江蘇省南京2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

江蘇省南京2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿

性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離了半徑：X>Y>Z>R

B.X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強(qiáng)

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵

2、2019年上海、西安等城市先后開始實(shí)施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值，力爭(zhēng)物盡

其用，垃圾是放錯(cuò)地方的資源，同時(shí)也是建立環(huán)境友好型國(guó)家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料

3、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列

說法錯(cuò)誤的是

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

D.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO；的反應(yīng)是HS+4H2O-8e=SO：+9H+

4、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的

是（

A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大

B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

5、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度

的Cu?下列有關(guān)敘述正確的是()

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過Imol電子時(shí)，可生成32g精銅

6、化合物X(5沒食子?；鼘幩?具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是()

OH

X的結(jié)構(gòu)筒式0H

A.分子式為C14H15O10

B.分子中有四個(gè)手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1molX最多可與4moiNaHCCh反應(yīng)

7、甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/℃平衡常數(shù)

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列說法正確的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.?℃時(shí)向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動(dòng)，CCh(g)的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若T?溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達(dá)平衡時(shí)，CCh的轉(zhuǎn)化率大于40%

8、以石墨負(fù)極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜

兩邊的)。充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B.該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化

C.放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6

D.放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Lii*FePO4+xLi+

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

16

B.2gD2O和2gH2*0中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OET離子數(shù)為O.INA

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

11>科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對(duì)新型冠狀病毒(2019-nCOV)有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

(RemdeSivir,GS—5734)、氯喳(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韋(Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)

的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)

B.苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基

D.Imol該結(jié)構(gòu)可以與13moi出加成

12、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（）

A.甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

13、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入嵐氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡(jiǎn)單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

14、Mg與Bn反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBn,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無水MgBr2o

下列說法錯(cuò)誤的是

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的澳蒸氣

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

15、2019年12月17日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機(jī)涂層

16、短周期元素的離子W3+、x+、丫2一、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

B.離子的還原性：Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2-VW3+

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核

外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩

倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是一（填元素符號(hào)）。

（2）b單質(zhì)分子中。鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比為一。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為一；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_（填序號(hào)）。

①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是_（填化學(xué)式，下同）；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子一酸根離子（填“>”或

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為,請(qǐng)補(bǔ)寫e的元素符號(hào)并用“一”表示出其中的配位鍵_。

18、有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是；J中官能團(tuán)名稱是。

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是

(3)根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH2I充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為.

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為:

一0cl

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

(5)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

(6)根據(jù)流程中的信息，寫出以cuKMRKU,、CH30H為有機(jī)原料合成的合成路線。

19、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2s2O3TH2O

反應(yīng)原理：NazSCh(aa)+S(s)△Na2szCHaa)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲(chǔ)水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2。3?5出0,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是

（2）儀器a的名稱是其作用是一。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2sCh外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是一，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是一。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)橐弧?/p>

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

2

2S2O3+11=8406t+21.

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為一o

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為一mLo產(chǎn)品的純度為一（設(shè)Na2s2。3?5%0相

對(duì)分子質(zhì)量為M）。

20、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。

（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案：與足量AgNOj溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與己知量CaC。，（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO?質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H?體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用O.lOOOmol-LTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是一，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)

得試樣中鹽酸濃度為molL-'

b.,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）.

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到一中。

b.反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）,至體積不變時(shí),量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積

（填“偏大，、“偏小”或“準(zhǔn)確”）

（2）若沒有酒精燈，也可以采用KMnOq與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是:

21、CH30cH3是綠色能源，也是化工原料。

(1)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)健H—HC—0c=oH—0C—H

E/(kJ-inol-1)436與465413

用CO和H2合成CH3OH；CO(g)+2H2(g).?CH30H(g)△"=-99kJ.mol"。根據(jù)上述信息，表格中

Ei-Ez=kJ-mol'1o

⑵在恒容密閉容器中充入2moicH30H(g),發(fā)生反應(yīng)2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g)\H,測(cè)得CH30H平衡

轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

IBCH.OH)/%

①AH0(填“或“=")，判斷依據(jù)是?

②T2K下，平衡常數(shù)K=.o

⑶在TiK下，CO和CH4混合氣體發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)AH<0,反應(yīng)速率v=v正-v迎=?正

c(CO)-c(CH4)c(CH3CHO),k正、A逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化劑，,將

v逆

k止

_______(填“增大”"減小''或"不變",下同)；若升溫，芳將___________o

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入InwlCH30cH3(g),發(fā)生反應(yīng)：CH3OCH3(g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g)?在不

同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓數(shù)據(jù)如下表所示：

Z/min05101520X

p^/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

在該溫度下，CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

⑸科研人員電解酸化的CCh制備CH30cH3,裝置如圖所示。

質(zhì)f交換脫

陰極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為CL以此答題。

【題目詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行浴Ｘ怳R為O,X為Na,Y為S,Z為C1。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：S2->CF>O2->Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Na2S+Cl2=2NaCl+s4<,可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故B正確；

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2s04和H2so3,H2SO3為弱酸故C錯(cuò)誤；

D.X和R組成的化合物有NazO和NazCh,NazCh中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

NazCh中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

2、D

【解題分析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會(huì)造成水土污染，故A錯(cuò)誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理，故B錯(cuò)誤；

C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯(cuò)誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

3、B

【解題分析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為坦㈣=lmol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

4

況下空氣22.4LX5=U2L,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細(xì)菌存在，

就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，故c正確；

D.負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SOL,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是H'+4H2O-8e-=SO4”+9H,,故D

正確；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。

4、A

【解題分析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為A1元素。

【題目詳解】

A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為N%和H2O,氮，氧元素中氧的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價(jià)鍵最牢固，

所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；

D.工業(yè)上用電解A1和O形成的化合物AW)3制備單質(zhì)A1,故D正確；

題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng)，故選A。

【題目點(diǎn)撥】

C選注意粒子半徑大小的比較：

(1)同一元素原子、離子：簡(jiǎn)單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑，簡(jiǎn)單陽離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑；

(2)同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越??；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

5、D

【解題分析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3-可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯(cuò)

誤；

c.乙膜為過濾膜，先對(duì)陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯(cuò)誤；

D.陰極只有Cu?+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

6、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,結(jié)合竣酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為Ci4Hi60io,A錯(cuò)誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和竣基，1molX最多可與5molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。

7、A

【解題分析】

-11

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)=0.4mol?L,c(CO2)=0.8mol?L,c(H2)=1.6mol?L

2

」T：/(CO2)C(H2)

1>Ki-i-12.8，A正確；

c-(z凡0)A

-1-1_1

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C(H2O)=0.8mol?L,c(CO2)=0.6mol?L,C(H2)=1.2mol?L,K2=

C(COJ-C2(HJ

△療—=L35,K.>K2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即TAT2,B錯(cuò)誤;

2

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；

D.與乙容器中的量比較，LOmolCO2和2.0molH2相當(dāng)于l.OmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時(shí)是完

全等效的，即CO2為0.6moLCO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CCh的方向移動(dòng)，則

CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯(cuò)誤；

故答案為：A.

8、A

【解題分析】

根據(jù)題意描述，放電時(shí)，石墨為負(fù)極，充電時(shí)，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixCs,得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，

與題意吻合，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

克市

根據(jù)上述分析，總反應(yīng)為L(zhǎng)iFeP(h+6C^==LIFePO4+LixC6o

放電Ix

A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A

正確；

二市

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePC>4+6C噴言=Lii.xFePC>4+LiC可知，LiFePCh與Lii.xFePth中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生

放電

變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+,故C錯(cuò)誤；

+

D.放電時(shí)，Lii-FePCh在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧

化還原反應(yīng)。

9、B

【解題分析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.DzW。和Hz%的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH2照和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmol,而且兩者均含10個(gè)中子，故

18

0.1molH2OD2O中均含Imol中子即NA個(gè)，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C

錯(cuò)誤；

D.溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

10、D

【解題分析】

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+CU2+=CU(OHW+2NH4+,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CMNlhE+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項(xiàng)正確；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達(dá)到lnm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項(xiàng)正

確；

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項(xiàng)正確;

點(diǎn)燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3cD項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

11、A

【解題分析】

A.利托那韋(Ritonavir)結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項(xiàng)正確；

B.由于兩個(gè)苯環(huán)沒有對(duì)稱，一氯取代物有6種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個(gè)甲基，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol

該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

12、A

【解題分析】

試題分析：A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅

酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.橡皮管可

使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C.如果裝置的氣密性良好，甲、

乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D.NO不溶于水，因此在此裝置中充

滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)

13、C

【解題分析】

A.油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入頰氣會(huì)發(fā)出紅光，氤氣燈被稱為人造小太陽，故C錯(cuò)誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為Co

14、B

【解題分析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；

B.MgBm具有較強(qiáng)的吸水性，制備無水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaCb不能吸收澳蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.制取MgBrz的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱檎魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，

實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N”故C正確；

D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；

答案選B。

15、B

【解題分析】

無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、錯(cuò)

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【題目詳解】

A.艦身無磁銀鋁鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯(cuò)誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把

那些通過氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材

料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機(jī)非金屬材料，無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

16、B

【解題分析】

短周期元素形成的離子W3+、x+、丫2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W,X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【題目詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O(shè)2->F，故B正確；

C元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>出0,故C錯(cuò)誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑AF+,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

ciClC1

17、O1:2sp3（D?H2s04、H2SO3HNO3<dFe

【解題分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2P3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【題目詳解】

⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?，氮?dú)庵?鍵與7T鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,

每個(gè)氧原子有2個(gè)。鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵,

過氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,

因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)。鍵，孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為3,硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)。鍵，孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為3,亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)。鍵，孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4,硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)。鍵，孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4,亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2so公

H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成

的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：112so4、H2SO3；HNO3；<?

⑸元素e的價(jià)電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，。提供孤對(duì)電子，因此其結(jié)構(gòu)

C7/Cl、/ClC\/Cl\/Cl

式為Feu,故答案為：d；Feu。

Cl/、C1ClCl/、C1Cl

18、取代反應(yīng)酯基、濱原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多

COOCH^CHi

I*

CHjCH:CH:—C-----CH:CH:CH5HOCH2CH2OH

H)C

COOCHCH)

:CHO

CHO

HjCCH}

OCH,

、>C、ii.n*ClhOII

ClljCIliCIICIIj!-------?01>€,112010111'~~a.CII,CHjCHCHj---------------*ClljCIIjCIICII,

&CN^OOH濃％son&OCH「

【解題分析】

A為:一B為?(HCI,由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為>—CH?CN,酸

性條件下水解得到D為：Z―CH.COOH,酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：.：：-\-CH：COOC、H.,E發(fā)生

取代反應(yīng)生成F,F與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成LI發(fā)生取代反應(yīng)

得到J,同時(shí)還生成乙二醇，以此解答。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團(tuán)為溟原子、酯基，

故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；澳原子、酯基；

(2)由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多,

故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；

(3)反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2(COOC2H5)2與足量(：113(：112(：1121充分反應(yīng)

COOCH<Hj

CH)CH,ON>

-----------------?CH)CH4n<2—C-----CH2cH2c?皿

COOCH:CHS

(4)I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,根據(jù)原子守恒可知同時(shí)還生成乙二醇;反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為:

_CH>

CTCOOCHt+°\^J，曲BrH：C-CHCOOCH)?、，其中產(chǎn)物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OHCH2CH2OH,

故答案為：OHCH2cH2OH；

(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng),則另一個(gè)為微鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯

OCH)

環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：(、

HjCJCH)

CHO

CHO

HC/c^CH

OCH,

OCH}CHO

故答案為：[[、yl]；

H)C入丫\：%HjC1丫'CH§

CHOOCH,

CH；CH>CHCH；CHiCH,CHCH]

(6)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成'|,水解生成CH3cH2cH(COOH)CH3,與甲醇發(fā)生酯

ClCN

CHJCH5CHCHJ

化反應(yīng)生成.1,合成路線為：

COOCH5

、*C、II。

(11.(lixliellj--*CII,CII:<HCIb?CH.^ll：<IICIIj----------------CHjCHjtlieH,。

6CNdcxni濃"雙人doocii,

19、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2s04取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，

+

過濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sChS2O^+2H=S+S02T+H20由無

廿&八心3.620xlO_3molxM,.

色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.10------------------------------xlOO%

Wg

【解題分析】

I.(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中；

(2)根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答；

(3)由于S2O32-具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫

酸鈉；

(4)S2(V-與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

II.(5)滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

(6)滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答。

【題目詳解】

I.(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于

分散到溶液中；

(2)根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：

冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；

(3)S2O；具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少

量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2s04,故答案為：Na2so外

取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sO*

+

HO；

(4)S2O；與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O^+2H=S>k+SO2T+2

II.(5)因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(6)起始體積為0.00mL,終點(diǎn)體積為18.10mL,因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系

33

式為：2s2。；一I2,n(S2O1-)=2n(I2)=2x0.Imol/Lx18.10x101^3.620x10-mol,則產(chǎn)品的純度為

3.620xl0-3molxM

------------------x1i0n0no%/,,

Wg

20、殘余液中的MnCl?也會(huì)與AgN。,反應(yīng)形成沉淀甲基橙1.1111重復(fù)上述滴定操作2-3次偏小

鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣

【解題分析】

(1)①甲同學(xué)的方案：二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銹，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；

②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均

值；

③與已知量CaCCh(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸鎰沉淀，稱量剩余的固體

質(zhì)量會(huì)偏大；

④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng).這樣殘余清液就可以充分

反應(yīng).

反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱

的，就可能想到氣體未冷卻了。

氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。

(2)A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣。

【題目詳解】

(1)①甲同學(xué)的方案：二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量,

反應(yīng)不可行；

②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.UmL,用l.llUmol-L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.UmL,

該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度，由CHC|VHC產(chǎn)CNaOIlVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.111ImobL"-1;

③根據(jù)Kp(CaCO3)=2.8x11，，Ksp(MnCO3)=2.3x