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文檔簡介
西藏自治區(qū)拉薩市北京實驗中學(xué)2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2OB.向水中通入NO2:2NO2+H2O===2H++NO3-+NOC.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液:HCO3-+OH-===CO32-+H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價Cr還原為Cr3+:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O3、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑,它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖:(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)下列說法錯誤的是A.a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面 B.a(chǎn).b均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a(chǎn)、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D.b與互為同分異構(gòu)體4、已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq),若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液,反應(yīng)機理:①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A.增大S2O82-濃度或I-濃度,反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小,所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.往該溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍,適當升溫,藍色加深5、某種鈷酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6,放電過程反應(yīng)式為xLi+L1-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示,下列說法正確的是()A.放電時,正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2B.放電時,電子由R極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向Q極C.充電時,R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子D.充電時,Q極為陰極6、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D.不可回收垃圾圖標是7、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.黑火藥爆炸 B.用鐵礦石煉鐵 C.濕法煉銅 D.轉(zhuǎn)輪排字8、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng),有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是A.白色沉淀為BaSO4B.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl9、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時,固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示:已知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2,B點物質(zhì)為Al2(SO4)3,下列判斷正確的是()A.0℃→t℃的過程變化是物理變化B.C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C.A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3OH-Al(OH)310、下列關(guān)于文獻記載的說法正確的是A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”,文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B.《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該提取過程屬于化學(xué)變化C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”,描述的是升華和凝華過程D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,涉及的實驗操作是蒸餾11、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.羥基的結(jié)構(gòu)式:O-HC.用電子式表示Na2O的形成過程:D.組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵12、存在AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是()A.Al(OH)3
屬于強電解質(zhì)B.Al2O3
屬于離子晶體C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高D.AlCl3
水溶液能導(dǎo)電,所以
AlCl3
屬于離子化合物13、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下,46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NAB.1mol/L的K2SO4溶液中含K+的數(shù)目為2NAC.標準狀況下,22.4L氦氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD.1molHNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.14、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A.分子中所有碳原子可在同一平面上B.該有機物的分子式是C10H16OC.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D.該有機物與互為同分異構(gòu)體15、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是A.a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B.b的分子式為C10H12OC.a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D.只能用鈉鑒別a和b16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污,Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵,又存在共價鍵C.原子半徑大小:W>X;簡單離子半徑:Y<ZD.W與X能形成多種化合物,都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.(R、R′可表示烴基或氫原子)Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答:(1)C中官能團的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)③的反應(yīng)類型是____。(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。(6)參照上述信息,設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成。____。18、由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物,其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略):請分析后回答下列問題:(1)反應(yīng)的類型分別是①________,②________。(2)D物質(zhì)中的官能團為________。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________,X的名稱為________。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外,還可反應(yīng)生成一種高分子化合物,試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。19、無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗,探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實驗裝置如下:每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標準狀況):實驗組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6(1)實驗過程中A中的現(xiàn)象是______.D中無水氯化鈣的作用是_______.(2)在測量E中氣體體積時,應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平,若水準管內(nèi)液面高于量氣管,測得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).(3)實驗①中B中吸收的氣體是_____.實驗②中E中收集到的氣體是______.(4)推測實驗②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實驗③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.(6)結(jié)合平衡移動原理,比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.20、CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)?H3CuCl4(aq).(1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+CuCl43﹣(aq)?CuCl(s)+3Cl﹣(aq)①裝置C的作用是_____.②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進行如圖所示操作,得到CuCl晶體.混合物CuCl晶體操作ⅱ的主要目的是_____操作ⅳ中最好選用的試劑是_____.③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____.④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案:_____.(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O.ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____.②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____.21、我國礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請回答下列問題:(l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為______,F(xiàn)e2+含有___個未成對電子。(2)Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為___。(3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品,氨的空間構(gòu)型為___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3?BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱)。(4)碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①碲化鋅的化學(xué)式為____。②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,已知a、b、c的原子坐標參數(shù)分別為(0,0,0)、(,0,)、(,,),則d的原子坐標參數(shù)為____③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NA、a的代數(shù)式表示,不必化簡)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.鹽酸為強酸,醋酸為弱酸,濃度相同時鹽酸的pH較?。籅.濃度、體積相等時,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;C.V(NaOH)=10.00mL時,反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性;D.V(NaOH)=20.00mL時,反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液,醋酸根離子部分水解,則醋酸根離子濃度較小?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示可知,Ⅰ的起始pH較大,Ⅱ的起始pH較小,則Ⅰ表示的是醋酸,Ⅱ表示鹽酸,選項A錯誤;B.醋酸為弱酸,溶液體積相同時,醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;若pH=7時,醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小,選項B錯誤;C.V(NaOH)=10.00mL時,反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項C正確;D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液,由于醋酸根離子部分水解,則兩溶液中c(CH3COO-)<c(Cl-),選項D錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2、D【解析】
A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨,為弱堿,在離子方程式中保留化學(xué)式,且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子;B.電荷不守恒;C.根據(jù)以少定多原則分析;D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?!驹斀狻緼.一水合氨為弱堿,不能拆成離子形式,且不能溶解氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,A項錯誤;B.向水中通入NO2的離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,B項錯誤;C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液,其離子方程式為:NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O,C項錯誤;D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液,NaHSO3具有還原性,能將+6價Cr還原為Cr3+,其離子方程式為:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O,D項正確;答案選D?!军c睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點,貫穿整個高中化學(xué),是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項重點考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷,可采取“以少定多”原則進行解答,即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol參與化學(xué)反應(yīng),根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)書寫出正確的方程式,一步到位,不需要寫化學(xué)方程式,可以更加精準地分析出結(jié)論。3、A【解析】
A.a(chǎn)分子中有一個飽和碳原子,所有原子不可能都共面,故A錯誤;B.a(chǎn)、b分子中均含有碳碳雙鍵,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.a(chǎn)、b分子中均含有酯基,均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體,b與二者分子式均為C8H8O4,但結(jié)構(gòu)不同,則互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案選A?!军c睛】有機物的官能團決定了它的化學(xué)性質(zhì),熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。4、D【解析】
A.增大S2O82-濃度或I-濃度,增加反應(yīng)物濃度,因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快,故A正確;B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過程,參與反應(yīng)但質(zhì)量不變,因此是該反應(yīng)的催化劑,故B正確;C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C正確;D.往該溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍,適當升溫,平衡逆向移動,單質(zhì)碘減少,藍色加淺,故D錯誤。綜上所述,答案為D?!军c睛】正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。5、A【解析】
A.放電時是原電池,正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),根據(jù)放電過程反應(yīng)式為xLi+L1-xCoO2=LiCoO2,則正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2,A正確;B.放電時Li是負極,則電子由R極流出,經(jīng)導(dǎo)線流向Q極,電子不能通過溶液,B錯誤;C.充電時,R極是陰極,電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,則凈增14g時轉(zhuǎn)移2mol電子,C錯誤;D.放電時Q是正極,則充電時,Q極為陽極,D錯誤;答案選A。6、D【解析】
A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染,所以廢電池必須進行集中處理,故A正確;B.將垃圾分類并回收利用,有利于對環(huán)境的保護,減少資源的消耗,是垃圾處理的發(fā)展方向,故B正確;C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾,故C正確;D.為可回收垃圾圖標,故D錯誤;故選D。7、D【解析】
A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A錯誤;B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B錯誤;C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,屬于化學(xué)反應(yīng),C錯誤;D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作,沒有涉及化學(xué)反應(yīng),D正確。答案選D。8、B【解析】
反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng):SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系,結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知,二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨,1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol,則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨,所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇,2mol亞硫酸鋇,剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,則:n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1;【詳解】A、根據(jù)分析可知,白色沉淀為BaSO4和BaSO3,故A錯誤;B、由上述分析可知,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確;C、根據(jù)B項分析可知,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯誤;D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知,反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨,故D錯誤;答案選B。9、B【解析】
A.因為t°C生成A,又知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì),0℃→t℃的過程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2,是化學(xué)變化,故A錯誤;
B.B點物質(zhì)為Al2(SO4)3升溫再加熱分解,在C點生成氧化鋁,氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料,故B正確;
C.A→B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4,所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種,還有硫酸,故C錯誤;D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以吸附水中懸浮的雜質(zhì),故D錯誤;答案:B。10、D【解析】
A.絲的主要成分是蛋白質(zhì),麻的主要成分是天然纖維,故A錯誤;B.青蒿素提取利用的是萃取原理,該過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯誤;C.升華屬于物理變化,丹砂(HgS)燒之成水銀,即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀,此過程為化學(xué)變化,不屬于升華,故C錯誤;D.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離,為蒸餾操作,故D正確;故答案為D。11、D【解析】
A.
O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個電子層,最外層有6個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯誤;B.羥基中含有1個氧氫鍵,羥基可以表示為?OH,故B錯誤;C.
Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為:,故C錯誤;D.二甲醚只存在極性鍵,故D正確;故選:D。12、B【解析】
A、Al(OH)3
在水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),故A錯誤;B、Al2O3
由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體,屬于離子晶體,故B正確;C、鋁合金比純鋁的硬度大,熔點低,故C錯誤;D、氯化鋁為共價化合物,故D錯誤;故選:B。13、D【解析】
A.一個乙醇分子中含有5個C-H鍵,常溫下,46g乙醇為1mol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯誤;B.1mol/L的K2SO4溶液的體積未知,含K+的物質(zhì)的量不能確定,則K+數(shù)目也無法確定,故B錯誤;C.氦氣為稀有氣體,是單原子分子,一個氦氣分子中含有2個質(zhì)子,標準狀況下,22.4L氦氣為1mol,含質(zhì)子的數(shù)目為2NA,故C錯誤;D.HNO3中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價,轉(zhuǎn)移3個電子,則1molHNO3被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×3×NA/mol=3NA,故D正確;.答案選D。【點睛】計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時,需判斷出元素化合價的變化,熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。14、C【解析】
A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),最多有三個原子處于同一平面,中標*的碳原子連了三個碳原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,A錯誤;B.該有機物的分子式是C10H14O,B錯誤;C.該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化,C正確;D.的分子式為C10H12O,二者分子式不相同,不互為同分異構(gòu)體,D錯誤。答案選C。15、C【解析】A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫,a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu)),故A錯誤;B、b的分子式為C10H14O,故B錯誤;C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用溴水來鑒別,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查,解題關(guān)鍵:官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)類型,難點:選項D為解答的難點,醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。16、D【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污,推測為碳酸鈉,則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,該物質(zhì)為O和Na元素形成的Na2O2;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和,則Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl?!驹斀狻扛鶕?jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,A.O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑,二者形成的二氧化氯具有強氧化性,也可作水的消毒劑,故A正確;B.化合物Y2X2為Na2O2,YZX為NaClO,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵,故B正確;C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑大?。篧>X;鈉離子含有2個電子層,氯離子含有3個電子層,則簡單離子半徑:Y<Z,故C正確;D.C、O可以形成CO、二氧化碳,二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng),但CO不與NaOH溶液反應(yīng),故D錯誤;故答案為D?!军c睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性,故可以用來除油污;Na2O2能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于呼吸面具中作為供氧劑。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO++H2O加成反應(yīng)HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【解析】
A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有×100%=34.8%,解得n=2,A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,堿性水解得到PVA(),A在銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO,據(jù)此分析;【詳解】A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有×100%=34.8%,解得n=2,A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,堿性水解得到PVA(),A在銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO,(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基;利用乙烯空間構(gòu)型為平面,醛基中C為sp2雜化,-CHO平面結(jié)構(gòu),利用三點確定一個平面,得出C分子中最多有9個原子共平面;答案:碳碳雙鍵、醛基;9;(2)利用信息I,D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHO++H2O;答案:CH3CH2CH2CHO++H2O;(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③為加成反應(yīng);答案:加成反應(yīng);(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為;答案:;(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵,與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2;答案:HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2;(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛與乙醇反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:;答案:?!军c睛】難點是同分異構(gòu)體的書寫,同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu),因為寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體,因此按照官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進行分析,從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。18、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH(或羧基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二溴乙烷nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O【解析】
CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng),生成A為CH2BrCH2Br,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,進而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E,結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為CH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,D為HOOC-COOH,E為。(1)由以上分析可知,反應(yīng)①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br;反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生,故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng),反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng);(2)由以上分析可知,D為HOOC-COOH,其中的官能團名稱為羧基;(3)C為OHC-CHO,A為CH2BrCH2Br,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2,該物質(zhì)名稱為1,1-二溴乙烷;(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外,還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物,則B+D→高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。19、白色固體變黑吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高,因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2【解析】
(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象,根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析;(2)氣體溫度較高,氣體體積偏大,應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準管內(nèi)液面高于量氣管,說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測得氣體體積偏??;(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實驗②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實驗③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實驗③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2?!驹斀狻?1)因為無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體,故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑,因為堿石灰能夠吸水,D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣,防止裝置E中的水進入裝置C,影響C的質(zhì)量變化,故答案為:白色固體變黑;吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化;(2)加熱條件下,氣體溫度較高,在測量E中氣體體積時,應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準管內(nèi)液面高于量氣管,說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測得氣體體積偏小,故答案為:冷卻至室溫偏小;(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣,故答案為:SO3;O2;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實驗②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,實驗③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實驗③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2,故T4溫度更高,故答案為:T4溫度更高,因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2。20、吸收SO2尾氣,防止污染空氣促進CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量水,過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O【解析】
用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl,其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備,制取的二氧化硫進入裝置B中,和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng),生成CuCl沉淀,過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體,需要先把B中的混合物冷卻,為了防止低價的銅被氧化,把混合物倒入溶有二氧化硫的水中,然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?!驹斀狻浚?)①A裝置制備二氧化硫,B中盛放氯化銅溶液,與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl,C裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣,防止污染空氣。②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液,有利于CuCl析出,二氧化硫具有還原性,可以防止CuCl被氧化;CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇,可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌,減小因溶解導(dǎo)致的損失。③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化,應(yīng)避光、密封保存。④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量的水稀釋,過濾、洗滌、干燥得到CuCl。(2)①氫氧化鉀會吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,E中盛放保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,
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