九下化學(xué)-生活中常見的鹽（提高） 鞏固練習(xí)1

生活中常見的鹽(提高)【鞏固練習(xí)】一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.可用來除去氯化鈉溶液中少量碳酸鈉雜質(zhì)的是()A.鋅粉B.氫氧化鈣溶液C.稀鹽酸D.硫酸2.既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()3.能在水中大量共存的一組離是()4.只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是()A.石蕊試劑B.石灰水C.鹽酸D.硫酸混合時產(chǎn)生無色氣體，將甲的溶液與丙的溶液混合時無明顯現(xiàn)象。則乙可能是()A.H?SO?Na?SO?KNO?B.CuSO?H?SO?NaClC.NaOHNaC1HClD.H?SO?Na?CO?NaNO?7.下列離在pH=2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是()8.下列各組混合物中(括號內(nèi)的是雜質(zhì)),可用過濾的方法將其提純的是()A.硝酸鉀(碳酸鈣)B.氫氧化鈉(碳酸鈉)C.氯酸鉀(氯化鉀)D.硫酸銅(硫酸)9.下列認(rèn)識或說法中正確的是()①CaCO?、Na,SO?、BaCl,;②CaCO?、Na,CO?、Na,SO?、BaCl,;③Na,CO?、Na,SO?、BaCl,11.生活離不開化學(xué)物質(zhì)?，F(xiàn)有以下六種物質(zhì)：①生石灰②食鹽③碳酸鈣④尿素⑤酒精⑥碳酸氫鈉。(1)可用作火鍋燃料的是:(2)可用作補鈣的鹽是(3)可用作食品干燥劑的是(4)可用作氮肥的物質(zhì)是;(5)可用作發(fā)酵粉的主要成分之一的是他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗方案(序號①~⑧表示實驗操作，加入的氯化鋇、氫氧化鈉小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫和碳酸鈉試劑稍過量):根據(jù)上述方案，回答下列問題：(1)操作①中玻璃棒的作用是(2)第⑤步操作的名稱是(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的儀器主要有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、、、玻璃棒等。(5)利用題中提供的試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號): 13.為除去粗鹽中泥沙以及硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后進行如下5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na,CO?溶液；⑤加過量BaCl,溶液。操作順序是(填其成分，設(shè)計并完成了如下所示的實驗。其成分，設(shè)計并完成了如下所示的實驗。白色沉淀A粉末溶解溶液①根據(jù)以上實驗，回答：(1)操作①是(2)原固體粉末中一定沒有的成分是(3)生成沉淀A的化學(xué)方程式是(4)根據(jù)上述實驗(填“能”或“不能”)確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO?。三、實驗題15.化學(xué)小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，對剩余固體成分進行如下探究。【提出問題】剩余固體成分是什么?【猜想與假設(shè)】剩余固體成分：I.全部是氧化鈣II.I.全部是碳酸鈣在老師指導(dǎo)下，小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，探究上述猜想是否成立?！具M行實驗】①甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅲ成立。乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明猜想Ⅲ成立，其理由②乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立。丙同學(xué)認(rèn)為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫2③丙同學(xué)利用水、無色酚酞溶液和稀鹽酸證明了猜想Ⅱ成立，請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想Ⅱ成立【反思拓展】工業(yè)制生石灰的過程中同時得到副產(chǎn)品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的是A.氣體肥料B.制干冰C.制純堿D.制碳酸飲料【解析】除去NaCl中的Na?CO?應(yīng)加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為Na?CO?+2HCl=2NaC1+H?O+CO?個。鋅與碳酸鈉不反應(yīng)，故A不符合題意要求。因氫氧化鈣或硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，在除掉碳酸鈉的同時，都有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，故B、D都不符合題意要求。【解析】根據(jù)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，四種鹽溶液中只有CuCl?能與鋅發(fā)生反應(yīng)，方程式為Zn+CuCl?=ZnCl?+Cu。CuCl?能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，CuCl?+2NaOH=Cu(OH)?↓+2NaCl,故選A?！窘馕觥柯然^和氯化鈉都是中性的物質(zhì)遇石蕊都不變色，而碳酸鈉的水溶液是顯堿性的，遇石蕊變藍。所以A不能選。石灰水不能和氯化鈉、氯化鋇反應(yīng)，只能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。所以B不能選。鹽酸不能和氯化鈉、氯化鋇反應(yīng)，只能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體。所以C不能選。硫酸不能與氯化鈉反應(yīng)即無明顯現(xiàn)象，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡。這樣三種物質(zhì)與硫酸作用有三種不同的現(xiàn)象，從而可以把它們區(qū)分開來。所以選D。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫3【解析】A中三者在溶液中相互交換成分沒有生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在【解析】pH=2的溶液中存在H+,A選項中四種離之間以及和H都不會結(jié)合成沉淀、氣體或水，因而題中的溶液要求是無色的；D選項中Ag+和Cl會結(jié)合成氯化銀沉淀【解析】氫氧化銅難溶于水但能與酸反應(yīng)，氫氧化銅和雜質(zhì)H,SO?反應(yīng)后，過量的氫氧化銅用過濾的清液粉末一定含有Na?SO?和BaCl?,因為只有它們反應(yīng)才可生成不溶于稀HNO?的白色沉淀BaSO4,另外兩種物質(zhì)CaCO?與Na?CO?仍不能確定，因為CaCO?或BaCl?與Na?CO?生成的BaCO?都是可溶于稀HNO?12.【答案】(1)攪拌，加速溶解(2)過濾(3)蒸發(fā)皿、酒精燈(4)除去溶液中的CaCl,雜質(zhì)【解析】BaCl,的作用是除去雜質(zhì)中的SO2;加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2;加入Na,CO?是為了除去Ca2*和過量的Ba2;加入稀鹽酸是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。經(jīng)分析可知，加入BaCl,溶液13.【答案】②⑤④①③或⑤②④①③沉淀),然后加碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的Ba2+,過濾掉沉淀之后，最后加入適量稀鹽酸除去過量14.【答案】(1)過濾(2)硫酸銅小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫4(3)MgCl?+2NaOH==Mg(OH)?J+2NaCl(4)不能【解析】(1)過濾可把液體和不溶于液體的固體物質(zhì)分離。(2)固體粉末加水溶解得到無色溶液，硫酸銅溶于水得到藍色溶液，說明固體粉末中沒有硫酸銅。(3)無色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)得到白色沉淀，說明固體粉末中含有氯化鎂，因為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉。(4)氯化鈉、硝酸鈉都能溶于水形成無色溶液，且都不和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能確定固體中是否含有氯化鈉和硝酸鈉?！静孪肱c假設(shè)】I.氧化鈣和碳酸鈣【進行實驗】①氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)