物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/20241.掌握物質(zhì)的量與其他物理量的換算關(guān)系。2.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。3.了解化學(xué)計(jì)算中的常用方法。2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024一、物質(zhì)的量與各物理量間的關(guān)系1.圖示關(guān)系2.計(jì)算公式n＝(溶液)3物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式2H2+O22H2O(g)計(jì)量數(shù)之比：2∶1∶2物質(zhì)微粒數(shù)之比：2∶1∶2擴(kuò)大NA：2NA

∶NA

∶2NA物質(zhì)的量之比：2mol∶1mol∶2mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比：44.8L∶22.4L∶44.8L相同狀況下體積之比：2∶1∶2點(diǎn)燃====4物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024從以上例子可以看出：1.任意物質(zhì)的微粒數(shù)目之比等于_________之比。2.在同溫同壓下，氣態(tài)物質(zhì)的微粒數(shù)目之比等于_________之比，等于_____之比。3.同一種任意狀態(tài)的物質(zhì)的微粒數(shù)目之比等于_________之比，等于_____之比。4.化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)②之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)微粒數(shù)目之比。5.化學(xué)方程式除可以表示反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系外，還可以表示它們的物質(zhì)的量關(guān)系，如H2+Cl2

2HCl可表示________________________________________。物質(zhì)的量物質(zhì)的量體積物質(zhì)的量質(zhì)量1molH2與1molCl2完全反應(yīng)生成2molHCl點(diǎn)燃====5物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024【思考辨析】1.判斷正誤(1)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，那么物質(zhì)的量也一定守恒。()分析：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量可能增大，可能減小，也可能不變。(2)化學(xué)方程式：2H2+O22H2O的意義為2molH2和1molO2完全反應(yīng)生成2molH2O。()分析：物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)之比，化學(xué)計(jì)量數(shù)既可看作微粒數(shù)，也可看作物質(zhì)的量。點(diǎn)燃====×√6物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024(3)0.1molZn和Fe的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，一定生成0.1molH2。()分析：根據(jù)離子方程式Zn+2H+====Zn2++H2↑，F(xiàn)e+2H+====Fe2++H2↑，0.1molZn和Fe的混合物完全反應(yīng)，一定產(chǎn)生0.1molH2，與混合物中Zn、Fe的混合比例無關(guān)。(4)氣體反應(yīng)物、生成物的體積之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

()分析：只有在相同狀況下，氣體反應(yīng)物、生成物的體積之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。√×7物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/20242.問題思考(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的各物理量的單位左右、上下都必須相同嗎？分析：不一定，由于同一物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量成正比關(guān)系，同種狀況下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比關(guān)系，因此根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的各物理量的單位上、下都必須一致，左、右相互對(duì)應(yīng)(成比例)即可。如8物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/20249物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024(2)物質(zhì)的量能否應(yīng)用到離子方程式的計(jì)算中去？分析：離子方程式中各種粒子(包括離子、分子等)也是按照一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的，故物質(zhì)的量同樣適用于離子方程式的計(jì)算。10物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024【知識(shí)鏈接】①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%②化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)就是化學(xué)方程式(包括離子方程式)中各反應(yīng)物和生成物化學(xué)式前面的數(shù)字。11物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的六大步驟

設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量、體積等寫出相關(guān)的化學(xué)方程式在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)的有關(guān)物理量關(guān)系，并代入已知量和未知量列出比例式根據(jù)比例式求解簡(jiǎn)明地寫出答案

12物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024例如：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2×23g2mol2mol22.4Lm(Na)n(H2O)n(NaOH)V(H2)則有13物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024【學(xué)而后思】(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果反應(yīng)物不是純凈物該如何處理？提示：化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計(jì)算?？筛鶕?jù)題干提供的信息，進(jìn)行相應(yīng)的轉(zhuǎn)化。

(2)若已知鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，能否求算參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量？提示：對(duì)氣體使用體積計(jì)算時(shí)應(yīng)注意條件(溫度及壓強(qiáng))，一般應(yīng)該是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，否則不能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

14物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024二、化學(xué)計(jì)算中的常用方法1.關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。15物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式：寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2,CO2＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋H2O則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式：上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO～CaCO3。△====16物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/20242.守恒法化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。(1)質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。17物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024(2)電荷守恒：電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混合物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。如CuSO4和NaCl的混合溶液中，2n(Cu2+)+n(Na+)=2n(S)+n(Cl-)。(3)電子得失守恒：電子得失守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。如反應(yīng)2Al+6H+====2Al3++3H2↑中，還原劑Al失去6個(gè)電子，氧化劑H+得到6個(gè)電子。18物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/20243.差量法根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，該差量的大小與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比關(guān)系。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算方法。如Fe+CuSO4====Cu+FeSO4固體質(zhì)量增加

56g64g64g-56g=8gxmg則x=7mg。19物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024【知識(shí)備選】平均值法(1)摩爾電子質(zhì)量：某物質(zhì)在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子消耗該物質(zhì)的質(zhì)量，如鎂的摩爾電子質(zhì)量為24/2g·mol-1=12g·mol-1。(2)平均摩爾質(zhì)量：兩種或兩種以上的物質(zhì)的混合物中，1mol該混合物的質(zhì)量。組分中一定有物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于平均摩爾質(zhì)量，一定有物質(zhì)的摩爾質(zhì)量小于平均摩爾質(zhì)量。如25g鎂、鐵的化合物與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，則該混合物的平均摩爾質(zhì)量為25g÷1mol＝25g·mol-1。20物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024【學(xué)而后思】(1)工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)是：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2====2SO3，SO3+H2O====H2SO4，找出FeS2與H2SO4的關(guān)系式。提示：方法一：根據(jù)方程式4FeS2～8SO2～8SO3～8H2SO4，即FeS2～2H2SO4。方法二：由硫元素守恒得，F(xiàn)eS2～2H2SO4。21物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024(2)將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1L0.5mol·L-1的CuSO4溶液中，足夠長的時(shí)間后，鐵棒的質(zhì)量將變?yōu)槎嗌伲?/p>

提示：可以采用差量法。設(shè)鐵棒增重m,則Fe+CuSO4====FeSO4+CuΔm56g1mol64g8g1L×0.5mol·L-1m故鐵棒質(zhì)量變?yōu)?00g+4g=104g22物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024類型一物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

【典例】將0.615g鈉鋁合金投入到足量的水中，得澄清溶液，向該溶液中逐滴加入1mol·L-1鹽酸5mL時(shí)，剛好中和溶液中的氫氧化鈉。求：原合金中Na、Al的物質(zhì)的量。【解題指南】解答本題關(guān)鍵是理清反應(yīng)的順序及反應(yīng)原理，可用如圖表示：23物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024【解析】設(shè)Na、Al的物質(zhì)的量分別為x、y。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2mol2mol1molXx2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2mol2mol3molYy所以x-y=0.005L×1mol·L-1=0.005mol①另外x·23g·mol-1+y·27g·mol-1＝0.615g②解①②組成的方程組得x＝0.015mol,y=0.01mol。答案：Na：0.015molAl：0.01mol24物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024【名師點(diǎn)評(píng)】講解本題注意以下3點(diǎn)：(1)本題重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)常見金屬性質(zhì)的記憶與理解。(2)本題要求學(xué)生能夠理清反應(yīng)的順序及反應(yīng)原理。(3)要求學(xué)生選擇合適方法快速解題。可以采用守恒法——原子守恒法：最后生成的鹽為NaCl和NaAlO2，由原子守恒知n(Na)＝n(Cl-)＋n(Al)＝n(HCl)+n(Al)，即x＝0.005mol＋y，又由質(zhì)量守恒得x·23g·mol-1+y·27g·mol-1=0.615g，聯(lián)立求解可得x=0.015mol,y=0.01mol。25物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024【互動(dòng)探究】(1)若本題中鈉鋁合金投入水中時(shí)，恰好完全反應(yīng)得澄清溶液，則結(jié)論又會(huì)怎樣？提示：鈉鋁合金在水中恰好完全反應(yīng)生成澄清溶液時(shí)，說明Na與H2O反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量與合金中Al的物質(zhì)的量相等，即x=y，即(23g·mol-1+27g·mol-1)·x=0.615gx=y=0.0123mol即Na和Al的物質(zhì)的量都為0.0123mol。26物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件5/9/2024(2)若將題中0.615g鈉鋁合金完全溶于1mol·L-1鹽酸中，消耗鹽酸的體積是多少？提示：反應(yīng)的最終產(chǎn)物是NaCl、AlCl3，由元素守恒可知，n(HCl)＝n(NaCl)＋3n(AlCl3)＝n(Na)＋3n(Al)＝0.015mol＋3×0.01mol＝0.045mol，則V(HCl)＝0.045mol÷1mol·L-1＝0.045L＝45mL。27物質(zhì)