2.4分子間作用力練習(xí)下學(xué)期高二化學(xué)選擇性必修2

2.4分子間作用力1．關(guān)于CS2、SO2、NH3A．CS2B．SO2和NHC．CS2和SOD．NH3在水中溶解度很大只是由于NH2．下列敘述不正確的是()A．油脂堿性水解所得高級(jí)脂肪酸鈉鹽常用于生產(chǎn)肥皂B．乙醇可與水任意比例混溶是因?yàn)橐掖寂c水形成了氫鍵C．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物均為葡萄糖D．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴3．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．用電子式表示K2S的形成：B．基態(tài)Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1C．用電子云輪廓圖表示HH的ssσ鍵形成的示意圖：D．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)4．下列說(shuō)法正確的是()A．按系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為2－甲基－3，5－二乙基己烷B．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加D．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋篊H3(CH2)2CH3<(CH3)3CH<CH3(CH2)3CH3<(CH3)2CHCH2CH35．下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是()A．配位鍵屬于一種特殊的共價(jià)鍵,所以配合物都很穩(wěn)定B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力D．互為手性異構(gòu)的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無(wú)需分離手性異構(gòu)體6．磷酸三鈉次氯酸鈉(Na10PA．電負(fù)性：Cl>P>C．沸點(diǎn)：H2O7．肼(N2H4)的沸點(diǎn)為113°C，燃燒熱為642kJ·mol1，可作為堿性燃料電池的燃料。下列說(shuō)法中，正確的是()A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．由肼的沸點(diǎn)較高可推測(cè)肼分子間能形成氫鍵C．肼堿性燃料電池中，正極的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH4e=N2+4H2OD．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

?H=642kJ·mol18．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A．氨極易溶于水B．氧族元素形成的氫化物(H2O、H2S、H2C．CH3CH2D．CH4、SiH4、GeH49．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；X與Z，Y與W均為同主族元素。下列敘述正確的是()A．Y的非金屬性比W強(qiáng)，所以Y氫化物的沸點(diǎn)比W的高B．X、Y、W三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸C．Z元素與其他三種元素都可以形成離子化合物D．Y元素與氫元素形成化合物的化學(xué)式一定為H2Y10．離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由如圖所示正離子和負(fù)離子構(gòu)成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．圖中負(fù)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．該化合物中存在配位鍵和氫鍵C．離子液體可用作溶劑，且具有良好的導(dǎo)電性D．圖中正離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp311．下列說(shuō)法中正確的是()A．第IA族和第VIIA原子化合時(shí)，一定形成離子鍵B．極性鍵和非極性鍵不可能同時(shí)存在于一種化合物中C．通過(guò)X射線衍射法可以測(cè)定水分子呈V形結(jié)構(gòu)D．分子間形成的氫鍵是一種化學(xué)鍵，可以使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。12．二甲雙胍(

)是治療Ⅱ型糖尿病的一線藥物并可以顯著抑制腫瘤生長(zhǎng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：I1(N)>I1(C)B．二甲雙胍易溶于水C．基態(tài)N原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式：

D．二甲雙胍分子中碳原子與氮原子間σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為4∶113．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D．H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類(lèi)型不同14．已知反應(yīng)2NaOH+2F2A．OF2的空間構(gòu)型為直線形B．電負(fù)性：FC．NaOH、NaFD．1mol冰中含有氫鍵數(shù)目為15．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W是唯一能形成裸露質(zhì)子的元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)；W與Y形成的二元化合物通常作綠色氧化劑；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能：Z>X>YB．1molY的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)狀況下可以形成氫鍵數(shù)目為4NAC．Z的一種同素異形體的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)中Z原子雜化類(lèi)型為sp3D．R存在四種含氧酸，相同條件下其氧化性隨中心原子化合價(jià)升高而增強(qiáng)16．I.美國(guó)科學(xué)家曾宣稱(chēng)：普通鹽水在某種無(wú)線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)有望解決用水作人類(lèi)能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種電波下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是(填標(biāo)號(hào))。A．范德華力

B．氫鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．極性共價(jià)鍵II.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(1)一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱(chēng)“熱冰”，其模擬圖如圖所示：采用弱電場(chǎng)使水結(jié)成“熱冰”，說(shuō)明水分子是(填“極性”或“非極性”)分子。請(qǐng)你展開(kāi)想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例。(2)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。①釋放出來(lái)的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是。②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2反應(yīng)的離子方程式；該陽(yáng)離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的水具有酸性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式17．海水是資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯離子原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有種不同能量的電子。（2）溴在周期表中的位置。（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說(shuō)明下列遞變規(guī)律的原因。①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是。②還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是。（4）已知X2（g）+H2（g）?2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。①Q(mào)表示X2（g）與H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q0（填“>”、“<”或“=”）。②寫(xiě)出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=（表達(dá)式中寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出（CN）2的電子式。18．回答下列問(wèn)題：(1)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，寫(xiě)出其電子式。(2)已知戊烷(C5H12)的3種同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：正戊烷異戊烷新戊烷沸點(diǎn)/℃36.127.99.5請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)依次降低的原因是。19．回答下列問(wèn)題(1)在HF、H2O、NH3、CH4、(2)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為，其沸點(diǎn)比NH3的(填“高”或“低”)，其判斷理由是。20．(1)元素As與N同族。As的氫化物的沸點(diǎn)比NH3的(填“高”或“低”)，其判斷理由是(2)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有。A．分子間可形成氫鍵

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該分子在水中的溶解度大于2丁烯21．黑火藥的主要成分為木炭(C)、硫黃(S)和火硝(KNO3).請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)碳原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。(2)原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+12和?1(3)C、N、O、K四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?4)O、S、Se、Te同主族元素，Te位于第五周期①基態(tài)Te原子價(jià)電子排布式為；②H2Se的中心原子雜化類(lèi)型是：，SeO32的立體構(gòu)型是；③比較H2S與H2O沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明原因：。22．對(duì)比對(duì)羥基苯甲醛、鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)的原因。參考答案：1．B2．D3．D4．B5．C6．C7．B8．D9．C10．B11．C12．C13．B14．A15．C16．D極性極性建造室溫溜冰場(chǎng)或室溫條件下做冰雕水分子間存在氫鍵2H217．185第四周期、ⅦA（都對(duì)得1分）F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。從Cl、Br、I半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大>K=c2（18．(1)(2)正戊烷、異戊烷、新戊烷分子中支鏈依次增加，使得分子間作用力依次減小，沸點(diǎn)降低19．(1)平面三角形CH4NH3H2O(2)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵20．低NH321．(1)啞鈴形(2)