高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 逐題對點特訓(xùn)4-人教版高三化學(xué)試題

逐題對點特訓(xùn)41．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不相對應(yīng)的是(C)A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．如圖所示，①為AlCl3溶液，②為濃氨水，則①中有白色沉淀生成解析：C項，漂白紙漿體現(xiàn)出SO2的漂白性，錯。2．(2015·浙江卷)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是(D)A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O解析：A項，選用H2SO4不引入雜質(zhì)，加入鐵粉的目的是和足量的酸及生成的Fe3＋反應(yīng)，正確；B項，SiO2不溶于硫酸，所以固體1中一定有SiO2，控制pH是為了除去Fe2＋中的Al3＋，正確；C項，F(xiàn)e2＋易被氧化，F(xiàn)eSO4·7H2O易分解，正確；D項，由于溶液1中鐵以Fe3＋形式存在，所以加入NaOH至過量生成Fe(OH)3，最終只能得到Fe2(SO4)3，錯誤。3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)完全后剩余固體的質(zhì)量大于加入的鐵粉質(zhì)量，已知原混合溶液中FeCl3為0.4mol，則CuCl2的物質(zhì)的量不可能是(A)A．1mol B．1.5molC．2mol D．2.5mol解析：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以加入的鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，所以0.4molFeCl3要消耗11.2gFe，由于剩余固體的質(zhì)量大于加入的Fe粉的質(zhì)量，設(shè)CuCl2的物質(zhì)的量為nmol，則還要消耗nmolFe而生成nmolCu，所以64n>56n＋11.2，解得n>1.4，所以選A。4．(2016·江蘇南京調(diào)研)將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是(C)A．x＝2.24B．Na的物質(zhì)的量為0.2molC．反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像解析：由圖像可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應(yīng)，x＝2.24，A項正確。根據(jù)生成的H2為2.24L，可知Na失去0.2mol電子，則Na的物質(zhì)的量為0.2mol，B項正確。反應(yīng)時如果Na過量，則Na會與水反應(yīng)，生成的氣體必多于2.24L，C項錯誤。根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖像，D項正確。5．(2016·北京西城區(qū)期末)某溶液中含大量NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)(C)A．Na＋ B．COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na＋解析：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中鈉離子濃度增大，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以銨根離子濃度減小，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，所以碳酸氫根離子和碳酸根離子濃度都改變，故基本不變的是醋酸根離子，故選C。6．下列敘述中不正確的是(C)A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C．濃硫酸、濃硝酸在常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．NH4HCO3溶液與NaHCO3溶液均能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且物質(zhì)的量濃度相同時，NaHCO3溶液的pH大解析：銅與濃硫酸加熱才能較快反應(yīng)。7．(2016·陜西寶雞模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用敘述均正確且對應(yīng)的是(B)A．SiO2是一種良好的導(dǎo)體，可制光導(dǎo)纖維B．氯水具有氧化性和漂白性，可用于自來水消毒C．氨水具有揮發(fā)性，可用于檢驗氯化氫氣體D．濃H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氫氣體解析：A項SiO2不導(dǎo)電；C項是應(yīng)用NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl“白煙”來檢驗HCl；D項濃H2SO4不能干燥H2S。8．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是(D)A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水解析：Cl2能漂白是因為其與水反應(yīng)生成的次氯酸有強氧化性，SO2能漂白是因為其與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，與氧化性無關(guān)，錯誤；B項，氯化銨加熱固體減少是由于發(fā)生了分解反應(yīng)，錯誤；C項，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不屬于置換反應(yīng)，錯誤。9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(B)A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸解析：A項，制備氫氧化鐵膠體只能用加熱水解的方法，而通入氨氣得到的是氫氧化鐵沉淀，錯誤；B項，加熱促進Na2CO3的水解，堿性增加，去污效果好，正確；C項，次氯酸鈉具有強氧化性，錯誤；D項，濃硝酸與銅在常溫下劇烈反應(yīng)，而遇鋁則發(fā)生鈍化，錯誤。10．CaCO3是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說法正確的是(C)A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B．由SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑可知H2CO3的酸性弱于H2SiO3C．工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)解析：Cl2和SO2的漂白原理分別是氧化性漂白和非氧化性漂白，A項錯誤；高溫下制玻璃反應(yīng)能發(fā)生是因為生成的CO2逸出促進反應(yīng)正向進行，不能說明H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，B項錯誤；C項是侯氏制堿法原理，正確；制取漂白粉涉及氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。11．海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為海水利用的部分流程。下列有關(guān)說法正確的是(A)A．制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂解析：A項中發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋H2O＋NH3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，反應(yīng)能夠發(fā)生是因為NaHCO3的溶解度比較小，A項正確；B項中澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)都能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能用于鑒別兩種物質(zhì)，B項錯誤；C項中④步驟為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C項錯誤；D項中工業(yè)上制取金屬鎂采用電解熔融MgCl2，不是電解飽和MgCl2溶液，D項錯誤。12．如圖所示是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下列選項中所加物質(zhì)均正確的是(C)選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液解析：A項中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)得到的是紅褐色沉淀Fe(OH)3與白色沉淀BaSO4的混合物；B項中FeO不能還原Fe3＋；D項中MgCl2無法與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成沉淀。13．(2016·黑龍江大慶模擬)甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)，甲不可能是(C)A．NaOH溶液 B．FeC．Al2O3 D．C解析：A項，NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3(乙)，與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3(丙)，Na2CO3和NaHCO3之間可相互轉(zhuǎn)化，正確；B項，F(xiàn)e與少量硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2(乙)，與過量硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3(丙)，F(xiàn)e(NO3)2和Fe(NO3)3之間可相互轉(zhuǎn)化，正確；C項，Al2O3無論與少量或過量NaOH溶液反應(yīng)均只生成NaAlO2，與少量或過量鹽酸反應(yīng)均只生成AlCl3，不正確；D項，C與少量O2反應(yīng)生成CO(乙)，與過量O2反應(yīng)生成CO2(丙)，CO和CO2之間可相互轉(zhuǎn)化，正確。14．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(B)A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣B．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒解析：A項，實驗室制氯氣是利用了二氧化錳的氧化性，錯誤；B項，Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，正確；C項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解產(chǎn)生CO2，使食物膨松，故可作食品膨松劑，錯誤；D項，Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于蛋白質(zhì)的提純和分離，但不能用于殺菌消毒，錯誤。15．(2015·北京石景山期末)海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是(D)A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2＋H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、H2SO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)D．經(jīng)稀釋后排放出的廢水中，SOeq\o\al(2－,4)濃度與海水相同解析：海水中含有能發(fā)生水解的COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，水解反應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－和HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，水解后溶液呈堿性，所以天然海水的pH≈8，故A項正確；吸收塔中發(fā)生的是海水中的水與SO2反應(yīng)生成H2SO3，從而將煙氣中的SO2吸收，反應(yīng)方程式為SO2＋H2OH2SO3，故B項正確；天然海水吸收了含硫煙氣后，要用氧氣進行氧化處理，氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故C項正確；從框圖可知，排放出來的廢水中SOeq\o\al(2－,4)的濃度比海水中的濃度大，故D項錯誤。16．如圖利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋正確的是(B)選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CBa(NO3)2溶液無變化SO2未反應(yīng)D石蕊溶液褪色SO2具有漂白性解析：向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)判斷：二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，BaCl2溶液無變化，A項錯誤；SO2與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)；B項正確；酸性條件下Ba(NO3)2中的NOeq\o\al(－,3)能將SO2氧化，從而產(chǎn)生渾濁，C項錯誤；二氧化硫氣體溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅，D項錯誤。17．(2016·江蘇揚州高中模擬)X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是(C)A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強酸時，則X可能是NH3C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2D．若圖