3.1.3鐵鹽和亞鐵鹽課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第3課時第三章

鐵

金屬材料第一節(jié)

鐵及其化合物3.1.3鐵鹽和亞鐵鹽

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實驗探究鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，形成證據(jù)意識。2、通過學(xué)習(xí)鐵及其化合物，學(xué)會從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認識具有變價元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認識模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。3、結(jié)合應(yīng)用實例，將鐵及其化合物性質(zhì)的知識運用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)問題，強化性質(zhì)決定用途的觀念。鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補充人體所需的鐵元素如何通過化學(xué)實驗的方法檢驗食品中的鐵元素呢？菠菜蛋黃瘦肉課堂引入硝酸鐵【Fe(NO3)3】Fe3+：棕黃色物理性質(zhì)：課堂引入常見的鐵鹽硫酸鐵【Fe2(SO4)3】氯化鐵【FeCl3

?

6H2O】聚合硫酸鐵Fe2+：淺綠色物理性質(zhì)：課堂引入常見的亞鐵鹽氯化亞鐵【FeCl2】硫酸亞鐵晶體（綠礬）【FeSO4

?

7H2O】1、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗四、鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3溶液①

直接觀察法對于濃度比較低的稀溶液，溶液的顏色區(qū)別不是很明顯時，怎么辦？FeCl2溶液FeCl3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論1、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗四、鐵鹽和亞鐵鹽②

加堿，如NaOH溶液鑒別Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有紅褐色沉淀生成白色絮狀

→

灰綠色

→

紅褐色沉淀【實驗3

-

2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和少量的FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。四、鐵鹽和亞鐵鹽1、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論四、鐵鹽和亞鐵鹽1、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗KSCN溶液KSCN溶液FeCl2溶液溶液呈紅色無明顯現(xiàn)象Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（配位化合物，難電離）FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+與SCN-反應(yīng)生成顯紅色的物質(zhì)，即利用KSCN(硫氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的存在，離子濃度很低時都可鑒別四、鐵鹽和亞鐵鹽2、實驗探究Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)辄S色，為什么？（1）從化合價角度預(yù)測Fe2+和Fe3+的性質(zhì)①Fe3+能降低到

價或

價，具有

性。②氧化+2002、實驗探究Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化還原氧化四、鐵鹽和亞鐵鹽【實驗3

-3】在盛有2mL

FeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化?四、鐵鹽和亞鐵鹽2、實驗探究Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化四、鐵鹽和亞鐵鹽2、實驗探究Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論振蕩溶液由黃色變成淺綠色無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3氧化劑還原劑Fe2+Fe3+如何證明一個未知溶液中含有Fe2+，而不含有Fe3+？思考未知溶液滴加KSCN溶液無明顯變化氯水溶液呈紅色滴加KSCN溶液氯水★

藥品添加順序不能調(diào)換2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O思考Fe2+Fe3+Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+的檢驗除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)除去鐵鹽溶液中的亞鐵鹽雜質(zhì)思考Fe2+Fe3+Fe粉、Cu、I-、S2-、SO32-2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++S2-=2Fe2++S↓

2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

2Fe3++Fe=3Fe2+在保存配制好的FeCl2溶液時，向其中加入少量鐵粉來防止Fe2+被氧化用35%的FeCl3溶液作為“腐蝕液”覆銅印刷電路板可使KI-淀粉試紙變藍(檢驗Fe3+的一種方法)放置一段時間插入銅絲取出銅絲防止二價鐵被氧化防止二價鐵被氧化補Fe2+（1）實驗室中久置的硫酸亞鐵溶液會變黃的原因是

。（2）實驗室中配制硫酸亞鐵溶液時，會在溶液中加入鐵粉或鐵釘，為什么？

。練習(xí)溶液中的Fe2+會被空氣中的O2氧化成Fe3+防止Fe2+被氧化亞鐵鹽溶液現(xiàn)配現(xiàn)用（3）請設(shè)計實驗檢驗在空氣中放置的硫酸亞鐵溶液已部分變質(zhì)？待測液KSCN溶液變紅色酸性高錳酸鉀溶液含F(xiàn)e3+紫紅色褪去含F(xiàn)e2+部分變質(zhì)練習(xí)★

鐵元素不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同五、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe2+Fe3+Fe只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性Cl2、Br2、O2、H2O2(H+)、HNO3、H2SO4(濃)、KMnO4(H+)、KClO3Cu及Cu以前的金屬(除活潑金屬外)、I-、SO32-、S2-、Vc等Cl2、HNO3、H2SO4(濃)等（強氧化劑）Al

、CO等I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+等（較弱氧化劑）Zn、Al等（強氧化劑）鐵三角五、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用2、轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用（1）含F(xiàn)e2+、Fe3+的分離、除雜方法【思考2】如何除去FeCl3溶液中少量的Fe2+？加過量鐵粉再過濾2Fe3++Fe=3Fe2+【思考1】如何除去FeCl2溶液中少量的Fe3+，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式？實驗室應(yīng)該怎樣保存亞鐵鹽溶液？滴加足量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-滴加足量酸性H2O2溶液2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O五、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用（2）利用覆銅板制作圖案2、轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用使用后的“腐蝕液”中含有哪些物質(zhì)？如何處理腐蝕液回收得到Cu和FeCl3?思考提示：使用后的腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，可經(jīng)如下流程回收得到Cu和FeCl32FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl2CuCl2FeCl3過量Fe粉過濾Cu、Fe足量鹽酸過濾CuFeCl2FeCl2足量Cl2FeCl3五、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用（3）與Fe2+、Fe3+在水溶液中不能大量共存的離子總結(jié)Fe2+、Fe3+與OH-在溶液中因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存Fe3+與S2-、I-、HS-、SO32-、HSO3-、Cu；Fe2+與ClO-、MnO4-(H+)、H2O2(H+)、HNO3在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存Fe3+與SCN-在溶液中因發(fā)生反應(yīng)生成難電離的Fe(SCN)3(配位化合物)而不能大量共存2、轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用混合溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗1、Fe2+和Fe3+的混合溶液中檢驗Fe2+的方法①通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，說明溶液中含有Fe2+(注意：Cl-等還原性離子對Fe2+的檢驗有干擾)②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，反應(yīng)原理為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓2、Fe2+和Fe3+的混合溶液中檢驗Fe3+的方法，可用KSCN試劑，現(xiàn)象為溶液呈紅色1、下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是（

）A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼燒B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入適量Cl2C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，過濾D.Cl2氣體(HCl)：通過飽和食鹽水洗氣后干燥D練習(xí)2、除雜問題（括號內(nèi)為雜質(zhì)）①FeCl3溶液(FeCl2)：

,②FeCl2溶液(FeCl3)：

,③FeSO4溶液(CuSO4)：

,

④Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：

。練習(xí)加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾加H2O23、印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

）

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅