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2024年新鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,不必用到的是()A.酚酞 B.圓底燒瓶 C.錐形瓶 D.滴定管2、不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 B.Na和AlCl3溶液反應(yīng)C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小3、已知一組有機(jī)物的分子式通式,按某種規(guī)律排列成下表項(xiàng)序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項(xiàng)的異構(gòu)體中,屬于酯類的有(不考慮立體異構(gòu))A.8種 B.9種 C.多于9種 D.7種4、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.試樣加水溶解后,再加入足量Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗(yàn)證火柴頭含有氯離子C.加入飽和Na2CO3溶液,充分振蕩,靜置、分層后,分液除去乙酸乙酯中的乙酸D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響5、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇,二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說(shuō)法中正確的是A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí),最多消耗Na的量相同6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A.蔗糖的分子式:C12H22O11 B.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OC.氯化鈉的電子式: D.二硫化碳分子的比例模型:7、下列中國(guó)制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是世界最大射電望遠(yuǎn)鏡中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母中國(guó)大飛機(jī)C919世界最長(zhǎng)的港珠澳大橋A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽A.A B.B C.C D.D8、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪,由液態(tài)植物油氫化制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì) B.人造脂肪屬于酯類物質(zhì)C.植物油中含有碳碳雙鍵 D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)9、25

℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB.向稀醋酸溶液中加少量水,增大C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性10、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,則嗎啡的分子式是A.C17H19NO3 B.C17H20N2O C.C18H19NO3 D.C18H20N2O211、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是A.與Na反應(yīng)時(shí),乙醇的反應(yīng)速率比水慢B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C.乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí),甲苯的反應(yīng)溫度更低12、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCOB.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CC.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升13、25℃時(shí),二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B.b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C.c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液D.d點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)14、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑16、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過(guò)程如下:下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)X是Br2,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)B.lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng),且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰17、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯B.用與發(fā)生酯化反應(yīng),生成的有機(jī)物為C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D.戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)18、下列離子方程式正確的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OC.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O19、密度為0.910g/cm3氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無(wú)法確定20、在下列自然資源的開發(fā)利用中,不涉及化學(xué)變化的是A.用蒸餾法淡化海水 B.用鐵礦石冶煉鐵C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D.用煤生產(chǎn)水煤氣21、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B.a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為:2a=b+cC.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+D.若制備1mol的CuCl2,理論上消耗標(biāo)況下11.2LO222、已知:①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ;下列選項(xiàng)正確的是A.H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段bB.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)C.1molSe(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱87.48kJD.H2(g)+S(g)H2S(g)+QkJ,Q<87.48kJ二、非選擇題(共84分)23、(14分)請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答+R2-CHO→(R代表烴基,下同。)+H21,4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對(duì)苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通過(guò)下圖兩種不同的合成路線制備,請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式:______寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子最多有________個(gè)。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇,請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。________________提示:①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:24、(12分)丙烯是重要的有機(jī)化工原料,它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答下列問(wèn)題:(1)E中官能團(tuán)的名稱為____;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(2)由A生成D的反應(yīng)類型為____;B的同分異構(gòu)體數(shù)目有___種(不考慮立體異構(gòu))。(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。25、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:(1)裝置甲中,a儀器的名稱是____________;a中盛有濃硫酸,b中盛有亞硫酸鈉,實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。(2)裝置乙的作用是____________________________________。(3)裝置丙中,將Na2S和Na2CO3以2:1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為_________。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示:室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5)(5)反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品,生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水,用0.20mol·L-1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中全部被氧化為時(shí),消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。①寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。26、(10分)三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性C2H5OH46-114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5-138.712.3微溶于水,可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應(yīng)過(guò)程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式:_____。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____,導(dǎo)致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液,加入0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-27、(12分)正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑,常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取,實(shí)驗(yàn)裝置如右圖,加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù):反應(yīng)原理:2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O副反應(yīng):C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石,搖勻。②加熱攪拌,溫度上升至100~ll0℃開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層,上層有機(jī)物至水分離器支管時(shí),即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。③將反應(yīng)液冷卻,依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌,再用無(wú)水氯化鈣干燥,過(guò)濾,蒸餾,得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請(qǐng)回答:(1)制備正丁醚的反應(yīng)類型是____________,儀器a的名稱是_________。(2)步驟①中藥品的添加順序是,先加______(填“正丁醇”或“濃H2SO4”),沸石的作用是___________________。(3)步驟②中為減少副反應(yīng),加熱溫度應(yīng)不超過(guò)_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成?當(dāng)_____時(shí),表明反應(yīng)完成,即可停止實(shí)驗(yàn)。(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為_____(列出含W的表達(dá)式即可)。28、(14分)釀酒和造醋是古代勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶,白酒和醋也是日常生活中常見的有機(jī)物。(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中,利用醋酸溶解性的是_________(填選項(xiàng))。(2)寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式________。(3)已知25℃下,CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka=2×10-5,則25℃時(shí)CH5COONa水解平衡常數(shù)Kh=_________(填數(shù)值)。(4)近年來(lái),研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯,使產(chǎn)品成本明顯降低,其主要反應(yīng)為:CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)。①該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的___________。②下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_________(填選項(xiàng))。A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C乙烯斷開lmol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗lmolD體系中乙酸的百分含量一定(5)下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時(shí),在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:①溫度在60-80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_______。③壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________。29、(10分)主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會(huì)議》發(fā)出號(hào)召:“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對(duì)大氣和水體的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。(1)以HCl為原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,減少污染。反應(yīng)為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?H=?115.4kJ·mol?1,通過(guò)控制合適條件,分兩步循環(huán)進(jìn)行,可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖所示:過(guò)程I的反應(yīng)為:2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)?H1=?120.4kJ·mol?1,過(guò)程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器,其中甲為絕熱容器,乙為恒溫容器.相同溫度下,分別充入0.2mol的NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)?H<0,甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。①0~3s內(nèi),甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是______________________。②甲達(dá)平衡時(shí),溫度若為T℃,此溫度下的平衡常數(shù)K=____________________。③平衡時(shí),K甲_____K乙,P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。(3)水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。①可用次氯酸鈉除去氨氮,同時(shí)產(chǎn)生一種大氣組成的氣體。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式:___________。②EFH2O2FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則陰極附近Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為______。(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時(shí)用1mol·L?1的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_________________。(已知25℃時(shí):H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10?2,Ka2=6.2×10?8)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,用酚酞或甲基橙為指示劑,氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中,鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行滴定,不用圓底燒瓶,A.C.

D正確,故B錯(cuò)誤,故選:B。2、B【解析】

A.對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),可以比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱,A項(xiàng)正確;B.Na和AlCl3溶液反應(yīng),主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉,這不能說(shuō)明Na的金屬性比鋁強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng),可用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱,C項(xiàng)正確;D.AlCl3的pH小,說(shuō)明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性,而氯化鈉溶液呈中性,說(shuō)明氫氧化鈉為強(qiáng)堿,氫氧化鋁為弱堿,所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱,D項(xiàng)正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】金屬性比較規(guī)律:1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷:前大于后。2、由元素周期表進(jìn)行判斷,同周期從左到右金屬性依次減弱,同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。3、由金屬最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng),特例,三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱,遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷,堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。6、由原電池的正負(fù)極判斷,一般情況下,活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。7、由電解池的離子放電順序判斷。3、B【解析】

由表中規(guī)律可知,3、6、9、12項(xiàng)符合CnH2nO2,由C原子數(shù)的變化可知,第12項(xiàng)為C5H10O2,屬于酯類物質(zhì)一定含-COOC-?!驹斀狻竣贋榧姿岫□r(shí),丁基有4種,符合條件的酯有4種;②為乙酸丙酯時(shí),丙基有2種,符合條件的酯有2種;③為丙酸乙酯只有1種;④為丁酸甲酯時(shí),丁酸中-COOH連接丙基,丙基有2種,符合條件的酯有2種,屬于酯類的有4+2+1+2=9種,故選:B。4、A【解析】

A.

Na2CO3

能與Ca(

OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀,NaHCO3也能與Ca(OH)2

溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀,故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3,可以用CaCl2溶液檢驗(yàn),故A選;B.檢驗(yàn)氯離子,需要硝酸、硝酸銀,則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗(yàn),故B不選;C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,然后分液可分離,故C不選;D.只有催化劑不同,可探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響,故D不選;答案選A。5、B【解析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸,則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同,不可能是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基,則均可發(fā)生取代反應(yīng),如發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外,其它碳原子均是sp3雜化,則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi),故C錯(cuò)誤;D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個(gè)羧基,但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個(gè)羥基,則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等,故D錯(cuò)誤;故答案為B。6、B【解析】

A、蔗糖的分子式:C12H22O11,A正確;B、HClO為共價(jià)化合物,氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合,結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B錯(cuò)誤;C、氯化鈉為離子化合物,電子式:,C正確;D、由圖得出大球?yàn)榱蛟?,中間小球?yàn)樘荚樱捎诹蛟游挥诘谌芷?,而碳原子位于第二周期,硫原子半徑大于碳原子半徑,D正確;答案選B。7、D【解析】

A.世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料:鋼索是金屬合金材料,故A不符合;B.中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母主體用料:鋼材屬于合金為金屬材料,故B不符合;C.中國(guó)大飛機(jī)C919主體用料:鋁合金屬于金屬材料,故C不符合;D.世界最長(zhǎng)的跨海大橋港珠澳大橋主體用料:硅酸鹽不是金屬材料,故D符合;故答案為D。8、D【解析】

A.奶油是人造脂肪,是由液態(tài)植物油氫化制得的,是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì),故A正確;B.人造脂肪的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,屬于酯類物質(zhì),故B正確;C.植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,其烴基中含有碳碳雙鍵,故C正確;D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng),酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選D。9、A【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-?!驹斀狻緼.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN,故A正確;B.向稀醋酸溶液中加少量水,,平衡常數(shù)不變,醋酸根離子濃度減小,比值減小,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)越弱越水解,因此碳酸鈉水解程度大,堿性強(qiáng),因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大,故C錯(cuò)誤;D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合,,因此混合后水解為主要,因此溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。10、A【解析】

可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量,然后求出原子個(gè)數(shù),然后乘以3,得出的數(shù)值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值,進(jìn)而求出分子式?!驹斀狻考僭O(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為:=5.965,則相對(duì)分子質(zhì)量如果為300的話,就為5.965×3═17.895;同理,氫的原子個(gè)數(shù)為:×3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為:×3=1.502,氧的原子個(gè)數(shù)為:×3=3.15,因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)1.502;符合要求的為A,答案選A。11、C【解析】

A.與Na反應(yīng)時(shí),乙醇的反應(yīng)速率比水慢,說(shuō)明乙醇中羥基不如水中羥基活潑,這是因?yàn)闊N基對(duì)羥基產(chǎn)生影響,故A能用基團(tuán)間相互作用解釋;B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能,則說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響,故B能用基團(tuán)間相互作用解釋;C.乙醇具有還原性,乙酸不具有還原性,這是官能團(tuán)的性質(zhì),與所連基團(tuán)無(wú)關(guān),故C不能用基團(tuán)間相互作用解釋;D.甲苯的反應(yīng)溫度更低,說(shuō)明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易,甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代,故D能用基團(tuán)間相互作用解釋;答案選C。12、B【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液,沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿,過(guò)濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨,氯化鈉溶液循環(huán)使用,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水,選項(xiàng)B正確;C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升,循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉,二氧化碳利用率大大提升,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用,如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)鍵,循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng),循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。13、D【解析】

A.a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來(lái)的1.5倍,則含有R元素的微粒濃度是原來(lái)的,根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1,故A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性,說(shuō)明HR-的電離程度大于水解程度,但其水解和電離程度都較小,鈉離子不水解,所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的電離,Na2R促進(jìn)水的電離;d點(diǎn)是Na2R溶液,對(duì)水的電離有促進(jìn)作用,故d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2-水解但程度較小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】明確曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意HR-的電離程度大于水解程度,即NaHR抑制水的電離。14、D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng):產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84:106=42:53,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解,導(dǎo)致溶液顯堿性,但是碳酸根離子水解程度大,所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時(shí),較易溶,所以析出的是NaHCO3晶體,選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛:本題Na2CO3和NaHCO3的異同,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì),注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。15、C【解析】

A項(xiàng),反應(yīng)前后電荷不守恒,正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),電荷不守恒,正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,符合離子方程式的書寫,C正確;D項(xiàng),不符合反應(yīng)事實(shí),F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用,還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。16、C【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯(cuò)誤;B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基,只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng),a中含有酚羥基和醇羥基,由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng);物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位,Br原子也有多個(gè)不同的取代位置,因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體,C正確;D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子,所以其核磁共振氫譜有五組峰,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。17、B【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件,可以反應(yīng)生成硝基苯,故A正確;B.用與發(fā)生酯化反應(yīng),酸脫羥基醇脫氫,生成的有機(jī)物為,故B錯(cuò)誤;C.苯乙烯在合適條件下催化加氫,苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫,生成乙基環(huán)己烷,故C正確;D.戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu),再進(jìn)行一溴取代,正戊烷有3種一溴代物,異戊烷有4種一溴代物,新戊烷有1種一溴代物,故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu),故D正確;故答案為B。18、B【解析】

A、Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤;B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O,故B正確;C、用銅作電極電解CuSO4溶液,實(shí)質(zhì)為電鍍,陽(yáng)極Cu失去電子,陰極銅離子得電子,故C錯(cuò)誤;D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故D錯(cuò)誤。故選B。19、C【解析】

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為ρ濃,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=,氨水的密度小于水的密度(1g/cm3),濃度越大密度越小,所以=<==12.5%,故選C?!军c(diǎn)睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度,而且濃度越大密度越小。20、A【解析】

A.蒸餾海水,利用沸點(diǎn)的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì),沒有涉及到化學(xué)變化,A項(xiàng)符合題意;B.鐵礦石煉鐵,從鐵的化合物得到鐵單質(zhì),涉及到化學(xué)變化,B項(xiàng)不符合題意;C.石油裂解,使得較長(zhǎng)碳鏈的烷烴斷裂得到較短碳鏈的烴類化工原料,涉及到化學(xué)變化,C項(xiàng)不符合題意;D.煤生成水煤氣,C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學(xué)變化,D項(xiàng)不符合題意;本題答案選A。21、A【解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知,發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,N為Fe2+,M為Fe3+,在制得在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅,且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問(wèn)題。【詳解】A.根據(jù)上述分析,N為Fe2+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確;C.Fe3+水解使溶液顯酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水,當(dāng)溶液的pH增大到一定程度,F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去,從而達(dá)到除去Fe3+的目的,C選項(xiàng)正確;D.根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,若制備1mol的CuCl2,理論上消耗0.5molO2,標(biāo)況下,,D選項(xiàng)正確;答案選A。22、A【解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ可得:H2(g)+Se(s)H2Se(g)-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b,故正確;B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故錯(cuò)誤;C.1molSe(g)中通入1molH2(g),H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),放出的熱量小于87.48kJ,故錯(cuò)誤;D.S和Se是同族元素,S的非金屬性比Se強(qiáng),和氫氣化合更容易,放熱更多,故錯(cuò)誤;故選:A。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個(gè)【解析】

乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br,C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH,1,4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為,由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。【詳解】(1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2,D為HC≡CCH2OH,答案為:HC≡CCH=CH2;HC≡CCH2OH;(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,化學(xué)方程式為:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為:;(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對(duì)位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子,所以最多4個(gè),答案為:4;(4)由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇,反應(yīng)的合成路線流程圖為:。24、醛基加成反應(yīng)3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu),判斷官能團(tuán)的種類,反應(yīng)類型,并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式?!驹斀狻扛鶕?jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯,則D為1-丙醇,催化氧化后得到E丙醛,E催化氧化后得到F丙酸;A為丙烯,與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇;丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1,2-二溴乙烷。(1)E為丙醛,其官能團(tuán)的名稱為醛基;C為聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:醛基;;(2)由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);B1,2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1,1-二溴乙烷、2,2-二溴乙烷、1,3-二溴乙烷,3種,故答案為:加成反應(yīng);3;(3)丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。25、分液漏斗控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶,防倒吸4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2取少量樣品于試管(燒杯)中,加水溶解,加入過(guò)量的CaCl2溶液,振蕩(攪拌),靜置,用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH,若pH大于1.5,則含有NaOH乙醇82.7%【解析】

裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,丙裝置為Na2S2O3的生成裝置:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,因SO2易溶于堿性溶液,為防止產(chǎn)生倒吸,在甲、丙之間增加了乙裝置;另外二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,裝置丁作用為尾氣吸收裝置,吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答?!驹斀狻?1)裝置甲中,a儀器的名稱是分液漏斗;利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制SO2生成速率;(2)SO2易溶于堿性溶液,則裝置乙的作用是安全瓶,防倒吸;(3)Na2S和Na2CO3以2:1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,即生成Na2S2O3和CO2,結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2;(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性,不能直接測(cè)溶液的pH或滴加酚酞,需要先排除Na2CO3的干擾,可取少量樣品于試管(燒杯)中,加水溶解,加入過(guò)量的CaCl2溶液,振蕩(攪拌),靜置,用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH,若pH大于1.5,則含有NaOH;(5)硫代硫酸鈉易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌;①Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,溶液中全部被氧化為,同時(shí)有Mn2+生成,結(jié)合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O;②由方程式可知n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=×0.04L×0.2mol/L=0.005mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.005mol×248g/mol=1.24g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=82.7%?!军c(diǎn)睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過(guò)程分析應(yīng)用,主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng)用、二氧化硫的性質(zhì)的探究,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的探究。26、濃鹽酸圓底燒瓶無(wú)干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛,無(wú)法分液73.75%【解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個(gè)有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)題,考查的面比較綜合,但是整體難度一般,按照實(shí)驗(yàn)題的解題思路去作答即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣,因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置,所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸;盛放的裝置是蒸餾燒瓶;(2)按照要求來(lái)書寫方程式即可,注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣:;(3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分,氯化氫可以在裝置B中除去,但是缺少一個(gè)干燥裝置來(lái)除去水分,若不除去水分,氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸,會(huì)生成更多的副產(chǎn)物;(4)該方案是不行的,因?yàn)槿纫宜崾怯袡C(jī)物,會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛,根據(jù)題目給出的沸點(diǎn)可知此處用蒸餾的方法最適合;(5)根據(jù)算出消耗的的物質(zhì)的量,根據(jù)2:1的系數(shù)比,這些對(duì)應(yīng)著過(guò)量的單質(zhì)碘,而一開始加入的碘的物質(zhì)的量為,因此整個(gè)過(guò)程中消耗了單質(zhì)碘,再次根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比發(fā)現(xiàn):為1:1,也就是說(shuō)產(chǎn)品中有三氯乙醛,質(zhì)量為,因此產(chǎn)品的純度為。27、取代反應(yīng)(直形)冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰135提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化正丁醇【解析】

⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O,分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型,根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。⑵步驟①中藥品的添加順序是,根據(jù)溶液的稀釋,密度大的加到密度小的液體中,燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據(jù)題中信息,生成副反應(yīng)在溫度大于135℃;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),分離出水,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);水分離器中是的量不斷增加,當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)表明反應(yīng)完成。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸,正丁醚微溶于50%硫酸;根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量,再計(jì)算正丁醚的產(chǎn)率?!驹斀狻竣鸥鶕?jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O,分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管;故答案為:取代反應(yīng);(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是,根據(jù)溶液的稀釋,密度大的加到密度小的液體中,因此先加正丁醇,燒瓶中是液體與液體加熱,因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰;故答案為:正丁醇;防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。⑶根據(jù)題中信息,生成副反應(yīng)在溫度大于135℃,因此步驟②中為減少副反應(yīng),加熱溫度應(yīng)不超過(guò)135℃為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng),分離出水,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加,當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)或則有機(jī)物的量不再變化時(shí),表明反應(yīng)完成,即可停止實(shí)驗(yàn);故答案為:135;提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率;分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸,正丁醚微溶于50%硫酸,因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol,則正丁醚的產(chǎn)率為;故答案為:正丁醇;。28、CKa=5×10-10加成反應(yīng)BDv(P1)>v(P2)>v(P3)30%該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度平衡逆向移動(dòng),致使產(chǎn)率下降?!窘馕觥?/p>

(1)以高粱為主要原料的釀醋工藝中,利用醋酸溶解性的是用水淋,故選C;(2)乙酸是弱電解質(zhì),在水溶液中電離CH3COOHCH3COO-+H+,電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka=。(3)25℃時(shí),CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh==5×10-10;(4)①該反應(yīng)雙鍵變成單鍵,屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的加成反應(yīng)。②A、乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同,不能確定各組分的濃度是否保持不變,故A錯(cuò)誤;B、酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等,即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故B正確;C、乙烯斷開lmol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗lmol,均表示正速率,故C錯(cuò)誤;D、體系中乙酸的百分含量一定,濃度保持不變,故D正確;故選BD。(5)①溫度在60-80℃范圍內(nèi),當(dāng)溫度相同時(shí),P1時(shí)乙酸乙酯的產(chǎn)率最高,速率最大,乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v(P1)>v(P2)>v(P3)[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。②壓強(qiáng)為P

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