浙江四校聯(lián)考2024年高一年級(jí)下冊(cè)3月月考化學(xué)試題含答案

浙江四校聯(lián)考2024年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

2023學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)四校聯(lián)考

化學(xué)學(xué)科試題卷

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

中2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)（填涂）；

膽3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；

搜

4.可能用到的相對(duì)原子量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32

Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有1個(gè)是符合

題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)不展于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.儲(chǔ)氫,合金B(yǎng).光導(dǎo)纖維C.金剛砂D.碳納米管

中

牌2.測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)ê現(xiàn)e2+、維生素C等）中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末

淤

展加入5mL稀硝酸溶解后過(guò)濾，將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過(guò)程中未涉及的操作是

速

酈

3.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

KA.鐵鍋生銹B.小蘇打用作食品膨松劑

中C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成

堪4.碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法不本碘的是

淤A通過(guò)化合反應(yīng)可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉B.碳酸鈉溶液而堿性更強(qiáng)

挹

-E郛

C.兩者均可以用作食用堿D.兩者溶液不能使用澄清石灰水鑒別

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

葡5.

原子的結(jié)構(gòu)示意圖：帔）

A.氫氧化鈉的電子式:Na?：HB.S

攙C.離子半徑：/?（Mgz+AMT）D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

76.我國(guó)科學(xué)家利用高效固體催化劑LDH,實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓、可見(jiàn)光下人工固氮，其原理如圖所

松示。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正頌的是

A.存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.反應(yīng)過(guò)程中存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用LDH,可同時(shí)提高反應(yīng)速率和N2的轉(zhuǎn)化率光一吟勺玲*I

D.反應(yīng)生成L7gNH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3mol

森

第

7.100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸（分子式為H2s2O7或H2s04-SO3）o下列說(shuō)法不正硬的是

A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B.100%硫酸吸收S03生成焦硫酸的變化是加學(xué)變化

C.Na2s2。7水溶液呈中性D,Na2s2。7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽

8.對(duì)于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2T+9HF,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變

B.該反應(yīng)的還原劑為H2O和BrF3,氧化產(chǎn)物為O2和Bn

C.15mOIH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BM為4moi

D.上式反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為8

高一年級(jí)化學(xué)試題卷第1頁(yè)共6頁(yè)

9.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.S02和濕潤(rùn)的CL都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)

B.由F、Cl、Br非金屬性依次減弱，推出HF、HC1、HBr的還原性依次增強(qiáng)

C.根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)，推出鐵與足量碘蒸氣反應(yīng)后鐵元素顯+3價(jià)

D.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，因此NH3沸點(diǎn)低于PH3

10.下列說(shuō)法不無(wú)觸的是

①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

③反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）在一恒容密閉容器中進(jìn)行，充入氮?dú)?，化學(xué)反應(yīng)速率不變

④對(duì)于反應(yīng)3KSCN（aq）+FeC13（aq）=Fe（（SCN）3（aq）+3KCl（aq）,加入KC1固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)

增大，隨后正反應(yīng)費(fèi)率增大

A.①②B.②③C.①③D.②④

B.圖乙裝置可用于制備NaHCCh

C.圖丙裝置可用于比較碳、硅元素非金屬性大小

3

D.圖丁裝置試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fet>I2

12.%表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

+2+

A.4MnO4-+5HCHO+12H=4Mn+5CO2?+llH2O,Imol[4MnO4-+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為20M

B,將lmol氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后，HC10、Cl\C1CT的微粒數(shù)之和為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下NazCh與H2O反應(yīng)生成O21L2L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

D.O.lOOmol?I/】的Na2cO3溶液中，Na卡數(shù)為為0.100M

13.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

3++2+

A.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3i+2H

22

C.用Na2sO3溶液吸收少量CI2：3SO3-+C12+H2O=2HSO3-+2C1-+SO4-

+-

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3-H2O

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

+2

A.（MmobL-i鹽酸溶液：Na+、K>SO4”、SiO3"

B.0.1mol?L-i氨水溶液：Na+、K+、OH->NO3"

C.0.1molL-iKM11O4溶液：IW、Na+、NO3>r

+2

D.O.lmolL-iAgNCh溶液：NH4>Mg2+、Ch、SO4-

15.下列說(shuō)法正確的是

A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

高一年級(jí)化學(xué)試題卷第2頁(yè)共6頁(yè)

16.將鈉、鋁混合物共LOg投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的

量之比為x,下圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖(隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)

的量越來(lái)越接近bi),以下判斷不正確的是n(㈤/md上

1011

A.ai=23B.a2=lC.bi=46D.b2=25

17.一定條件下，在水溶液中1molClOxXx=l、2、3、4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。下列有

關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是3

A.B-A+D為放熱反應(yīng)挈C(+3,100)

髭

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A凝，/''、*5,64)

C.上述離子中與H+結(jié)合有漂白性的是B茫/B(+l,60)"

D.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

"1+1+3+5+7

瓠元素的化合價(jià)

18.微生物燃料電池(MicrobialFuelCelLMFC)是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成

電能的裝置。某微生物燃料電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不氐碉的是

A.HS-在硫氧化菌作用下參加的反應(yīng)為：HS--8e_+4H2O=SO42-+9H+

B.若有機(jī)物是甲烷，該電池整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O

C.若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電

D.若該電池外電路有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

19.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如

圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說(shuō)法正確的是

A.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2：1

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3

C.向C點(diǎn)溶液中再加入稀硝酸，仍能生成NO氣體

D.原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

20.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度

下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.25(時(shí)，10?30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol?LiminT

B.對(duì)比30。(3和1(TC曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨

溫度升高而增大

C.對(duì)比30七和25七曲線，在0?50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速

率隨溫度升高而增大

D.對(duì)比3(rc和10七曲線，在50min時(shí)，R的分解率相等

高一年級(jí)化學(xué)試題卷第3頁(yè)共6頁(yè)

21.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CaC2O4(s)-CaO(s)+CO2(g)+CO(g),下列情

況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①容器內(nèi)固體的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化；②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

③氣體的密度不隨時(shí)間而變化；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

⑤單位時(shí)間內(nèi)，消耗ImolC02同時(shí)生成lmolCO

A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部

22.分子TCCA(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種高效消毒漂白劑。W、X、Y、Z處于兩個(gè)不同短周期且原子序

數(shù)依次遞增的主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是

A.原子半徑大小順序：X<Y<ZY

B.元素Z與X之間形成了非極性鍵z以

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y7不

D.該分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)/人X要、

23.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是丫I

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A取少量溶液，滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)試紙不變藍(lán)原溶液中不含NEU卡

的紅色石蕊試紙置于試管口

B取少量Fe(NO3)2固體溶于蒸儲(chǔ)水，然后溶液變紅Fe(NC)3)涸體已變質(zhì)

滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液

CMg投入到某濃度的稀硝酸中Mg全部溶解，未出現(xiàn)氣泡可能生成Mg(NO3)2和

NH4NO3

D向濃HN03中插入紅熱的炭產(chǎn)生紅棕色氣體炭可與濃HN03反應(yīng)生

成N02

A.AB.BC.CD.D

24.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+D(g)=E(g),其逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，試

判斷下列說(shuō)法不正確的是

???T%

A.t3時(shí)刻可能采取的措施是減少c(D)B.t5時(shí)刻可能采取的措施是升溫

C.t7時(shí)刻可能采取的措施是減壓D.t3?t4時(shí)段，該反應(yīng)處于不平衡狀態(tài)

25.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有SiCh、KOH、Na2co3、Na2sO4、BaCb中的一種或幾種。某同學(xué)

為探究固體粉末的組成,取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.固體粉末中一定不含KOH

B.固體粉末中一定含有BaCL和Na2cCh

C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無(wú)硫酸鈉

D.為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液

二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共50分）

26.（8分）按要求完成下列填空：

（1）①寫(xiě)出次氯酸的結(jié)構(gòu)式▲;②黃鐵礦主要成分的化學(xué)式__A_____

（2）A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。

（3）用電子式表示Na2s的形成過(guò)程▲。

27.（10分）.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體B為2種氣體組成的混合物，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

C）組成X的元素有O和▲（填元素符號(hào)）,B的成分為▲（需填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出X隔絕空氣加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。

（3）在20P?100P之間，固體A對(duì)硫化氫有很高的脫除性能，常用作工業(yè)脫硫劑，寫(xiě)出再生過(guò)程

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲（用具體的物質(zhì)表示）。

（4）研究發(fā)現(xiàn),控制溫度、加熱氯化鐵的水溶液可得到FezCh或FeOCl（難溶于水，易溶于強(qiáng)酸）固體，

設(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物只有Fe<h的實(shí)驗(yàn)方案▲。

28.（14分）氫能是一種非常清潔的能源，氨分解制備氫氣是一種技術(shù)先進(jìn)和經(jīng)濟(jì)可行的工藝。恒

溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)2NH3（g）-N2（g）+3H2（g）,測(cè)得不

同起始濃度和催化劑表面積下NH3的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/min

c(NH)/(10-3mol-L-1)X.

編號(hào)3020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)①中20?40min,V（NHi>A

（2）實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡后，。的體積分?jǐn)?shù)約為▲（保留三位有效數(shù)字）。

（3）為提高該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是▲（填標(biāo)號(hào)）。

A.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度B.恒溫恒壓充入He（g）

C.縮小容器的體積D.恒溫恒容充入He（g）使壓強(qiáng)增大

（4）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是▲（填的號(hào)）

A.實(shí)驗(yàn)①，N2的反應(yīng)速率：0?20min大于20?40min

B.實(shí)驗(yàn)②，x數(shù)值可能為0

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

高一年級(jí)化學(xué)試題卷第5頁(yè)共6頁(yè)

(5)已知斷裂ImolH-H、ImolN—HImolN三N分別要吸收436kJ、混

391kJ、946kJ的能量。請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變?

化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)

反應(yīng)過(guò)程

(6)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又

能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式為▲,A為▲(填化學(xué)式)。

r用電器-1HC1

H稀的A溶液

N22

分離

濃的A溶液靦

29.(12分)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置(如圖)，部分固定裝置未畫(huà)出。

蒯

廓

-E

鄒

(1)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為▲。

(2)關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明「還原性弱于SO2的現(xiàn)

象為▲;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是▲。赭

(3)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCb發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中

加入用稀硝酸酸化的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCb發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。陽(yáng)

上述方案是否合理？A(填“合理”或“不合理”)，原因是▲。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酬的NaOH溶液逐漸褪色，欲證明褪色的原因是SCh具有漂白性還是

SO2溶于水顯酸性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：▲。

30.(6分)完成下列計(jì)算

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將15.0g合金溶于40.0mL13.5mol?L-i的濃硝酸中，待合金完

全溶解后，收集到3.36L的NO、NO2混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中的仇父尸LOOmolLZ

假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為40mL,試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量▲;

(2)合金中銅與銀的物質(zhì)的量之比_A__；

(3)若需要將全部尾氣用水吸收，需要的氧氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)―4