湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué)選修四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素省公共課一等獎(jiǎng)全國(guó)賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

影響化學(xué)反應(yīng)速率原因第1頁(yè)第2頁(yè)

定向爆破

火箭發(fā)射第3頁(yè)

真空包裝

食品冷藏第4頁(yè)復(fù)習(xí)思考一第5頁(yè)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是什么?復(fù)習(xí)思考一第6頁(yè)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是什么?

反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵形成過(guò)程——舊鍵斷裂，新鍵生成——復(fù)習(xí)思考一第7頁(yè)復(fù)習(xí)思考二第8頁(yè)化學(xué)改變中碰撞理論是?復(fù)習(xí)思考二第9頁(yè)化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運(yùn)動(dòng)復(fù)習(xí)思考二第10頁(yè)化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞復(fù)習(xí)思考二第11頁(yè)化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子含有足夠能量復(fù)習(xí)思考二第12頁(yè)化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子含有足夠能量活化分子復(fù)習(xí)思考二第13頁(yè)化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子含有足夠能量活化分子分子有適當(dāng)取向復(fù)習(xí)思考二第14頁(yè)化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子含有足夠能量活化分子分子有適當(dāng)取向有效碰撞復(fù)習(xí)思考二第15頁(yè)化學(xué)改變中碰撞理論是?分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子含有足夠能量活化分子分子有適當(dāng)取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)思考二第16頁(yè)復(fù)習(xí)思考三第17頁(yè)復(fù)習(xí)思考三

含有較高能量，在碰撞過(guò)程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即能夠發(fā)生“有效碰撞”分子)第18頁(yè)復(fù)習(xí)思考三

含有較高能量，在碰撞過(guò)程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即能夠發(fā)生“有效碰撞”分子)活化分子含有高能量從何來(lái)?第19頁(yè)復(fù)習(xí)思考三

含有較高能量，在碰撞過(guò)程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即能夠發(fā)生“有效碰撞”分子)①吸收外界能量（如加熱、光照等）②分子間碰撞時(shí)，能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量分子?；罨肿雍懈吣芰繌暮蝸?lái)?第20頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程第21頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物第22頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物第23頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物活化分子第24頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物活化分子第25頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程E1反應(yīng)物生成物活化分子第26頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程E1反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能第27頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程E1反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能

活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量部分。第28頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能

活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量部分。第29頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能

活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量部分?；罨肿幼兂缮晌锓肿臃懦瞿芰康?0頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能反應(yīng)熱(能量差)

活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量部分?；罨肿幼兂缮晌锓肿臃懦瞿芰康?1頁(yè)能

量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)活化能該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?反應(yīng)熱(能量差)

活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量部分。活化分子變成生成物分子放出能量第32頁(yè)知識(shí)補(bǔ)充能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應(yīng)物平均能量第33頁(yè)知識(shí)補(bǔ)充特點(diǎn)：能量比反應(yīng)物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應(yīng)物平均能量第34頁(yè)知識(shí)補(bǔ)充特點(diǎn)：能量比反應(yīng)物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應(yīng)物平均能量

活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)第35頁(yè)知識(shí)補(bǔ)充特點(diǎn)：能量比反應(yīng)物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子含有最低能量反應(yīng)物平均能量

活化分子數(shù)(n活)

反應(yīng)物分子總數(shù)(n總)=

活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)100%第36頁(yè)[試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)]

探究濃度不一樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響[試驗(yàn)原理]

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4

+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[試驗(yàn)用具]

試管、膠頭滴管、0.01mol/LKMnO4

溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、

0.2mol/LH2C2O4溶液一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響探究試驗(yàn)第37頁(yè)[試驗(yàn)步驟]

1.取兩支試管向其中各加入4mL0.01

mol/LKMnO4溶液

2.向兩支試管同時(shí)各加入2mL0.1mol/L

H2C2O4溶液以及0.2mol/LH2C2O4

溶液

3.觀察兩支試管中試驗(yàn)現(xiàn)象(褪色

快慢)。第38頁(yè)加入試劑濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗(yàn)快慢第39頁(yè)加入試劑

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗(yàn)快慢慢第40頁(yè)加入試劑

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗(yàn)快慢慢快第41頁(yè)

結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊；反之，降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗(yàn)快慢慢快第42頁(yè)

結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊；反之，降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4試驗(yàn)快慢慢快為何？第43頁(yè)本質(zhì)原因濃度對(duì)反應(yīng)速率影響第44頁(yè)本質(zhì)原因濃度對(duì)反應(yīng)速率影響第45頁(yè)本質(zhì)原因濃度增大濃度對(duì)反應(yīng)速率影響第46頁(yè)本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑濃度對(duì)反應(yīng)速率影響第47頁(yè)本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變濃度對(duì)反應(yīng)速率影響第48頁(yè)本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變濃度對(duì)反應(yīng)速率影響第49頁(yè)本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大濃度對(duì)反應(yīng)速率影響第50頁(yè)本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑濃度對(duì)反應(yīng)速率影響第51頁(yè)本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑濃度對(duì)反應(yīng)速率影響第52頁(yè)規(guī)律：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊；反之，降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。第53頁(yè)注意a.此規(guī)律只適適用于氣體或溶液反應(yīng)，對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。b.一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。第54頁(yè)

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加緊反應(yīng)

速率，以下那些方法可行：

A.增加HCl濃度

B.加水

C.增加同濃度鹽酸量

D.改加CaCO3粉末第55頁(yè)

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加緊反應(yīng)

速率，以下那些方法可行：

A.增加HCl濃度

B.加水

C.增加同濃度鹽酸量

D.改加CaCO3粉末ＡＤ第56頁(yè)你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率例子嗎？食品袋中加除氧劑第57頁(yè)你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率例子嗎？第58頁(yè)

思索：若將物質(zhì)量相等HI氣體分別放在等容積兩個(gè)針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)1/2。其它條件不變，則HI分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？為何？第59頁(yè)體積為原來(lái)1/2分解反應(yīng)速率快

思索：若將物質(zhì)量相等HI氣體分別放在等容積兩個(gè)針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)1/2。其它條件不變，則HI分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？為何？第60頁(yè)你受到了什么啟發(fā)？體積為原來(lái)1/2分解反應(yīng)速率快

思索：若將物質(zhì)量相等HI氣體分別放在等容積兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)1/2。其它條件不變，則HI分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？為何？第61頁(yè)請(qǐng)?jiān)囈罁?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響情況二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響第62頁(yè)請(qǐng)?jiān)囈罁?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響情況二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響第63頁(yè)請(qǐng)?jiān)囈罁?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響情況增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加緊。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響第64頁(yè)其它條件不變第65頁(yè)其它條件不變第66頁(yè)其它條件不變氣體壓強(qiáng)增大第67頁(yè)其它條件不變氣體壓強(qiáng)增大第68頁(yè)其它條件不變氣體壓強(qiáng)增大氣體體積減小第69頁(yè)其它條件不變氣體壓強(qiáng)增大氣體體積減小第70頁(yè)其它條件不變氣體壓強(qiáng)增大氣體濃度增大氣體體積減小第71頁(yè)其它條件不變氣體壓強(qiáng)增大氣體濃度增大氣體體積減小第72頁(yè)其它條件不變氣體壓強(qiáng)增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加緊氣體體積減小第73頁(yè)

結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加緊；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。其它條件不變氣體壓強(qiáng)增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加緊氣體體積減小第74頁(yè)注意：第75頁(yè)注意：

1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響只適合用于有氣體參加反應(yīng)。第76頁(yè)注意：

1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響只適合用于有氣體參加反應(yīng)。

2.因?yàn)楣腆w、液體粒子間空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們濃度，所以對(duì)只有固體或液體參加反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)于反應(yīng)速率影響能夠忽略不計(jì)。第77頁(yè)恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率怎樣改變？討論例題1第78頁(yè)反應(yīng)速率無(wú)改變！恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率怎樣改變？討論例題1第79頁(yè)反應(yīng)速率無(wú)改變！恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率怎樣改變？討論例題1第80頁(yè)反應(yīng)速率無(wú)改變！恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率怎樣改變？He分子討論例題1第81頁(yè)注意對(duì)于壓強(qiáng)改變，只有引發(fā)反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度改變，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物濃度。第82頁(yè)對(duì)于氣體反應(yīng)體系有以下兩種情況深化拓展第83頁(yè)對(duì)于氣體反應(yīng)體系有以下兩種情況①恒容時(shí)：深化拓展第84頁(yè)對(duì)于氣體反應(yīng)體系有以下兩種情況①恒容時(shí)：

a.充入氣體反應(yīng)物→濃度增大→總壓增大→速率加緊深化拓展第85頁(yè)對(duì)于氣體反應(yīng)體系有以下兩種情況①恒容時(shí)：

a.充入氣體反應(yīng)物→濃度增大→總壓增大→速率加緊

b.充入“惰性氣體或不參加反應(yīng)氣體”→總壓增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變深化拓展第86頁(yè)②恒壓時(shí)：第87頁(yè)②恒壓時(shí)：

a.充入