《專題05 化學(xué)方程式》考點(diǎn)清單（原卷版）

學(xué)而優(yōu)教有方專題05化學(xué)方程式01質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：_________________________________________________________。適用范圍只適用于一切______________，不適用于物理變化概念解讀參加沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)、不是反應(yīng)生成的物質(zhì)，質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中各物質(zhì)參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，特別注意_______、_______不能遺漏。質(zhì)量總和是_______之和，不是體積、分子個數(shù)【易錯警示】【易錯警示】敞口容器中的反應(yīng)還要考慮______________是否參加反應(yīng)。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_______、_______、_______均保持不變（原子的“三不變”）。3.化學(xué)反應(yīng)前后的“變與不變”：宏觀微觀一定不變_______總質(zhì)量不變；元素的_______不變；元素的_______不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變一定改變_______的種類一定改變_______的種類一定改變可能改變化合價可能改變分子總數(shù)可能改變02質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1.白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)原理____________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量的_______，放出大量的熱。天平平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量_______反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵_____________________要良好玻璃管的作用______________氣球的作用盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大把瓶子彈開。細(xì)沙的作用防止錐形瓶炸裂2.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論m1＝m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量_______反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。3.質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中的“不守恒”碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有_________________。天平______________。產(chǎn)生白色固體(還有少量_______產(chǎn)生)，點(diǎn)燃天平不平衡，發(fā)出耀眼的_______光，放出熱量。點(diǎn)燃反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Mg+O2→MgO實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的_______是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，質(zhì)量_______。但逸散的白煙質(zhì)量小于大于增加的氣體質(zhì)量，質(zhì)量_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)_______質(zhì)量守恒定律。______________或___________（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，必須在_______容器里進(jìn)行。03化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以2H2+O22H2O為例）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和_______氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時的_______每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時的___________每2個氫分子和1個氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子。3.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②必須遵守______________，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。4.書寫化學(xué)方程式的步驟：寫根據(jù)客觀事實(shí)，正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接配配平化學(xué)方程式，使式子兩邊各元素的______________等把“——”改成“====”標(biāo)標(biāo)明_______，標(biāo)出______________，如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、“↑”、“↓”等查檢查化學(xué)式的書寫、配平、條件、生成物狀態(tài)符號等【易錯警示】【易錯警示】催化劑和其他條件并存時，催化劑在上，另一條件在下。反應(yīng)物中______________，生成的氣體才能標(biāo)氣體符號，否則不能標(biāo)；反應(yīng)物中______________，生成的固體才能標(biāo)沉淀符號，否則不能標(biāo)。5.化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法⑴確定起點(diǎn)元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最_______，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵確定起點(diǎn)元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。04根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：①理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律②基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成_______關(guān)系，等于各物質(zhì)______________（或相對原子質(zhì)量）與其______________的乘積之比2.步驟：步驟舉例設(shè)根據(jù)題意設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的_______。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫寫出化學(xué)方程式、寫出相關(guān)物質(zhì)的_________與______________的乘積列列出比例式求求解答簡明作答【易錯警示】【易錯警示】要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；代入計(jì)算的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的_______的質(zhì)量；單位必須_______。注意：代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是質(zhì)量，體積不可直接代入。3.計(jì)算時的常見錯誤：（1）未知數(shù)帶有單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學(xué)方程式書寫錯誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯誤。1．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．水結(jié)成冰，質(zhì)量不變B．煤燃燒后，灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量小C．鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大D．氯酸鉀受熱分解，剩余固體質(zhì)量比原來氯酸鉀的質(zhì)量少2．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②原子種類③分子數(shù)目④分子種類⑤元素種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦3．從化學(xué)方程式：2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是A．在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有變化B．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水C．4g氫氣與4g氧氣充分反應(yīng)，生成8g水D．該反應(yīng)說明水是由氫元素和氧元素組成的4．植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣，根據(jù)以上信息，得出的有關(guān)淀粉的結(jié)論正確的是（

）A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氫、氧三種元素C．含有碳、氫元素、可能含有氧元素 D．無法確定5．現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：16．在反應(yīng)，F(xiàn)e，O2，F(xiàn)e3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）A．3：2：1 B．56：16：232 C．56：32：232 D．168：64：2327．下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是A． B．C． D．8．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．969．一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物的組成判斷正確的是A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素C．只含有C、H、O三種元素 D．含有C、H元素，可能含有O元素10．同學(xué)們前往實(shí)驗(yàn)室參觀，實(shí)驗(yàn)員正將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中混合，使其在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法中不正確的是甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g40323反應(yīng)后質(zhì)量/gx31614A．乙可能是催化劑B．x的值為25C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：1111．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2．這個式子不僅表明了反應(yīng)物是，生成物是，反應(yīng)條件是，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每份質(zhì)量的硫份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化硫．12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)一種黑色物質(zhì)燃燒，只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。(2)一種液體通電后會生出兩種氣體：。(3)劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。13．CO2是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用CO2撲滅，因?yàn)殒V能在CO2中繼續(xù)燃燒，生成黑色（C）和白色固體粉末（MgO），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對于以下三個化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO；2H2+O22H2O；2CO+O22CO2。（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請