湖南省長郡中學(xué)高中化學(xué)選修四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素省公共課一等獎全國賽課獲獎?wù)n件

影響化學(xué)反應(yīng)速率原因第1頁第2頁

定向爆破

火箭發(fā)射第3頁

真空包裝

食品冷藏第4頁復(fù)習(xí)思考一第5頁化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是什么?復(fù)習(xí)思考一第6頁化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是什么?

反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵形成過程——舊鍵斷裂，新鍵生成——復(fù)習(xí)思考一第7頁復(fù)習(xí)思考二第8頁化學(xué)改變中碰撞理論是?復(fù)習(xí)思考二第9頁化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運動復(fù)習(xí)思考二第10頁化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞復(fù)習(xí)思考二第11頁化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子含有足夠能量復(fù)習(xí)思考二第12頁化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子復(fù)習(xí)思考二第13頁化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子分子有適當(dāng)取向復(fù)習(xí)思考二第14頁化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子分子有適當(dāng)取向有效碰撞復(fù)習(xí)思考二第15頁化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子分子有適當(dāng)取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)思考二第16頁復(fù)習(xí)思考三第17頁復(fù)習(xí)思考三

含有較高能量，在碰撞過程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即能夠發(fā)生“有效碰撞”分子)第18頁復(fù)習(xí)思考三

含有較高能量，在碰撞過程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即能夠發(fā)生“有效碰撞”分子)活化分子含有高能量從何來?第19頁復(fù)習(xí)思考三

含有較高能量，在碰撞過程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即能夠發(fā)生“有效碰撞”分子)①吸收外界能量（如加熱、光照等）②分子間碰撞時，能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量分子?；罨肿雍懈吣芰繌暮蝸?第20頁能

量反應(yīng)過程第21頁能

量反應(yīng)過程反應(yīng)物第22頁能

量反應(yīng)過程反應(yīng)物第23頁能

量反應(yīng)過程反應(yīng)物活化分子第24頁能

量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物活化分子第25頁能

量反應(yīng)過程E1反應(yīng)物生成物活化分子第26頁能

量反應(yīng)過程E1反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能第27頁能

量反應(yīng)過程E1反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能

活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量部分。第28頁能

量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能

活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量部分。第29頁能

量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能

活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量部分?；罨肿幼兂缮晌锓肿臃懦瞿芰康?0頁能

量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能反應(yīng)熱(能量差)

活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量部分?；罨肿幼兂缮晌锓肿臃懦瞿芰康?1頁能

量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?反應(yīng)熱(能量差)

活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量部分?；罨肿幼兂缮晌锓肿臃懦瞿芰康?2頁知識補充能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應(yīng)物平均能量第33頁知識補充特點：能量比反應(yīng)物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應(yīng)物平均能量第34頁知識補充特點：能量比反應(yīng)物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應(yīng)物平均能量

活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)第35頁知識補充特點：能量比反應(yīng)物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應(yīng)物平均能量

活化分子數(shù)(n活)

反應(yīng)物分子總數(shù)(n總)=

活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)100%第36頁[試驗?zāi)繕?biāo)]

探究濃度不一樣對化學(xué)反應(yīng)速率影響[試驗原理]

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4

+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[試驗用具]

試管、膠頭滴管、0.01mol/LKMnO4

溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、

0.2mol/LH2C2O4溶液一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響探究試驗第37頁[試驗步驟]

1.取兩支試管向其中各加入4mL0.01

mol/LKMnO4溶液

2.向兩支試管同時各加入2mL0.1mol/L

H2C2O4溶液以及0.2mol/LH2C2O4

溶液

3.觀察兩支試管中試驗現(xiàn)象(褪色

快慢)。第38頁加入試劑濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗快慢第39頁加入試劑

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗快慢慢第40頁加入試劑

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗快慢慢快第41頁

結(jié)論：其它條件不變時，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊；反之，降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗快慢慢快第42頁

結(jié)論：其它條件不變時，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊；反之，降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗快慢慢快為何？第43頁本質(zhì)原因濃度對反應(yīng)速率影響第44頁本質(zhì)原因濃度對反應(yīng)速率影響第45頁本質(zhì)原因濃度增大濃度對反應(yīng)速率影響第46頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑濃度對反應(yīng)速率影響第47頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變濃度對反應(yīng)速率影響第48頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變濃度對反應(yīng)速率影響第49頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大濃度對反應(yīng)速率影響第50頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑濃度對反應(yīng)速率影響第51頁本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑濃度對反應(yīng)速率影響第52頁規(guī)律：其它條件不變時，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊；反之，降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。第53頁注意a.此規(guī)律只適適用于氣體或溶液反應(yīng)，對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。b.一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。第54頁

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加緊反應(yīng)

速率，以下那些方法可行：

A.增加HCl濃度

B.加水

C.增加同濃度鹽酸量

D.改加CaCO3粉末第55頁

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加緊反應(yīng)

速率，以下那些方法可行：

A.增加HCl濃度

B.加水

C.增加同濃度鹽酸量

D.改加CaCO3粉末ＡＤ第56頁你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率例子嗎？食品袋中加除氧劑第57頁你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率例子嗎？第58頁

思索：若將物質(zhì)量相等HI氣體分別放在等容積兩個針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來1/2。其它條件不變，則HI分解反應(yīng)速率誰快？為何？第59頁體積為原來1/2分解反應(yīng)速率快

思索：若將物質(zhì)量相等HI氣體分別放在等容積兩個針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來1/2。其它條件不變，則HI分解反應(yīng)速率誰快？為何？第60頁你受到了什么啟發(fā)？體積為原來1/2分解反應(yīng)速率快

思索：若將物質(zhì)量相等HI氣體分別放在等容積兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來1/2。其它條件不變，則HI分解反應(yīng)速率誰快？為何？第61頁請試依據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響推出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響情況二、壓強對反應(yīng)速率影響第62頁請試依據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響推出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響情況二、壓強對反應(yīng)速率影響第63頁請試依據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響推出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響情況增大壓強，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加緊。二、壓強對反應(yīng)速率影響第64頁其它條件不變第65頁其它條件不變第66頁其它條件不變氣體壓強增大第67頁其它條件不變氣體壓強增大第68頁其它條件不變氣體壓強增大氣體體積減小第69頁其它條件不變氣體壓強增大氣體體積減小第70頁其它條件不變氣體壓強增大氣體濃度增大氣體體積減小第71頁其它條件不變氣體壓強增大氣體濃度增大氣體體積減小第72頁其它條件不變氣體壓強增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加緊氣體體積減小第73頁

結(jié)論：其它條件不變時，有氣體參加反應(yīng)中，增大壓強，反應(yīng)速率加緊；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。其它條件不變氣體壓強增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加緊氣體體積減小第74頁注意：第75頁注意：

1.壓強對反應(yīng)速率影響只適合用于有氣體參加反應(yīng)。第76頁注意：

1.壓強對反應(yīng)速率影響只適合用于有氣體參加反應(yīng)。

2.因為固體、液體粒子間空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們濃度，所以對只有固體或液體參加反應(yīng)，壓強改變對于反應(yīng)速率影響能夠忽略不計。第77頁恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率怎樣改變？討論例題1第78頁反應(yīng)速率無改變！恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率怎樣改變？討論例題1第79頁反應(yīng)速率無改變！恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率怎樣改變？討論例題1第80頁反應(yīng)速率無改變！恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率怎樣改變？He分子討論例題1第81頁注意對于壓強改變，只有引發(fā)反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度改變，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強，其實是改變了反應(yīng)物濃度。第82頁對于氣體反應(yīng)體系有以下兩種情況深化拓展第83頁對于氣體反應(yīng)體系有以下兩種情況①恒容時：深化拓展第84頁對于氣體反應(yīng)體系有以下兩種情況①恒容時：

a.充入氣體反應(yīng)物→濃度增大→總壓增大→速率加緊深化拓展第85頁對于氣體反應(yīng)體系有以下兩種情況①恒容時：

a.充入氣體反應(yīng)物→濃度增大→總壓增大→速率加緊

b.充入“惰性氣體或不參加反應(yīng)氣體”→總壓增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變深化拓展第86頁②恒壓時：第87頁②恒壓時：

a.充入