蘇教化學(xué)選修-化學(xué)反應(yīng)原理專題3-第三單元鹽-類-的-水-解-(17)課件

第一課時專題三溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2、通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再揭示鹽類水解的本質(zhì)。3、學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。1.鹽是由

離子（包含NH4＋）和

離子組成的化合物。2.常見的強(qiáng)酸：

常見的弱酸：

常見的強(qiáng)堿：

常見的弱堿：

3.根據(jù)形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱可以把鹽分為四類：

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、

、

、

。金屬陽酸根HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）、HClO4（高氯酸）H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸）、HF（氫氟酸）、HClO（次氯酸）、H2S（氫硫酸）、HNO2（亞硝酸）、H2SO3（亞硫酸）

KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、

NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸堿強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿生成的鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽FeCl3、NH4ClCH3COONa、K2CO31、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、K2SO4CH3COONH4、MgF

鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽酸性堿性探究一探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3酸堿性

[源:Zxxk.Com]

鹽的類型

酸性酸性中性中性堿性堿性中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因純水中：H2OH+

+OH–當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？【探究二】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+c(H+)c(OH–)=中性Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無（對水的電離平衡無影響）無【探究二】往水中加NH4Cl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2O有（促進(jìn)水的電離）NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HCl水解方程式NH4++H2ONH3

·H2O+H+【探究二】往水中加CH3COONa形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH有（促進(jìn)水的電離）CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOH水解方程式CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–一、鹽類的水解鹽+

水酸+

堿1、概念：

在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH

–結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、水解的條件：鹽易溶，有弱離子。3、水解的實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；促進(jìn)水的電離。與加酸、堿比較使c(H+)≠c(OH–)4、水解的特點：⑴可逆鹽+水酸+堿水解中和⑵吸熱△H＞0⑶一般很微弱5、水解的規(guī)律：

有__才水解；無__不水解；

誰__顯誰性；都強(qiáng)顯__性。弱弱強(qiáng)中記住啦！鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa能弱酸的陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性二、鹽類水解方程式的書寫：1.鹽類水解是

可逆

反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“

”號。如：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-2.一般鹽類水解的程度很

小

，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是

分步

進(jìn)行的，以第一步為主。如：Na2CO3的水解過程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+寫出下列鹽的水解方程式或離子方程式：Al2(SO4)3:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3

+3H2SO4

Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+

NaHCO3:NaHCO3+H2O

H2CO3+NaOH

HCO3－+H2OH2CO3+OH－

【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的條件：鹽易溶，有弱離子。3、水解的實質(zhì)：4、水解的特點：5、水解的規(guī)律：生成弱電解質(zhì)；破壞水的電離平衡?？赡?；吸熱；一般微弱；水解平衡。有弱才水解；無弱不水解；誰強(qiáng)顯誰性；都強(qiáng)顯中性。四、鹽的水解方程式的書寫：10、創(chuàng)富靠堅韌不拔的精神，堅持為群眾增收致富貢獻(xiàn)一份力量。20、當(dāng)你對自己誠實的時候，世界上就沒有人能夠欺騙得了你。19、嘗試去把別人拍過來的磚砌成結(jié)實的地基，生活就不會那么辛苦了。6、再苦再累，只要堅持往前走，屬于你的風(fēng)景終會出現(xiàn)。17、忍耐力較諸腦力，尤勝一籌。18、時間帶走了青春，帶走了純真，帶走了很多很多。它只留下了兩樣：一個成熟一個孤單。17、不要哭，哭也不會有任何改變，這個世界從來不曾對任何人溫柔。14、其實所有人的青春，都差不多，夢一場，哭一場，痛一場，然后感嘆，原來這就是青春。5、同樣的瓶子，你為什么要裝毒藥呢?同樣的心理，你為什么要充滿著煩惱呢?10、人必須相信自己，這就是成功的秘訣。