2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 第38講　水的電離和溶液的pH同步復(fù)習(xí)(附答案)

第38講水的電離和溶液的pH復(fù)習(xí)目標1.了解水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算?？键c一水的電離與水的離子積常數(shù)1．水的電離(1)水是極弱的電解質(zhì)，其電離過程吸熱(填“吸熱”或“放熱”)。水的電離平衡常數(shù)的表達式為K＝eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)。(2)影響水的電離平衡的因素①溫度：溫度升高，水的電離平衡向正方向移動，c(H＋)和c(OH－)均增大(填“增大”“減小”或“不變”)。②加酸或堿會抑制(填“促進”或“抑制”)水的電離。③加能水解的鹽，可與水電離出的H＋或OH－結(jié)合，使水的電離平衡正向移動。2．水的離子積(1)表達式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影響因素：一定溫度時，Kw是個常數(shù)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大。25℃時，Kw＝1×10－14，100℃時，Kw＝1×10－12。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變(×)錯因：濃硫酸滴入水中放熱，溶液溫度升高，Kw變大。(2)溫度一定時，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動，Kw不變(×)錯因：二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸抑制水的電離。(3)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等(√)(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(×)錯因：CH3COONH4溶液中的醋酸根離子和銨根離子均能水解，促進水的電離。1．填寫外界條件對水的電離平衡的具體影響體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)HCl逆不變減小減小增大NaOH逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小2．如何計算水電離的c(H＋)或c(OH－)(1)任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。(2)當抑制水的電離時(如酸或堿溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較小的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1)0.01mol·L－1鹽酸1.0×10－21.0×10－121.0×10－120.1mol·L－1NaOH溶液1.0×10－131.0×10－11.0×10－13(3)當促進水的電離時(如鹽的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較大的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1)pH＝5的NH4Cl溶液1.0×10－51.0×10－91.0×10－5pH＝10的Na2CO3溶液1.0×10－101.0×10－41.0×10－4理清溶液中的H＋或OH－的來源是正確計算水電離c(H＋)水或c(OH－)水的關(guān)鍵(1)溶質(zhì)為酸的溶液H＋來源于酸的電離和水的電離，而OH－只來源于水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)溶液＝eq\f(Kw,cH＋酸)(2)溶質(zhì)為堿的溶液H＋全部來源于水的電離，OH－來源于堿的電離和水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)溶液＝eq\f(Kw,cOH－堿)。(3)水解呈酸性的鹽溶液H＋或OH－全部來源于水的電離c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。(4)水解呈堿性的鹽溶液H＋或OH－全部來源于水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1．常溫時，純水中由水電離出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝bmol·L－1,0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的氨水等體積混合后，由水電離出的c(H＋)＝cmol·L－1，則a、b、c的關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a答案B解析常溫時，純水中由水電離出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝bmol·L－1，鹽酸抑制水的電離，所以b<a；0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進水的電離，由水電離出的c(H＋)＝cmol·L－1，則c>a，故a、b、c的大小關(guān)系是c>a>b，B正確。2．下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A．圖中溫度：T3>T2>T1B．圖中pH關(guān)系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．圖中五點Kw間的關(guān)系：E>D>A＝B＝CD．C點可能是顯酸性的鹽溶液答案D解析水的電離吸熱，升高溫度促進電離，則水中c(H＋)、c(OH－)及離子積常數(shù)均增大，根據(jù)圖知，離子積常數(shù)：T3>T2>T1，所以溫度：T3>T2>T1，故A正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點順序是B<D<E，但三點溶液的氫離子濃度相等，則pH相等，故B正確；溫度高低點順序是A＝B＝C<D<E，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，Kw間的關(guān)系：E>D>A＝B＝C，故C正確；C點時，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液的pH＝8，顯堿性，故D錯誤。題組二計算電解質(zhì)溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)3．(2020·長沙市雅禮中學(xué)檢測)25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109答案A解析H2SO4與Ba(OH)2抑制水的電離，Na2S與NH4NO3促進水的電離。25℃時，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)電離＝c(OH－)＝eq\f(10－14,100)mol·L－1＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2＝c(OH－)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)電離＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。它們的物質(zhì)的量之比為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正確。4．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12試回答下列問題：(1)若25＜t1＜t2，則Kw(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，做出此判斷的理由是。(2)在t1℃時，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，則c(OH－)為。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6mol·L－1，該溶液中c(OH－)＝mol·L－1。答案(1)＞水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大(2)2.4×10－7mol·L－15.76×10－9解析(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。(2)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，則此時純水中的c(OH－)＝2.4×10－7mol·L－1，Kw＝2.4×10－7×2.4×10－7＝5.76×10－14。該溫度下，某H2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6mol·L－1，則溶液中氫離子濃度是1×10－5mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(5.76×10－14,1×10－5)mol·L－1＝5.76×10－9mol·L－1?？键c二溶液的酸堿性和pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于c(H＋)和c(OH－)的相對大小溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)比較常溫下c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1＝7堿性溶液c(H＋)<c(OH－)c(H＋)<1.0×10－7mol·L－1>72．溶液的pH(1)計算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(25℃)：3．pH的測定方法(1)pH試紙法①適用范圍：0～14。②測定操作：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照。③常用的廣范pH試紙只能讀取1～14的整數(shù)。(2)pH計測定：可精確測定溶液的pH，可讀取一位或兩位小數(shù)。4．常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍色甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色5.溶液pH的計算(1)單一溶液pH的計算強酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。強堿溶液(25℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液pH的計算類型①兩種強酸混合：直接求出c(H＋)混，再據(jù)此求pH。c(H＋)混＝eq\f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)。②兩種強堿混合：先求出c(OH－)混，再根據(jù)Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝eq\f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)。③強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝eq\f(|cH＋酸V酸－cOH－堿V堿|,V酸＋V堿)。(1)pH＝7的溶液一定呈中性(×)錯因：水的電離受溫度的影響，因而溶液的pH也與溫度有關(guān)。(2)用pH試紙測溶液的pH時，應(yīng)先用蒸餾水潤濕試紙(×)錯因：用蒸餾水潤濕試紙，相當于稀釋待測液。(3)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4(×)錯因：廣范pH試紙只能讀取1～14的整數(shù)。(4)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性(√)常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等體積混合()答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。(2)室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時，一強一弱等體積混合——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。(3)已知強酸和強堿的pH，等體積混合(25℃時)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈堿性。題組一酸堿混合溶液酸堿性的判斷1．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2答案D解析從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH，會使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大，A項正確；假設(shè)均是強酸強堿，則物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液，B項正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH＜4，C項正確；假設(shè)均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，則V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D項錯誤。2．常溫下，關(guān)于溶液稀釋的下列說法正確的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6答案C解析A項，pH＝3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋100倍時，3<pH<5；pH＝13；D項，NaOH是強堿溶液，無論怎么稀釋，pH在常溫下不可能為6，只能無限接近于7。3．常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿答案D解析由圖像可知，pH＝10的堿稀釋100倍，X的pH變化比Y的大，則Y一定是弱堿，X的堿性比Y強，Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯誤；稀釋后，Y中OH－濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，等體積時Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX<VY，故C錯誤；a＝8，則X為強堿，若8<a<10，則X、Y都是弱堿，故D正確。(1)常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于或小于7，只能接近7。(2)常溫下，酸或堿溶液稀釋過程的變化規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH<a＋n堿強堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－n<pH<b注：表中a＋n＜7，b－n＞7。題組二有關(guān)pH的簡單計算4．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，下列說法正確的是()A．該溶液的pH一定是9B．該溶液的pH可能是5C．該溶液中水的離子積為1×10－18D．不會有這樣的溶液答案B5．按要求計算下列溶液的pH(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)：(1)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。(2)0.1mol·L－1的氨水(NH3·H2O的電離度α＝1%，電離度＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度)×100%)。(3)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合。(4)常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合。(5)25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合。答案(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2(5)10解析(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋c(初始)0.1mol·L－100c(電離)c(H＋)c(H＋)c(H＋)c(平衡)0.1－c(H＋)

c(H＋)c(H＋)則Ka＝eq\f(c2H＋,0.1－cH＋)＝1.8×10－5解得c(H＋)≈1.3×10－3mol·L－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)≈2.9。(2)NH3·H2OOH－＋NHeq\o\al(＋,4)c(初始)0.1mol·L－100c(電離)0.1×1%mol·L－10.1×1%mol·L－10.1×1%mol·L－1則c(OH－)＝0.1×1%mol·L－1＝10－3mol·L－1c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。(3)c(H＋)＝eq\f(10－2,2)mol·L－1pH＝－lgeq\f(10－2,2)＝2＋lg2≈2.3。＝0.01mol·L－1，則pH＝－lg0.01＝2。(5)pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者以體積比9∶1混合，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2mol·L－1×1－10－3mol·L－1×9,9＋1)＝1×10－4mol·L－1則混合后c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1故pH＝－lg10－10＝10。6．根據(jù)要求解答下列問題(常溫條件下)：(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)的比值為。(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為。(3)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是。(4)將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的稀鹽酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則eq\f(Va,Vb)＝。答案(1)eq\f(1,10)(2)0.05mol·L－1(3)1∶4(4)10解析(1)稀釋前c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2)mol·L－1，稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2×500)mol·L－1＝10－8mol·L－1，c(H＋)稀釋后接近10－7mol·L－1，所以eq\f(cSO\o\al(2－,4),cH＋)≈eq\f(10－8mol·L－1,10－7mol·L－1)＝eq\f(1,10)。(2)eq\f(3c－2c,5)＝0.01mol·L－1，c＝0.05mol·L－1。(3)設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為V1L，硫酸氫鈉溶液的體積為V2L，依題意知，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))，由Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1mol，eq\f(5×10－3V1mol,V1＋V2L)＝1×10－3mol·L－1，則V1∶V2＝1∶4。(4)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1，pH＝b的稀鹽酸中c(H＋)＝10－bmol·L－1，根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，知c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，eq\f(Va,Vb)＝eq\f(cH＋,cOH－)＝eq\f(10－bmol·L－1,10a－14mol·L－1)＝1014－(a＋b)，a＋b＝13，則eq\f(Va,Vb)＝10。溶液pH計算的一般思維模型的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案C解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H＋)＝c(OH－)。A項中，a＝b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項中未說明溫度為25℃，故混合溶則c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D項中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。2．(2020·浙江7月選考，17)下列說法不正確的是()A．2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大答案A解析對于2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中，水電離出的c(H＋)相對來說不是很小，不能忽略，故該鹽酸中c(H＋)＞2.0×10－7mol·L－1，A錯誤；升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大，水電離出的c(H＋)增大，則溶液的pH減小，由于KCl是強酸強堿鹽，不水解，故其溶液仍呈中性，B正確；常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明CN－發(fā)生了水解，則HCN為弱電解質(zhì)，C正確；常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，由于Kw不變，則溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D正確。3．(2015·廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析升高溫度，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw隨之增大，而c和b對應(yīng)的Kw相等，A項不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B項不正確；加入FeCl3后，F(xiàn)e3＋水解促進了水的電離，c(H＋)增大，c(OH－)減小，但Kw不變，可引起由b向a的變化，C項正確。4．[2019·浙江4月選考，30(3)①②]水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因。②如果水的離子積Kw從1.0×10－14增大到1.0×10－10，則相應(yīng)的電離度是原來的倍。答案①水的電離為吸熱過程，升高溫度有利于電離(壓強對電離平衡影響不大)②1001．25℃時，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0。下列敘述正確的是()A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)減小D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH－)增大答案B解析加熱促進水的電離，Kw增大，pH減小，但水仍呈中性，A項錯誤；加入NaOH固體，c(OH－)增大，C項錯誤；加入NH4Cl固體，NHeq\o\al(＋,4)水解促進水的電離，但c(OH－)減小，D項錯誤。2．(2020·唐山一模)其他條件不變，升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KB．電離常數(shù)KC．水的離子積常數(shù)KwD．弱電解質(zhì)的電離度α答案A解析A項，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減??；若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大；B項，電離是吸熱過程，升溫能夠促進電離，電離常數(shù)K增大；C項，水的電離是吸熱過程，升高溫度電離程度增大，水的離子積一定增大；D項，電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質(zhì)的電離，電離度增大。3．已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH()A．大于6.7 B．小于6.7C．等于6.7 D．無法判斷答案B解析升高溫度，促進水電離，則水的離子積常數(shù)大于10－14，pH＋pOH<14。4．已知在100℃下，水的離子積Kw＝1×10－12，下列說法正確的是()A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL答案A解析A項，c(H＋)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.1＝1，正確；pH＝9，錯誤；C項，c(H＋)＝2×0.005mol·L－1＝0.01mol·L－1，c(OH－)＝0.01mol·L－1，等體積混合后溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，pH＝6，錯誤；D項，所需NaOH溶液的體積V＝eq\f(10－3×50,10－1)mL＝0.5mL，錯誤。5．(2019·成都質(zhì)檢)常溫下，下列溶液的pH最大的是()A．0.02mol·L－1氨水與水等體積混合后的溶液B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后的溶液C．0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1氨水等體積混合后的溶液D．0.01mol·L－1鹽酸與0.03mol·L－1氨水等體積混合后的溶液答案A解析D項混合后得到0.01mol·L－1氨水和0.005mol·L－1NH4Cl的混合溶液，相當于往A項溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小。6．(2020·浙江十校聯(lián)盟聯(lián)考)室溫下，下列說法正確的是()A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是a>b>cB．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同C．5.0×10－3mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)<c(H2A)D．0.01mol·L－1與0.001mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為10∶1答案B解析稀釋氨水時，促進一水合氨電離，溶液pH變化較小，所以將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，a、b、c的大小關(guān)系是a>c>b，A錯誤；CH3COONH4溶液中的銨根離子與醋酸根離子均發(fā)生水解，促進水的電離，所以CH3COONH4溶液中水的電離程度大于KNO3溶液中水的電離程度，B正確；5.0×10－3mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，顯酸性，HA－的電離程度大于其水解程度，所以c(A2－)>c(H2A)，C錯誤；醋酸為弱酸，濃度越小，電離程度越大，故0.01mol·L－1與0.001mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比小于10∶1，D錯誤。7．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀釋10倍，pH≠a＋1，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成a＋1，B項正確；加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸，雖然抑制了醋酸的電離，但增大了c(H＋)，溶液的pH減小，C項錯誤；提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離，c(H＋)增大，溶液的pH減小，D項錯誤。8．常溫下，下列敘述不正確的是()A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)之比約為1∶10D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸與100mL0.01mol·L－1醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同答案D解析B項，pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量酸剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性，正確；C項，pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近于中性，c(H＋)≈10－7mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2×500)mol·L－1＝10－8mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))∶9．(2019·安徽阜陽三中調(diào)研)25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D＋)，下列有關(guān)pD的敘述，正確的是()NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④答案B解析由于重水的離子積常數(shù)為1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8mol·L－1，對應(yīng)的pD≈7.4，故①錯誤；在0.01mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，根據(jù)重DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01mol·L－1，因此pD＝2，故③正確；根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液和50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液中和后溶液中過量的DCl的濃度為0.1mol·L－1，因此對應(yīng)溶液的pD＝1，故④正確。10．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)通過計算得出室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH－)分別為甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；?。?.0×10－12mol·L－1。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是()A．甲、乙 B．乙、丙C．丙、丁 D．乙、丁答案C解析如果該溶液是一種強堿(如NaOH)溶液，則該溶液的OH－首先來自堿(NaOH)的電離，水的電離被抑制，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，H＋都來自水的電離，水電離出相同物質(zhì)的量的OH－，所以丁正確；如果該溶液是一種強堿弱酸鹽溶液，則該溶液呈堿性是由于鹽中弱酸根的水解，水解時，弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液中的OH－由水電離所得，所以丙也正確。11．在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中由水電離出來的c(H＋)分別是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)<bB．a(chǎn)＝bC．水的離子積為1.0×10－(7＋a)D．水的離子積為1.0×10－(b＋a)答案D解析加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進水的電離，則a>b，A和B選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于水電離產(chǎn)生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D選項正確。12．(2019·浙江高三月考)25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是()A．物質(zhì)的量濃度：c甲＝2c乙B．水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后(不考慮體積變化)，所得溶液的pH＞1答案D解析鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等。鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等時，鹽酸濃度為硫酸濃度的2倍，即c甲＝2c乙，故A正確；pH相等說明氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度也相等，故B正確；若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的強酸強堿鹽，即所得溶液的pH都為7，故C正確；甲、乙燒杯中溶液混合時，若不考慮體積變化，氫離子濃度不變，故D錯誤。13．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25℃時，加入CH3COONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向c的變化C．T℃時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－答案D解析A項，向