貴陽市第十八中學(xué)2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

貴陽市第十八中學(xué)2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：

。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將和通入容器中，分別在和反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下：1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是

A．時(shí)，開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為D．時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小2、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是+A．a(chǎn)、b、c均屬于芳香烴 B．a(chǎn)、d中所有碳原子均處于同一平面上C．A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體 D．c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．Z的氫化物含有共價(jià)鍵D．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA5、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A． B． C． D．6、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-7、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Y<Z<WB．X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1D．只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物8、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于19、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B．甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A．該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B．該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上C．與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種D．1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)11、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．電極Ⅱ?yàn)殛枠O，發(fā)生還原反應(yīng)B．通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動(dòng)，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大C．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L12、化學(xué)與人類社會(huì)的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤是（）A．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C．離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒13、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B．溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D．將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點(diǎn)溶液14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．加熱使升華，可除去鐵粉中的B．電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C．加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D．將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是（）A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB．98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC．含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NAD．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是()A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團(tuán)的名稱是________。（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是________。（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（7）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，由C生成D的反應(yīng)類型為____________。（3）化合物E的官能團(tuán)為________________。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。19、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是__________。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。(試劑，僅然和用品自選)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：____________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________。（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：_____________。20、有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、__、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：____。21、某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是______________________________________________。(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。①針對(duì)白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)）中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下：請(qǐng)回答：Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__________________（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：_______________________________________________________。Ⅲ.向?yàn)V液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是________________（填化學(xué)式）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN。②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：_______Cu2++_______SCN=_______CuSCN↓+_______(SCN)2③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3?Fe3++3SCN的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：_________________。(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.時(shí)，開始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1·min-1，依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.兩溫度下，起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故B正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為kJ，故C錯(cuò)誤；D.時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的，依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v增大，v增大，故D錯(cuò)誤。故選B。2、D【解析】

A.a屬于芳香烴，b、c為芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個(gè)—CH3在平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C.a有三個(gè)碳為一個(gè)支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身)，兩個(gè)支鏈有3種，三個(gè)支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體有8中(不包括自身)，故C錯(cuò)誤；D.c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化，d能被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。3、D【解析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N)，Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，則X為鈉(Na)；Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)?！驹斀狻緼．常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性Y(P)<W(N)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W，B錯(cuò)誤；C．Z的氫化物為KH或CaH2，含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：N3->Na+，D正確；故選D。4、C【解析】

A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－會(huì)水解，使溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。5、D【解析】

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。6、A【解析】

A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2＋＋2OH?＋Ba2＋＋SO42?=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正確；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?＋OH?=CO32?＋H2O，故C正確；D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl＋S2?=Ag2S＋2Cl?，故D正確；故答案選A。7、B【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素?！驹斀狻緼.簡(jiǎn)單離子的半徑，即X<W<Z<Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸銨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。8、B【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H?！驹斀狻緼.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤；B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B正確；C.非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯(cuò)誤；D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。9、C【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號(hào)的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。10、D【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；C．與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)，D正確；答案選D。11、C【解析】A．電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極Ⅰ方向移動(dòng)，電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，酸性增強(qiáng)pH減小，B錯(cuò)誤；C．電極Ⅰ極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2S2O4，電極反應(yīng)式為：2SO2+2e－＝S2O42－，C正確；D．由陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e－＝S2O42－，陽極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，則若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則陰陽兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）mol×22.4L/mol=3.36L，D錯(cuò)誤，答案選C。12、B【解析】

A．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；B．糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯(cuò)誤；C．離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；D．漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒，故D正確；故選B。13、D【解析】

是一個(gè)弱酸酸根，因此在水中會(huì)水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng)，但是實(shí)際上堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測(cè)部分被空氣中的氧氣氧化為，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻緼.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溫度升高溶液中部分被氧化，因此寫物料守恒時(shí)還需要考慮，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，因部分被氧化為，相當(dāng)于的濃度降低，其堿性亦會(huì)減弱，D項(xiàng)正確；答案選D。14、C【解析】

A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；B.氧化性H+＞Al3+，電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯(cuò)誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】

A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸是共價(jià)化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0，故B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D．所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不一定是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項(xiàng)：①氣體注意條件是否為標(biāo)況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。16、B【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）+2CH3Cl+2HCl【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應(yīng)，生成；再與Fe/Cl2反應(yīng)生成，則I為；K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個(gè)甲基在間位，K為；M分子中含有10個(gè)C原子，聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應(yīng)②中，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)，生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對(duì)位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為，反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí)，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的N原子的位置確定。18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；結(jié)合信息②，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面，—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個(gè)；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、、、、、、、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息②，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點(diǎn)睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團(tuán)。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對(duì)孤電子對(duì)，故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型（與相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線。③若有兩個(gè)苯環(huán)共邊，則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原子直接相連，則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。19、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗(yàn)，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產(chǎn)物中有氮?dú)馍?，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，[（NH4）2Fe（SO4）2]分解，E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol，生成ymolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol，則得電子的物質(zhì)的量是2zmol，根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【點(diǎn)睛】該題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，如H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SO2等，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，氧化還原的計(jì)算等知識(shí)，理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)知識(shí)為關(guān)鍵，難度適中。20、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）【解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)?，利用裝置D（無水氯化鈣）測(cè)定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測(cè)量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測(cè)量N2體積的順序?yàn)?，先吸收水，再吸收CO2，最后測(cè)量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時(shí)間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗(yàn)誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（