安徽省安慶慧德中學2018-2019高一下學期第一次月考化學試卷

慧德高中20182019學年度高一第一次月考化學試卷第I卷（選擇題）選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分）1.科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸32He，100噸32He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是()A.32He的最外層的最外層電子數(shù)為2，具有較強的金屬性B.32He位于周期表第一周期第ⅡA族C.每個氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1D.該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為32.1996年歐洲一科學家小組發(fā)現(xiàn)了第112號元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為（

）A.112B.115C.209D.2273.1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的()A.核電荷數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.相對原子質(zhì)量4.中國科學技術名詞審定委員會確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是（）A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.該元素的相對原子質(zhì)量2935.周期表是學習化學的重要工具，下列關于周期表的說法正確的是()...A.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行B.最外層電子數(shù)為1的元素是堿金屬元素C.同一周期第ⅠA、VIA族元素的原子序數(shù)相差為5、15或28D.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料6.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的是()A.單質(zhì)還原性B.單質(zhì)與水反應的劇烈程度C.單質(zhì)密度D.原子半徑7.下列說法不正確的是()A.F是最活潑的非金屬元素B.根據(jù)F2與Cl2分別于H2反應的難易程度，不能判斷氟元素與氯元素的非金屬強弱C.Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素D.最外層電子數(shù)是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，還可能是副族元素8.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個電子層，A、C的最低價陰離子分別為A2和C，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是()A.A元素的最高正價不可能是+6價B.原子半徑:B＞A＞CC.離子半徑：B2+＞C＞A2D.氧化性：C＜A9.以下對比不正確的是()A.熱穩(wěn)定性：H2O>H2SB.原子半徑：Na>MgC.陰離子的還原性：I>ClD.失電子能力：Na>K10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增B.元素的最高正化合價呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化11.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A.原子序數(shù)：A＜B＜CB.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B12.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB.微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar13.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X14.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C.五種元素均能形成氫化物D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強15.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨B.D2與H2C.CO與CO2D.3517Cl與3717Cl16.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+17.下列各組元素中，位于同一周期的是()A.硅、硫、氯B.鋰、鈉、鉀C.氟、氯、溴D.碳、氧、鋁...18.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（）A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．0、P、Cl D．B、Mg、Si第II卷（非選擇題）填空題（本題共4道小題，共46分）19.（每空2分，共12分）如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）寫出元素符號和名稱：①，②，⑧，⑨．（2）寫出下列反應的化學方程式：⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應：．⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應：．20.（共12分）表是元素周期表的一部分，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）寫出①的元素的名稱；⑨的元素符號．（2）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素．（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強；堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是．（4）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，更活潑．21.（每空2分，共10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：(1)寫出元素W在周期表中的位置：_________________.(1)Z、W形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為_________________(填化學式)；(2)由X、Y、Z三種元素組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為____________________；(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：①1molA能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下氣體。②A能與鹽酸反應生成氣體B，該氣體能與氯水反應。則A的化學式為__________，該氣體B與氯水反應的離子方程式為__________________.22.（每空2分，共12分）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件已略去)：（1）元素⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________________。（2）元素⑤與As兩種元素中，簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定