福建省福州市倉山區(qū)師范大學附中2024年高三3月份模擬考試化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

福建省福州市倉山區(qū)師范大學附中2024年高三3月份模擬考試化學試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種,依次進行如下處理(假定每步處理都反應完全):①通過堿石灰時,氣體體積變??;②通過赤熱的氧化銅時,黑色固體變?yōu)榧t色;③通過白色硫酸銅粉末時,粉末變?yōu)樗{色晶體;④通過澄清石灰水時,溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一種D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種2、用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究,其中裝置不合理的是()A.鑒別純堿與小蘇打 B.證明Na2O2與水反應放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應 D.探究鈉與Cl2反應3、人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.分子中含有2種官能團B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應,最多消耗5molH2D.分子中不含手性碳原子4、有3.92g鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物,這種鐵的氧化物為A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe5O75、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯誤的是()A.無色氣體 B.能溶于水 C.有刺激性氣味 D.光照下與氫氣反應6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X元素在短周期主族元素中原子半徑最大;W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電,X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A.W、Z形成的化合物可做消毒劑B.原子半徑:W<Y<ZC.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性7、下列實驗中,依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是()A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸8、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計,下列有關(guān)判斷正確的是A.反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB.反應后的溶液最多還能溶解1.4gFeC.反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體9、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線,其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液,其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A.條件相同時導電能力:鹽酸>NaAcB.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C.隨著甲溶液體積增大,曲線①仍然保持最高導電能力D.a(chǎn)點是反應終點10、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.醋酸和活性炭均可對環(huán)境殺菌消毒 B.糖類和油脂均可以為人體提供能量C.明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑11、用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是()A.當a、b間用導體連接時,則X應發(fā)生氧化反應B.當a、b間用導體連接時,則X可以是鋅或石墨C.當a、b與外接電源相連時,a應連接電源的正極D.當a、b與外接電源相連時,陰極的電極反應式:2Cl--2e-=Cl2↑12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,Y和W、Y和Z分別相鄰,且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)的沸點:Y>W>Z B.離子半徑:X<YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y D.W與X可形成離子化合物13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.5mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖,含有NA個S-S鍵B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC.標準狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD.高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA14、常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是()A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,c(NH3D.當n(NaOH)=0.05mo1時,溶液中有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)15、乙基環(huán)己烷()的一溴代物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種16、我國科學家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置,利用如右圖裝置可實現(xiàn):H2S+O2→H2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:下列說法錯誤的是:A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能B.該裝置工作時,溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應:AQ+2H++2e-=H2AQD.乙池①處發(fā)生反應:H2S+I3-=3I-+S↓+2H+17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.標準狀況下,11.2LSO2溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA18、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11B.n點表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0419、聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是A.元素非金屬性:B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵C.Z、W的簡單離子半徑:D.只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒20、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I2+I-D室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入銅屑,充分攪拌,過濾,得藍綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液A.A B.B C.C D.D21、生活中處處有化學。根據(jù)你所學過的化學知識,判斷下列說法錯誤的是A.柑橘屬于堿性食品B.為防止流感傳染,可將教室門窗關(guān)閉后,用食醋熏蒸,進行消毒C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑,可用來腌制食品D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O22、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是()A.醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯,聚丙烯的單體是丙烯B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C.用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒,用95%的酒精消毒效果更好二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:請回答下列問題(1)F分子中官能團的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____個(2)反應⑥的條件為_______________;反應⑧的類型為_______________________。(3)反應⑦除生成H外,另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)反應①的化學方程式為_______________________。(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。其中還能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(只寫一種即可)。(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無機試劑任選):_______________。24、(12分)甲苯是有機合成的重要原料,既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下:已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)C中含氧官能團名稱為_____________。(3)C→D的化學方程式為_____________。(4)F→G的反應條件為________________。(5)H→I的化學方程式為________________。(6)J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(7)利用題目所給信息,以和為原料合成化合物L的流程如下,寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:______,_________。①②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為________。25、(12分)氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料:①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ.氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示,請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d_____。(根據(jù)實驗需要,上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定(方案i)甲同學用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl飽和溶液d.植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置,其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯(方案ii)乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)26、(10分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是___;(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是_______;Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題:(3)儀器a的名稱是_______。(4)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:____;(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____;(6)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是____(填標號)。a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體;b.滴加鹽酸不宜過快;c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置;d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”),若填“否”則結(jié)果_____(填“偏低”或“偏高”)。27、(12分)苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下:試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點/℃249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚回答下列問題:(1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_________。(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體,30mL無水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應1.5~2h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應液應采用_________方式加熱。(3)隨著反應進行,反應體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。(4)反應結(jié)束后,對C中混合液進行分離提純,操作I是_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。(5)反應結(jié)束后,步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X為_____(填寫化學式)。(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實驗產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。28、(14分)消除含氮、硫等化合物的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。I.用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,NOx若以NO為例,在恒容容器中進行反應:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0。(1)以下選項可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_______。A..4v正(NH3)=5v逆(N2)B.反應體系中氣體密度不變C..反應體系中氣體壓強不變D.反應體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變(2)圖I中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應時間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應過程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進行,可采取的措施是_______A.降低溫度B.增大反應物中NO的濃度C.加催化劑D.向密閉容器中通入氬氣II.燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,反應進程如圖II所示。反應1:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)反應2:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應:2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10%。請回答:(1)寫出反應1的熱化學方程式_______,反應1在高溫下不能自發(fā)進行,則該反應的熵變ΔS_______0(填“大于”或“小于”)。(2)其他條件不變,向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,在不同溫度下反應相同時間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:①若P、Q兩點為非平衡點,試分析P點轉(zhuǎn)化率大于Q點的可能原因_______。100℃,t秒時反應1進行到P點,反應從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L?1·s?1(用含t的式子表示)。②若Q點為平衡點,100℃下反應2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_______(精確到0.01)。29、(10分)2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家,以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?;卮鹣铝袉栴}:(1)Fe的價層電子排布式為___。(2)Li、F、P、As四種元素的電負性由大到小的順序為___。(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對分子質(zhì)量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸點高出100℃,原因是___。(4)電池工作時,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)。①聚乙二醇分子中,碳、氧的雜化類型分別是___、___。②從化學鍵角度看,Li+遷移過程發(fā)生___(填“物理變化”或“化學變化”)。③PF6中P的配位數(shù)為___。④相同條件,Li+在___(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快,原因是___。(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm-3(列出計算表達式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

①中通過了堿石灰后,氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅,CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì),同時生成CO2和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色,CO2通過澄清石灰水時,溶液變渾濁,以此來判斷原混合氣體的組成。【詳解】①通過堿石灰時,氣體體積變小;堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種,而且通過堿石灰后全部吸收;②通過赤熱的CuO時,固體變?yōu)榧t色;可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有;③通過白色硫酸銅粉末時,粉末變?yōu)樗{色,證明有水生成,而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成,所以一定有H2;④通過澄清石灰水時,溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的,所以一定有CO。綜上分析:混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種,故合理選項是D。【點睛】本題考查混合氣體的推斷的知識,抓住題中反應的典型現(xiàn)象,掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。2、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打,試管口略向下傾斜,且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤,故A符合題意;B.過氧化鈉與水反應放出大量熱,能能脫脂棉燃燒,此實驗裝置正確,故B不符合題意;C.氯氣與燒堿溶液反應時,錐形瓶中氯氣被消耗,壓強減小,氣球會變大,此實驗裝置正確,故C不符合題意;D.氯氣與鈉反應時,尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣,避免氯氣污染環(huán)境,此實驗裝置正確,故D不符合題意。故答案是A。3、D【解析】

A.分子中含有三種官能團,包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基,A錯誤;B.采用“定一移一”的方法,二氯代物,如圖所示:、、,共有6種,B錯誤;C.1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成,1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成,而羧基不能與H2發(fā)生加成,則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應,最多消耗4molH2,C錯誤;D.分子中只有1個飽和碳原子,但是碳原子連有2個相同的H原子,因此分子中不含有手性碳原子,D正確。答案選D。4、D【解析】

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到7.0g沉淀,則n(CaCO3)==0.07mol,由CO~CO2可知,鐵的氧化物中的n(O)=0.07mol,n(Fe)==0.05mol,n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7,則鐵的氧化物為Fe5O7,故答案為D。5、A【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,熔沸點較低,能溶于水,易溶于有機溶劑,光照下氯氣與氫氣反應生成氯化氫,故選A。6、A【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),該氫化物是H2O,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?,說明它們都是離子化合物,即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個電子,四種元素原子序數(shù)依次增大,即Z為Cl,據(jù)此分析;【詳解】X元素是短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),該氫化物是H2O,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?,說明它們都是離子化合物,即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個電子,四種元素原子序數(shù)依次增大,即Z為Cl,A.W和Z形成的化合物可以是ClO2,ClO2具有強氧化劑,能作消毒劑,故A正確;B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤;C.工業(yè)上冶煉金屬鎂,常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂,故C錯誤;D.O、Na、Cl可以形成多種化合物,NaClO水溶液顯堿性,NaClO4水溶液顯中性,故D錯誤;答案:A?!军c睛】易錯點是Y元素的推斷,學生認為Y可能是Al,認為Al2O3和AlCl3熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?,忽略了AlCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?、C【解析】

A.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用圖中裝置萃取、分液可分離,故A正確;B.溴與氫氧化鈉反應后,與溴苯分層,然后利用圖中裝置分液可分離,故B正確;C.分離硬脂酸鈉與甘油時,加入熱的飽和食鹽水,發(fā)生鹽析,使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?,再用濾紙過濾即可分離,故C錯誤;D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后,與酯分層,然后利用圖中裝置分液可分離,故D正確;綜上所述,答案為C。8、A【解析】

Fe和硝酸反應生成硝酸鹽和氮氧化物,氮氧化物在標況下體積是1.12L,則n(NOx)==0.05mol,反應后溶液pH=1說明溶液呈酸性,硝酸有剩余,則Fe完全反應生成Fe(NO3)3。【詳解】A.根據(jù)N原子守恒知,反應后溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3×=0.17mol,則c(NO3-)==0.85mol/L,A正確;B、反應后溶液還能溶解Fe,當Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多,反應后剩余n(HNO3)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe)=×3=0.0075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,硝酸鐵溶解的n(Fe)==0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)mol×56g/mol=1.82g,B錯誤;C、反應后硝酸有剩余,則Fe完全反應生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成,C錯誤;D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=×3=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×(5-4)=0.05mol<0.15mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,氣體成分是NO,D錯誤;答案選A。【點睛】靈活應用守恒法是解答的關(guān)鍵,注意許多有關(guān)化學反應的計算,如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目的,常見的守恒關(guān)系有:反應前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒;②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒;③氧化還原反應中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等;④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關(guān)系式,運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。9、C【解析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液,導電能力升高,滴定到一定程度后導電能力迅速升高,說明條件相同時導電能力:鹽酸>NaAc,故A正確;B.曲線②的最低點比曲線③還低,為醋酸滴定NaOH溶液的曲線,因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線,故B正確;C.由曲線①起始點最高,說明鹽酸的導電能力最強,隨著甲溶液體積增大,曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物,根據(jù)曲線②可知,氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸,而隨著甲溶液體積增大,曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線,因此最高點曲線③,故C錯誤;D.反應達到終點時會形成折點,因為導電物質(zhì)發(fā)生了變化,即a點是反應終點,故D正確;故選C?!军c睛】本題的難點為曲線①和②的判斷,也可以根據(jù)滴定終點后溶液中的導電物質(zhì)的種類結(jié)合強弱電解質(zhì)分析判斷,其中醋酸滴定NaOH溶液,終點后,溶液中醋酸的含量增多,而醋酸為弱電解質(zhì),因此曲線的后半段導電能力較低。10、B【解析】

A.一定濃度的醋酸可對環(huán)境殺菌消毒,活性炭具有吸附性可用于漂白,不能殺菌消毒,故A錯誤;B.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細胞的主要物質(zhì),并能為生命活動提供能量,故B正確;C.純堿為碳酸鈉,其水溶液為堿性,堿性條件下可使油脂發(fā)生水解,可用于除去廚房油污,明礬為十二水合硫酸鋁鉀,在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體,可用于凈水,不能用于廚房除油污,故C錯誤;D.鐵粉具有還原性,可用作食品抗氧化劑,生石灰具有吸水性,可做食品的干燥劑,不能用于食品抗氧化劑,故D錯誤;答案選B?!军c睛】生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,生石灰是氧化鈣,可以吸水,與水反應生成氫氧化鈣,所以可作干燥劑。11、A【解析】

A.當a、b間用導體連接時構(gòu)成原電池,根據(jù)題意,X應為負極,發(fā)生氧化反應,A正確;B.當a、b間用導體連接時構(gòu)成原電池,根據(jù)題意,X應為負極,X應比Fe活潑,則X可以是鋅,不能選用石墨,B錯誤;C.當a、b與外接電源相連時,a應連接電源的負極,C錯誤;D.當a、b與外接電源相連時,陰極應該發(fā)生得電子的還原反應,D錯誤;答案選A。12、A【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,X應為Al,Y和W、Y和Z分別相鄰,且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為Cl元素?!驹斀狻緼.氯氣的相對分子質(zhì)量比氧氣大,沸點比氧氣高,故A錯誤;B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層,離子半徑較大,故B正確;C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,故C正確;D.O的非金屬性較強,與鋁反應生成的氧化鋁為離子化合物,熔融狀態(tài)下可導電,故D正確。故選A。13、B【解析】A.S原子最外層有六個電子,形成2個共價鍵,As原子最外層五個,形成3個共價鍵,由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子,分子中不存在S-S鍵,故A錯誤;B.

NH4NO3==NH4++NO3-,NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA,故B正確;C.標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;

所以B選項是正確的。14、C【解析】

常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應NH4++OH-=NH1?H2O,隨著反應進行,c(NH4+)不斷減小,c(NH1?H2O)不斷增大?!驹斀狻緼項、M點是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,反應得到氯化銨和一水合氨的混合溶液,溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,故A正確;B項、根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(Cl-)]×1L,在M點時c(NH4+)=0.05mol?L ̄1,c(Na+)=amol?L ̄1,c(Cl-)=0.1mol?L ̄1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)-n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1-0.1mol?L-1]×1L=(a-0.05)mol,故B正確;C項、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O),則c(NH3?H2O)c(OH-)D項、當n(NaOH)=0.05mol時,NH4Cl和NaOH反應后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl,NH1.H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度,導致溶液呈堿性,鈉離子、氯離子不水解,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故D正確。故選C。15、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子,因此一溴代物有6種,故選項C正確。16、B【解析】

A.裝置是原電池裝置,據(jù)此確定能量變化情況;B.原電池中陽離子移向正極;C.甲池中碳棒是正極,該電極上發(fā)生得電子的還原反應;D.在乙池中,硫化氫失電子生成硫單質(zhì),I3-得電子生成I-,據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應?!驹斀狻緼.裝置是原電池裝置,根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能的裝置,A正確;B.原電池中陽離子移向正極,甲池中碳棒是正極,所以氫離子從乙池移向甲池,B錯誤;C.甲池中碳棒是正極,該電極上發(fā)生得電子的還原反應,即AQ+2H++2e-=H2AQ,C正確;D.在乙池中,硫化氫失電子生成硫單質(zhì),I3-得電子生成I-,發(fā)生的反應為H2S+I3-═3I-+S↓+2H+,D正確。故合理選項是B?!军c睛】本題考查原電池的工作原理以及電極反應式書寫的知識,注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵,注意溶液中離子移動方向:在原電池中陽離子向正極定向移動,陰離子向負極定向移動,本題難度適中。17、A【解析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵為負極,電極反應為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-,F(xiàn)e2+與OH-反應生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵,最后變成Fe2O3·xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為,電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA,A正確;B.標況下,11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,溶于水生成H2SO3,H2SO3發(fā)生兩級電離:H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯誤;C.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1,OH-數(shù)目為0.5L1mol?L-1=0.5NA,由Ba(OH)2的化學式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA,C錯誤;D.化學式為C2H6O的有機物可能為乙醇(C2H5OH)或甲醚(CH3OCH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵,甲醚(CH3OCH3)分子中有6個C-H鍵,C2H6O的某種有機物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol,含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D錯誤。答案選A。18、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46,科學計數(shù)法表示時應該是a×10b,a是大于1小于10的數(shù),故它的數(shù)量級等于10-12,A錯誤;B.n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大,所以表示AgCl的過飽和溶液,B錯誤;C.設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L,混合液中滴入AgNO3溶液時,生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=,生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=,顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小,先形成AgCl沉淀,C錯誤;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04,D正確;故合理選項是D。19、C【解析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于ⅠA族,W位于ⅤⅡA族;X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,該化合物可能為H2O、CO2,若為H2O,H位于ⅠA族,與Z位于同一主族,不滿足條件,所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素;Z、W的原子序數(shù)大于O元素,則Z、W位于第三周期,Z為Na,W為Cl元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:X為C元素,Y為O元素,Z為Na,W為Cl元素。A.高氯酸的酸性大于碳酸,則非金屬性X<W,故A錯誤;B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉,過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵,故B錯誤;C.離子的電子層越多離子半徑越大,則鈉離子的離子半徑小于氯離子,故C正確;D.除了氯氣,臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒,故D錯誤。故選C。20、C【解析】

A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色,該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀元素的焰色,需透過藍色的鈷玻璃,故A錯誤;B.二氧化硅與氫氟酸反應是特性,如果換成其它酸,比如H2SO4、HCl等等,反應就不能發(fā)生,二氧化硅與NaOH反應生成鹽和水,所以二氧化硅是酸性氧化物,故B錯誤;C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,說明KI3的溶液含I2,后者有黃色沉淀,說明KI3的溶液中含I-,即KI3溶液中存在平衡為I2+I-,故C正確;D.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵,會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子,故D錯誤;答案選C。21、D【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物,在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性,產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品,蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等,柑橘水水果,屬于堿性食品,選項A正確;B.為防止流感傳染,可將教室門窗關(guān)閉后,用食醋熏蒸,進行消毒,殺除病菌,選項B正確;C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用,因為這是生理鹽水的濃度,超過這個濃度,細胞就會脫水死亡,可用來腌制食品,選項C正確;D.棉、麻屬于纖維素,含有C、H兩種元素,完全燃燒只生成CO2和H2O;羊毛屬于蛋白質(zhì),含有C、H、O、N等元素,完全燃燒除生成CO2和H2O,還有其它物質(zhì)生成;合成纖維是以小分子的有機化合物為原料,經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物,分子中出C、H元素外,還含有其它元素,如N元素等,完全燃燒除生成CO2和H2O,還有其它物質(zhì)生成,選項D錯誤;答案選D。22、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應得到的,A項正確;B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉,可以水解得到次氯酸,起到殺菌消毒的作用,B項正確;C.硝酸銨溶于水可以吸熱,因此可以用作速冷冰袋,C項正確;D.醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液,濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果,D項錯誤;答案選D?!军c睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分數(shù),而化學中一般用得較多的是質(zhì)量分數(shù),例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、羧基13濃硫酸,加熱取代反應+HCHO+HCl+H2O8或(任寫一種)CH2=CH-CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu),可知A為苯(),B為,C為;D→E應為甲基(—CH3)取代了Na,E為,G為?!驹斀狻浚?)F分子中的官能團為羧基,B分子中處于同一平面的原子最多有13個,故答案為:羧基;13;(2)反應⑥為酯化反應,條件為濃硫酸,加熱;反應⑧為取代反應,故答案為:濃硫酸,加熱;取代反應;(3)反應⑦的化學方程式為:++HCl→+;故答案為:;(4)反應①的化學方程式為:+HCHO+HCl+H2O,故答案為:+HCHO+HCl+H2O;(5)G()的同分異構(gòu)體中,符合條件的應該具有醛基,且苯環(huán)上有四個取代基,結(jié)構(gòu)對稱性高,可能的結(jié)構(gòu)有:、、、、、、、,共8種;其中能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體為、;故答案為:8;或(任寫一種);(6)由1,3-丁二烯合成,需引入兩個羧基,可先通過加成反應(1,4-加成)引入兩個氯原子,然后利用反應②的條件引入—CN,再利用反應⑤的條件引入羧基,故答案為:CH2=CH-CH=CH2?!军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基(—CHO),可能屬于醛類(如R—CHO),也可能是甲酸(HCOOH)、甲酸酯(HCOOR)、甲酸鹽(HCOO-)、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。24、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸,加熱+H2O【解析】

被氧化為A,A發(fā)生取代反應生成,故A是;與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D是;根據(jù),由可逆推I是,H與甲酸反應生成,則H是,根據(jù)逆推G是。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為。(2)C是,含氧官能團名稱為羧基、羥基。(3)與甲醇發(fā)生酯化反應生成,化學方程式為。(4)→為硝化反應,反應條件為濃硫酸、濃硝酸,加熱。(5)與甲酸發(fā)生反應生成和水,化學方程式為。(6)與J反應生成,根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡式為。(7)①根據(jù),由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。②合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成,注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答,需要熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,重點把握逆推法在有機推斷中的應用。25、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角(玻璃棒寫與不寫都對)或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮氣,通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣,得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN,通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應,最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳;(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體,根據(jù)CO有毒,會污染空氣解答;(3)根據(jù)測定的氣體為NH3,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答;(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置;(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合鋁元素守恒計算純度;(6)實驗室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進行,據(jù)此選擇儀器;(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量不變,碳轉(zhuǎn)化為濾渣,樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合差量法計算純度;(8)若在步驟③中未洗滌,則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉,結(jié)合(7)的計算結(jié)果表達式分析判斷?!驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮氣,通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣,得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN,通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應,最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳,氮氣氣流方向?qū)⒏鱾€儀器接口連接順序:e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i,故答案為f(g)→g(f)→c→d→i;(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸,用來干燥氮氣,D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳,防止污染空氣,故答案為濃硫酸;吸收CO防污染;(3)AlN與NaOH飽和溶液反應:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑,測定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油,故答案為ad;(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積,可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定,故答案為bce;(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液,濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液,可以通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,因此步驟②的操作為:通入過量CO2氣體,故答案為通入過量CO2氣體;(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有:坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角;(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量不變,碳轉(zhuǎn)化為濾渣,樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,2AlN~Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g,樣品中AIN的純度=×100%,故答案為×100%;(8)若在步驟③中未洗滌,則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉,導致氧化鋁的質(zhì)量偏大,即m3偏大,根據(jù)樣品中AIN的純度=×100%,則測定結(jié)果將偏高,故答案為偏高。26、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生,同時沉淀溶解分液漏斗把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2Ocd25.0%否偏高【解析】

Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水;(2)濾液中含有偏鋁酸鈉,先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;Ⅱ.實驗通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測定二氧化碳的質(zhì)量,進而計算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,需要通過適當?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鋇的試劑瓶中,據(jù)此分析解答(3)~(7);(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會進入裝置C中被吸收,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻竣瘢?1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水,反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此反應現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解,故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生,同時沉淀溶解;Ⅱ.(3)根據(jù)圖示,儀器a為分液漏斗,故答案為分液漏斗;(4)裝置中殘留部分二氧化碳,如果不能被完全吸收,會導致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩通入空氣可以將生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水,反應的化學方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O,故答案為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O;(6)a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止空氣中二氧化碳進入C被氫氧化鋇吸收,所以提前排盡裝置中的二氧化碳,可以提高測定準確度,故a不選;b.滴加鹽酸過快,則生成二氧化碳過快,C中二氧化碳不能全部被吸收,所以要緩慢滴加鹽酸,可以提高測定準確度,故b不選;c.BC中均為水溶液,不需要干燥,所以在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,不能提高測定準確度,故c選;d.揮發(fā)的HCl進入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會生成二氧化碳,則在C中被氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏多,所以在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,會使測定準確度降低,故d選;故答案為cd;(7)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)==0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2.00g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=25.0%,故答案為25.0%;(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中,導致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大,測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大,碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高,因此不能通過只測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),故答案為否;偏高。27、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶,苯甲酸乙酯與乙醇沸點差異較大,因此操作I為蒸餾,混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸,加入試劑X除去苯甲酸,因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進行除雜,然后分液制備粗產(chǎn)品,然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品,以此解答本題?!驹斀狻浚?)可通過重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度;(2)儀器A為球形冷凝管,在制備過程中乙醇易揮發(fā),因此通過球形冷凝管冷凝回流乙醇和水;該反應中乙醇作為反應物,因此可通過水浴加熱,避免乙醇大量揮發(fā);(3)儀器B中吸水劑為無水硫酸銅的乙醇飽和溶液,吸收水分后生成五水硫酸銅,吸水劑由白色變?yōu)樗{色;(4)由上述分析可知,操作I為蒸餾;操作II為分液,除燒杯外,還需要的玻璃儀器為分液漏斗;(5)因苯甲酸乙酯難溶于冷水,步驟③中將反應液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層;試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液;(6)12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為,苯甲酸的物質(zhì)的量為,反應過程中乙醇過量,理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol,實驗產(chǎn)率為。28、CDBNO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=?199.2kJ·mol?1小于NO與O3反應的活化能低于SO2與O3反應的活化能或NO與SO2物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)或其它合理答案0.96(或0.9

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