蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題二測(cè)試題含答案

蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題二測(cè)試題含答案專題2研究物質(zhì)的基本方法第一單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法同步練習(xí)一、單選題1．下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品或操作，其中錯(cuò)誤的是A．CO2中有少量CO(灼熱的氧化銅) B．FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4(鐵粉)C．H2中混有HCl(NaOH溶液) D．NaOH中混有Na2CO3(鹽酸)2．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．熄滅酒精燈時(shí)，為防止失火要用燈帽蓋滅而不用嘴吹滅B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，放在稱量紙上再稱量C．金屬鈉著火，應(yīng)立即使用泡沫滅火器滅火D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，可節(jié)省氫氣的用量3．某工廠的廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量的Na2SO4A．進(jìn)行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B．“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸C．加入“試劑②”時(shí)，固體H部分溶解同時(shí)有氣體生成D．“溶液G”和“溶液K”都只含一種溶質(zhì)4．下列各組物質(zhì)可以采用過(guò)濾操作進(jìn)行分離的是()A．氫氣和氧氣 B．水和氯化鈉C．水和汽油 D．水和氫氧化銅5．下列描述屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．鈍化 C．煤的干餾 D．蒸餾6．下列實(shí)驗(yàn)儀器名稱錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)皿B．漏斗C．蒸餾燒瓶D．直形冷凝管A．A B．B C．C D．D7．每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，近幾年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃H2SO4中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45°角，直接集中在藥品處加熱③夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)④廢舊電池應(yīng)回收處理⑤不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑥氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中先加熱再通氫氣A．全部 B．①②③⑤⑥C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥8．《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“……所在三澤，冬月地上有霜，打掃以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里未涉及到的操作方法是A．升華 B．蒸發(fā) C．結(jié)晶 D．溶解9．危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝上印上警示性標(biāo)志。盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（

）A． B．C． D．10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化腐蝕且伴有化學(xué)腐蝕C．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵D．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾11．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液B．乙烷（乙烯）：通過(guò)盛有KMnO4溶液的洗氣瓶C．硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液D．乙烯（SO2）：通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶12．下列分離提純方法不正確的是A．分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶 B．提純含有碘的食鹽，常用升華法C．去除乙醇中的水分離常用蒸餾法 D．苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法13．某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過(guò)濃硫酸時(shí)，總體積基本不變；再通過(guò)足量的澄清石灰水，未見渾濁，但總體積減??；把剩余氣體導(dǎo)出后點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。則原氣體中一定有A．CO和HCl B．H2，HCl和COC．CO2，CO和HCl D．CO2，CO14．將固體燒堿熔化，應(yīng)選擇的坩堝是

（

）A．石英坩堝 B．瓷坩堝 C．鐵坩堝 D．玻璃坩堝15．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液二、填空題16．鉬酸鈉(Na2MoO4)是制造阻燃劑的原料和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑。一種以輝鉬礦(主要成分為MoS2，還有少量FeS2、SiO已知：①M(fèi)oO3②鉬酸(H2MoO已知鉬酸鈉的溶解度曲線如圖，獲得Na2MoO4?10H17．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③lmolH2O，④3.01×1023個(gè)O2，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)，含電子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是；(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。a、萃取分液法；b、加熱分解；c、結(jié)晶法；d、分液法；e、蒸餾法；f、過(guò)濾法①?gòu)南跛徕浐吐然c的混合溶液中獲得硝酸鉀②分離水和苯的混合物③分離碘和四氯化碳④分離食鹽水和沙子的混合物(3)以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu；②NaHSO4；③SO3；④H2SO4；⑤CaCO3；⑥Cu(OH)2。請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：屬于電解質(zhì)的是；在水中能電離出H+的是；屬于酸的是；屬于堿的是。18．使用滴定管第一步操作是。19．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱(2)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過(guò)濾；b．萃??；c．蒸餾；d．加熱；e．分液。請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：②除去CaO中混有的CaCO3：③分離酒精和水的混合物：。④分離水和CCl4的混合物：⑤分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液：。20．A中盛Na2O2的玻璃儀器名稱是。三、實(shí)驗(yàn)題21．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備已知：2ClOClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O請(qǐng)回答：(1)儀器C的名稱為，與普通分液漏斗相比的優(yōu)點(diǎn)是；儀器B的作用是；冰水浴冷卻的目的是(寫出兩點(diǎn))。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2的產(chǎn)率，試解釋其原因(4)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，①2ClO②(用離子方程式表示)。(5)上述裝置用氫氧化鈉溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案：1．D2．A3．D4．D5．D6．A7．B8．A9．C10．A11．C12．C13．A14．C15．C16．冷卻到10℃以下17．①④②③cdef②④⑤⑥②④④⑥18．檢查滴定管是否漏水19．(1)AEF(2)adceb20．硬質(zhì)玻璃管21．(1)恒壓滴液漏斗以使漏斗內(nèi)液體順利滴下防止倒吸減少H2O2的分解、降低NaClO2的溶解度、增加ClO(2)2ClO(3)空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被氣流帶走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO(4)H(5)2ClO第二單元溶液組成的定量研究同步練習(xí)一、選擇題1．用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氯化鈉固體配制1.00mol·L－1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是（）①500mL容量瓶②試管③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯⑥玻璃棒⑦托盤天平⑧藥匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部2．下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（）A．使用前要檢查是否漏水 B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固體3．下列溶液中,氯離子濃度最大的是（）A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液 B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液 D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液4．在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為（）A．0.002mol?L-1 B．2mol?L-1C．0.008mol?L-1 D．8mol?L-15．與100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度相同的是（）A．50mL0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液6．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）A．用濾紙稱量NaOH固體 B．移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠C．搖勻后，液面低于刻度線 D．定容時(shí)，俯視刻度線7．下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制H2SO4溶液,用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線B．配制溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線C．配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液,稱取藥品時(shí)砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后直接注入容量瓶8．下列溶液中的Cl﹣濃度與100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．50mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1AlCl3溶液C．100mL1mol?L﹣1NH4Cl溶液 D．150mL2mol?L﹣1KCl溶液9．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．2.0mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1C．0.18mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣110．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1.7gOH－中含有的電子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NAD．9gH2O與78gNa2O2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA11．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-A．125a9Vmol·L－1 B．125a18Vmol·LC．125a36Vmol·L－1 D．125a12．如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol－1C．該注射液的密度約為0.05gg·cm－3D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L－1二、非選擇題13．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度處，改用膠頭滴管加水，使溶液。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是(填編號(hào))①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟C④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線14．實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是（_____）A．燒杯 B．250mL容量瓶 C．膠頭滴管D．100mL容量瓶 E．天平（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是（4）將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是(填各步驟序號(hào))。（5）你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處三、綜合題15．某同學(xué)欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；B．加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；C.將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；D.然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；E.使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。（1）該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是(填寫字母序號(hào))。（2）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低。A容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈B稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤C未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯D轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出E定容時(shí)仰視刻度線（3）若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液mL。（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(填字母)A1000Vd36.5V+22400BVd36.5V+22400C1000Vd16．我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。（1）Ⅰ.上述過(guò)程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是；（4）II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有、；（5）用托盤天平稱取固體NaClg；（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是；（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥?！痉治觥扛鶕?jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行判斷。2．【答案】A【解析】【解答】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A符合題意；B.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B不符合題意；C.用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C不符合題意；D.應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D不符合題意，故答案為：A【分析】A.容量瓶使用前需檢漏；

B.移液前應(yīng)使溶液恢復(fù)至室溫；

C.移液時(shí)用玻璃棒引流即可；

D.容量瓶不能用于溶解、稀釋；3．【答案】A【解析】【解答】A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1，A符合題意；

B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1，B不符合題意；

C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒有氯離子，C不符合題意；

D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.D不符合題意；所以氯離子濃度最大的為A。

故答案為：A

【分析】一定物質(zhì)的量溶液中某一離子的物質(zhì)的量濃度，只和溶質(zhì)的濃度和化學(xué)式有關(guān)，和溶液的體積無(wú)關(guān)。4．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)公式c=1000ρωM計(jì)算，c=故答案為：B。

【分析】計(jì)算時(shí)主要該公式中單位以及換算成mol/L，直接代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可。5．【答案】A【解析】【解答】0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1。

A.0.2mol·L－1NaCl溶液中c(Na＋)=0.2mol·L－1×1=0.2mol·L－1，A符合題意；B.1mol·L－1Na2SO4溶液中c(Na＋)=1mol·L－1×2=2mol·L－1，B不符合題意；C.0.1mol·L－1NaNO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1×1=0.1mol·L－1，C不符合題意；D.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中c(Na＋)=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1，D不符合題意；故答案為：A

【分析】根據(jù)溶液中電離產(chǎn)生的Na＋，計(jì)算溶液中c(Na＋)。6．【答案】A【解析】【解答】解：A．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體，導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故B錯(cuò)誤；C．搖勻后，由于部分溶液在刻度線上方，液面低于刻度線屬于正?，F(xiàn)象，不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c={#mathmL#}nV{#/mathmL#}進(jìn)行誤差分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積V7．【答案】D【解析】【解答】A、配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所量取的濃硫酸的體積偏小，則配制出的溶液的濃度偏低，A不選；B、定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，B不選；C、砝碼錯(cuò)放在左盤，如果用游碼，會(huì)導(dǎo)致稱量的藥品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，如果不用游碼，濃度不變，C不選；D、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，D選；故答案為：D。

【分析】A.俯視量筒刻度線所取液體體積偏?。?/p>

B.仰視容量瓶刻度線使配制溶液的體積偏大；

C.天平稱量時(shí)砝碼放錯(cuò)所稱量質(zhì)量不大于所要求的質(zhì)量；

D.氫氧化鈉溶于水放出熱量，不冷卻的情況下直接注入容量瓶，會(huì)使配制溶液的體積偏小。8．【答案】D【解析】【解答】解：A.50mL1mol?L﹣1NaCl溶液，Cl﹣濃度為1mol/L，故A不選；B.100mL2mol?L﹣1AlCl3溶液，Cl﹣濃度為2mol/L×3=6mol/L，故B不選；C.100mL1mol?L﹣1NH4Cl溶液，Cl﹣濃度為1mol/L，故C不選；D.150mL2mol?L﹣1KCl溶液，Cl﹣濃度為2mol/L，故D選；故選：D．【分析】根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，如50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．9．【答案】B【解析】【解答】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于0.2mol0.2L=1mol/L，小于0.4mol0.2L故選B．【分析】根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來(lái)找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來(lái)確定答案．10．【答案】D【解析】【解答】A.1個(gè)OH－含有10個(gè)電子，1.7gOH－物質(zhì)的量為0.1mol，則1.7gOH－含有的電子數(shù)目為NA，故A不符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2物質(zhì)的量為1mol，則22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NA，故B不符合題意；C．CO和N2摩爾質(zhì)量都為28g?mol?1，常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA，故C不符合題意；D.9gH2O(物質(zhì)的量為0.5mol)與78gNa2O2(物質(zhì)的量為1mol)充分反應(yīng)，由于水物質(zhì)的量少，因此過(guò)氧化鈉有0.5mol沒有反應(yīng)，在根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，因此兩者反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：B.使用氣體摩爾體積體積時(shí)注意：1.對(duì)象必須為氣體，2.條件是否為標(biāo)況。

D.兩個(gè)物質(zhì)反應(yīng)計(jì)算時(shí)，要判斷反應(yīng)的過(guò)量與少量問(wèn)題，再根據(jù)少量的進(jìn)行計(jì)算。11．【答案】C【解析】【解答】解：agAl3+的物質(zhì)的量為a27mol故v/4mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為a27molxV4mlVml=a108mol，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故V4mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為a108故答案為：C【分析】Al2(SO4)3溶液中，2C（SO42-）=3C（Al3+），V/4mL溶液中n（Al3+）為a/108mol，稀釋后體積為4Vx10-3L，C（SO42-）=1.5C（Al3+）

=125a/36Vmol/L12．【答案】D【解析】【解答】A.圖中信息表明，該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故A不符合題意B數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，等于180g/mol，故B不符合題意C.ρ=mV=0.05g·cm－3，故D.c=1000ρωM=1000×1×5%180=0.029mol/L，故故答案為：D

【分析】已知密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可列c=1000ρωM13．【答案】（1）500mL容量瓶（2）33.1（3）洗滌燒杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好與刻度相切（4）③④【解析】【解答】（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。故答案為：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液計(jì)算NaOH的質(zhì)量，即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。所需NaOH固體的質(zhì)量10.0g。燒杯質(zhì)量為23.1g，則稱取的總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g。故答案為：33.1。（3）配制時(shí)的操作順序是：計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量，稱量所需NaOH放入燒杯中加入適量水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切，蓋上塞子，反復(fù)搖勻即可。故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好與刻度相切。（4）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干不影響溶液的配制濃度；②定容觀察液面時(shí)俯視導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟C洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶液濃度偏低；④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致濃度偏低；故答案為：③④。

【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管；

（2）稱量的總質(zhì)量是燒杯的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量和；

（3）配制時(shí)需要的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻和裝瓶；

（4）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，不會(huì)影響配制溶液的濃度；

②定容時(shí)俯視液面會(huì)使得到的溶液的體積偏小，這樣得到的溶液的濃度就會(huì)偏高；

③不洗滌會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小，這樣得到的溶液的濃度就會(huì)偏低；

④加蒸餾水時(shí)超過(guò)刻度線會(huì)使溶液體積偏大這樣配制的溶液的濃度就會(huì)偏小。14．【答案】（1）7.1g；0.4mol·L－1（2）D（3）玻璃棒（4）BEAGCDF（5）B；C【解析】【解答】（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質(zhì)量為0.05mol×142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L×2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，故答案為：D。（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序?yàn)椋築EAGCDF。（5）根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析。A，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D故答案為：BC?！痉治觥浚?）根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)公式和物質(zhì)的量濃度相關(guān)公式即可得出本題答案

（2~4）熟練掌握實(shí)驗(yàn)的基本步驟，儀器的使用方法，即可得出本題答案

（5）定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；15．【答案】（1）ACD（2）BCDE（3）50.0（4）A【解析】【解答】(1)A．托盤天平稱量物體時(shí)只能準(zhǔn)確到0.1g，所以無(wú)法用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl故體，故A不正確；B．加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，由于容量瓶不能受熱，故要將溶液恢復(fù)至室溫，故B正確；C．將KCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，需要用玻璃棒引流，不能直接倒入，故C不正確；D．將KCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后要用蒸餾水洗滌所用的燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后再加蒸餾水定容，故D不正確；E．定容時(shí)，開始時(shí)直接往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶，故E正確；綜上所述選ACD。(2)A．配制溶液前，容量瓶需要洗滌干凈，即使里面有一些殘留的蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)和最終得到的溶液體積也沒有影響，故A不選；B．稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤，稱量過(guò)程中需要使用游碼，則會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變少，導(dǎo)致所配溶液濃度降低，故B選；C．未洗滌轉(zhuǎn)移KCl的燒杯，會(huì)使溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致所配溶液濃度降低，故C選；D．轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出，溶質(zhì)有損失，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度降低，故D選；E．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水超過(guò)刻度線，溶液體積變大，溶液濃度降低，故E選；綜上所述選BCDE；(3)用比較濃的溶液配制稀溶液，需要向濃溶液里加水稀釋，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.2mol·L-1V=0.05mol·L-1×0.2L，可求得V=0.05L，即50.0mL；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHCl的物質(zhì)的量為VL22.4L/mol=V22.4mol，質(zhì)量為V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1L水為1000g，所以鹽酸的質(zhì)量為(36.5V22.4+1000)g故答案為：A?！痉治觥坑霉腆w溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、轉(zhuǎn)移等步驟。16．【答案】（1）c（2）過(guò)濾（3）bdca或cbda或bcda（4）燒杯；膠頭滴管（5）58.5（6）洗滌(燒杯和玻璃棒)（7）bd【解析】【解答】（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鎂離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故答案為：c；（2）步驟1中得到氫氧化鎂沉淀，分離操作的名稱是過(guò)濾；（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此加入試劑的順序是bdca或cbda或bcda。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）需要500mL容量瓶，則用托盤天平稱取固體NaCl的質(zhì)量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；（6）根據(jù)①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶可知還缺少一個(gè)重要步驟是洗滌(燒杯和玻璃棒)；（7）a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水不影響；b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，故答案為：bd；

【分析】（1）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)分析解答；

（2）固液分離的操作為過(guò)濾；

（3）根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析試劑的滴加順序；

（4）根據(jù)配制一定濃度溶液的操作來(lái)分析實(shí)驗(yàn)儀器，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)托盤天平的精確度分析；

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟分析即可得出答案；

（7）溶質(zhì)的質(zhì)量減少或者溶液的體積增大均會(huì)導(dǎo)致溶度偏低。第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)同步練習(xí)一、單選題1．對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是（）A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫2．下列關(guān)于同溫同壓同體積的16O2和18O2的判斷正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同 B．沸點(diǎn)相同C．互為同位素 D．摩爾質(zhì)量相同3．與NH4＋所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是（）A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋4．我國(guó)科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，下列屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果的是（）①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質(zhì)的人工合成——結(jié)晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ)．①② B．③④ C．①③ D．②③5．35Cl和35Cl－兩種微粒中，不同的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B．核外電子層數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù) D．核外電子數(shù)6．化學(xué)源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展?；瘜W(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展，對(duì)于人類文明的進(jìn)步發(fā)揮了巨大的推動(dòng)作用。下列對(duì)化學(xué)史的描述錯(cuò)誤的是（）A．侯德榜聯(lián)合制堿法中制得的堿是燒堿B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)D．拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)7．在元素周期表中，有一種元素58140A．所含的質(zhì)子數(shù)為140 B．所含的質(zhì)量數(shù)是58C．所含的中子數(shù)是82 D．核外電子數(shù)是1408．法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（）A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質(zhì)量比氫原子大9．13C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項(xiàng)研究曾獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)敘述正確的是（）A．15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1 B．14N與14C互為同位素C．15N與14N為同一種核素 D．13C與15N有相同的中子數(shù)10．科學(xué)家已經(jīng)制造出第112號(hào)元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列說(shuō)法，正確的是（）A．該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是112B．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C．該原子的核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112D．該原子的核電荷數(shù)為27711．某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，則它的化學(xué)符號(hào)可能是（）A．13Al B．13Al C．13C D．13C12．“華龍一號(hào)”是我國(guó)自主研制的核電技術(shù)，其核燃料含有238Pu和239Pu。當(dāng)兩者互相轉(zhuǎn)時(shí)，不變的是（）A．中子數(shù) B．電子數(shù)C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．質(zhì)量數(shù)二、實(shí)驗(yàn)探究題13．生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。（1）Ⅰ.如圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66~1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：該兒童元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol/L”是（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的（填“氧化性”或“還原性”）。（4）Ⅱ.生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入鮮花保鮮劑。0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量如下，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸鉀（K2SO4）0.25174③高錳酸鉀（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸銀（AgNO3）0.02170上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是（填序號(hào)）。（5）欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b.把a(bǔ)所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm至2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；e.將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。①操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。②在容量瓶的使用方法中，下列操作錯(cuò)誤的是。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次③下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水C．定容時(shí)，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物14．用ZA（1）中性原子的中子數(shù)N=。（2）AXn+共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=（3）AXn-共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=15．生產(chǎn)鋰離子電池的廢料含鋁、鋰、鈷，廢料中的鋁以金屬鋁箔存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在；鋰混雜于其中。從廢料中回收金屬鋁和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）鈷的某種核素含有27個(gè)質(zhì)子，33個(gè)中子，該核素的符號(hào)為。（2）為提高“堿浸”效率，可采取的措施有(至少寫兩條)。（3）“含鋁濾液”經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)和多步操作，可以制得金屬鋁，第一步反應(yīng)是通入過(guò)量某種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為是，第三步反應(yīng)的反應(yīng)物是。（4）“浸出”是在80~90℃條件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液進(jìn)行，產(chǎn)物中無(wú)沉淀且只有一種酸根，寫出浸出Co2+的化學(xué)方程式為；該步驟可用鹽酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出劑，但缺點(diǎn)是。（5）寫出“沉鈷”生成CoCO3的離子方程式為。（6）某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在空氣中，將35.7gCoCO3粉末加熱一段時(shí)間后，余下固體是含+2和+3價(jià)鈷的氧化物，質(zhì)量為23.7g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】對(duì)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家為門捷列夫，D符合題意；

故答案為：D

【分析】對(duì)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家為門捷列夫。2．【答案】A【解析】【解答】A.16O2和18O2，質(zhì)子數(shù)都是16個(gè)，故A符合題意；B.18O2的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，溶沸點(diǎn)高，故B不符合題意；C.同位素研究的對(duì)象是原子，故C不符合題意；D.16O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】同種元素質(zhì)子數(shù)相同，不同原子構(gòu)成的不同物質(zhì)沸點(diǎn)不一定相同。3．【答案】C【解析】【解答】A.Ne的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A不符合題意；B.F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B不符合題意；C.Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C符合題意；D.K+的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縉H4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10。4．【答案】A【解析】【解答】①2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，①符合題意；

②1965年我國(guó)化學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)人工全合成牛胰島素，②符合題意；

③英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，③不符合題意；

④俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，④不符合題意；

故答案為：A。

【分析】①新一代抗瘧藥-雙氫青蒿素的合成，屠呦呦因此獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)；

②首次蛋白質(zhì)的人工合成結(jié)晶牛胰島素，1965年我國(guó)化學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)人工全合成牛胰島素；

③提出原理論為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)，1998年美國(guó)化學(xué)家科恩和英國(guó)化學(xué)鍵波普爾因提出理論化學(xué)獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)；

④發(fā)現(xiàn)元素周期律把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出。5．【答案】D【解析】【解答】A.35Cl和35Cl－都是由氯元素形成的微粒，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均是17，A項(xiàng)不符，B.氯原子最外層有7個(gè)電子，得到一個(gè)電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核外電子層數(shù)沒變，B項(xiàng)不符；C.根據(jù)核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，兩微粒的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)也相同，則核內(nèi)中子數(shù)也相同，C項(xiàng)不符；D.氯原子核外有17個(gè)電子，而Cl－核外有18個(gè)電子，D項(xiàng)符合；故答案為：D。

【分析】前者為含有18個(gè)中子的氯原子，后者含有18個(gè)中子的氯離子，據(jù)此解答即可。6．【答案】A【解析】【解答】A．侯德榜聯(lián)合制堿法中制得的堿，不是燒堿（即氫氧化鈉），實(shí)際是一種鹽，為碳酸鈉，故A符合題意；B．門捷列夫在化學(xué)上主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了元素周期表，故B不符合題意；C．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，此后化學(xué)才成為一門真正的學(xué)科，故C不符合題意；D．拉瓦錫測(cè)定了空氣的成分，闡述了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，推翻了燃素說(shuō)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.侯德榜聯(lián)合制堿法中制得的堿是純堿；

B.元素周期表是俄國(guó)的門門捷列夫發(fā)現(xiàn)；

C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念；

D.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣并研究其在燃燒中的作用，提出了氧化學(xué)說(shuō)。7．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，可知所含的質(zhì)子數(shù)為58，A說(shuō)法不符合題意；B．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，可知所含的質(zhì)量數(shù)是140，B說(shuō)法不符合題意；C．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，該元素的原子序數(shù)為58，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)=140?58=82，則鈰原子中的中子數(shù)為82，C說(shuō)法符合題意；D．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，核外電子數(shù)是58，D說(shuō)法不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，再結(jié)合中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)以及原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子間的數(shù)量關(guān)系分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】質(zhì)子數(shù)為0，中子數(shù)為4，質(zhì)量數(shù)為4，為零號(hào)元素，和氫不在一格，C符合題意。

【分析】該微粒只含中子，沒有質(zhì)子，氫元素含有1個(gè)質(zhì)子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)進(jìn)行解答即可。9．【答案】A【解析】【解答】A、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為(15－7)=8，因此核外電子數(shù)比中子數(shù)少1，故A符合題意；B、14N質(zhì)子數(shù)為7，14C質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)不同，兩個(gè)核素不互為同位素，故B不符合題意；C、兩個(gè)核素中子數(shù)不同，屬于不同核素，故C不符合題意；D、前者中子數(shù)為(13－6)=7，后者中子數(shù)為(15－7)=8，中子數(shù)不同，故D不符合題意。【分析】原子結(jié)構(gòu)表示AZX，其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)等于A－Z，對(duì)于原子：質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。10．【答案】C【解析】【解答】A因原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為112，又因中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=277?112=165，故A不符合題意；B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加和平均值，質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)相近但不相等，故B不符合題意；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=277?112=165，該原子的核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112，故C符合題意；D因原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以該原子的核電荷數(shù)為112，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量（即質(zhì)量數(shù)）≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。11．【答案】C【解析】【解答】原子含有6個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為6，即為C元素，質(zhì)量數(shù)為6+7=13，則該原子為13C，故答案為：C。

【分析】在表示原子的化學(xué)符號(hào)時(shí)，元素符號(hào)的左上角標(biāo)記的是元素的質(zhì)量數(shù)，右下角表示的是元素原子的質(zhì)子數(shù)，也就是原子序數(shù)以及核電荷數(shù)。12．【答案】B【解析】【解答】二者是同位素，不同是中子數(shù)不同，所以兩者相互轉(zhuǎn)化時(shí)，電子數(shù)不變，而質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量改變。故答案為：B。

【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同13．【答案】（1）鐵（或Fe）（2）濃度（3）還原性（4）②③⑤（5）abdce；B；AD【解析】【解答】（1）由題中數(shù)據(jù)可知：鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為：鐵(或Fe)；（2）報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為：濃度；（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性；（4）鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽的是K2SO4，KMnO4，AgNO3，故答案為：②③⑤；（5）①溶液配制的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序?yàn)閍bdce，故答案為：abdce；②A．使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故B不正確；C．溶液配制好以后要搖勻，搖勻的操作方法為：蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，故C正確；故答案為B；③A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會(huì)使溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故A正確；B．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故B不正確；C．定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大，故C不正確；