2015年春高一下學(xué)期人教版必修二預(yù)習(xí)學(xué)案-人教課標(biāo)版6

【新編導(dǎo)學(xué)案】高中化學(xué)人教版必修：2.2.1化學(xué)能與電能（）化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（）化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.掌握原電池的工作原理、能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及工作原理?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池的工作原理。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】原電池的工作原理。【預(yù)備知識(shí)】.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中化學(xué)能的變化通常表現(xiàn)為的變化，即轉(zhuǎn)化為。.金屬活動(dòng)性順序表.在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑電子，發(fā)生反應(yīng)，還原劑電子，氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。【自主學(xué)習(xí)】.直接從自然界取得的能源稱為，如、、、、等。經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為如、等。.化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化⑴間接轉(zhuǎn)化我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成上，火力發(fā)電居首位。燃煤發(fā)電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程為化學(xué)能燃燒能蒸汽能發(fā)電機(jī)能。⑵直接轉(zhuǎn)化原電池原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。在原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，使其間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在閉合回路下形成電流，可見(jiàn)原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。一、原電池及其工作原理[原電池實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)－

現(xiàn)

象銅片插入稀硫酸

銅片表面鋅片插入稀硫酸

鋅片表面銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面鋅片表面銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面鋅片表面電流表指針以原電池為例，分析原電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向電流方向負(fù)極正極.原電池是把轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置。.組成原電池的條件：①②③④[思考]⑴以下裝置不能形成原電池的是。⑵在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，溶液的值如何變化？硫酸根離子的濃度呢？.原電池的電極判斷()負(fù)極總是電子，化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)；正極總是電子，化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。()電子流出的一極是，電子流入的一極是；()一般活潑的金屬為，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為。.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：離子離子離子離子反應(yīng)正極負(fù)極電子，沿導(dǎo)線傳遞，有產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液反應(yīng)【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】．對(duì)于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是()．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極．正極為電子流入的一極．比較不活潑的金屬為負(fù)極．電流的方向由正極到負(fù)極．下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是()．＋＋()＋．＋＋＋．＋＋．＋．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()①鋁合金是正極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)．②③ ．②④ ．①② ．①④．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是().如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()．為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸．為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液．為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸．為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液練方法技巧——原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng)的判斷．鎳鎘()可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：()＋()充電放電＋()＋充電放電由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是()．() ．()2 ． ．()．據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為＋，其原料為鋅粉、電解液和空氣。則下列敘述正確的是()．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極．負(fù)極反應(yīng)為－－＋．正極發(fā)生氧化反應(yīng)．電解液是酸溶液題號(hào)答案【拓展提升】．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入·－溶液中，乙同學(xué)將電極放入·－的溶液中，如下圖所示。()寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：正極：。()寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極：。總反應(yīng)的離子方程式：。()如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。()由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？()．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析()上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案(如可靠，此空可不填)?！緟⒖即鸢浮浚甗原電池中相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的為正極，項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流出，由正極流入，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，、項(xiàng)正確。]．[是吸熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中吸收能量，不能設(shè)計(jì)為原電池。]．[分析航標(biāo)燈的電源結(jié)構(gòu)，活潑金屬鋁合金作負(fù)極，相對(duì)不活潑金屬合金作正極，電解液是海水；鋁合金作負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故①④錯(cuò)誤，②③正確。]．[由題給裝置圖知，、、形成原電池，由于金屬活動(dòng)順序表中、排在的后面，而排在的前面，故中有氣體產(chǎn)生。]．[、形成的原電池中，負(fù)極鐵失去電子，變成＋價(jià)的亞鐵離子，由于極上有大量氣泡生成，所以正極()電極反應(yīng)：＋＋－↑，為正極，是碳棒；為負(fù)極，是鐵片；電解質(zhì)溶液為硫酸。]．[根據(jù)鎳鎘可充電電池放電的反應(yīng)原理＋()＋()＋()，被氧化生成()，()被還原生成()，即發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的物質(zhì)，()發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的物質(zhì)，所以，為負(fù)極，()為正極，即電池的負(fù)極材料是，項(xiàng)正確。]．[根據(jù)電池反應(yīng)＋判斷，鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為－－＋，所以不正確，正確；正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以不正確；電解液若為強(qiáng)酸，將與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而不是與鋅反應(yīng)，所以不正確。]．()＋＋－↑()＋－－－\\(－)＋＋－＋\\(－)＋↑()()()不可靠將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極解析甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是＋＋↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是＋＋＋↑。但是由于與堿的反應(yīng)是一特例，不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。所以判斷一個(gè)原電池的正負(fù)極應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛(ài)的種子、培育愛(ài)的心靈的過(guò)程中，追求著未來(lái)的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語(yǔ)文，更不缺少語(yǔ)文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)