鋁的重要化合物(公開(kāi)課)省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

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幾個(gè)主要金屬化合物（第二課時(shí)）1/23Al2O3晶體因含有金屬雜質(zhì)而展現(xiàn)不一樣顏色2/23二、鋁主要化合物1、氧化鋁(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度大，難溶于水(2)用途3/23精美氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點(diǎn)火瓷頭4/23機(jī)械表中“鉆”5/23人造寶石6/23Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

（3）化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物（既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿）與酸反應(yīng)②與堿反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7/232、氫氧化鋁（1）氫氧化鋁試驗(yàn)室制法試驗(yàn)探究：供選擇試劑：

Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。8/23問(wèn)題討論：用Al2(SO4)3制備Al(OH)3應(yīng)選擇NaOH溶液還是氨水？為何？9/23試驗(yàn)內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液試管中滴入溶液，直至過(guò)量。往盛有Al2(SO4)3溶液試管中滴入，直至過(guò)量。試驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論白色膠狀沉淀不停增多，而后沉淀溶解并最終消失。

白色膠狀沉淀逐步增多，氨水過(guò)量不溶解。Al2(SO4)3

＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3與NaOH、NH3·H2O均可反應(yīng)生成Al(OH)3白色膠狀沉淀,Al(OH)3溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。NaOH氨水10/23Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

結(jié)論：氫氧化鋁試驗(yàn)室制法11/23（2）氫氧化鋁物理性質(zhì)白色膠狀物，難溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素，可作凈水劑。12/23NaOH2mLAl2(SO4)3白色沉淀Al(OH)3性質(zhì)試驗(yàn)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O沉淀溶解一分為二

振蕩滴鹽酸滴NaOHAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O沉淀溶解13/23（3）氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小結(jié)：Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。（兩性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-兩性氫氧化物14/23電離方式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)左右逢源（酸式電離）（堿式電離）15/23Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+“鋁三角”1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思索]16/23氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O規(guī)律：難溶性氫氧化物對(duì)應(yīng)氧化物+水②不穩(wěn)定性17/23

Al(OH)3是醫(yī)用胃酸中和劑中一個(gè)，它呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激或腐蝕作用，但卻能夠與酸反應(yīng)，起到中和過(guò)多胃酸作用。另外，因?yàn)锳l(OH)3難溶于水且是一個(gè)膠狀物質(zhì)，所以能夠保護(hù)潰瘍面且效力持久（4）氫氧化鋁用途

用途：醫(yī)用胃藥；凈水。18/23胃不痛了，多虧了胃舒平?。。∥甘嫫接置麖?fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥適用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。Al(OH)3在醫(yī)學(xué)上應(yīng)用——治療胃酸過(guò)多19/2320/23生活中化學(xué)—硫酸鋁鉀【KAl(S04)2】通慣用明礬--KAl（SO4）2·12H2O作凈水劑原理是：鋁離子在溶液中能夠與水發(fā)生微弱反應(yīng)，生成有很大表面積氫氧化鋁，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)而形成沉淀。21/23課堂小結(jié)（1）試驗(yàn)室制法（2）兩性氫氧化物1、氧化鋁兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O（3）不穩(wěn)定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

（4）用途：醫(yī)用胃藥；凈水。22/231、以下關(guān)于Al(OH)3性質(zhì)敘述錯(cuò)誤是（）

A、Al(OH)3

是難溶于水白色沉淀

B、Al(OH)3

能吸附水中懸浮物

C、Al(OH)3

能溶于氨