂白性，混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，失去漂白性，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.血液透析室膠體的滲析原理；

B.酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)；

C.碳酸氫鈉用作膨松劑利用了不穩(wěn)定性；

D.二氧化硫與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.海藻灼燒應(yīng)該選擇用煙，不能在燒杯中進(jìn)行，A不符合題意；

B.過濾要用過濾器，但裝置圖中缺少玻璃棒引流，B不符合題意；

C.用四氯化碳萃取碘水中的b單質(zhì)，要使用分液漏斗，分液漏斗下口緊靠在燒杯的內(nèi)壁，C符合題意；

D.分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)用蒸儲方法，溫度計(jì)不能伸入到液面下，要在蒸僧燒瓶支管口附近，D不符合題

/音CT',?

故答案為：Co

【分析】A、加熱時(shí)溫度很較高，燒杯易炸裂；

B、需要用玻璃棒引流；

D、冷凝水的進(jìn)出口順序顛倒。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.青銅屬于合金，屬于金屬材料，故A符合題意；

B.絲綢屬于蛋白質(zhì)，不是金屬材料，故B不符合題意；

C.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料，故C不符合題意；

D.玉主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】金屬材料包括純金屬和合金。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.氨氣用于制備硝酸，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣為還原劑，A不符合

題意；

B.二氧化硫具有還原性，用于葡萄酒和果酒的生產(chǎn)可防止酒被氧化且能殺菌，B不符合題意；

C.FeCl3溶液用于制作簡易印刷電路板是和銅生成氯化亞鐵，氯化鐵為氧化劑，C符合題意；

D.濃鹽酸用于檢查氨氣運(yùn)輸管道是否有泄漏，是濃鹽酸和氨氣生成氯化鏤的反應(yīng)，不是氧化還原，D不

符合題意；

故答案為：Co

【分析】元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.銅在潮濕空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅，化學(xué)方程式為

2Cu+O2+H2O+CO2=C4(OH),CO,,A符合題意；

B.Cu在NH3環(huán)境中被腐蝕，銅充足的情況下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

4CU+8NHJ+O2+2H2O=4[CU(NH3)2]+4OH-,銅不足的情況下離子方程式為

2+

2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]+4OH,B不符合題意；

C.HNCh濃度較大形成濃硝酸時(shí)，Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO：

=Cu2++2NChT+2H2O,C不符合題意；

D.FeCL與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、銅和氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅；

B、銅和氨氣、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化二氨合銅；

C、濃硝酸生成二氧化氮；

D、點(diǎn)合同和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.明帆溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，利用其吸附性能夠凈化水，但不能軟化硬水，A

項(xiàng)不符合題意；

B.碳水化合物是指由碳、氫和氧三種元素組成，并且所含的氫氧比例為2：1的化合物，所以油脂、蠶

絲不是碳水化合物，B項(xiàng)不符合題意；

C.電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铩＝饘勹F是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合

題意；

D.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析1A.水解生成氫氧化鋁膠體有吸附性；

B.碳水化合物是指由碳、氫和氧三種元素組成，并且所含的氫氧比例為2：1的化合物；

C.電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

D.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.4480mLNO2的物質(zhì)的量=4.48L+22.4L/mol=0.2mol,336mLNzOd的物質(zhì)的量=

0.336L+22.4L/mol=0.015mol,令Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移

守恒，可得：①64x+24y=4.6,②2x+2y=0.2+0.015x2,解得x=0.046、y=0.069,故該合金中

銅與鎂的物質(zhì)的量之比=0.046mol：0.069mol=2：3,故A不符合題意；

B.密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸。其物質(zhì)的量濃度=

1000xl.4g/mLx63%,,"人*

--------------------=14.0nmol/L,故B不符合題意；

63g/mol

C.銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀

為CU(OH)2、Mg(OH)2,由化學(xué)式可知〃(OH)=2〃(Cu)+2n(Mg)=2x(0.046mol+0.069mol)=

0.23mol,故沉淀質(zhì)量=m(Cu)+m(Mg)+m(OH)=4.6g+0.23molxl7g/mol=8.51g,故C不符

合題意；

D.離子恰好完全沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNCh,根據(jù)N元素守恒可知〃(HNO3)原=〃(NaNCh)

+n(NO2)+2〃(N2O4),故〃(NaNCh)=0.1Lxl4moi/L-0.2moi-2x0.015mol=1.17mol,根據(jù)鈉離

子守恒有，7(NaOH)=n(NaNCh)=1.17mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體積=1.17mol7mol/L=1.17L=

1170mL,故D符合題意，

故答案為：D。

【分析】A.設(shè)Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程解答；

B.根據(jù)?=嗎學(xué)計(jì)算；

M

C.銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀

為CU(0H)2、Mg(OH)2,由化學(xué)式可知n(OH)=2n(Cu)+2n(Mg),

沉淀質(zhì)量=m(Cu)+m(Mg)+m(OH)；

D.離子恰好完全沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO,根據(jù)N元素守恒可知

n(HN0,0K=n(NaNCh)+n(NO2)+2n(N2O4),再根據(jù)鈉離子守恒有

n(NaOH)=n(NaNCh),再根據(jù)V=2計(jì)算.

c

9.【答案】B

【解析】【解答】A.氧氣和臭氧互相轉(zhuǎn)化時(shí)，有了新物質(zhì)的生成，所以為化學(xué)變化，A不符合題意；

B.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉和過氧乙酸都具有強(qiáng)氧化性，會使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到消毒

作用，B符合題意；

C.主要酸性物質(zhì)是硫酸，煤炭燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫氧化成三氧化硫后，會隨著雨水以硫酸的

形式降落地面，形成酸雨，c不符合題意；

D.通常用乙烯的產(chǎn)量來衡量一個(gè)國家石油化工業(yè)發(fā)展的水平，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.物質(zhì)不同故為化學(xué)變化

B.84消毒液以及過氧乙酸均有氧化性可以利用氧化性進(jìn)行消毒

C.煤炭中主要含有硫元素，應(yīng)該是硫酸型酸雨

D.衡量石油水平是乙烯

10.【答案】A

【解析】【解答】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反應(yīng)，都有：3Fe+8HNCh=3Fe(NO)

2+2NOT+4H20,3CU+8HNO3=3CU(NO)2+2NOf+4H2O,根據(jù)化學(xué)方程式得，n(HNO3)=4n(NO),

加入100mL硝酸溶液時(shí)，n(NO)=0.1mol,則n(HNO3)=0.4mol,所以c(HNO.0=4mol/L,由1、2

兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g,此時(shí)生成2.24LNO氣體(轉(zhuǎn)移0.3mol電子)，根據(jù)電子守

恒得：若只溶解鐵，消耗Fe的質(zhì)量為&4g,若只溶解銅，消耗Cu的質(zhì)量為9.6g,由此現(xiàn)在消耗9.2g,

介于兩者之間，可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則

售:土上一謂之解之得心：*5,所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g,含銅的質(zhì)量是6.4g,所以第一次實(shí)

驗(yàn)反應(yīng)消耗的是Fe,反應(yīng)后剩余金屬為Fe和Cu,而第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混

合物的質(zhì)量為：8.4g+17.2g=25.6g,其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g,含銅的質(zhì)量為:6.4g+8g=14.4g,所以鐵

和銅的物質(zhì)的量之比為1L2g+56g-moH：14.4g+64g-molT=8：9；

400mL硝酸的物質(zhì)的量是:n(HNO3)=0.4Lx4mol-L^l^mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得

失電子守恒和N元素守恒得：

銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)21=n(Cu)x2+3+2n(Cu)

x2=0.6mol,鐵完全反應(yīng)消耗硝酸的最多的(生成Fe-")物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe

(NO3)3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol,共消耗硝酸().8mol+0.6moi=1.4moL小于1.6moL所以硝酸過量，根據(jù)

得失電子守恒，V(NO)=[2n(Cu)+3n(Fe)]+3x22.4L?，mol“=7.84L,A符合題意；

B.根據(jù)前面的推算，每一份混合物的質(zhì)量是25.6g,原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gx3=76.8g,B選項(xiàng)不符

合題意；

C.根據(jù)前面的推算，鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8：9,C選項(xiàng)不符合題意；

D.根據(jù)前面的推算，實(shí)驗(yàn)3消耗的硝酸是1.4mol,剩余0.2moL所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol^0.4L=0.5mol/L,D選項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)銅與硝酸的反應(yīng)判斷過量問題，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.導(dǎo)管g可起到平衡壓強(qiáng)的作用，便于分液漏斗中的液體順利流下，A不符合題意；

B.除雜過程中，應(yīng)先除雜后干燥，因此試劑X、Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸，B不符合題意；

C.若用導(dǎo)管連接E,由于導(dǎo)管較細(xì)，若FeCb凝華成固體，則易造成導(dǎo)管堵塞，因此E裝置的優(yōu)點(diǎn)是可防

止堵塞，C不符合題意；

D.裝置F中濃硫酸可吸收G中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D或裝置E中，使得FeCb發(fā)生水解，因

此裝置F不可拆除，D符合題意；

故答案為：D

【分析1裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Ch,裝置B、C為Ch的除雜裝置，因此裝置B中試劑為

X為飽和食鹽水，用于除去CL中混有的HC1；裝置C中為濃硫酸，用于除去Cb中的水蒸氣。裝置D中

為鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3CL合2FeCb。由于FeC13易升華，因此裝置E為FeCb的收集裝置。由于

FeCb易水解，因此需用裝置F中的濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D或E中。裝置G中

NaOH溶液用于除去尾氣CL,防止造成空氣污染。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.H2O和D2O是化合物，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，故A不符合題意；

B.16。、18。的質(zhì)子數(shù)均為8,中子數(shù)分別為8、10,中子數(shù)不同，互為同位素，故B符合題意；

C.通式符合CnH2n的燃可以是烯燃或環(huán)烷燒，則C3H6可以是環(huán)丙烷或丙烯，同理C4H8可以是丁烯或者

環(huán)丁烷等，則二者不一定互為同系物，故C不符合題意；

D.有機(jī)物的同分異構(gòu)體不一定是有機(jī)物，有機(jī)物和無機(jī)物也有可能互為同分異構(gòu)體，如氟酸鉉

(NHKNO)與尿素[CO(NH2)2],氟酸鍍是無機(jī)物，尿素是有機(jī)物，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；

B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素；

C.同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；

D.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

13.【答案】C

【解析】【解答】A.從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸儲，A不符合題意；

B.提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，B不符合題意；

C.用Na2c03溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)浪時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，若碳酸鈉少量生成漠化鈉、溪酸鈉和二

氧化碳，若碳酸鈉過量，生成的二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C符合題意；

2+

D.海水提取鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaC03高溫CaO+CChT、CaO+H2O=Ca(OH)2>Mg+2OH

=Mg(OH)2bMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCL(熔融)堡里Mg+Chf,所以涉及的反應(yīng)有化合反

應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.海水中獲取淡水，使用最悠久的是蒸儲；

B.過程中不需蒸發(fā)結(jié)晶；

C.結(jié)合Bn與Na2co3的反應(yīng)分析；

D.根據(jù)過程中所發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；

14.【答案】B

【解析】【解答】A、石灰乳的主要成分為Ca(0H)2,能與SO2反應(yīng)生成CaSCh和H2O,體現(xiàn)了SCh為酸

性氧化物，A不符合題意。

B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為NZ+3H2=2NH3,該反應(yīng)中氮元素由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反

應(yīng)，因此體現(xiàn)了N2的氧化性，B符合題意。

C、將鋅塊鑲嵌在輪船底部，由于金屬活動性Zn>Fe,Zn作為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；Fe做正

極，因此可防止輪船被腐蝕，C不符合題意。

D、HN03具有氧化性，能與Ag反應(yīng)，因此可用HNCh除去試管中的銀鏡，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、石灰乳為Ca(0H)2,能與SO2反應(yīng)。

B、該反應(yīng)中體現(xiàn)了N2的氧化性。

C、金屬性：Zn>Fe,Zn做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。

D、HNCh具有氧化性，能與Ag反應(yīng)。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.Cu與C12反應(yīng)生成+2價(jià)的CuCh,但S氧化性弱于Ch,Cu與S反應(yīng)生成+1價(jià)的

CsS,故A不符合題意；

B.C在足量02中燃燒生成CCh,但S在足量02中燃燒生成SCh,故B不符合題意；

C.Fe—Cu原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，F(xiàn)e做負(fù)極，但在濃硝酸中，F(xiàn)e發(fā)生鈍

化，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)反應(yīng)，故C不符合題意；

D.N原子上有孤電子對，NE與HC1反應(yīng)生成NH4。，則H2N-NH2也可以與HC1反應(yīng)生成N2H6cL,

故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.與同種金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，氧化性越強(qiáng)，形成化合物時(shí)化合價(jià)越高

B.氧氣的氧化性不足以將硫單質(zhì)直接氧化為三氧化硫

C.充分考慮電解質(zhì)與電極的反應(yīng)

D.根據(jù)反應(yīng)原理即可判斷

16.【答案】A

【解析】【解答】A.A是氨氣，C為一氧化氮，D是二氧化氮，設(shè)試管體積為VL,根據(jù)反應(yīng)

2VV

3NO+HO=2HNO3+2NO,貝U消耗VLNO2,貝4得至U-x--------molHNO3,由于剩余NO為一L,所以

22322.4L3

2V,

2V-x--------mol.

HNO3溶液的占體積為三:L,所以HNCh的物質(zhì)的量濃度為-=-mol/L,A符合

—L

3

題意；

B.A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氯化鐵，D是紅褐色固體氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體會產(chǎn)生達(dá)效應(yīng)，

因?yàn)槟z粒對光線有散射作用，B不符合題意；

C.A是氫氧化鈉，C是碳酸氫鈉，D是氯化鈉，侯氏制堿法中，飽和氯化鈉溶液、二氧化碳和氨氣共同

反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體和氯化鍍?nèi)芤海妓釟溻c也溶于水，所以母液溶質(zhì)中有碳酸氫鈉和氯化鏤，C不

符合題意；

D.A是硫化氫，C是二氧化硫，D是硫酸，因?yàn)橛袧饬蛩釁⑴c反應(yīng)，冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入

盛有少量水的另一支試管里(酸入水)，觀察溶液的顏色，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)給出條件判斷出A,B,C,D化學(xué)式，結(jié)合題意判斷

B.根據(jù)給出條件判斷出A,B,C,D化學(xué)式，結(jié)合題意判斷

C.根據(jù)給出條件判斷出A,B,C,D化學(xué)式，結(jié)合題意判斷

D.根據(jù)給出條件判斷出A,B,C,D化學(xué)式，結(jié)合題意判斷

17.【答案】B

【解析】【解答】①KzFeOa具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，①符合題意；

②該過程中發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，而不是鹽析，②不符合題意；

③溶液中存在Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體，膠體吸附、凝聚，發(fā)生膠體的聚沉，③符合題意；

④溶液中存在Fe3+的水解，④符合題意；

⑤該過程中沒有涉及焰色反應(yīng)，⑤不符合題意；

⑥KzFeCU具有強(qiáng)氧化性，凈水過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，⑥符合題意；

綜上，K2FeC>4在水處理過程中涉及的變化過程有①③④⑥，B符合題意；

故答案為：B

【分析】KzFeCh中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，同時(shí)Fe-"水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體；據(jù)此分析。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.步驟a為S變成硫酸鹽，j為化石燃料的燃燒，均為氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能

實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；

B.硫化氫溶液和活潑金屬反應(yīng)時(shí)，硫化氫表現(xiàn)氧化性，B符合題意；

C.燃煤中添加CaO,可以與燃燒生成的SCh反應(yīng)生成CaSCh,再被氧化為CaSCU,可有效地減少SO2的

排放，C不符合題意；

D.檢驗(yàn)硫酸根的方法為先加過量稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再加BaCL,若有白色沉淀，則說明有硫酸根，

D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.步驟a為S變成硫酸鹽，j為化石燃料的燃燒；

C.燃煤中添加CaO,可將燃燒生成的S02轉(zhuǎn)化為CaSO4,可有效地減少S02的排放；

D.先加過量稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再加BaCb,若有白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根。

19.【答案】C

【解析】【解答】A、進(jìn)入吹出塔之前，發(fā)生CL+2Br-=2C「+Br2,Br的化合價(jià)升高，被氧化，故A不

符合題意；

B、根據(jù)流程，進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)除Bn外，還含有空氣、水蒸汽、過量的氯氣等，故B不符合題意；

C、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是SCh+Br2+2H2O=2HBr+H2so4,因?yàn)楹Ｋ蠦r濃度很小，因此吸收塔的目

的是富集，故C符合題意；

D、蒸儲塔中主要發(fā)生CL+2Br-=Br2+2C「，存在化學(xué)變化，故D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A.濱離子生成澳單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；

B.進(jìn)入吸收塔的是含有雜質(zhì)的浪蒸氣；

C.吸收塔的作用主要是富集澳；

D.氯氣與澳離子的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.在反應(yīng)器中12反應(yīng)轉(zhuǎn)換為HL在膜反應(yīng)器中HI分解轉(zhuǎn)化為比和12,從而實(shí)現(xiàn)了碘

循環(huán)，A說法不符合題意；

B.在反應(yīng)器中，控制溫度為2()-10()℃,根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若反應(yīng)溫度過低速率慢，但溫

度過高，水氣化，會使碘單質(zhì)升華，增大碘的流失，也會導(dǎo)致反應(yīng)速率比較慢，B說法不符合題意；

C.H2so八HI都溶于水，所以分離器中的物質(zhì)分離操作不可能是過濾，C說法符合題意；

D.在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2+L+2H2O=H2so4+2HI,在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI=H2+b,所以碘循環(huán)

工藝總反應(yīng)為SO2+2H2OH2+H2so4,D說法不符合題意；

故答案為C。

【分析】A.在反應(yīng)器中12反應(yīng)轉(zhuǎn)換為HL在膜反應(yīng)器中HI分解轉(zhuǎn)化為七和h,從而實(shí)現(xiàn)了碘循環(huán)

B：碘易升華

C：H2so八HI都溶于水，要分離不可能是過濾

21.【答案】(1)+1

(2)藍(lán)；膽機(jī)或藍(lán)磯

4

(3)CM。")2c。3二2CuO+C02T+H20

(4)Fe2+

(5)用HC1氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制CuC］水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化

【解析】【解答】(1)Cu2s中硫元素為一2價(jià)，則銅元素的化合價(jià)為+1；

(2)無水CuSO,常用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水，吸水后會形成藍(lán)色硫酸銅晶體，俗稱膽帆或藍(lán)帆；

⑶堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，Cu2(OH),C03=2CUO+CO2T+H20；

(4)Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fd+對該反應(yīng)有催化作用，銅生成銅離子

化合價(jià)升高，根據(jù)電子守恒可知，M生成M，中鐵元素化合價(jià)降低，故M，為亞鐵離子Fe?+；

(5)氯化銅加熱水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性酸，HC1可抑制其水解，CuCl中銅具有還原性易被空氣中

氧氣氧化，在HC1氣流中熱分解CuC12-2H?O可以制備CuCl,其中HC1的作用是用HC1氣流帶走產(chǎn)生

的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制CuC%水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化。

【分析】

(1)依據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

(2)依據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析；

(3)堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳；

(4)根據(jù)電子守恒；

(5)依據(jù)水解反應(yīng)原理。

22.【答案】(1)2

(2)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分；1：10

(3)A

(4)P4+3OH+3H2O=3H2Po；+PH3T

130c

(5)2H3PChPH3T+H3P04

(6)2.4NA

【解析】【解答】氟磷灰石、焦炭、石英砂在電爐室中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到白磷(g),CO、硅酸鈣、氟

化鈣，白磷(g)凝華成固體后與氫氧化鉀反應(yīng)得到PH3和KH2Po2,H3PO2屬于一元中強(qiáng)酸，故KH2PO2

與硫酸反應(yīng)得到H3PCh,H3PO2與在130(得到磷酸和PH3。

(1)根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0,所有鈣離子化合價(jià)代數(shù)和為+20,所有；磷酸根的化合價(jià)代數(shù)和為-

18,故x=2；

(2)將固體原料精細(xì)研磨的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分；如果固體原料

恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

18SiO2+3OC+2Calo(PO4)6F^=18CaSiO3+30CO+3P4+2CaF^,P4為還原產(chǎn)物，CO為氧產(chǎn)物，物質(zhì)的

量之比為1：10；

(3)P4(g)暴露空氣中在暗處產(chǎn)生綠色磷光和白煙，不能在空氣中凝華；不溶于水，著火點(diǎn)較低，不能用熱

水，

故答案為：冷水，選A；

(4)白磷與氫氧化鉀反應(yīng)得到PH3和KH2PCh,離子方程式為：P4+3OH+3H2O=3H2PO2+PH3T；

130℃小

(5)H3P02加熱到130℃時(shí)分解成磷酸和磷化氫，化學(xué)方程式為：2H3Po2^=P&T+H3Po,；

(6)從已知方程式可以看出llmolPE參與反應(yīng)，只有3moiPH3中P的化合價(jià)升高，由-3到+5,轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為[5-(-3)]X3NA=24NA；當(dāng)消耗1.ImolPH：時(shí)，只有0.3molPH3中P的化合價(jià)升高，由-3到

+5,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為[5-(-3)]XO.3NA=2.4NAO

【分析】(1)根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

(2)利用影響反應(yīng)速率的因素；依據(jù)化學(xué)方程式判斷；

⑶依據(jù)白磷易自然的性質(zhì)；

(4)白磷與氫氧化鉀反應(yīng)得到PE和KH2PCh；

(5)H3PO2加熱到130℃時(shí)分解成磷酸和磷化氫；

(6)利用得失電子守恒計(jì)算。

23?【答案】(1)萃取分液

(2)+3；氧化Fe?+和H3ASO3,以利于形成FeAsO-除去碑和鐵元素

(3)4-7

(4)CaF2MgF2；與Hf結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF,導(dǎo)致c(Fj降低，沉淀率下降

(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】【解答】粗硫酸鎂廢液在有機(jī)溶劑中萃取后分液，得到含銅有機(jī)物和溶液1,往溶液1加入雙氧

水后過濾，得到沉淀lFeAsO4和溶液2,再往溶液2加入Na2c。3后過濾，得到沉淀2Fe(OH)3和溶液3,

繼續(xù)往溶液3加入NaF后過濾，得到沉淀3和溶液4,沉淀3主要是CaF2和MgF2,溶液4經(jīng)加熱濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銀晶體。

(1)據(jù)分析，步驟i分離有機(jī)相和無機(jī)相，操作名稱是萃取分液。

(2)①H,ASO3中H元素+1價(jià)，0元素-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，As的化合價(jià)為+3價(jià)；②據(jù)分

析，步驟ii中加入雙氧水后過濾，得到沉淀IFeAsO人從廢液中知Fe?+、KAsCh被氧化，故H?。？的作

2+

用是氧化Fe和H3ASO3,以利于形成FeAsO4,除去碎和鐵元素。

⑶據(jù)已知信息，Ni(OH)2Ksp=5.48xl()T6,則溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol-LJ時(shí)，c(0H)不能

Ksp

大于5荔器=爐,pH=7；又需使c(Fe3+)<2.5乂10一9\.u',根據(jù)Fe(OH)3

c(Ni2+)-mo

Ksp=2.6x10-39,則c(OH)不能小于

=卷：；；：21尸,PH=4；故需控制PH的大致范圍

為4?7。

(4)①據(jù)分析，步驟iv,沉淀3的主要成分有Ca耳